山東省2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知葡萄糖的燃燒熱是-2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ2、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－13、將粗鹽提純并配制一定體積一定濃度的NaCl溶液的過(guò)程中，涉及到下列操作，其中操作正確的是A．過(guò)濾 B．蒸發(fā)C．稱(chēng)量 D．定容4、將0.2mol/L的AlCl3溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中不可能大量存在的離子是A．Al3+ B．AlO2- C．Cl- D．Na+5、已知某化學(xué)反應(yīng)A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．該反應(yīng)的活化能為E2D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和6、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說(shuō)明NO2

的轉(zhuǎn)化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說(shuō)明生成物D一定是氣體7、下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是（）A．濃硫酸B．酸雨C．氯化銨D．硫酸氫鈉8、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥9、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④10、下列微粒在水溶液中顯酸性的是A．Cl—B．SO42—C．NH4+D．CH3COO—11、下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．圖1表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大B．圖2表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>aC．圖3表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH>NOHD．圖4表示溫度對(duì)醋酸鈉溶液pH的影響，由圖可知，升高溫度，醋酸鈉溶液的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。12、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)

ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1，能量變化過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的是A．由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B．由圖2

可知:ΔH=-226

kJ/molC．由圖2可知:反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+13、下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（）A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低14、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A．增大壓強(qiáng)B．移除一部分SO3C．使用催化劑D．降低溫度15、工業(yè)上可通過(guò)反應(yīng)2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無(wú)水氯化鋁，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Cl2是氧化劑B．Al2O3還原劑C．發(fā)生還原反應(yīng)D．氧原子得到電子16、創(chuàng)建文明校園，學(xué)校全園禁煙，同學(xué)們也參與了“尋找煙頭”活動(dòng)。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)其敘述正確的是A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物B．尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)C．尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形D．尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體17、為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是A．蛋白質(zhì)B．油脂C．水D．乙醇18、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硅酸的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液兩支試管都都有氣泡產(chǎn)生醋酸和硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B室溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁感覺(jué)變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D將0.1mol/L的氨水稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pHpH減小稀釋后NH3·H2O電離程度減小A．A B．B C．C D．D19、下列敘述正確的是A．我國(guó)“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣B．石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化C．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理，從源頭消除污染，期望最終實(shí)現(xiàn)零排放D．生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體，該過(guò)程屬于生物化學(xué)變化20、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．③＞②＞④＞①D．④＞②＞③＞①21、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無(wú)色氣體的方法，是將它們分別（）A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯D．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水22、已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×10-3

1．77×10-10

1．12×10-12

6．7×10-15

下列說(shuō)法正確的是()A．等體積濃度均為0．02mol?L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．濃度均為0．01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(3)RY2的電子式為_(kāi)_______________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________和______________。由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）________________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋?zhuān)虎谕♂尯蟮娜芤褐械稳霂椎沃甘緞?；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過(guò)計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法（見(jiàn)下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______；在儀器中盛放藥品前要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；尾氣處理的離子方程式為_(kāi)________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；28、（14分）Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)________℃。Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。t3時(shí)改變的條件為_(kāi)__________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)______。t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為akJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。29、（10分）疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：氮元素所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______?；鶓B(tài)氮原子的L層電子排布圖為_(kāi)________________。與N3-互為等電子體的分子為_(kāi)________（寫(xiě)出一種）。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類(lèi)型是__________。疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．σ鍵D．π鍵N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

參考答案