山西省忻州市靜樂縣第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、含氫原子數(shù)與4.4gCO2

中氧原子數(shù)相同的是：()A．0.4

gH B．0.4gH2 C．2.24LH2

(標(biāo)況下) D．1molH2SO42、考古中常利用測定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．203、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量4、電解精煉銅時，純銅做（），粗銅做（）A．陽極陽極B．陰極陰極C．陽極陰極D．陰極陽極5、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-16、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④7、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)液21.70mLB．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上濕潤的廣泛pH試紙上測得其pH為12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15mL8、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦（如Al2O3）中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為A．鎵酸酸性強(qiáng)于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性強(qiáng)于鎵酸C．鎵濃度小，所以不沉淀D．Al(OH)3酸性強(qiáng)于碳酸9、鎳鎘可充電電池，電極材料是和，電解質(zhì)是，放電時的電極反應(yīng)式是，。下列說法不正確的是A．電池的總反應(yīng)式是B．電池充電時，鎘元素被還原C．電池充電時，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極連接D．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的不斷增大10、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O211、下列說法正確的是A．分子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物12、下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．加鹽酸會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+C．強(qiáng)堿溶液中：CO、K+、Ba2+、SOD．常溫下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO13、在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則A．燈光明暗程度不變 B．燈光變暗 C．燈光變亮 D．燈光明暗程度變化不明顯14、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法正確的是()A．該物質(zhì)中Fe化合價為+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子雜化方式為sp3C．該物質(zhì)不存在的化學(xué)鍵有氫鍵 D．NO作為配體提供一對孤對電子15、提純固體有機(jī)物常采用重結(jié)晶法，提純苯甲酸（混有泥沙）的實驗不正確的是（）A．本實驗需要趁熱過濾B．過濾時采用短頸漏斗比長頸漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要補(bǔ)加少量蒸餾水D．只需過濾一次就可以得到純苯甲酸晶體16、下列有機(jī)物中，易溶于水的是（）A．乙酸 B．溴乙烷 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯17、下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）A．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．苯中含苯酚雜質(zhì)：

加入溴水，過濾18、如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化19、下列說法正確的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．燒堿用于去除餐具的油污洗滌C．純堿可用于中和過多的人體胃酸D．漂白粉可用于生活用水的消毒20、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加的方法是①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤21、溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)22、原電池的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。某種銅鋅原電池示意圖如圖，關(guān)于該原電池的說法正確的是A．銅是負(fù)極 B．工作時，電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C．溶液中H+發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。26、（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。28、（14分）化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、建筑材料、人體健康息息相關(guān)。（1）2015年冬季我國出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報。①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號)。a．燃放煙花爆竹b．露天焚燒落葉c．為城市主干道灑水保潔②燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①下列材料屬于塑料的是______(填序號)。a．鋼化玻璃b．有機(jī)玻璃c．石英玻璃②金剛石俗稱鉆石，它的主要成分是________(填序號)。a．Cb．SiO2c．Al2O3③生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號)。a．石灰石b．純堿c．黏土d．石英（3）藥店中常用藥品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氫氧化鋁)。①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。②在使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(皮試)的是______(填序號)。③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因：____________________________。29、（10分）（1）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。（2）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。（4）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】4.4gCO2的物質(zhì)的量為4.4g÷44g/mol=0.1mol，CO2中氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，由氫原子數(shù)與氧原子數(shù)相同可知，氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol?！驹斀狻緼項、0.4gH的物質(zhì)的量為0.4g÷1g/mol=0.4mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol，故A錯誤；B項、0.4gH2的物質(zhì)的量為0.4g÷2g/mol=0.2mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故B錯誤；C項、標(biāo)況下2.24LH2的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故C正確；D項、1molH2SO4中氫原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故D錯誤。故選C。2、B【詳解】中，數(shù)字6代表質(zhì)子數(shù)，數(shù)字14代表質(zhì)量數(shù)，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。3、C【解析】A、反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，所以A正確；B、圖象中反應(yīng)物能量小，生成物能量大，所以是一個吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解也是吸熱反應(yīng)，所以B正確，C錯誤；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。4、D【解析】電解精煉銅時，粗銅因含有雜質(zhì)金屬（鐵、銀等），所以做陽極，純銅做陰極，陽極金屬（主要是鐵、銅）不斷溶解，溶液中銅離子在陰極析出，粗銅變?yōu)榧冦~，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】粗銅精煉過程，粗銅做陽極，純銅做陰極，含有銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液，精煉前后，電解質(zhì)的溶液的濃度變小。5、B【詳解】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案選B。6、A【詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質(zhì)量是一個變量，容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，在溫度和容積一定時，壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量成正比，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直不變，則壓強(qiáng)不變不能判斷該反應(yīng)是否平衡；③該反應(yīng)的混合氣的總物質(zhì)的量一直不變，故不能用總的物質(zhì)的量不變判斷是否平衡；④B的物質(zhì)的量濃度不再變化說明達(dá)到了平衡狀態(tài)；⑤用C表示的正反應(yīng)速率等于用D表示的逆反應(yīng)速率，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；⑥v正(B)=2v逆(C)說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)。故①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。7、D【解析】A、滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；B、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；C、不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確D、根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度。【詳解】A項、滴定管用蒸餾水潤洗后，還必須用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤洗，不然標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成實驗誤差，故A錯誤；B項、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質(zhì)量是25.2g的氯化鈉固體，故B錯誤；C項、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故C錯誤；D項、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故D正確。故選D。8、A【解析】M(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結(jié)合H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縈(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結(jié)合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2，而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明AlO2－易結(jié)合氫離子，則鎵酸的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，故答案選A。9、D【解析】A.本題已給出電極反應(yīng)式，兩式相加即可得出總反應(yīng)式，故A正確；B.電池充電時，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，鎘（Cd）元素被還原，故B正確；C.電池充電時，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連接，作陰極，故C正確。D.放電時，該裝置是原電池，負(fù)極反應(yīng)為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，則負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小，故D錯誤。故選D。10、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳颌鰽族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯﹣1價，NaH中氫元素顯﹣1價，能支持這種觀點，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C。11、B【解析】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵；有的分子晶體中存在非極性共價鍵，如氫氣、氮氣等，有的分子晶體中存在極性共價鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價鍵，故A錯誤；

B、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體,故B正確；C、干冰是分子晶體,干冰升華屬于物理變化,只是分子間距增大,破壞分子間作用力,共價鍵沒有破壞共價鍵,故C錯誤；

D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。12、D【詳解】A．使澄清石灰水變渾濁CO2或SO2，則該溶液中可能存在CO、HCO或SO、HSO，CO、SO與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，故不選A項；B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選B項。C．CO、SO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故不選C項；D．常溫下，=10-4的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+、NO、SO之間互不反應(yīng)，且均不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故選D項；故選D。13、C【分析】電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液離子濃度和所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，溶液中離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，等體積等濃度的醋酸和氨水，燈光明暗程度相似，說明兩種物質(zhì)電離程度相抵，CH3COOH和NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，等體積等濃度混合發(fā)生：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，因此燈光變亮，故C正確。14、D【分析】A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋；B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，中心原子的雜化方式不可能是sp3；C、該物質(zhì)中沒有氫原子，沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵；D、NO配位原子為N，提供一對孤對電子與中心原子鐵的空軌道形成一個配位鍵（σ鍵）；【詳解】A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋，故A錯誤；B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，配位數(shù)多于4，故中心原子的雜化方式不可能是sp3，故B錯誤；C、該物質(zhì)中沒有氫原子，沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵，配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界存在離子鍵：內(nèi)界CN－，NO存在極性鍵，內(nèi)界中配位鍵也屬于σ鍵，配位CN－中含有1根σ鍵，NO含有1根σ鍵，1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6+1×5+1=12mol，故C錯誤；D、NO配位原子為N，提供一對孤對電子與中心原子鐵的空軌道形成一個配位鍵（σ鍵），故D正確；故選D。【點睛】本題考查配合物基本知識概念，解題關(guān)鍵：明確配位，配位數(shù)，內(nèi)界，外界的相關(guān)性質(zhì)。難點是B選項，要明確sp3雜化軌道有4個，不可能通過sp3雜貨軌道形成該配合物。15、D【解析】A.趁熱過濾，減少苯甲酸的損失；B.從過濾時濾液的溫度變化分析；C.從過濾時溶液與環(huán)境的溫差分析；D.從提純步驟分析?！驹斀狻緼.苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，溫度越高，其溶解度越大。趁熱過濾，可以防止溶液溫度降低后有晶體析出。為減少苯甲酸的損失，則重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾，選項A正確；B.過濾時濾液溫度會有較大變化，為防止過濾時有晶體在漏斗頸中析出，故采用短頸漏斗，不使用長頸漏斗，選項B正確；C.因溶液過濾時常溶液與環(huán)境的溫差較大，易使苯甲酸晶體提前析出而滯留在過濾器中，故在粗苯甲酸溶解后還要加點水適當(dāng)稀釋溶液，減少過濾時苯甲酸的損失，防止提前析出結(jié)晶，選項C正確；D.提純苯甲酸晶體的過程中，過濾一次不能達(dá)到較純凈的晶體，至少需要兩次過濾，粗品溶解過濾除去泥沙，冷卻結(jié)晶后過濾得到苯甲酸，還要進(jìn)行洗滌。選項D錯誤；答案選D。16、A【解析】A．乙酸含有親水基羧基，易溶于水，A正確；B．溴乙烷難溶于水，B錯誤；C．四氯化碳難溶于水，C錯誤；D．乙酸乙酯難溶于水，D錯誤；答案選A。17、A【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，乙酸丁酯不溶于水，可以用分液方法提純乙酸丁酯，故A正確；B.乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，故B錯誤；C.乙醛溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，故C錯誤；D.苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法提純苯，故D錯誤。答案選A。【點睛】18、D【詳解】A.t1時，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)，故A錯誤；B.0-t1時，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，c（Z）增大，故B錯誤；C.化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，t2～t3時，v正═v逆＞0，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯誤；D.t2-t3，達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。19、D【詳解】A．碳酸鋇可溶于胃酸(鹽酸)，且生成的可溶性鋇鹽有毒，所以不可用于胃腸X射線造影檢查，A不正確；B．燒堿雖然能促進(jìn)油污的水解，但對皮膚的腐蝕性強(qiáng)，所以不用于去除餐具的油污，B不正確；C．純堿能中和胃酸，但會腐蝕胃壁，所以不可用于中和過多的人體胃酸，C不正確；D．漂白粉中的ClO-及與空氣中CO2、H2O作用生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，D正確；故選D。20、B【解析】①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不改變；②升高溫度可以增加活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)；③增大壓強(qiáng)可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不改變；④移去生成物不能增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)；⑤加入催化劑降低了活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子數(shù)。故選B。21、C【解析】煤、石油屬于不可回收資源，污染環(huán)境，要節(jié)約資源，建設(shè)環(huán)境友好型社會。要開發(fā)新型能源：太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰,減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)。答案選C。22、B【詳解】A．銅沒有鋅活潑，故其為正極，A不正確；B．工作時，電流由正極流向負(fù)極，故電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極，B正確；C．溶液中H+在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，C不正確；D．鋅是原電池的負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)，D不正確。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。24、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【點睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。25、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量損失。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開硬紙板加注反應(yīng)液時，都會有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應(yīng)前酸溶液的溫度、測反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點睛：做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應(yīng)前酸溶液的溫度、測反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測最高溫度。但是，為了減小實驗誤差，定量實驗一般要重復(fù)2次，即共做3次，所以，中和熱的測定實驗中，溫度計一般共需使用9次。26、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為2×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為4×10-5mol，反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，所以t1～t2時間內(nèi)速率變快。27、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應(yīng)的溴蒸汽