2026屆柳州市重點中學化學高一上期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．氯氣可用于合成藥物 B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多C．高壓鈉燈常用來廣場照明 D．鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件2、同溫同壓下,質量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A．A氣球的質量大于B氣球B．X可能是氮氣,Y可能是甲烷C．X氣體的密度大于Y氣體D．A氣球內分子數(shù)小于B氣球3、下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質化合物C氯化鈉溶液電解質能導電的物質DNaOH堿電解質A．A B．B C．C D．D4、關于物質的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系5、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-6、下列說法正確的是A．氨水能導電,所以氨氣是電解質B．鹽酸是強電解質,所以導電能力比醋酸溶液強C．氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質D．蔗糖溶液不能導電,所以蔗糖是非電解質7、下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氧氣的摩爾質量為32gC．H2的氣體摩爾體積約為22.4LD．1molH2O約含有6.02×1023個水分子8、下列說法正確的是A．O2的摩爾質量為32gB．1mol氫約含有6.02×1023個微粒C．1molCO2的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有NA個分子9、下列反應中，不屬于離子反應的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HClC．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+11、以下各組物質所具有的性質依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O12、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是()A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n13、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋14、對反應方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產物，又是還原產物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應D．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6mol.15、科學家指出：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜（As2O3，劇毒）”。下面有關解釋錯誤的是A．維生素C具有還原性 B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷還原成+3價 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒16、下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質量為98g·mol－1B．H2SO4的摩爾質量為98gC．1molO2體積是22.4LD．1molO2約有6.02×1023個分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是_____________________________________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。19、海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產物與還原產物的物質的量比是_____；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進水口是：_______（填g或f）。20、I實驗室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題：（1）實驗步驟：①計算所需稱量的NaOH的質量為________g。②用托盤天平稱量NaOH固體。稱量時應該將NaOH放于_____中且放置在天平左盤稱量。③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。④檢查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流將溶解液立即轉移進_______mL容量瓶中。⑤用少量水洗滌______________2-3次；并將洗滌液轉移進容量瓶。⑥定容操作為_________________。⑦翻轉搖勻后轉入試劑瓶中儲存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL則需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，就選用______mL規(guī)格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸濃度偏高的是______(填序號)A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線21、已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl－，故A說法正確；B、碳酸鈉的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C說法正確；D、鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件，故D說法正確。2、D【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的相對分子質量為28，Y氣體的相對分子質量小于28；據(jù)此分析可得結論。【詳解】A.兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，X氣體的摩爾質量為28g/mol，Y氣體的摩爾質量<28g/mol，則充氣后A氣球質量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質量為28，甲烷的相對分子質量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯誤；答案選D。【點睛】本題主要考查了學生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比。3、C【解析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關系,故A正確；B.非電解質屬于化合物，一氧化碳是非電解質中的一種，符合關系，故B正確；C.能導電的物質有純凈物，有混合物，而電解質一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關系，故C錯誤；D.電解質屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，而電解質在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導電；所以電解質不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質，也可能是金屬單質或電解質溶液。4、B【解析】

A、冰水是純凈物，A錯誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯誤；D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯誤；答案選B?！军c晴】掌握相關概念的含義是解答的關鍵，選項C是易錯點，注意酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽離子還有鉀離子，注意知識的靈活應用。5、A【解析】

A.離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，A正確；B.HCO3-與OH﹣反應不能大量共存，B錯誤；C.Ca2+與CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，C錯誤；D.H+與SO32-反應而不能大量共存，D錯誤。故選A?！军c睛】離子在一起反應生成沉淀，氣體，水，弱酸，弱堿等就不能大量共存。6、D【解析】

A.氨氣的水溶液能導電，電離出自由移動離子的物質是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質，故A說法錯誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；其導電能力也不一定比醋酸溶液強，因溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關，較稀的鹽酸中自由移動離子濃度較小，導電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動離子濃度較大，導電能力較強；故B說法錯誤；C.化合物為電解質還是非電解質與化合物的溶解性沒有關系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強電解質，C說法錯誤；D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導電，蔗糖在熔融也不導電，所以蔗糖是非電解質，D說法正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查電解質的相關概念，學生的易錯點為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，HCl是強酸，為強電解質；一水合氨為弱堿，為弱電解質，一水合氨并不等同于氨水。7、D【解析】

A.摩爾是物質的量的單位,故A錯誤;B.摩爾質量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質量為32g/mol,故B錯誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,通常使用6.02×1023這個近似值,1molH2O約含有6.02×1023個水分子故D正確.答案：D?！军c睛】摩爾是物質的量的單位,可用mol表示;氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L/mol。8、D【解析】

A.O2的摩爾質量為32g/mol，選項A錯誤；B.使用物質的量必須指明具體的物質或微粒，1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，選項B錯誤；C.標準狀況下1molCO2的體積約為22.4L，沒有說明標準狀況下，不一定，選項C錯誤；D.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體物質的量為1mol，含NA個分子，選項D正確。答案選D。9、B【解析】

有離子參與的反應為離子反應，H2+Cl22HCl為氣體間的反應，無離子參加也沒有離子生成，故不屬于離子反應；答案選B。10、C【解析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。11、C【解析】

A項，Na元素化合價只能升高，鈉只有還原性；H+化合價只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯誤；B項，Cl2中Cl元素化合價即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯誤；C.Na+化合價只能降低，只有氧化性；K元素化合價只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯誤；綜上所述，本題選C。12、A【解析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)?！驹斀狻恳驗閄m+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A?！军c睛】陽離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。13、A【解析】

溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。14、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應，在反應中，N元素的化合價由反應前NaNO2中的+3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產物；N元素的化合價由反應前NH4Cl中的-3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產物；每反應產生1molN2，轉移電子的物質的量是3mol，綜上所述可知：選項B正確，故合理選項是B。15、D【解析】人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As。A.人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B.維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；C.維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，故C正確；D.維生素C具有還原性，砒霜為該反應的還原產物，還原產物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯誤；答案選D。16、D【解析】

A、質量的單位是g或kg，不是g?mol-1，g?mol-1是摩爾質量的單位，選項A錯誤；B、摩爾質量的單位是g?mol-1，不是g，g是質量的單位，選項B錯誤；C、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故1mol氧氣所占的體積不一定是22.4L，選項C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，1mol氧氣中約含有6.02×1023個氧分子，選項D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。19、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無色，下層紫紅色溫度計g【解析】

（1）結合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應并根據(jù)氧化還原反應規(guī)律進行分析；（2）碘易溶于有機溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進行分析?！驹斀狻浚?）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應中，KIO3中碘由+5價降低到I2中的0價，化合價降低了5價，1molKIO3反應轉移了5mole-；KIO3發(fā)生還原反應，對應的還原產物為I2，1molKIO3發(fā)生還原反應生成碘的物質的量為0.5mol；KI中碘由-1價升高到I2中的0價，化合價升高了1價，5molKI反應轉移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應，對應氧化產物為I2，5molKI發(fā)生氧化反應生成碘的物質的量為2.5mol，所以氧化產物與還原產物的物質的量比是2.5:0.5=5:1；根據(jù)3I2~5e-可知，如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機溶劑，因此反應后的混合物中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，碘進入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計控制餾分的溫度，所以該套實驗裝置還缺少的儀器是溫度計；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應該下進上出，即冷凝管的進水口是g；故答案是：溫度計；g。【點睛】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。20、20.0g燒杯500燒杯，玻璃棒先加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切27.250ACD