2026屆山東省棗莊、滕州市高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．向醋酸溶液中加入碳酸鈣粉末：2H＋+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O2、化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是()A．若改變條件使可逆反應(yīng)平衡右移，則達(dá)到新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大B．一定溫度下，在amol·L－1的飽和石灰水中加入適量的bmol·L－1CaCl2溶液(b>a)，則一定有Ca(OH)2析出C．相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液顯中性D．升高溫度，以上常數(shù)均增大3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO32-=HCO3－B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2OD．向漂白液中滴入過量醋酸：ClO－+H+=HClO4、下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是A．、、互為同系物B．丙烯和苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)5、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中只含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物分子中一定含有極性鍵7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向下排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強(qiáng)弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素B．非金屬元素的氧化物不可能為堿性氧化物，金屬元素的氧化物也不可能為酸性氧化物C．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、蛋白質(zhì)水溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，以防止白色污染，減緩能源危機(jī)9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素X、Y與Z的原子半徑大小：Y>Z>XB．元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類型相同，且各原子均滿足8電子C．元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D．元素X可與元素Z可組成3種二價(jià)陰離子10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（）A．“左碼右物”稱量藥品時(shí)稱量結(jié)果一定偏小B．用pH試紙無法測出氯水的pHC．可用堿式滴定管量取15.65ml0.10mol/LKMnO4溶液D．量取8.2ml濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小11、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D12、實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，由CoCl2·6H2O制備的流程如下。已知：在時(shí)完全沉淀為。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率B．步驟②中應(yīng)先加入濃氨水，再加入溶液C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)為D．步驟④中加入濃鹽酸，有利于析出13、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能改變該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能而對逆反應(yīng)的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過程中的能量變化14、下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯(cuò)誤的是A．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣15、稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是A．La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B．LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3C．La（NO3）3水溶液顯酸性D．鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為5716、關(guān)于的表述正確的是A．一氯代物有3種 B．命名為2,3-2甲基丁烷C．是丁烷的同系物 D．是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O18、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱19、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2bC．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/(2a+b)20、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD．X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性21、下列實(shí)驗(yàn)裝置操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置可制備無水MgCl2B．乙裝置可除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-C．丙裝置可收集氯氣并進(jìn)行尾氣處理D．丁裝置可測定某未知鹽酸的濃度22、取碘水四份與試管中，編號為I、II、III、IV，分別加入苯、四氯化碳、酒精、食鹽水，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．I中溶液不分層，呈紫紅色 B．II中溶液分層，下層呈紫紅色C．III中溶液分層，下層呈棕黃色 D．IV中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。24、（12分）有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱為______。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有____種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線：______________________。25、（12分）某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號及現(xiàn)象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長時(shí)間后，溶液無明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃?、?、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象?，F(xiàn)象x是______________。（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.?、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時(shí)間靜置，沉淀無明顯變化。iii.?、蛑辛咙S色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I－被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________。26、（10分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I27、（12分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①點(diǎn)燃D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③點(diǎn)燃A處的酒精燈；④停上點(diǎn)燃A處的酒精燈；⑤停止點(diǎn)燃D處的酒精噴燈（5）請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________。28、（14分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)圖中表示NO2的變化曲線是____________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器內(nèi)的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。a、及時(shí)分離出NO2氣體b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑29、（10分）硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式________________________．（2）反應(yīng)Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)_____________．（3）為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有__________________．（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式___________________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.因?yàn)锳l(OH)3不溶于氨水，所以，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終產(chǎn)物為Al(OH)3和NH4+，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榇姿崾侨跛幔圆荒懿鸪呻x子的形式，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，C正確；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，生成的CO32-將與溶液中的Ca2+反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】Al(OH)3雖然是兩性氫氧化物，若要顯堿性，能溶于強(qiáng)酸和弱酸中的醋酸、氫氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要顯酸性，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿(如氨水)。所以，在書寫方程式時(shí)，遇到過量的情況，一定要清楚Al(OH)3是否會溶解。2、C【解析】A．對于可逆反應(yīng)，保持溫度不變，若通過增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K不變，故A錯(cuò)誤；B．一定溫度下，在a

mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b

mol?L-1CaCl2溶液(b＞a)，混合液中n(Ca2+)增大，溶劑增多，c(OH-)減小，如果c(Ca2+)·c2(OH-)＜Ksp[Ca(OH)2]，則沒有Ca(OH)2析出，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液中陰陽離子的水解程度相同，溶液顯中性，故C正確；D．升高溫度，大于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子平衡常數(shù)的理解，解答時(shí)需抓住各常數(shù)的意義以及影響因素分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，容易忽視混合后溶液體積變化引起c(OH-)的變化而錯(cuò)選。3、D【分析】A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B.向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵；C.向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉；D.向漂白液中滴入過量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質(zhì)。【詳解】A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為：OH－＋CO32-=HCO3－，故A正確；B.向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－，故B正確；C.向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，故C正確；D.向漂白液中滴入過量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質(zhì)，離子方程式為：ClO－+CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故D錯(cuò)誤。故選D。4、D【解析】A.同系物都有相同的通式，結(jié)構(gòu)上相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。、、三者所含苯環(huán)數(shù)不同，所以、、不是同系物，A不正確；B.丙烯分子中有甲基，分子內(nèi)所有原子不在同一平面內(nèi)，B不正確；C.乙烷和聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，D正確，本題選D。5、C【詳解】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，例如NaOH；故A錯(cuò)誤；B.Cl2中有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2中有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物分子中含有不同的非金屬元素，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，肯定有共價(jià)鍵；不同種非金屬元素原子間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性共價(jià)鍵，惰性氣體單質(zhì)分子中沒有化學(xué)鍵。7、C【詳解】A.因?yàn)镹aHCO3受熱易分解，所以除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl，不能用直接加熱法，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO，由于NO能與空氣中的O2化合，所以不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C.配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，從而說明乙酸顯酸性，所以可用此實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙酸具有酸性，C正確；D.通過測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可以確定H2CO3與H2SO3的酸性強(qiáng)弱，但由于H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。故選C。8、D【解析】含有共價(jià)鍵的化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤；金屬元素的氧化物可能為酸性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；氫氧化鐵溶膠、蛋白質(zhì)水溶液分散質(zhì)粒子在膠體范疇內(nèi)，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而甘油與乙醇的混合液屬于溶液范疇，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；白色污染是指難降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，可以防止白色污染，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，由膠體粒子的結(jié)構(gòu)決定的。9、B【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X核外電子排布2、6，是氧元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是鋁元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，S單質(zhì)易溶于CS2中，Z為硫。A、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故Al＞S，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞O，故A正確；B、硫有多種價(jià)態(tài)，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6對公用電子對，12個(gè)電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、Al2O3熔點(diǎn)高是一種較好的耐火材料，故C正確；D、氧和硫可形成，SO32―、SO42―、S2O32―三種常見陰離子，故D正確。故選B。10、B【解析】試題分析：A、如果使用游碼，造成稱量結(jié)果偏小，如果不適用游碼，結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸，鹽酸使pH變色，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把pH漂白，因此pH試紙無法測出氯水的pH，故正確；C、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把橡膠氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；D、量筒刻度從上到下減小，量取8.2mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積增大，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用等知識。11、C【詳解】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液的堿性更強(qiáng)。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯(cuò)誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛行С煞諧a(ClO)2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯(cuò)誤；C、當(dāng)施肥時(shí)草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯(cuò)誤。答案選C。12、B【詳解】A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率，A正確；B．由于濃氨水呈堿性，而NH4Cl溶液呈酸性，故步驟②中若先加入濃氨水，將使轉(zhuǎn)化為沉淀為，故應(yīng)該先加入溶液，再加入濃氨水，B錯(cuò)誤；C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是H2O2將氧化為為，故反應(yīng)方程式為：，C正確；D．步驟④中加入濃鹽酸，氯離子濃度大，同離子效應(yīng)有利于固體析出，故有利于析出，D正確；故答案為：B。13、D【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、催化劑降低活化能，對焓變無影響，故錯(cuò)誤；C、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯(cuò)誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、催化劑對活化能的影響等知識。14、D【解析】A項(xiàng)，用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分別轉(zhuǎn)化為難溶性硫化銅和硫化汞，故A正確；B項(xiàng)，將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C項(xiàng)，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾主要組成，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾的罪魁禍?zhǔn)?，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，有利于減少霧霆，故C正確；D項(xiàng)，使用無鉛汽油的汽車尾氣中不含重金屬鉛，但仍然含有CO、NO等污染物，故D錯(cuò)誤。15、C【解析】A．鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．La(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯(cuò)誤；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵。注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。16、C【解析】A．此有機(jī)物是軸對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號和3號碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為2，3﹣二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C．此有機(jī)物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，故和丁烷互為同系物，故C正確；D．2﹣甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機(jī)物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17、A【解析】A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)，離子方程式：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A正確；B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸為弱酸，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A。18、C【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ.向①的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳過量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；實(shí)驗(yàn)Ⅱ.向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因?yàn)檫^量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，因?yàn)镃aS遇水完全水解，故A正確；B.②中反應(yīng)生成的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C.CO2過量反應(yīng)生成HCO3?，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱，故D正確；答案選C。19、C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為，答案選C。20、B【解析】同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價(jià)氧化物的水溶液為堿性，而且0.010mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強(qiáng)堿，所以X為Na，W的最高價(jià)氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體?！驹斀狻緼、四種元素簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X，錯(cuò)誤；B、P存在紅磷和白磷等多種同素異形體，正確；C、YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；D、NaOH與磷酸恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解為堿性，錯(cuò)誤；答案選B。21、A【詳解】A.HCl可抑制鎂離子水解，圖中裝置可制備無水MgCl2，故A正確；B.膠體、溶液均可透過濾紙，圖中過濾不能除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的密度比空氣密度大，收集氯氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.堿滴定酸，堿應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精與水混溶。【詳解】A．苯密度比水小，則上層呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；B．將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分層，上層是水，下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C．酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯(cuò)誤；D．碘水與氯化鈉溶液不分層，溶液呈黃色或棕黃色，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解題關(guān)鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。二、非選擇題(共84分)23、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。24、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，最后結(jié)合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機(jī)物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應(yīng)，D+G→M是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個(gè)取代基，則應(yīng)該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計(jì)有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。25、對照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I－I2上層黃色，下層無色假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此溶液酸性更強(qiáng)假設(shè)2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多通過Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行；(6)對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，溶液變藍(lán)說明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無色有機(jī)層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，溶液酸性更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．陽極發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO42-

增加；(6)對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)。26、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反應(yīng)時(shí)，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時(shí)可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中無碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！军c(diǎn)睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計(jì)算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。27、關(guān)閉分液漏斗活塞，向E中加水，沒過長導(dǎo)管，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣【分析】制備Ca3N2應(yīng)用N2與Ca反應(yīng)，首先制備N2，Ca3N2在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，因此需要除去N2中的水蒸氣，以及防止空氣中氧氣和水蒸氣的進(jìn)入，據(jù)此分析；【詳解】（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性，操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長導(dǎo)管有一段水柱存在，說明氣密性良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長導(dǎo)管有一段水柱存在，說明氣密性良好；（2）生成N2的離子方程式為NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，則生成4.48L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.6mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA；答案為0.6NA；（3）裝置B的作用是吸收氧氣，利用O2的氧化性將Fe2＋氧化，即離子反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；Ca3N2遇水發(fā)生水解，因此裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣