貴州省凱里一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．石墨——C B．蘇打——NaHCO3C．石英——Na2SiO3 D．磁性氧化鐵——FeO2、在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時(shí)析出3、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)5、某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種6、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H37、用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是()選項(xiàng)乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D8、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕得到的圖象如圖。以下結(jié)論不正確的是A．曲線①表示生鐵發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e被還原B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．曲線②對(duì)應(yīng)的容器中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+9、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A．該方法利用了電解池原理B．該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”C．在此裝置中鋼管道作正極D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－===4OH－10、如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．可以與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B．能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)11、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)收集氯氣B．配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸C．向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清D．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)使顏色變深12、以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)13、如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯中SO42－的物質(zhì)的量不變D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅14、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④15、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④16、起始時(shí)向密閉容器中充入amolNO2（g），反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量都增大B．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量濃度都增大C．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2轉(zhuǎn)化率前者不變，后者增大D．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變，后者增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過(guò)計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________。18、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。19、SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___。關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為_(kāi)__，E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。F中的現(xiàn)象為_(kāi)__。20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。21、合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，則在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量的取值范圍為_(kāi)_______mol。肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________，正極的電極反應(yīng)式：__________。如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，鋅片質(zhì)量變化為64g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、B3、D4、B5、B6、B7、B8、A9、C10、D11、D12、C13、C14、C15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛華gI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)18、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(N