重慶育才中學2026屆高三上化學期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質是良好的半導體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質Z2、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-C．Kw/c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-3、2017年1月，南京理工大學胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學式為N5-。下列關于全氮陰離子鹽的說法正確的是A．每個N5-含有26個電子B．N5-的摩爾質量為71g·mol-1C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質，也可能屬于非電解質4、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－15、下列說法不正確的是A．干冰升華和液氯氣化時，都只需克服分子間作用力B．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C．氯化氫氣體溶于水時，只有共價鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成D．石墨轉化金剛石，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成6、同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是()A．b>a>c B．a＝b＝cC．c>a>b D．b>c>a7、下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．鐵粉作食品袋內的脫氧劑C．漂粉精作消毒劑 D．甘油作護膚保濕劑8、某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A．一定含有NO3- B．可能含有Na+C．可能不含Al3+ D．含有3種離子9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是()A．工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應制備單質TiB．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．X和Y單質晶體類型不可能相同D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X10、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑:rW>rZ>rY>rXB．Z的簡單氫化物沸點比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z11、在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列說法不正確的是（

）A．可以利用該反應檢驗Mn2+B．氧化性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣C．該反應中酸性介質可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產物生成，則轉移電子0.5mol12、下列說法正確的是A．所有物質燃燒必須有氧氣B．金屬鈉著火時可以使用泡沫滅火器滅火C．不能用玻璃塞的試劑瓶長期盛放氫氧化鈉溶液D．置換反應中的反應物單質一定是還原劑13、將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦14、下列關于膠體的敘述正確的是A．過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開B．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象15、以下除去雜質的實驗方法（括號內為雜質）中，錯誤的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B．：加，蒸餾C．：配成溶液，降溫結晶，過濾D．鐵粉（鋁粉）：加溶液，過濾16、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.217、下列有關說法正確的是A．CH4與NH3中心原子雜化軌道類型相同B．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于物質中C．BF3和NH3化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同D．s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成的是π鍵18、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2kJD．己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2,則△H1>△H219、許多古代文學中都蘊含著科學知識，下列對古文學的解釋不正確的是（）A．李時珍在《本草綱目》中對火藥的描述是：“味辛、酸，有小毒。主瘡癬，殺蟲，辟濕氣溫疫。乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”該描述中的“焰消”指的是硝酸鉀。B．沈括《夢溪筆談》：“凡鐵之有鋼者，如面中有筋，濯盡柔面，則面筋乃見，煉鋼亦然。但取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，雖百煉，不耗矣?！痹撁枋鲋械摹耙诲懸惠p”是由于鐵中含碳量降低。C．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時重新結晶為HgS晶體。D．北宋詩人蘇軾在《石炭并引》記載：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。南山栗林漸可息，北山頑礦何勞鍛。為君鑄作百煉刀，要斬長鯨為萬段?！痹撁枋鲋小巴赌酀娝饷鳌笔侵父邷貢r碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，兩種可燃性氣體燃燒。20、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內 D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO221、下列各組物質中，滿足如圖物質一步轉化關系的選項是（）選項XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D22、下列關于物質的用途的說法不正確的是（）A．SO2可用于漂白紙漿B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．鋼罐可用于儲運濃硫酸D．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆二、非選擇題(共84分)23、（14分）姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結構簡式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結構簡式是_________，A→B的反應類型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應，C→D引入的官能團的名稱是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結構簡式判斷，下列關于姜黃素的說法正確的是_____。①能與NaHCO3反應②不能發(fā)生水解反應③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無機試劑由B合成C，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________________________。(5)E→F的化學方程式是_________。(6)G含有官能團，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應的化學方程式_________。24、（12分）烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結構簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉化的化學反應類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為________（5）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。（制備產品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為______→→→C→。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________；裝置C的作用是_____________________。（3）制備Cl2O的化學方程式為________________________。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_______。26、（10分）鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：________________。Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標準液滴定至終點；d．重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4標準液體積的平均值為20.00mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。(4)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為________________________________________。(5)上述樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為________。(6)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數(shù)的測定結果偏低的是________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c．滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測液的滴定管沒有潤洗27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]28、（14分）輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；②[Cu（NH3）2]SO2常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：2.2～6.2④MnSO2·H2O溶于1份冷水、1．6份沸水，不溶于乙醇。（1）實驗室配制251mL2．8mol?L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點）。（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO2、MnSO2等。寫出該反應的化學方程式：___________。（2）調節(jié)浸出液pH=2的作用是______________。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質是_____________（寫化學式）。（6）獲得的MnSO2?H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。（7）測定MnSO2?H2O樣品的純度：準確稱取樣品12.11g，加蒸餾水配成111mL溶液，取出25.11mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了2.66g沉淀，則此樣品的純度為______。29、（10分）氮和磷為周期表中的第VA族元素，它們的元素及其化合物在性質上既有相似性又有不同性?；卮鹣铝袉栴}：（1）N2分子中兩個N原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則兩個N原子之間共有電子的數(shù)目為____________；白磷的分子式為P4,4個P原子相互之間共形成6個共價單鍵，且每個P原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則白磷分子的空間構型為____________。（2）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式___________________________，聯(lián)氨與磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氫鹽的化學方程式為_________________________________。（3）P2O5是一種干燥劑，下列氣體不能用P2O5干燥的是________（填字母序號）。A．SO2B．NH3C．COD．H2E.H2SF.O2（4）次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，它的工業(yè)制法是將白磷與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________，Ba(H2PO2)2為_______________（填“正鹽”或“酸式鹽”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質是良好的半導體材料，W是Si，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質量不是18，B錯誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質Al，熔融的氯化鋁不導電，D錯誤；答案選C。2、D【解析】A.Cu2+是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.HCO3－可以和[Al（OH）4]-反應生成CO32－和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C.25℃時，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，所以Kw/c（H+）=c（OH－）=1×10-2mol/L，故溶液顯堿性，此溶液中的S2－和ClO－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，但此時溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查對溶液中離子的性質和離子反應的實質的認識，并將其應用到具體情境中解決問題。解題時要特別關注以下幾點：①題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，如本題A項要求無色溶液，就不能存在Cu2+，D項甲基橙呈紅色，說明溶液顯酸性等；②溶液中離子的性質，如Fe2+、I?、S2?、等有較強的還原性，與強氧化性物質不能大量共存，ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質不能大量共存，如本題C項中的S2－和ClO－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；③溶液中離子存在的條件，如ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+等只能大量存在于酸性溶液。3、C【解析】每個N5-含有36個電子，故A錯誤；N5-的摩爾質量為70g·mol-1，故B錯誤；N5-含有共價鍵，全氮陰離子與金屬離子之間存在離子鍵，故C正確；鹽都是電解質，所以全氮陰離子鹽屬于電解質，故D錯誤。4、D【詳解】A.單質氟與水反應生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯誤；C.能量越小的物質越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。5、C【解析】A．干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯氣化時，都只需克服分子間作用力，故A正確；B．硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO4-在水中電離需要克服共價鍵，故B正確；C．氯化氫氣體溶于水時，H-Cl共價鍵的斷裂，生成H3O+時有共價鍵的形成，有化學鍵的形成，故C錯誤；D．石墨轉化金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，故D正確；故答案為C。6、A【分析】

【詳解】同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，金屬導體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導致電阻增大，所以c的導電能力減弱，a是強電解質完全電離，不影響其導電能力，b是弱電解質，升高溫度，促進弱電解質電離，導致溶液中離子濃度增大，所以溶液導電能力增大，則它們的導電能力強弱順序是b＞a＞c，故選A。7、B【詳解】A．明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯誤。B.鐵粉有還原性作食品袋內的脫氧劑，故B正確。C．漂粉精中的Ca(ClO)2有強氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯誤。D．甘油具有吸水性作護膚保濕劑，故D錯誤。故答案選B。8、A【分析】某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-。結合各離子的物質的量濃度相等分析解答。【詳解】①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質的量濃度相等，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽離子，根據(jù)題意，一定存在Na+、Al3+，則同時一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正確；故選A。9、D【解析】根據(jù)題意可確定X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為氯元素，由此分析如下：A、鈉能與水迅速反應，所以不能置換出TiCl4溶液中的Ti，可用鈉與熔融的TiCl4反應制備Ti，故A錯誤；B、CCl4是由C－Cl共價鍵形成的共價化合物，而NaCl是由Na＋和Cl－之間的離子鍵形成的離子化合物，二者的化學鍵類型不同，故B不正確；C、碳可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，如C60等，而氧氣和臭氧都是分子晶體，故二者可以形成相同類型的晶體，所以C錯誤；D、氯和碳形成的最高氧化物對應的水化物分別為HClO4和H2CO3，前者為強酸，后者為弱酸，故D正確。本題正確答案為D。點睛：碳元素的單質比較多，如金剛石、石墨、活性炭和C60，其中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，其它的晶體類型較復雜，但C60往往被忽略，而錯選C。10、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl?！驹斀狻緼、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rZ>rY>rW>rX,故A錯誤;B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項是正確的;

D、盡管非金屬性W＞Z,但是W元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Z的，只有W元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Z的,故D錯誤;

綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查根據(jù)結構推斷元素種類。此題型應熟練掌握元素周期律的相關知識。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。11、C【解析】A、在酸性條件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說明原溶液中含有Mn2＋，故A說法正確；B、利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據(jù)反應S2O82－為氧化劑，MnO4－為氧化產物，因此S2O82－的氧化性強于MnO4－，故B說法正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，因此酸性介質不能是鹽酸，故C說法錯誤；D、氧化產物是MnO4－，因此轉移電子物質的量為0.1×(7－2)mol=0.5mol，故D說法正確。12、C【解析】A.不是所有物質的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中的燃燒就不需要氧氣，故A錯誤；B.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；

C.因為氫氧化鈉(NaOH)具有堿性，可以與玻璃(成分是二氧化硅SiO2)發(fā)生化學反應：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性，把玻璃塞和試劑瓶粘在一起，致使打不開，故C正確；D.置換反應中的反應物單質不一定是還原劑，例如Cl2+2HBr＝Br2+2HCl，Cl2是氧化劑，故D錯誤；故選C。13、D【分析】水的電離平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。【詳解】①H+對水的電離起到抑制作用②Cl－對水的電離無影響③Al3＋能結合水電離產生的OH-生成弱堿Al(OH)3，促進水的電離④K＋對水的電離無影響⑤S2－能結合水電離產生的H+生成HS-，促進水的電離⑥OH－使水的電離平衡逆移⑦NO3－對水的電離無影響⑧NH4＋能結合水電離產生的OH-生成弱電解質NH3·H2O，促進水的電離。故選D。14、C【解析】A．膠體、溶液都能透過濾紙，過濾無法分開，故A錯誤；B．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，膠體的分散質微粒直徑介于1～100nm之間，而溶液的分散質微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體不帶電，膠體具有吸附性導致膠粒帶電，故膠粒在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。15、C【詳解】A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液中和乙酸，同時乙酯乙酯不反應，不溶解，分液即得乙酸乙酯，正確；B.：加與水作用，蒸餾出乙醇，正確；C.：氯化鈉的溶解度受溫度影響小，因此配成濃溶液，蒸發(fā)結晶，即蒸發(fā)結晶、趁熱過濾，可得NaCl，錯誤；D.鐵粉（鋁粉）：加溶液溶解鋁粉，過濾得鐵粉，正確。答案為C。【點睛】在除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀時，我們常會認為，既然硝酸鉀是雜質，那就除去硝酸鉀。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可通過降溫讓硝酸鉀析出。孰不知，在溶液不蒸干的情況下，硝酸鉀不可能完全析出，或者說硝酸鉀很難析出，因為硝酸鉀在溶液中的濃度很小，即便是氯化鈉的飽和溶液，它也很難達飽和，所以也就不會結晶析出。16、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。17、A【詳解】A.CH4的中心C原子與NH3的中心N原子都采用sp3雜化，因此軌道類型相同，A正確；B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它存在于含有H元素的化合物，且與H形成化學鍵的原子的原子半徑很小的物質中，B錯誤；C.BF3和NH3化學鍵的類型都是極性共價鍵，BF3分子是非極性分子，而NH3是極性分子，二者分子的極性不同，C錯誤；D.s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成化學鍵，若是頭碰頭，形成的是的σ鍵，若肩并肩，形成的是π鍵，D錯誤；故合理選項是A。18、B【解析】A錯放出熱量，ΔH應為小于0B對能量越低越穩(wěn)定，石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定C錯應該是稀硫酸D錯放出的熱量越多，ΔH越小，因為ΔH是負數(shù)，所以△H1<△H219、C【解析】A.火藥爆炸的原理是硝酸鉀、硫和木炭反應生成硫化鉀、氮氣、二氧化碳，故“焰消”指的是硝酸鉀，故A正確；B.“精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也”，精鐵中含有碳，說明煉純鋼的過程是減少含碳量的過程，故B正確；C.丹砂燒之成水銀，是指硫化汞發(fā)生反應生成單質汞，是化學變化，不是熔融成液態(tài)，故C錯誤；D.高溫條件下，碳和水發(fā)生反應：C＋H2OCO＋H2，即在高溫條件下，把水滴在炭火上，得到兩種可燃性氣體，故D正確；故答案選C。20、C【解析】的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結合碳碳雙鍵的平面結構特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C．中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯誤；故答案為C。21、C【詳解】A.Na可與水反應轉化為NaOH，NaOH可與過量的CO2反應生成NaHCO3，但NaHCO3不能通過一步反應轉化為Na，A項錯誤；B.S可與O2反應生成SO2，SO2可與O2在催化劑作用下生成SO3，但SO3不能通過一步反應轉化為S，B項錯誤；C.C可與O2不充分燃燒生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與鎂在點燃條件下可生成C與MgO，均可實現(xiàn)一步轉化，符合題意，C項正確；D.Si與O2在一定條件下反應可生成SiO2，SiO2不能和水反應，不可一步轉化為H2SiO3，H2SiO3也不可通過一步反應轉化為Si，D項錯誤；答案選C。22、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮等，選項A正確；B、氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸反應，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治療胃酸過多，選項B正確；C、常溫下鐵被濃硫酸鈍化，可用鋼罐儲運濃硫酸，選項C正確；D、磁性氧化鐵是四氧化三鐵，能用于制備紅色顏料和油漆的是氧化鐵，選項D不正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結構可推知A是苯酚

；由姜黃素的結構可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應可知D是可知，由姜黃素的結構可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說明A是苯酚，苯酚的結構簡式是

；根據(jù)B的結構簡式可知，A→B的反應是苯酚羥基對位上的氫原子被甲基取代，反應類型是取代反應。因此，本題正確答案為：；取代反應；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應，說明D分子中含有醛基，C→D的反應是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結構中含有兩個羥基、兩個羰基、兩個碳碳雙鍵、兩個醚鍵和兩個苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應，故①錯誤；②沒有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個CH2原子團，不互為同系物，故③錯誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應，故④錯誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應，故⑤正確；⑥有機物分子間存在分子間作用力，不是化學鍵，故⑥錯誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結構簡式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結構簡式為，則E→F的反應是

與CH3OH在一定條件下反應生成和HBr，反應的化學方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結構簡式可知，G為丙酮，I的結構簡式為，則G與I反應的化學方程式為：?！军c睛】本題是有機推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機物的結構是解題的關鍵，本體的難點是設計由B合成C的合成路線，關鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應生成的酚鈉再酸化即得C。24、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質量是42。碳氫兩元素的質量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結構簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結構簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結構簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結構簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結構簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結構簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結構簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結構簡式為。（2）有機物C的結構簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應，E→G是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種?？键c：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫25、A→D→B→C→E增大反應物接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率除去Cl2O中的Cl2。2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大【詳解】（1）根據(jù)實驗目的，要將Cl2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接順序為A→D→B→C→E。答案：A→D→B→C→E。（2）多孔球泡和攪拌棒均能增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應充分快速進行。裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反應物接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和-1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（5）已知Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，因此反應過程中，裝置B需放在冷水中，防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。答案：防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。(6）Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應的化學方程式為Cl2+H2OHClO+HCl，Cl2O和水反應只生成HClO且反應不可逆，Cl2和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大。答案：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大。26、過濾洗滌調節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO34FeCO3+O2=2Fe2O3＋4CO25Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去96.4%b、c【解析】（1）操作I后得到濾渣和濾液，所以應為過濾，沉淀干燥前應先洗滌除去雜質。加入NH4HCO3溶液得到碳酸亞鐵，因此加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3。（2）+2價鐵在空氣中加熱易被氧化為+3價，即Fe2O3，根據(jù)原子守恒還有CO2產生，因此在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式為4FeCO3+O22Fe2O3＋4CO2；（3）亞鐵離子被酸性高錳酸具有溶液氧化的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（4）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現(xiàn)象是：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去；（5）消耗高錳酸鉀是0.0002mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001mol，因此原物質中亞鐵離子是0.001mol×100mL/25mL＝0.004mol，氧化亞鐵質量是0.004mol×72g/mol＝0.288g，則氧化鐵的質量分數(shù)是8-0.2888×100%＝96.4%；（6）a、錐形瓶內有水對結果無影響；b、滴定管未潤洗相當于將標準液稀釋，所用標準液體積增大，故結果偏??；c、滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)27、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制備NO，常用Cu和稀硝酸反應：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①裝置X的優(yōu)點是排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；②NO與O2能發(fā)生反應，先通入一段時間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質，即打開K2后，然后打開K3；③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應，因此無裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應，根據(jù)信息，反應方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應，被除去，NO＋NO2＋2