2026屆天津市西青區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n22、下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽3、下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者是物理變化，后者是化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D．“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．硅膠多孔能吸水，可用作食品干燥劑5、日常生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．酒精 B．食醋 C．純堿 D．蔗糖6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L7、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化8、下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是()A．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)9、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA11、用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）A．A B．B C．C D．D12、下列離子方程式肯定錯誤的是()A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl與KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O14、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．將氧化鐵與稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．將氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-15、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉16、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O17、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)0.5NA18、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉19、除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，選用的試劑對應(yīng)正確的是（）A．CO2(HCl)：NaHCO3溶液 B．HCl(Cl2)：飽和食鹽水C．Cl2(HCl)：水 D．HCl(H2O)：堿石灰20、下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是()A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Al3＋21、合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．儲氫合金B(yǎng)．青花瓷C．航母鋼甲板D．鈦合金耐壓球殼A．A B．B C．C D．D22、下列實驗中用錯試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___mol。24、（12分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時用到的主要儀器是_________?25、（12分）某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法____。26、（10分）某實驗小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）儀器A中應(yīng)加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。27、（12分）某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。28、（14分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_________________________________________________________________；（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________29、（10分）某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH反應(yīng)的是__________________(填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。（3）將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。③取草酸樣品5克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為:___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na點睛：本題考查鈉的化合物的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計算，可省去中間過程的繁瑣．根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。2、B【解析】

A．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B錯誤；C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；答案選B。3、D【解析】

A．水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，故A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”為物理變化，不含化學(xué)變化，故C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點豆腐，是物理變化，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系和膠體的性質(zhì)，物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。4、D【解析】

A、NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3可以和胃酸（主要成分為HCl）反應(yīng)，與受熱易分解無關(guān)；B、SiO2呈無色透明固體，透光性好，故可用于制光導(dǎo)纖維，與熔點高、硬度大無關(guān)；C、Al2O3是離子化合物，具有很高的熔沸點，故可用作耐高溫材料，與兩性氧化物無關(guān)；D、硅膠多孔能吸水，且硅膠無毒，可用作食品干燥劑，性質(zhì)與用途相對應(yīng)；故選D。5、C【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽離子或者銨根離子組成的一類化合物?！驹斀狻緼、酒精為，-OH連在鏈烴基上，為有機(jī)物中的醇，不是鹽，故A錯誤；B、食醋是，官能團(tuán)為-COOH，故屬于羧酸類，不是鹽，故B錯誤；C、純堿是，陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類，不是鹽，故D錯誤。故選：C。6、A【解析】

A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。7、C【解析】A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯誤；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正確，答案選C。8、B【解析】

根據(jù)概念所述進(jìn)行分析判斷，離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項A不選；B．金屬鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)中沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，選項B選；C．鐵片置于硫酸銅溶液中，銅離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項C不選；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項D不選。答案選B。【點睛】本題考查離子反應(yīng)的判斷，難度不大，注意根據(jù)離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)判斷。9、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。10、D【解析】

A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B．O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．過氧化鈉與的水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2即0.3mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，D錯誤，答案選D。【點睛】該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。D選項是解答的難點，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以D選項中6mol氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外1mol轉(zhuǎn)化為KCl。11、C【解析】

A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正確；C．在酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色可知SO2具有還原性，故D正確；故答案為C。12、B【解析】A、銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，B錯誤；C、氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。13、B【解析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H++

OH?═H2O，故B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3

+

2H+═Ca2++

CO2↑

+

H2O，故C錯誤；D.FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，故D錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實，電荷守恒。14、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+和H2，A不正確；B.氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO為弱電解質(zhì)，只能發(fā)生部分電離，需要保留分子式形式，B不正確；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，電荷不守恒，正確的為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正確；D.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客觀實際，滿足守恒關(guān)系，D正確；故選D。15、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C?！军c睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進(jìn)行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強(qiáng)氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。16、C【解析】

等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實相符；答案選C。17、D【解析】

A、氦氣是單原子的分子，所以1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，A正確；B、，8g甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，1個甲烷分子中含有10個電子，所以0.5mol甲烷中的電子數(shù)是5NA，B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的平均分子式是NO2，所以46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的原子總數(shù)是3NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以11.2L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤；答案選D。18、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。19、A【解析】

A.二氧化碳難溶于飽和溶液，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和溶液洗氣可除雜，A正確；B.HCl極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，故無法除掉氯氣，B錯誤；C.氯氣可溶于水，會造成氯氣的損耗，應(yīng)該使用飽和食鹽水，C錯誤；D.堿石灰是堿性干燥劑，不僅能夠吸水，還可吸收氯化氫，不能達(dá)到提純的目的，D錯誤；故答案選A?！军c睛】做除雜題的原則：1、除去雜質(zhì)，2、不引入新雜質(zhì)，3、原有物質(zhì)不能改變。20、C【解析】氖原子核外電子排布圖為，Mg2＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，A項不符合題意；O2－的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，B項不符合題意；K＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布不相同，C項符合題意；Al3＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，D項不符合題意。21、B【解析】

合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的混合物，具有金屬的性質(zhì)和良好的性能。【詳解】A.為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，屬于合金，故A不符合題意B.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，故B符合題意；C.鋼屬于合金，是金屬材料，故C不符合題意；D.由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機(jī)的機(jī)體材料等，屬于合金，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】合金中可以加入金屬或非金屬，一定是具有金屬特性的混合物。22、B【解析】分析：本題考查的通過實驗方案的設(shè)計驗證非金屬及其化合物的性質(zhì)，掌握萃取劑的選擇條件是關(guān)鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應(yīng)，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯誤；C.銅和硝酸反應(yīng)，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a

mol

NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。24、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。25、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中。【詳解】(1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯誤；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O?！军c睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計，明確實驗?zāi)康摹嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實驗室制法及守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法是，它培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力。26、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OCuSO4粉末檢出H2O品紅溶液檢出SO2C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續(xù)實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應(yīng)加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應(yīng)加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據(jù)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。27、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a儀器有開關(guān)故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進(jìn)一步驗證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（