2026屆北京市二十二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7B．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后C．0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后D．C(OH-)=K2、在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl3、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質(zhì)、烴D．蛋白質(zhì)、植物油4、將足量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，始終沒有明顯現(xiàn)象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO35、在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低D．當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)6、有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．乙酸的實驗式：CH3COOHB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．羥基的電子式：D．甲醇的比例模型：7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④8、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉9、對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是A．增加氧氣濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加入催化劑10、對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高溫度，溶液pH降低11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．1，3﹣丁二烯的實驗式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：12、某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是()A．S B．Al C．Si D．Cl13、下列說法正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3B．分子式為C4H10O屬于醇類的有機(jī)物有4種C．分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機(jī)物一定互為同系物D．名稱為丙酸甲酯14、在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③9000.100.15aA．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0~5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=0.01mol/(L?min)C．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0D．實驗③中，達(dá)到平衡時，a大于0.0615、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)有斷裂同時有斷裂②混合氣體的質(zhì)量不變③體系的壓強(qiáng)逐漸變?、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)

⑦反應(yīng)速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥16、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。21、常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計），下列說法正確的是（）A．由圖無法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸B．混合溶液的pH=7時，HA與MOH恰好完全反應(yīng)C．K點對應(yīng)的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】中性溶液中c（H+）=c（OH-）。【詳解】A項、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B項、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；C項、0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液若等體積混合后，溶液呈中性，溶液體積沒有確定，無法判斷溶液酸堿性，C錯誤；D項、溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-），當(dāng)c（H+）=c（OH-）時，溶液呈中性，C(OH-)=Kw，D故選B?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。2、C【分析】根據(jù)元素周期律分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)進(jìn)行分析?！驹斀狻客芷谠?，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)位于第二周期，是非金屬性最強(qiáng)的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，答案選C。3、C【解析】“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴。故選C。4、A【詳解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故符合題意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反應(yīng)先生成碳酸鋇和水，后生成碳酸氫鋇，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合題意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合題意；D.二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故不符合題意。故選A。5、C【詳解】A．Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫方式有關(guān)，B錯誤；C．因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO，相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D．速率關(guān)系未說明正、逆，不能判斷是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個變量，當(dāng)不變時說明反應(yīng)達(dá)平衡，D錯誤；答案選C。6、C【解析】考查關(guān)于有機(jī)物的化學(xué)用語辨析，屬于基礎(chǔ)題?！驹斀狻緼項：實驗式即最簡式，表示分子中原子數(shù)目的最簡整數(shù)比。乙酸的實驗式為CH2O，A項錯誤；B項：結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的簡寫，仍能體現(xiàn)原子的連接順序。乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，B項錯誤；C項：羥基是一個氫原子和一個氧原子通過共用電子對結(jié)合而成，C項正確；D項：比例模型體現(xiàn)原子的相對大小和原子的空間位置。選項給出的是球棍模型，D項錯誤。本題選C。7、D【分析】經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則n（C）=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol，根據(jù)：2A（s）+B（g）?2C（g）初始：420反應(yīng)：1.20.61.22s：2.81.41.2【詳解】①物質(zhì)A為固體，無法計算平均反應(yīng)速率，①錯誤；②v（B）=?c/?t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量/初始量=1.2/4=30%，③正確；④2s時物質(zhì)B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1，④正確；答案為D8、B【詳解】A．均為原子晶體，共價鍵的鍵長越短，熔沸點越高，則熔點為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；B．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則熔沸點為CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正確；C．MgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但水中含氫鍵，則熔沸點為MgO＞H2O＞O2＞N2，故C錯誤；D．金剛石為原子晶體，合金的熔點比純金屬的熔點低，則熔沸點為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯誤；故選B。9、C【分析】平衡的改變本質(zhì)是由于正逆反應(yīng)速率的改變，從速率的變化這個角度去分析圖像。【詳解】A.增加氧氣的濃度，正反應(yīng)速率瞬間變大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率隨著生成物濃度不斷增大而增大，最終達(dá)到新的平衡，故A正確；B.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同時增大，因為反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量大，所以對正反應(yīng)速率影響更大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸降低，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正逆反應(yīng)速率相等時達(dá)到新的平衡，故B正確；C.升高溫度時，正逆反應(yīng)速率瞬間同時增大，從圖像中看，逆反應(yīng)速率不是瞬間增大的，故C錯誤；D.加入催化劑，使得正逆反應(yīng)速率同時增大，且對正逆反應(yīng)速率的影響是相同，所以正逆反應(yīng)速率始終相等，平衡不移動，故D正確。故選C。【點睛】平衡移動的根本原因在于正逆反應(yīng)速率的變化，增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度加快正逆反應(yīng)速率，催化劑對正逆反應(yīng)速率有相同的影響。10、A【解析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系進(jìn)行分析?！驹斀狻縉a2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有兩種陽離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。據(jù)質(zhì)子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A項正確；據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項錯誤；據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項錯誤；升高溫度，促進(jìn)SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項錯誤。本題選A?！军c睛】分析溶液中粒子濃度間的關(guān)系，必須找全溶液中陽離子、陰離子、分子。從溶質(zhì)的溶解開始，依次考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解（據(jù)信息判斷其主次）、水的電離。質(zhì)子守恒關(guān)系可看作是電荷守恒、物料守恒按一定比例相減的結(jié)果。11、C【解析】A．實驗式為分子中各元素原子的最簡比。1，3-丁二烯的實驗式：C2H3，選項A錯誤；B．乙醇分子中含有2個C原子、6個H原子、1個O原子，乙醇分子式為C2H6O，選項B錯誤；C．甲醛分子中C原子和每個H原子形成一個共價鍵，C、O原子之間形成雙鍵，甲醛結(jié)構(gòu)式為，選項C正確；D．丙烯中碳碳雙鍵斷裂形成碳碳單鍵，同時連接碳碳雙鍵的每個碳原子上含有一個半鍵，聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為，選項D錯誤；答案選C。12、B【詳解】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，該元素原子的價電子排布為3s23p1，核電荷數(shù)為13，此元素是Al，B正確；綜上所述，本題選B。13、B【分析】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機(jī)物，屬于醇類，先書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目；C、分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機(jī)物可能是酸，也可能是酯；D、名稱為丁酸甲酯；【詳解】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機(jī)物，屬于醇類，丁基-C4H9的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，故B正確；C、同系物只能是同類物質(zhì)，分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機(jī)物可能是酸，也可能是酯，故C錯誤；D、名稱為丁酸甲酯，故D錯誤；故選B。14、D【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)①②知，增大壓強(qiáng)平衡不移動，升高溫度，后②中M的物質(zhì)的量小于①的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，v(M)=0.05mol1L5min=0.01

mol/(

L?min)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=v(M)=0.01

mol/(

L?min)，故C．

X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)反應(yīng)前(mol)0.2

0.2

0

0轉(zhuǎn)化

(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1平衡時(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1則實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.11×0.110.11×0.11=1.0，故C正確；D．反應(yīng)X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，若實驗①②溫度相同，實驗②平衡時M的物質(zhì)的量應(yīng)該為15、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)鍵斷裂的同時有鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時間內(nèi)斷裂同時斷裂，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；

③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且容器不傳熱，故當(dāng)體系的溫度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；綜上所述，可以作為可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。16、D【詳解】A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ為醋酸，曲線I為鹽酸，a點氫離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，故A錯誤；B．0.1000mol?L-1CH3COOH溶液PH大于1，而圖2中酸初始的PH為1，不相符，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應(yīng)方向為體積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯誤；D．由圖象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，使鐵離子沉淀完全而銅離子不沉淀，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【點睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠