四川省成都市雙流區(qū)雙流中學2026屆高一化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl22、有一瓶無色溶液可能含有有一瓶無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－3、下列氣體不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO4、能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸5、現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol?L-1，c（Cl-）=7mol?L-1，要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4mol?L-1的NaOH溶液A．140mL B．120mL C．200mL D．80mL6、下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+7、某溶液中所含離子的個數(shù)比如下表。所含離子NO3-SO42-Cu2+M個數(shù)比4121則M離子可能是下列中的A．Ba2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Na+8、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A． B． C．食醋 D．9、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10、下列試劑的保存方法不正確的是A．金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中B．氫氧化鈉溶液通常保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中D．氫氟酸通常保存在玻璃瓶中11、下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-12、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀13、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液14、可以根據(jù)5I-

++6H+=3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是A．I2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物 B．得電子，被氧化C．該條件下氧化性：強于I- D．每生成3molI2轉(zhuǎn)移6mol電子15、合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋁箔 B．青銅 C．不銹鋼 D．焊錫16、下列變化過程屬于氧化還原反應的是A．煤的燃燒 B．澄清石灰水變渾濁C．用小蘇打制饅頭 D．氫氧化鋁治療胃酸過多17、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA18、下列敘述正確的是()①氯氣是黃綠色的有毒氣體②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黃綠色或淺黃綠色，有強的氧化性④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通過濕潤的KI淀粉試紙⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③④ B．②③ C．③ D．③⑤19、有反應方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知：MCu=64g/mol)A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol20、下列說法不正確的是（）A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強C．氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D．干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點逐漸升高21、下列物質(zhì)不屬于混合物的是A．鋁熱劑 B．水玻璃 C．膽礬 D．漂白粉22、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、W均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應的化學方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為__________。24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應的化學方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。25、（12分）某同學設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為___________________________。（4）該實驗設(shè)計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。26、（10分）某興趣小組在處理污水樣品吋，需將質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是_______，按使用的先后順序，其作用分別是____和_______。(2)A、B儀器的規(guī)格分別是______、________(填代號)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列說法正確的是______

(

填代號)。A．使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1

–

2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線C．實驗所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶D．若定容時俯視液面，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高(4)求質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(要求寫出計算辻程，計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。27、（12分）某學生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為___。28、（14分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題（1）已知元素⑩的一種核素，其中中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為______；（2）由元素②和④形成的三核直線型分子的結(jié)構(gòu)式為______；（3）由上述元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式______，該化合物所含的化學鍵類型_____（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO、

HCO、CO、SO、SO、Na+反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_____（用離子符號表示）；（4）元素⑦、⑧、⑨其離子半徑由大到小的順序是_________，元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________；（5）下列事實不能說明元素⑧的非金屬性比元素⑦的非金屬性強的是____；A元素⑧的單質(zhì)與⑦的氫化物的水溶液反應，溶液變渾濁B元素⑧的單質(zhì)能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑦的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價鐵C⑦和⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑦的氫化物水溶液的酸性強（6）由上表中的元素構(gòu)成的A+、B+、C-、D、E五種10電子粒子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；寫出A+、B+

的化學式________。29、（10分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。（2）④與⑩反應的離子方程式為______________________________________。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；答案選D。2、B【解析】

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，則溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故選B。3、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空氣大，可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；B.H2難溶于水、密度比空氣小，可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；C.NH3極易溶于水、不能用排水法收集，故選C；D.NO難溶于水，用排水法收集，故不選D。答案選C。4、C【解析】

能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A選項，KSCN溶液只能鑒別出氯化鐵溶液顯紅色，故A不符合題意；B選項，BaCl2溶液不和六種物質(zhì)反應，不能區(qū)別，故B不符合題意；C選項，NaOH溶液與氯化鈉不反應；NaOH與氯化鋁先生成沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀溶解；NaOH與氯化亞鐵先白色沉淀，后迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色；NaOH與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀；NaOH與氯化鎂生成白色沉淀；NaOH與氯化銨共熱生成刺激性氣體；故C符合題意；D選項，鹽酸不能區(qū)別六種物質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。5、C【解析】

溶液中n（Cl-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，n（Mg2+）=0.1L×2mol?L-1=0.2mol。所以溶液中n（Al3+）==0.1mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.7mol+0.1mol=0.8mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.2L=200mL；答案選C?！军c晴】明確反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液是解題關(guān)鍵；根據(jù)電荷守恒計算出混合溶液中溶液中n（Al3+），MgCl2和AlCl3的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應可知，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al3+應恰好轉(zhuǎn)化為AlO2-，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此計算即可。6、B【解析】

A．溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因為氯水中含有氯氣和水反應生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說明Cl2有漂白性，故B錯誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故C正確；D．酸性溶液能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B?！军c睛】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應時，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸。7、B【解析】

根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒和離子共存進行推斷。【詳解】溶液中離子個數(shù)比為，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中還存在陽離子，且1個該離子帶有2個單位正電荷，由于Ba2+與SO42-不共存，所以只能選Mg2+；故答案選B。8、A【解析】

A.雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強電解質(zhì)，A正確；B.溶于水后也能導電，但是與水反應生成的一水合氨發(fā)生電離而導電的，不是氨氣本身電離而導電的，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.食醋的主要成分為CH3COOH，食醋為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：A。【點睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。9、D【解析】

A．電荷不守恒，離子反應方程式應為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，應寫成分子的形式，離子反應方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A．鈉的性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油和石蠟油，且與煤油和石蠟不發(fā)生化學反應，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟油中，故A正確；B．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，時間長了，會導致瓶塞打不開，因此保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故B正確；C．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應將玻璃腐蝕，所以保存氫氟酸時不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D錯誤；故選D。11、B【解析】

A．Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實，A錯誤；B．石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正確；C．離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D．少量CO2和NaOH反應生成碳酸鈉和水，不生成碳酸氫鈉，D錯誤。答案選B。12、B【解析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關(guān)，A錯誤；B．CO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應為CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合強酸制弱酸的規(guī)律，B正確；C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強弱，C錯誤；D．只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱，D錯誤；答案為B【點睛】比較非金屬的非金屬性強弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；或利用強酸制弱酸原理證明。13、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答。【詳解】A.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應，故D正確；故選D。14、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，即產(chǎn)物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是氧化劑，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，I-是還原劑，則該條件下氧化性強于I-，故C正確；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯誤；答案為C。15、A【解析】

A．鋁箔是鋁，屬于單質(zhì)，故A選；B．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故B不選；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C不選；D．焊錫中含有錫和鉛，屬于合金，故D不選；故答案選：A?！军c睛】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。16、A【解析】

A．煤的燃燒是煤與氧氣反應生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價態(tài)的變化，屬于氧化還原反應，A符合題意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應，B不合題意；C．用小蘇打制饅頭時，NaHCO3發(fā)生分解(或與乳酸反應)生成CO2，發(fā)生非氧化還原反應，C不合題意；D.．氫氧化鋁治療胃酸過多時，發(fā)生Al(OH)3與HCl的復分解反應，D不合題意；故選A。17、C【解析】

A．標況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；C．標況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】對于標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個數(shù)據(jù)進行計算。18、A【解析】

①氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，故①正確；②氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，經(jīng)常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故②正確；③新制氯水中含有Cl2、Cl－、H＋、HClO、ClO－等，氯氣溶于水，只有極少量的氯氣與水反應，氯元素主要以Cl2形式存在，溶液顯淺黃綠色，因含有HClO和ClO－溶液具有很強的氧化性，故③正確；④Cl2具有強氧化性，能將I－氧化成I2，HCl不具有這樣的性質(zhì)，故④正確；⑤HCl極易溶于水，將混合氣體通入飽和食鹽水，是吸收HCl，故⑤錯誤；綜上所述，選項A正確；答案選A。19、A【解析】

32gCu的物質(zhì)的量為：=0.5mol，從反應的方程式可以看出反應0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，答案選A。20、A【解析】

A項、由非金屬元素形成的化合物大部分是共價化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B項、Cl2、Br2、I2都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強，故B正確；C項、氯化氫為共價化合物，溶于水共價鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項、干冰為分子晶體，熔沸點低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點逐漸升高，故D正確；故選A?！军c睛】不同晶體類型的晶體熔沸點比較時，注意晶體類型判斷，一般是原子晶體高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。21、C【解析】

A．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，不符合題意，故A不選；B．水玻璃是硅酸鈉的溶液，是混合物，不符合題意，故B不選；C．膽礬是CuSO4·5H2O，屬化合物，是純凈物，符合題意，故C選；D．漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，不符合題意，故D不選；答案為C。22、C【解析】

A.CO32-能與Ca2＋反應生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.CO32-能與Ba2＋反應生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.CO32-與Na＋不發(fā)生化學反應，在水溶液中能大量共存，故C正確；D.CO32-能與H＋反應生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！军c睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應。二、非選擇題(共84分)23、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化硫和水，化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，把握反應的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。24、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應為氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應轉(zhuǎn)化成硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應，反應方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點睛：本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識的記憶。25、除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）氣體a成分是含有少量水蒸氣的氯氣，因此濃硫酸的作用是吸收氯氣中水蒸氣或干燥氯氣；（2）實驗室制備氯氣，用MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應生成的HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色，因此證明氯氣與水發(fā)生反應的現(xiàn)象裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；（4）氯氣有毒，整個裝置缺少尾氣吸收裝置，吸收氯氣常用NaOH溶液吸收，離子反應方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。點睛：本題的易錯點是證明氯氣與水反應的現(xiàn)象，學生往往只回答濕潤的有色布條褪色，忽略裝置B的現(xiàn)象，裝置B和裝置C是對照實驗，因此回答現(xiàn)象是裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色。26、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器是玻璃棒；稀釋濃鹽酸時先用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流；(2)A為容量瓶，只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，故配制250mL的溶液，應選用250mL容量瓶；B為量筒，用來量取濃鹽酸的體積，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.06mol/L，設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol/L，解得V=6.2mL，根據(jù)大而近的原則，應選用10mL的量筒，故答案為：③，①；(3)A．使用的容量瓶必須潔凈，確保配制的溶液純凈，定容時需要向容量瓶加水，容量瓶含有水也不影響溶液的濃度，故不一定需要干燥，故A正確；B．溶解過程在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，故B錯誤；C．實驗所用的玻璃棒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶，量筒不需要洗滌，否則會導致所配溶液濃度偏大，故C錯誤；D．若定容時俯視液面，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D正確；答案選A、D；(4)根據(jù)c=，質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==12.06mol/L。27、ad4.210mL500mL【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法及其注意事項分析判斷；(2)配制500mL稀鹽酸，需要選用500mL容量瓶進行配制，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積，并判斷選用的量筒規(guī)格。【詳解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故a正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變，所以不需要干燥，故b錯誤；c．容量瓶不能用來稀釋和溶解物質(zhì)，故c錯誤；d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，需要顛倒搖勻，故d正確；e．實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要將溶質(zhì)先在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故e錯誤；f．容量瓶不能存放配制的試劑，故f錯誤；故答案為：ad；(2)用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，需要該濃鹽酸的體積為≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL濃鹽酸，應該選用10mL的量筒，故答案為：4.2；10mL；(3)配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL，需要選用500mL容量瓶進行配制，故答案為：500mL。【點睛】本題的易錯點為(1)，要注意配制溶液的一般步驟及使用容量瓶的注意事項。28、O=C=O離子鍵、非極性鍵NOS2-＞Cl-＞K+Al(OH)3+OH-=AlO+2H2ODNH、

H3O+【解析】

由表格可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br?！驹斀狻?1)元素⑩為Br，Br的一種核素的中子數(shù)為45，則其質(zhì)量數(shù)為35+45=80，用原子符號表示該核素為；(2)由C和O形成的三核直線型分子是CO2，C與O原子之間形成2個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(3)由上述元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物是過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，電子式為，該化合物所含的化學鍵