安徽省滁州市英華2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH42、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為1．6mol·L－1，下列幾種說法中正確的是（）A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為1．3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為1．3mol·L－1·s－1C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為71%D．2s時物質(zhì)B的濃度為1．3mol·L－14、下列過程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br5、工業(yè)上可用如下反應(yīng)制H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH，在密閉容器中通入一定量的CH4和H2O(g)，測得平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(H2)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．壓強(qiáng)：p1＜p2B．焓變：ΔH＜0C．正反應(yīng)速率：M＞ND．平衡常數(shù)：K(M)＜K(N)6、下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溫度升高水的KW增大⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤7、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e–=CuB．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液8、下列溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①>③>②9、日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾10、已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種11、儀器名稱為“坩堝”的是：A． B．C． D．12、合成氨反應(yīng)在不同溫度、不同壓強(qiáng)()下達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合物中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線應(yīng)為()A． B． C． D．13、對平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓14、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度15、下列各表述正確的是A．圖①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率B．圖②表示其他條件一定時，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0C．圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動的變化情況D．恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱16、100mL2mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硝酸鉀溶液 D．硫酸銨(固體)二、非選擇題（本題包括5小題）17、將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。19、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－120、某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是____________________。（2）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。（3）若實(shí)驗(yàn)測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。21、某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______________。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為__________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）若開始時開關(guān)K與b連接.下列說法正確的是_______。A．溶液中Na＋向A極移動B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)放熱的多少進(jìn)行分析，但應(yīng)注意放熱焓變?yōu)樨?fù)值。放熱越多，ΔH越小?！驹斀狻緼、B中均為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol水及可溶性鹽，則焓變相同，C中醋酸電離吸熱,放出熱量的數(shù)值小于A或B、D中濃硫酸稀釋放熱，放出熱量的數(shù)值大于A或B，則△H3＞△H1=△H2＞△H4；故選：D。2、A【詳解】A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。3、A【詳解】可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）起始濃度（mol/L）211變化濃度（mol/L）1.61.31.62s后濃度（mol/L）1.41.71.6A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為1.6/2="1.3"mol·L－1·s－1,正確；B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為1.3/2=1.15mol·L－1·s－1，錯誤；C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(1.6/2)×111%=31%，錯誤；D．2s時物質(zhì)B的濃度為1.7mol·L－1，錯誤；選A。4、D【詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。5、C【分析】根據(jù)圖像可知，p2時，升高溫度氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可確定，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；過M點(diǎn)向T軸作垂線，與p2相交與點(diǎn)a，a點(diǎn)在M點(diǎn)的上方，從p1到p2，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，為減小壓強(qiáng)，故p1＞p2?！驹斀狻緼．分析可知，壓強(qiáng)：p1＞p2，A說法錯誤；B．分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則焓變：ΔH＞0，B說法錯誤；C．根據(jù)圖像，M點(diǎn)的溫度高于N點(diǎn)，且兩反應(yīng)均為正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率：M＞N，C說法正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，K增大，K(M)＞K(N)，D說法錯誤；答案為C。6、C【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋?！驹斀狻竣贊獍彼尤霘溲趸c固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故①不選；②合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以700K左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故②選；③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，可以用平衡移動原理解釋，故③不選；

④因?yàn)樗嬖陔婋x：H2O?H++OH-，電離吸熱，加熱后平衡會向正向移動，H+與OH-的濃度之積就會增大，即Kw增大，可以用平衡移動原理解釋，故④不選；

⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)平衡不移動，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故⑤選；

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動的原理。本題易錯②，合成氨采用700K左右是考慮速率因素，且使催化劑活性最大，與平衡移動無關(guān)。7、D【分析】從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負(fù)極，銅為正極?！驹斀狻緼.銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e–=Cu，A項(xiàng)正確；B.電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項(xiàng)正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流出，流入正極，C項(xiàng)正確；D.鹽橋所在的電路為內(nèi)電路，內(nèi)電路中陽離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項(xiàng)錯誤；所以答案選擇D項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】本題為經(jīng)典的帶鹽橋的原電池。在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極；在內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。8、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根據(jù)物料守恒分析C選項(xiàng)；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，鋁離子抑制銨根離子水解；【詳解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B錯誤；根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正確；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以c(NH)：①=③，鋁離子抑制銨根離子水解，所以NH4Al(SO4)2中銨根離子濃度最小，三種溶液中c(NH)：①=③>②，故D錯誤。選C。9、C【解析】試題分析：羊毛屬于蛋白質(zhì)，棉線屬于纖維素，真絲巾屬于蛋白質(zhì)，都屬于天然材料，尼龍繩屬于合成纖維，屬于合成材料。答案選C?？键c(diǎn)：合成材料點(diǎn)評；本題很簡單基礎(chǔ)。10、B【解析】甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷中環(huán)上含有4種氫原子，甲基上有1種氫原子，一氯取代物有5種；故選B。11、C【解析】A.儀器名稱是蒸發(fā)皿，故A錯誤；B.儀器名稱是表面皿，故B錯誤；C.儀器名稱是坩堝，故C正確；D.儀器名稱是圓底燒瓶，故D錯誤。故選C。12、C【詳解】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時，升高溫度，平衡逆向移動，減?。划嬕粭l與y軸相平的平行線，溫度不變時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，增大，故C符合題意。綜上所述，答案為C。13、D【詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，答案選D。14、B【詳解】A項(xiàng)稀釋時，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會使溶液的pH減小。答案選B。15、B【解析】A、硫酸鎂是固體，固體物質(zhì)的量的增減對化學(xué)平衡沒有影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，因此A錯誤；B、分析圖象可知，隨溫度的升高，ν正>ν逆，即平衡向右移動，則正反應(yīng)吸熱，即ΔH>0，所以B正確；C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大，所以圖象表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動的情況，故C錯誤；D、隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時達(dá)到平衡狀態(tài)，但繼續(xù)升溫，產(chǎn)物C的量卻在減小，說明升高溫度，平衡向左移動，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以D錯誤。答案為B。16、B【分析】在一定溫度下氫氣生成的量取決于H＋的量，反應(yīng)速率取決于氫離子濃度?！驹斀狻緼.因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H＋，而影響氫氣的產(chǎn)量，故A不選；B.水不消耗H＋，即不影響產(chǎn)量，但能稀釋硫酸而降低H＋的濃度從而減慢反應(yīng)速率，故B選；C.硝酸鉀溶液提供了NO3-，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，和鋅不產(chǎn)生氫氣，故C不選；D.硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率，故D不選。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。18、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)猓潆娮邮綖椋?，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。19、①偏大酸式滴定管（或移液管）無影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故答案為：①；偏大；（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故答案為：酸式滴定管；無影響；（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，A、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，故A正確；B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確；C、NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故C錯誤；D、滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故D錯誤；故選AB；（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待測）==="0.1606"mol?L-1，故答案為0.1606。20、保證酸完全反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）為了使鹽酸充分反應(yīng)，堿液應(yīng)過量；（2）根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；（3）本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏?。唬?）實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小。【詳解】（1）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；（2）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應(yīng)放熱偏小，終了溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，所以△H1<△H2，故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；（3）本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t2-（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，