宣城市重點中學2026屆化學高一第一學期期末檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中屬于電解質的是（）①氫氧化鈉；②硫酸鋇；③銅；④蔗糖；⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤2、下列物質可用來干燥Cl2的是①堿石灰②濃硫酸③無水CaCl2④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④3、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：14、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸餾操作時，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，當混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴5、放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應，但能溶于強酸和強堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質的半導體材料。下列有關鎵的性質和用途的敘述錯誤的是()A．鎵的熔點高 B．鎵的性質與鋁類似C．鎵能夠與鹽酸反應生成氣體 D．鎵可與多種金屬形成合金6、下列關于鈉及其化合物說法正確的是()A．將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅B．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹aHCO3D．過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性7、下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A．用CO還原氧化鐵來煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應制氫氣C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁8、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag9、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色10、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應。若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g。則參加反應的鐵粉的物質的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol11、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．Cl2B．酒精C．硫酸鋇D．SO212、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-13、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④14、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-15、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D．裝置D起干燥氣體作用16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1molH2O中所含的粒子數(shù)目一定是NAB．1molNH4+所含的質子數(shù)是10NAC．51gNH3所含原子數(shù)為3NAD．氧氣的相對分子質量與2NA個氧原子質量（以g為單位）在數(shù)值上相等17、已知下列反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷下列物質的還原性由強到弱的順序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-18、在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）A．Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-19、下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解20、為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進行如下實驗：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L?1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應時消耗EDTA20mL。則Cux(OH)yClz的化學式中y的值為（）A．1 B．2 C．3 D．421、關于0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述錯誤的是()A．0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/LB．NaOH固體溶于水時發(fā)生電離：NaOH=Na++OH-C．兩者混合時反應離子方程式為：H++OH-=H2OD．兩者混合時會吸收熱量22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。24、（12分）2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應，其為兩性物質③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_________(5)F物質用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。25、（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質量分數(shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。26、（10分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，就可以完成此反應的實驗。（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是_________________；實驗開始時應先點燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________。（4）請寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點燃尾氣，則必須對該氣體進行____________________________________。27、（12分）（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。 試填空：（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是；氣體發(fā)生裝置B應選擇①、②、③三種裝置中的（選填序號）。（2）D裝置中主要反應的離子方程式為：。（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有（試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說明Cl2過量；若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）試劑X可能為______________。A．雙氧水B．酸性高錳酸鉀C．濃硫酸D．SO2（2）從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應)；步驟c：重復步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

①氫氧化鈉溶于水導電，則氫氧化鈉為電解質；②硫酸鋇熔融狀態(tài)下導電屬于電解質；③銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質；⑤二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質；故選：C。2、C【解析】

氯氣能和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來干燥氯氣，答案選C。3、B【解析】

三種溶液中均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質的物質的量之比=9：3：1，故合理選項是B。4、D【解析】

A.蒸餾操作時，為防止液體沸騰時的劇烈跳動，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時不能蒸干，當混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯誤；故選D。5、A【解析】

A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點低，故A錯誤；B．鎵能溶于強酸和強堿，則與Al性質相似，故B正確；C．鎵與Al性質相似，與鹽酸反應生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查金屬的性質，把握習題中的信息、鎵與Al性質相似為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息的抽取及應用。6、D【解析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍，A錯誤；B.堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，而過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯誤；D.過氧化鈉中氧為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。7、B【解析】試題分析：離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應。答案選B。考點：氧化還原反應與離子反應結合點評：離子反應是有離子參加的反應，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應。8、B【解析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。9、C【解析】

A．分液漏斗結構中有玻璃旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！军c睛】明確萃取的原理是解答的關鍵，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。10、C【解析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應的化學方程式和差量法計算?！驹斀狻?Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。11、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，在上述情況下都不能導電的化合物是非電解質，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.Cl2是單質，不是電解質，也不是非電解質，A不選；B.酒精是非電解質，但其水溶液不導電，B不選；C.硫酸鋇是電解質，C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子，其水溶液能導電，亞硫酸是電解質，二氧化硫是非電解質，D選；答案選D。【點睛】該題的關鍵是明確化合物能否電離出離子是判斷電解質的依據(jù)，而導電只是一種現(xiàn)象。注意電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質。12、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，都不與MnO4﹣反應，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡合反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛谡_；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。14、C【解析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。15、C【解析】

A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強，故A錯誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HClO有強氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；故答案為C。16、D【解析】

A.1molH2O中所含的粒子數(shù)目不一定是NA，因為沒有具體指明什么粒子，A錯誤；B.1分子銨根含有的質子數(shù)是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的質子數(shù)是11NA，B錯誤；C.51gNH3的物質的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨氣含有4個原子，則所含原子數(shù)為4NA，C錯誤；D.氧氣是2個氧原子構成的，氧氣的相對分子質量與2NA個氧原子質量（以g為單位）時在數(shù)值上是相等的，均是32，D正確。答案選D。17、B【解析】

根據(jù)還原劑的還原性大于氧化劑，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷?！驹斀狻竣?FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此還原性強弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選B。18、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，判斷選項中離子與H+是否共存。【詳解】A.H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能共存，A項錯誤；B.H+與Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-均能大量共存，B項正確；C.H+與HCO3-發(fā)生復分解反應而不能共存，C項錯誤；D.Ba2+與SO42-發(fā)生復分解反應而不能共存，D項錯誤；答案選B?！军c睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO2-與HCO3-不能大量共存：②“NO3-＋H＋”組合具有強氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO32-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；③NH4+與CH3COO－、CO32-，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有復分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。19、B【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，為非氧化還原反應，C錯誤；D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯誤；答案為B。20、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數(shù)比為1：1），恰好完全反應時消耗EDTA20mL，由此計算n(Cu2+)；然后結合化學式中元素的化合價代數(shù)和為零計算化學式中y的值?！驹斀狻肯蚱渲蟹莸渭幼懔緼gNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯離子物質的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數(shù)比為1：1），恰好完全反應時消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol?L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化學式中元素的化合價代數(shù)和為零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案為C。21、D【解析】

A．HCl為強電解質，在溶液中完全電離，則0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L，A描述正確；B．NaOH為強電解質，其固體溶于水時完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B描述正確；C．兩者混合時，鹽酸與NaOH的反應為氫離子與氫氧根離子的反應，則反應離子方程式為：H++OH-=H2O，C描述正確；D．鹽酸與NaOH兩者混合時發(fā)生中和反應，為放熱反應，會釋放熱量，D描述錯誤；答案為D。22、C【解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯誤；C．Cu2S的摩爾質量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構成，故含有的CuO的物質的量為n==0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質分子物質的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。本題易錯點為C，也可以設Cu2S和CuO的物質的量分別為x、y，根據(jù)質量找到x、y的關系，然后再求含有的銅原子數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且?guī)追N物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。24、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應生成D溶液，結合B是Y、NO和水反應生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質，則Z為Si，以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應生成SiF4氣體，但不是兩性物質，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導電，不是半導體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標明電子轉移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應生成的溶液中含有Fe3+，檢驗Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。25、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（3）若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質量，物質的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質量分數(shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應是鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：;；答案為：；（2）反應生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質量，物質的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質量分數(shù)=×100%=3.6%，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質量增大，測定結果偏高；答案為：3.6%；偏高。26、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗純【解析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈；⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃氣體，在點燃時先要檢驗氫氣的純度?！驹斀?/p>