2026屆杭州市高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤2、下列熱化學(xué)方程式，正確的是()A．已知H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為H++OH－＝H2OΔH＝－57.3kJ·mol-1D．已知甲烷的熱值為55.6kJ·g-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ·mol-13、常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)＜c(Cl－)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)D．無(wú)法判斷4、如圖所示，共線的碳原子最多有()個(gè)A．4 B．5 C．6 D．75、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡的過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％6、銫()可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為55 B．中子數(shù)為137 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．核外電子數(shù)為827、下列有關(guān)敘述正確的是A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．測(cè)定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙的作用是固定小燒杯D．若用51mL1．55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與51mL1．51mol·L－1的鹽酸和51mL1.51mol·L?1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等8、室溫時(shí)，在由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ B．K+、MnO4－、Br－、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－9、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器B．d點(diǎn)：v（正）<v（逆）C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T（b）＞T（c）10、對(duì)于可逆反應(yīng)，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D11、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+12、下列關(guān)于電解的說(shuō)法不正確的是A．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．電解池的陽(yáng)極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解時(shí)，電子由電源負(fù)極流向陰極，通過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)陽(yáng)極D．許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可以通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)13、下列說(shuō)法正確的是A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高14、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．水溶液中NH4HSO4的電離方程式：NH4HSO4=NH+H++SOB．水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋COC．NaHCO3溶液水解的離子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋D．AlCl3溶液水解的離子方程式：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3＋3H＋15、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)Pb為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+B．放電時(shí)H+向正極移動(dòng)，正極區(qū)域酸性增強(qiáng)C．充電時(shí)PbO2與外電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋16、電解CuSO4溶液時(shí)，若必須達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減少，②陰極質(zhì)量增加，③電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是A．含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極B．用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極C．用石墨作陽(yáng)極，惰性電極(Pt)作陰極D．用純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金作陰極二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_____________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽(yáng)離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從a口通入的氣體為_(kāi)______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫(xiě)出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫(xiě)出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。20、某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無(wú)色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開(kāi)始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無(wú)色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開(kāi)始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無(wú)色溶液中主要陰離子為_(kāi)________。（2）通過(guò)上述探究，寫(xiě)出新制氫氧化銅與過(guò)量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋?zhuān)篲_________。21、二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)環(huán)境造成很大影響。（1）寫(xiě)出圖1中巖溶的化學(xué)方程式：___。（2）CO2是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，可用于生產(chǎn)甲醇。在恒容的密閉容器中，通入1molCO2和1.5molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判斷的理由是___。③保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得氣體壓強(qiáng)p為起始?jí)簭?qiáng)p0的0.8倍，則反應(yīng)平衡常數(shù)KP=___(用p表示，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，列出計(jì)算式即可)。（3）已知常溫下，H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】圖像表明在t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)?！驹斀狻竣偌尤階，增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率會(huì)突然增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；②加入催化劑，會(huì)使正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，和圖像相符；③加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度增大，和圖像相符；④升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；⑤移走C，不會(huì)改變速率，平衡也不移動(dòng)，和圖像不符；故選A?！军c(diǎn)睛】若正逆反應(yīng)速率同等程度增大，有兩種可能：一是使用了催化劑，二是對(duì)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。2、D【分析】燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量?！驹斀狻緼．氫氣的燃燒熱應(yīng)該是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤。B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，放出的熱量小于38.6kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤。C．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤。D．甲烷的熱值是55.6kJ·g-1，表示1g的甲烷完全燃燒時(shí)所放出的熱量，那么1mol即16克甲烷完全燃燒放出的熱量為55.6kJ×16=889.6kJ，故D正確。本題選D。3、A【解析】常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+

)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+

)＜c(Cl-)，故A正確，故選A。4、A【詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對(duì)位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個(gè)，故答案為：A。5、D【解析】從圖中可以看出，角度為45°，增加C的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反應(yīng)，生成2molB，同時(shí)剩下2molC，反向同樣成立（體積可變，恒壓，等效平衡），故B的轉(zhuǎn)化率為50%；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C的量減少，B的量增加，角度小于45°；壓強(qiáng)一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均不變；壓強(qiáng)一定加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動(dòng)，密度不變。【詳解】A項(xiàng)、壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、壓強(qiáng)一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于A為固體，壓強(qiáng)一定再加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動(dòng)，所以若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度始終不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)圖象結(jié)合方程式可知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)含有及隱含平衡時(shí)的信息是解答的關(guān)鍵，注意利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來(lái)解答。6、A【詳解】A、元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是55，選項(xiàng)A正確；B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為137-55=82，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是137，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為55，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)。原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左下角、質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左上角。7、A【解析】A項(xiàng)，在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確；B項(xiàng)，進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測(cè)定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙的作用是保溫，減少熱量的散失，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中和熱指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量，題中鹽酸和硫酸都屬于稀強(qiáng)酸，反應(yīng)放出的熱量不相等，但兩反應(yīng)的中和熱相等，錯(cuò)誤；答案選A。8、C【詳解】室溫時(shí)由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．HCO3－與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．MnO4－、Cl－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)C正確；D．Al3+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【詳解】A、b點(diǎn)后透光率突然降低，說(shuō)明顏色變深，b點(diǎn)的操作應(yīng)該是壓縮注射器，A錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)突然降低，說(shuō)明顏色變深，平衡逆向移動(dòng)，v(正)<v(逆)，B正確；C、c點(diǎn)是a點(diǎn)后的新平衡，由于b點(diǎn)的操作應(yīng)該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯(cuò)誤；D、壓縮注射器，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故T(b)<T(c)，D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【詳解】A．該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D．因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.HCO3ˉ與OH-發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.H＋與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤，D.離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。12、C【詳解】A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故A正確；B.電解池的陽(yáng)極與電源的正極相連，陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極、從陽(yáng)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；D.電解可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生，如以銅為陽(yáng)極，硫酸為電解質(zhì)時(shí)，可生成硫酸銅和氫氣，故D正確；故選C。13、B【解析】A.硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越來(lái)越大，故正確；C.NH3和Cl2兩種分子中，除了氫原子外其他原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，但氟化氫分子間有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高，其他熔沸點(diǎn)逐漸升高，故錯(cuò)誤。故選B。14、A【詳解】A．NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NH4HSO4=NH+H++SO，故A正確；B．碳酸是弱酸，在水溶液中分步電離，其第一步電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3在溶液中水解的離子方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3在溶液中水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、D【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由此解答；【詳解】A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO-2e-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)與PbO2反應(yīng)生成水，則正極區(qū)域的溶液濃度減小，即酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)為電解池，此時(shí)的PbO2外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+，故D正確；故選D。16、D【解析】試題分析：CuSO4溶液含有陽(yáng)離子：Cu2＋、H＋，陰離子：OH－、SO42－，根據(jù)電解的原理，陽(yáng)離子在陰極上得電子，Cu2＋先放電Cu2＋＋2e－=Cu，附著在陰電極上，陰電極質(zhì)量增大；陽(yáng)極的質(zhì)量減少，說(shuō)明活動(dòng)性金屬做陽(yáng)極，失電子；電解液中c(Cu2＋)不變，說(shuō)明陰極上消耗的Cu2＋等于陽(yáng)極上生成的Cu2＋，A、含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，鋅比銅活潑，鋅先是電子，會(huì)使電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)減小，錯(cuò)誤；B、鐵作陽(yáng)極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，造成了電解液中c(Cu2＋)減小，錯(cuò)誤；C、石墨作陽(yáng)極，石墨是惰性材料，不參加反應(yīng)，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D、純銅作陽(yáng)極，Cu－2e－=Cu2＋，陰極上：Cu2＋＋2e－=Cu，陰極質(zhì)量增加，陽(yáng)極質(zhì)量減小，溶液中c(Cu2＋)不變，符合題意，正確?？键c(diǎn)：考查電解原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說(shuō)明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說(shuō)明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽(yáng)極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽(yáng)極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時(shí)，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽(yáng)離子放電。掌握燃料電池的電極的書(shū)寫(xiě)。注意電解質(zhì)的酸堿性。20、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無(wú)紫紅色固體生成【詳解