河南省八市學評2026屆高三上化學期中達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+2、下列有關說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用C．若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．標準狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對數(shù)目為0.6NAB．1molNO與0.5molO2充分反應后的原子數(shù)目為3NAC．100g質量分數(shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA4、兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的固體混合物是A．BaCl2和(NH4)2SO4B．AlCl3和NaHCO3C．AgNO3和NH4ClD．KCl和K2CO35、下列圖示裝置正確且能達到實驗目的的是A．制備少量氧氣B．固液分離C．提純碘D．蒸餾提純6、有機物是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是A．該有機物的分子式為C9H8O3BrB．分子中所有的碳原子一定在同一平面內C．1mol該有機物最多與2

molNaOH

反應D．該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2

個取代基的有12種7、實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應8、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解。則溶液中一定存在的離子是A．H+、Al3+、CO32-、Fe2+ B．H+、Al3+、NO3-C．H+、NO3-、Fe3+、Al3+ D．Al3+、SO32-、NO3-9、下列說法中正確的是（）A．生石灰可用作食品抗氧化劑B．焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬不能使海水淡化D．分散系中分散質粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液10、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CC14，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體11、室溫下，對于1L0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列說法錯誤的是A．若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數(shù)目都增大B．與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol12、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是A．WZ沸點高于W2Y的沸點B．含Z的兩種酸反應可制得Z的單質C．W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子D．X的含氧酸一定為二元弱酸13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點一定是X<Y<Z14、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸15、下列說法正確的是A．H2O

與D2O

互為同素異形體B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C．C5H12的同分異構體有3

種，其沸點各不相同D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱是2，5—二甲基戊烷16、已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是（）A．質子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學名稱為__________。(2)B→C的化學方程式為_________________。(3)E的結構簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基的重(6)按有機合成路線可以制備。結合題中流程和已知信息，可推知M、N的結構簡式分別為___________、___________。18、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結構簡式為___，G中官能團名稱為___。（2）由B生成C的化學方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___。（6）H的結構簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構體有__種①分子中無環(huán)狀結構且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團能與H2發(fā)生加成反應的有機物結構簡式為___(任寫一種)。19、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。20、亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）:已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題：（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為①__________、②__________。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）____。（3）裝置D的儀器名稱是________;裝置B所加試劑是_______。（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式是__________________。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：__________。（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。①若n(NO)：n(NO2）>l:l，則會導致____：②若n(NO)：n(NO2)，則會導致____。21、氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_____（填圖中數(shù)字序號）。（2）下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_____（填字母序號）。a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：4NH+5O2=2NO+_____H++_____+____________________________________________________________（4）為避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH）示意圖。①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：_____。②若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將______填“增大”“不變”或“減小”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液應具有強氧化性；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；D.pH為13的溶液呈堿性；結合溶液的性質判斷離子之間能否發(fā)生反應，以此可判斷離子能否電離共存；【詳解】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故A錯誤；

B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液應具有強氧化性，具有還原性的S2-不能大量共存，故B錯誤；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是堿性HCO3-都不能大量共存，故C錯誤；D.pH為13的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存,故D正確；正確選項D?！军c睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸堿抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。2、B【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質發(fā)酵轉化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質能的有效利用，故B正確；C、若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學反應速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應，這是不可逆轉的，故D錯誤；故選B。3、C【詳解】A.1mol乙烯分子中含有6mol共價鍵，標準狀況下，2.24L乙烯為0.1mol，分子中的共用電子對數(shù)目為0.6NA，故A正確；B.化學反應遵循物料守恒，反應前原子總數(shù)與反應后原子總數(shù)相等，反應前1molNO與0.5molO2中原子總數(shù)為3NA，充分反應后原子總數(shù)也為3NA，故B正確；C.乙醇溶液含有水，水中也含有氧原子，100g質量分數(shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目大于2NA，故C錯誤；D.CaO2與CaS的摩爾質量相等，平均摩爾質量為72g/mol，7.2gCaO2與CaS的混合物為0.1mol，CaO2含有Ca2+和O22-，CaS中含有Ca2+和S2-，故離子總數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選C。4、B【解析】A.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成，溶于水生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸；

B.混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成，溶于水生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸；

C.混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；

D.混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成?！驹斀狻緼.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成；溶于水：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸，故A錯誤；

B.混合物加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成；溶于水：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，所以B選項是正確的；

C.混合物加熱氯化銨分解，硝酸銀分解，均有氣體生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸，故C錯誤；

D.混合物KCl和K2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯誤；

所以B選項是正確的。5、C【解析】A.過氧化鈉溶于水，不能放在多孔隔板上，故A錯誤；B.過濾時漏斗下端需要靠在燒杯內壁上，故B錯誤；C.碘易升華，可以通過圖示裝置提純碘，故C正確；D.蒸餾時溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選C。6、D【分析】根據(jù)結構簡式判斷分子式；分子中含有單鍵碳，單鍵可以旋轉；酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應；苯環(huán)上的2個取代基分別是和-OH、和-OH、和-OH、和-OH，每種組合都有鄰間對三種位置關系?！驹斀狻扛鶕?jù)結構簡式，該有機物的分子式為C9H9O3Br，故A錯誤；中1號碳是單鍵碳，單鍵可以旋轉，所以2號碳原子不一定在苯環(huán)決定的平面上，故B錯誤；酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應，所以1mol該有機物最多與3molNaOH反應，故C錯誤；苯環(huán)上的2個取代基分別是和-OH、和-OH、和-OH、和-OH，每種組合都有鄰、間、對三種位置關系，所以該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個取代基的有12種，故D正確。7、D【解析】A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質，錯誤；B.陽極發(fā)生氧化反應，②中陽極的主要電極反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，錯誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，錯誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應，正確；故選D。8、C【解析】向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在亞鐵離子，故一定存在鐵離子，據(jù)此解答?！驹斀狻肯蛟撊芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在Fe2+，故一定存在Fe3+；根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+，故答案為C?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、C【詳解】A選項，F(xiàn)e可用作食品抗氧化劑，生石灰作干燥劑，故A錯誤；B選項，焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于物理變化，故B錯誤；C選項，“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬只能凈水，不能使海水淡化，故C正確；D選項，分散系中分散質粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】焰色反應為物理變化；食品中的化學知識；鐵粉做抗氧劑，生石灰作干燥劑。10、D【解析】取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象；溶液中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+，答案選D。11、B【詳解】A.加水稀釋，促進醋酸的電離，電離程度和H+數(shù)目都增大，故A正確，但不符合題意；B.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶液的pH>7，故B錯誤，符合題意；C.加入少量CH3COONa固體后，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減少，溶液的pH增大，故C正確，但不符合題意；D.滴加NaOH溶液過程中，依據(jù)物料守恒n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol，故D正確，但不符合題意；故選：B。12、B【詳解】Y無最高正價且形成2個鍵，說明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，說明是氯元素，W與Z為不同周期，W只能是氫元素，X形成4個鍵，應該是碳元素；A．HCl常溫是氣態(tài)，而H2O為液態(tài)，則HCl沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；B．HCl與HClO或HClO3反應都可得到Cl2，選項B正確；C．H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子，是半開書頁型，不是直線型的，故C錯誤；D．碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D錯誤；故答案為B。13、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質應為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl。【詳解】A.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯誤；D.C、N、O氫化物沸點不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點比水還高，D錯誤；故選A。14、D【詳解】A、醋酸、純堿(碳酸鈉)、芒硝(Na2SO4?10H2O)、生石灰(CaO)分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯誤；B、NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故B錯誤；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；D、HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性，都是氧化性酸，故D正確；故選D。15、C【詳解】A、同種元素形成的不同單質互為同素異形體，H2O

與D2O均為化合物，故A錯誤；B、結構相似才能互為同系物，乙二醇分子中含有2個-OH，而甘油分子中有3個-OH，故B錯誤；C、C5H12有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點不相同，故C正確；D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱應為2，4—二甲基戊烷，故D錯誤。選C?！军c睛】同系物要求必須官能團的種類和數(shù)目均相同。16、B【分析】具有相同電子層結構的離子符號陰上陽下的原則。X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據(jù)所帶電荷數(shù)，則W的原子序數(shù)大于X，Z的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼.X在Y的下一周期，所以質子數(shù)b＞c，A錯誤；B.Z在Y元素的右側，Z元素的非金屬性比Y強，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確；C.Z元素的非金屬性比Y強，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C錯誤；D.X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應得到G為，G發(fā)生縮聚反應生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應生成C，B→C的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結構簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生苯環(huán)甲基對位上的取代反應生成F：，故E生成F的反應類型為取代反應；(4)G為，G中官能團名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應形成聚合物H，由G→H的化學方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28，說明L比G少2個—CH2—原子團，L的同分異構體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成，明確官能團結構和性質、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵，易錯點是同分異構體種類判斷，注意題給信息的正確運用，本題側重考查分析推斷能力。18、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，所以氧元素的個數(shù)為，即A中含有一個氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質量關系得出分子式為C2H6O，又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以A的結構簡為。根據(jù)已知②推出B的結構為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成烯烴，故C的結構為；烯烴和溴單質發(fā)生加成反應生成鹵代烴，故D的結構為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結構為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結構為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結構為。G和E發(fā)生縮聚生成H。【詳解】(1)、由分析可知A的結構為，G中官能團名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學方程式為+H2O；(3)、B的結構為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結構為，相對分子質量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結構且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結構有：、、、、、、、。故答案為8；、。19、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結合所給化學計量數(shù)，可知產(chǎn)物應為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價升高為+6價，在溶液中反應產(chǎn)物應為硫酸，故反應方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當于ygS，故zmLNaOH相當于zygS，則該樣品中硫的質量分數(shù)為zy/x。（3）①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計算碳的質量分數(shù)須利用CO2的質量進行分析，故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質量。20、凹槽與小孔對齊（將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對齊）打開活塞，控制滴速（打開分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三頸燒瓶）NO+O2=NO2（排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO2)（球形）干燥管蒸餾水Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量裝置E中反應后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成排放NO氣體，污染環(huán)境產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質【解析】試題分析：（1）根據(jù)壓強原理，將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中，先將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對齊再打開活塞；(2)NO與O2反應生成NO2，NO2與CaO2反應生成Ca(NO3)2，制取的亞硝酸鈣不純；（3）根據(jù)圖示回答D裝置的名稱；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B裝置除去NO中的硝酸蒸汽；（4）K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒配平方程式；（5）Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體，NO遇空氣生成紅棕色的NO2；（6）根據(jù)Ca(OH)2+NO+N02=Ca(N02)2+H2O，n(NO)：n(NO2）>l:l，NO過量；n(NO)：n(NO2)2過量，過量的NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO3)2。解析：（1）根據(jù)壓強原理，將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中，操作為①將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口