2026屆湖南省湘西自治州四?；瘜W(xué)高三上期中預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大2、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些探究實(shí)驗(yàn)。利用如圖所示裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)B．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體4、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B．我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同5、影響1mol氣體體積大小的主要因素是A．分子大小 B．分子質(zhì)量 C．分子內(nèi)鍵長(zhǎng) D．分子間平均距離6、根據(jù)下表信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3濃鹽酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2B．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，生成lmolKCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6molC．表中①組的反應(yīng)可知：通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B．將少量Na2O2固體加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O8、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高9、某溫度下，一定體積的氯氣與1L1.5mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若產(chǎn)物中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為A．0.15molB．0.3molC．0.6molD．0.8mol10、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－11、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：①增大B的濃度

②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）

④加入催化劑A．①②B．①③C．③④D．②③12、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞013、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA14、通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol?1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=bkJmol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol?115、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③16、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)立關(guān)系正確的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有還原性漂白紙漿BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸DFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)蝕刻銅箔制造電路板A．A B．B C．C D．D17、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述不正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小：W>X>YB．Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X的低C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)D．Y的單質(zhì)可通過(guò)電解熔融的氯化物冶煉18、可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化19、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．羥基的電子式B．CO2的比例模型：C．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：D．的名稱是：2-羥基丙烷20、實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C．稱取7.68g無(wú)水硫酸銅粉末，加入480mL水D．稱取8.0g無(wú)水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉、用水濕潤(rùn)的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣BCaCO3、SiO2石灰水變渾濁CaCO3和SiO2高溫下反應(yīng)生成了CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性KMnO4溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng)DFeCl3固體（熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃）、MnO2固體淀粉KI溶液變藍(lán)加熱時(shí)MnO2能將FeCl3氧化成Cl2A．A B．B C．C D．D22、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖所示）。已知I在水溶液中為黃色，則下列有關(guān)判斷不正確的是A．圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B．放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D．充電時(shí)，陽(yáng)極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)②的反應(yīng)類型為__________；B分子中最多有___________個(gè)碳原子共平面。(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為__________；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：____________。24、（12分）丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。25、（12分）過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（2）①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號(hào)）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號(hào)）某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（3）①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認(rèn)為較合理的方案是___（填A(yù)或B）。②選擇該方案的原因____。27、（12分）廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。（4）從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為________________。28、（14分）氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。29、（10分）I.口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來(lái)。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來(lái)看，主要可以獲取丙烷的是_____。A液化石油氣B煉鐵高爐尾氣C水煤氣D焦?fàn)t氣E重油裂化產(chǎn)物（2）1.2×104Pa、1.0×105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示：①105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線是_____。②若起始通入丙烷、丙烯、氫氣的物質(zhì)的量比為3:1:1，計(jì)算Q點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是_____。II.環(huán)氧乙烷（_________）可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。工業(yè)上常常利用乙烯氧化法來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。主反應(yīng)：2C2H4（g）+O2（g）（g）副反應(yīng)：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）乙烯氧化法中反應(yīng)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系如圖所示：（4）工業(yè)生產(chǎn)中，使用Ag作為該反應(yīng)催化劑，反應(yīng)過(guò)程如下：Ag（s）+O2（g）→Ag+-O（s）（吸附態(tài)分子氧離子）CH2=CH2（g）+Ag+-O（s）→（g）+Ag+-O-（s）（吸附態(tài)原子氧離子）CH2=CH2（g）+6Ag+-O－（s）→2CO2（g）+2H2O（g）+6Ag（s）①根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程，理論上1mol乙烯參與反應(yīng)最多可以得到_____mol環(huán)氧乙烷。②為了加快主反應(yīng)速率（且對(duì)副反應(yīng)影響較小），顯著提高環(huán)氧乙烷生產(chǎn)效率，所采取的措施是_____。A增大體系壓強(qiáng)B升高溫度C加入抑制劑X（X+Ag+-O→Ag+XO2）D加入抑制劑Y（Y+Ag+-O－→Ag+YO）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此可知：其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，H2O2分解速率越快，A正確；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當(dāng)H2O2濃度相同時(shí)，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快，B正確；C．由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，C錯(cuò)誤；D．圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說(shuō)明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，D正確。答案選C。2、C【詳解】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選C．3、D【詳解】A．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A錯(cuò)誤。B．如果Y形管乙產(chǎn)生極易溶于水的氣體，如氨氣，將導(dǎo)管d插入BaCl2溶液中，會(huì)引起倒吸，故B錯(cuò)誤。C．與BaCl2不反應(yīng)，不能生成BaSO3，若Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，氧化性氣體將氧化成，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D．若Y形管乙中產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣是堿性氣體，導(dǎo)入使溶液呈堿性或中性時(shí)，可以與反應(yīng)生成大量的，與反應(yīng)生成BaSO3，濃氨水和NaOH固體混合可以制得氨氣，因此e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，故D正確。綜上所述，答案為D。4、C【解析】A，二氧化硅是酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，A正確。B，無(wú)機(jī)非金屬材料是指除有機(jī)高分子材料和金屬材料外的所有材料的統(tǒng)稱。碳纖維屬于人類制造的一種碳的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，所以B正確。C，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物直徑比膠體粒子大，膠體粒子直徑在0.001～0.1微米之間，所以C是錯(cuò)誤的。D，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性，漂白粉能消毒飲用水也是因?yàn)閺?qiáng)氧化性，所以兩者原理相同，D正確。5、D【詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項(xiàng)是D。6、C【詳解】A.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，氧化產(chǎn)物為Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，則氧化性Cl2>Fe3+，故A錯(cuò)誤；B.由題給信息可知，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故B錯(cuò)誤；C.亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，若氯氣不足量，還原性強(qiáng)的亞鐵離子與氯氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為鐵離子，若氯氣過(guò)量，亞鐵離子和溴離子均被氯氣氧化，氧化產(chǎn)物為鐵離子和溴單質(zhì)，故C正確；D.表中③發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，溶液中過(guò)氧化氫與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．將少量Na2O2固體加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與過(guò)量Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意Ba(HCO3)2與少量氫氧化鈉的反應(yīng)，要正確區(qū)分，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)的情況。8、D【詳解】A．移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，B錯(cuò)誤；C．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制、對(duì)儀器的認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作，方法和注意事項(xiàng)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。9、C【解析】假設(shè)NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量分別為amol和3amol，還原產(chǎn)物NaCl的量為xmol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，共失電子的量為：a×（1-0）+3a×（5-0）=16amol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生還原反應(yīng)，共得電子的量為：x×（0+1）=xmol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的規(guī)律可知：x=16amol；根據(jù)1L1.5mol/LNaOH的量為1.5mol根據(jù)鈉原子守恒可知：16a+a+3a=1.5,a=0.075mol；所以則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為1/2×0.075×16=0.6mol；C正確；綜上所述，本題選C。10、C【解析】Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻垦趸€原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，

A．因還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，首先發(fā)生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A正確；

B．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=1：1：3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－，故B正確；

C．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=3：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－，故D正確。

故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，清楚還原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中離子應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。11、C【解析】使b曲線變?yōu)閍曲線，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且D的體積發(fā)生不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)?！驹斀狻竣僭龃蠓磻?yīng)物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)降低，錯(cuò)誤；③縮小反應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；④加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，明確影響化學(xué)平衡的移動(dòng)因素。12、C【解析】A．依據(jù)圖a可知：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．在圖b中，平衡未移動(dòng)，但是達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強(qiáng)增大，只能表示是加入了催化劑，錯(cuò)誤；C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D．由于升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，可推知正反應(yīng)的ΔH<0，錯(cuò)誤；答案選C。13、C【詳解】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P－P鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硝酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)會(huì)發(fā)生改變，故無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，C項(xiàng)正確；D.H2+I2?2HI是可逆反應(yīng)，但此反應(yīng)也是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記，1molP4分子中含6molP-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1molSiO2中含4molSi-O鍵。14、C【詳解】A.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，A正確；B.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應(yīng)④可知物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol?1，C錯(cuò)誤；D.

由蓋斯定律可知，②×(-2)+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol?1，D正確；故選C。15、B【解析】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B。16、D【解析】A.SO2具有漂白性，所以可用于漂白紙漿，故A錯(cuò)誤；B.HF可以與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4氣體和水，所以可在玻璃上刻字，故B錯(cuò)誤；C.在常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，所以可用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，所以可用于蝕刻銅箔制造電路板，故D正確。故選D。17、C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y的最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z為C元素；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體，W為S【詳解】由上述分析可知，X為O，Y為Mg，Z為C，W為S，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篧>X>Y，故A正確；B．Z的氫化物可能為固態(tài)烴，其的沸點(diǎn)可能比X的高，故B正確；C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強(qiáng)，同周期中還有高氯酸酸性蛭強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．鎂的單質(zhì)可通過(guò)電解熔融的氯化物冶煉，故D正確；故選C。18、C【詳解】A．該反應(yīng)為體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．任何的可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都同時(shí)存在，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．P的生成速率和S的生成速率之比為1：1，正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D．該反應(yīng)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C。19、A【詳解】A.羥基是中性基團(tuán)，氧原子與氫原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故A正確；B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于直線結(jié)構(gòu)，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯(cuò)誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)有8個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯(cuò)誤；D.的主碳鏈有3個(gè)碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯(cuò)誤；故答案選A。20、A【解析】由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故A正確；B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取8.0g無(wú)水硫酸銅，故C錯(cuò)誤；D．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，根據(jù)c=理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液．21、C【分析】A.空氣受熱膨脹，水受熱會(huì)變成水蒸氣；B.碳酸鈣受熱分解，可以生成氧化鈣和二氧化碳；C.不飽和烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，石蠟油的主要成分為烷烴；D.酒精燈加熱可以達(dá)到氯化鐵的沸點(diǎn)315℃，可能導(dǎo)致氯化鐵氣化進(jìn)入乙中，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于I2，可以將碘化鉀氧化為碘使淀粉變藍(lán)。【詳解】A.鐵粉即便不與水反應(yīng)，加熱時(shí)空氣受熱膨脹、水會(huì)變成蒸汽形成氣泡，因此應(yīng)該對(duì)肥皂泡進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)才能證明有H2產(chǎn)生（點(diǎn)燃），A錯(cuò)誤；B.CaCO3即便不與SiO2反應(yīng)，也可自身分解產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2，B錯(cuò)誤；C.石蠟油主要成分為烷烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性KMnO4溶液褪色可說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了烯烴，C正確；D.乙中KI淀粉變藍(lán)，既可能為MnO2氧化FeCl3產(chǎn)生了Cl2，也可能因?yàn)镕eCl3分解產(chǎn)生了Cl2，還可能為高溫下FeCl3氣化進(jìn)入乙中將KI氧化，D錯(cuò)誤。答案選C。22、C【分析】由題意知，裝置左側(cè)為含有I-、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中I-轉(zhuǎn)化為，乙裝置中轉(zhuǎn)化為I-?！驹斀狻緼．圖甲中，3I--2e-=，作陽(yáng)極，應(yīng)是電池充電工作原理圖；圖乙中，+2e-=3I-，作正極，應(yīng)是原電池原理圖，A正確；B．放電時(shí)，乙池中左側(cè)電極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜，B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極應(yīng)為有機(jī)物失電子，電極反應(yīng)式為：，C不正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極3I--2e-=，在水溶液中為黃色，所以液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為，根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為，據(jù)此解答。【詳解】(1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個(gè)碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；(2)A為，含氧官能團(tuán)為羥基；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學(xué)方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)-C3H6COOH，當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)?C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式釆用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。24、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個(gè)碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。25、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過(guò)氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)，所以滴定過(guò)程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的3個(gè)反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點(diǎn)睛：多步反應(yīng)的計(jì)算，可以根據(jù)關(guān)系式法來(lái)進(jìn)行。可以根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒來(lái)找關(guān)系式，也可以根據(jù)各步反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)找關(guān)系式。26、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會(huì)污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應(yīng)生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時(shí)要用防倒吸裝置；(3)隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過(guò)量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來(lái)回答本題?！驹斀狻?1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來(lái)制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；②氨氣極易溶于水，處理時(shí)要用防倒吸裝置，故答案為：C；(3)①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過(guò)量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+，H+和Fe反應(yīng)放出氫氣，和NaHCO3溶液反應(yīng)得到二氧化碳，故答案為：AD；(4)選擇方案時(shí)要考慮是否產(chǎn)生有害氣體污染空氣，方案是否可行，是否安全，操作是否簡(jiǎn)單，是否節(jié)約了原料，方案A的生成物會(huì)污染環(huán)境，并且制取相同質(zhì)量的硝酸銅，方案B消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部轉(zhuǎn)化成硝酸銅，故答案為：B；A中生成的NO會(huì)污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少。27、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中①過(guò)濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因?yàn)橐阎狽aClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來(lái)，將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為過(guò)濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體，將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法