2025年教師資格考試高中面試化學(xué)試題及解答參考一、面試試題試講題目：鹽類的水解（選自人教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)）試講要求：1.結(jié)合新課標(biāo)的核心素養(yǎng)要求（宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）設(shè)計教學(xué)；2.教學(xué)過程中需包含學(xué)生分組實驗，通過實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析鹽溶液酸堿性的本質(zhì)；3.突破“鹽類水解的實質(zhì)是鹽的離子與水電離的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡”這一難點；4.規(guī)范書寫鹽類水解的離子方程式，強調(diào)可逆符號及不標(biāo)沉淀、氣體符號的原因；5.教學(xué)時間10分鐘，語言生動，邏輯清晰，板書設(shè)計合理。二、解答參考教學(xué)過程設(shè)計（一）情境導(dǎo)入，引發(fā)認(rèn)知沖突（2分鐘）教師展示三瓶無色溶液：醋酸鈉（CH?COONa）、氯化銨（NH?Cl）、氯化鈉（NaCl），提問：“這三種都是鹽溶液，根據(jù)初中所學(xué)，鹽溶液是否一定呈中性？”學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗可能回答“鹽水是咸的，中性”，教師引導(dǎo)：“實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，我們通過實驗驗證?！保ǘ┓纸M實驗，觀察宏觀現(xiàn)象（3分鐘）分發(fā)pH試紙、點滴板及三種鹽溶液（0.1mol/L），學(xué)生分組實驗：用pH試紙測定CH?COONa、NH?Cl、NaCl溶液的pH值并記錄。教師巡視指導(dǎo)pH試紙的正確使用（用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照）。實驗現(xiàn)象：CH?COONa溶液pH≈9（堿性），NH?Cl溶液pH≈5（酸性），NaCl溶液pH≈7（中性）。學(xué)生疑惑：“鹽溶液不一定呈中性？為什么不同鹽溶液酸堿性不同？”（三）微觀探析，建構(gòu)水解概念（4分鐘）1.以CH?COONa溶液為例分析堿性原因教師提問：“水的電離方程式是什么？”學(xué)生回答：“H?O?H?+OH?，常溫下c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L，呈中性。”繼續(xù)追問：“CH?COONa溶于水后電離出哪些離子？”學(xué)生：“CH?COO?和Na??！薄斑@些離子是否會與水電離的H?或OH?反應(yīng)？”引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合弱電解質(zhì)知識分析：CH?COO?是弱酸（CH?COOH）的陰離子，會與H?結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH?COOH（難電離），而Na?是強堿（NaOH）的陽離子，不與OH?反應(yīng)。教師板書動態(tài)過程：H?O?H?+OH?CH?COONa=CH?COO?+Na?CH?COO?+H??CH?COOH（結(jié)合H?，使水的電離平衡正向移動，c(OH?)＞c(H?)，溶液顯堿性）2.類比分析NH?Cl溶液的酸性學(xué)生分組討論：NH?Cl電離出NH??和Cl?，NH??是弱堿（NH?·H?O）的陽離子，與OH?結(jié)合生成NH?·H?O，促進水的電離，c(H?)＞c(OH?)，溶液顯酸性。教師補充離子方程式：NH??+H?O?NH?·H?O+H?。3.歸納NaCl溶液中性的原因NaCl電離出Na?（強堿陽離子）和Cl?（強酸陰離子），均不與H?或OH?結(jié)合，水的電離平衡未被破壞，c(H?)=c(OH?)，溶液中性。（四）總結(jié)規(guī)律，深化本質(zhì)理解（1.5分鐘）教師引導(dǎo)學(xué)生從鹽的組成分類（強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽）歸納鹽類水解的規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性”。強調(diào)“水解”的本質(zhì)是鹽的離子與水電離的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中c(H?)≠c(OH?)。（五）規(guī)范書寫，突破符號難點（1分鐘）展示錯誤示例：“FeCl?水解寫成Fe3?+3H?O=Fe(OH)?↓+3H?”，學(xué)生辨析錯誤原因：水解是微弱的，生成的Fe(OH)?量少，不形成沉淀，且反應(yīng)可逆。正確離子方程式應(yīng)為：Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?（不標(biāo)↓）。同理，多元弱酸根分步水解（如CO?2?），以第一步為主：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，第二步HCO??+H?O?H?CO?+OH?（更微弱）。（六）鞏固練習(xí)，應(yīng)用遷移（0.5分鐘）提問：“Na?CO?溶液為何顯堿性？”學(xué)生回答：“CO?2?是弱酸根，結(jié)合H?生成HCO??，促進水的電離，c(OH?)＞c(H?)?！苯處熥穯枺骸皩嶒炇遗渲艶eCl?溶液時，為何需加少量鹽酸？”學(xué)生結(jié)合水解平衡移動分析：“Fe3?水解顯酸性，加鹽酸增大c(H?)，抑制水解，防止溶液變渾濁?！卑鍟O(shè)計主板書：鹽類的水解本質(zhì)：鹽的離子+H?O?弱電解質(zhì)+H?/OH?（破壞水的電離平衡）規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性離子方程式：可逆符號，不標(biāo)↓↑（水解微弱）副板書：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?（堿性）NH??+H?O?NH?·H?O+H?（酸性）三、答辯問題及參考答案問題1：本節(jié)課設(shè)計學(xué)生分組實驗的意圖是什么？如何保證實驗有效性？參考答案：設(shè)計分組實驗的意圖是通過宏觀現(xiàn)象（鹽溶液的酸堿性）引發(fā)認(rèn)知沖突，激發(fā)探究欲望，同時培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。為保證有效性：①提前準(zhǔn)備0.1mol/L的鹽溶液（濃度過高或過低可能影響pH測定）；②強調(diào)pH試紙的使用規(guī)范（避免污染試劑、及時比色）；③實驗前明確觀察目標(biāo)（記錄pH值并對比），實驗后引導(dǎo)學(xué)生從“現(xiàn)象→問題→本質(zhì)”逐步分析，避免實驗流于形式。問題2：如何幫助學(xué)生理解“鹽類水解是微弱的”這一關(guān)鍵點？參考答案：通過三方面突破：①實驗事實：測定0.1mol/LCH?COONa溶液的pH≈9，說明c(OH?)=1×10??mol/L，遠小于鹽的濃度（0.1mol/L），證明水解程度??；②對比強酸強堿中和反應(yīng)（完全進行）與水解反應(yīng)（可逆），強調(diào)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，程度微弱；③書寫離子方程式時強調(diào)可逆符號，且不標(biāo)沉淀、氣體符號（如Fe3?水解生成的Fe(OH)?未達到沉淀濃度），從符號表征強化“微弱”的認(rèn)知。問題3：本節(jié)課如何體現(xiàn)“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)？參考答案：從水的電離平衡（H?O?H?+OH?）出發(fā)，分析鹽的離子加入后對平衡的影響（CH?COO?結(jié)合H?，使平衡正向移動），引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到外界條件（鹽的離子）改變會導(dǎo)致平衡移動，最終建立新的平衡狀態(tài)（c(H?)≠c(OH?)）。通過“舊平衡→破壞→新平衡”的動態(tài)分析，幫助學(xué)生理解化學(xué)變化的可逆性及平衡移動的本質(zhì)，落實“變化觀念與平衡思想”。問題4：若學(xué)生提出“所有鹽溶液都有水解嗎？”，你會如何引導(dǎo)？參考答案：首先肯定學(xué)生的質(zhì)疑精神，然后通過分類討論引導(dǎo)：①強酸強堿鹽（如NaCl）的陰陽離子均為強電解質(zhì)的離子（Na?來自NaOH，Cl?來自HCl），不與H?或OH?結(jié)合，不水解；②強酸弱堿鹽（如NH?Cl）、弱酸強堿鹽（如CH?COONa）、弱酸弱堿鹽（如CH?COONH?）中存在弱離子，會水解。最后總結(jié)“有弱才水解”的規(guī)律，并用NaCl、NH?Cl的實驗現(xiàn)象（pH=7vspH=5）佐證，幫助學(xué)生構(gòu)建“分類觀”。問題5：本節(jié)課的教學(xué)難點是“鹽類水解的實質(zhì)”，你是如何突破的？參考答案：采用“宏觀→微觀→符號”三重表征法突破：①宏觀：通過pH測定觀察鹽溶液的酸堿性差異，提出“為什么”的問題；②微觀：從水的電離平衡入手，分析鹽的離子（如CH?COO?、NH??）與H