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2024～2025H

C

O

S

Cl

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20利用CO2已知CHCHHO化利CHCHOH 1018H2OC、H、O一定溫度下N2g與O2g反應(yīng)生成NOg3檸檬酸的分子式是1mol3molNaOHX、Y、Z、W、QX的原子半徑最小，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，ZLK3倍，WQ位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是DX、Y、ZNO與O22NOgO2g2NO2g2NOgN2O2

H10，②N2O2gO2g2NO2

H20 a用乙裝置給銅鍍銀，YAg 石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為O4e2HO 0.4mole時(shí)，理論上石墨Ⅰ0.2mol二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。葡萄糖、CuSO4溶液、NaOH溶Mg、Al金屬性的NaOH分離Br2和CCl4混合Br2和CCl4A. B. C. D.2L密閉容器中充入一定物質(zhì)的量N2和H2N2g3H2g?2NH3g，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得N237.5H225充入容器中的N2H2 若vH0.2molL1s1，則vNH0.3molL1 已知：原子利用率

1molNaNaHCO33種（不考慮立體異構(gòu)25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主C—H鍵斷裂的步驟ⅰ、ⅱ總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4步驟ⅳ中的產(chǎn) 表示

CH3OH根據(jù)以上原理，步驟ⅴHCOOH和氣和廢水（pH2～5）的過(guò)程，裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是4 NHSOpH2～5Ni24 甲池中電極Ⅰ反應(yīng)式為NO3e2HONO 乙池中，為使電極產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4SO4A為

0.6molL1鹽酸時(shí)，乙池處理SO2NO0.5molO2N三、非選擇題：本題共5小題，共60H工業(yè)上由石油獲得重油的方法 ，①～⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的 （填標(biāo)號(hào)產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)不止一種，其中分子中含有“CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，該分子中最多 個(gè)碳原子共平面，D的一氯代物 種（不考慮立體異構(gòu)下列說(shuō)法正確的 （填標(biāo)號(hào)a.AB均能使酸性KMnO4溶液褪色b.NaHCO3GHc.EGd.AF在足量O2中完全燃燒，F(xiàn)消耗O2反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 已知：，R1和R2可以為任意烴基或者H子。物質(zhì)B發(fā)生如上反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有苯環(huán)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 烷烴的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中有5個(gè)“CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 A、B、C、D、E、F、GC、D、E、F、G同周期，C的原子半徑最大，D最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性。A、E的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子2倍。B、FA4倍，且簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性HmBHmF。（1）E在元素周期表中的位置是 。B、C、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 失電子能力C＞D，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原 某主族元素M形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，已知xy4，則x ，由M和G形成 GF （5）298K，101kPa時(shí)，1.0gA的最簡(jiǎn)單氫化物完全燃燒生成液態(tài)水放熱55.65kJ，寫(xiě)出該條件下上述反應(yīng) 淀粉是化工生產(chǎn)的葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，驗(yàn)證淀粉已經(jīng)完全水解的試劑 （2）G含有的官能團(tuán)名稱(chēng) ，②的化學(xué)方程式 兩分子乳酸可發(fā)生酯化反應(yīng)形成六元環(huán)化合物H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 有機(jī)物E的分子式為C2H4O，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 將乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，對(duì)所得乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純過(guò)程如下（CaCl2與乙醇生成難溶物。①生成乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量 Na0.44MnO2NaTi2PO4Na0.44xMnO2Na1xTi2PO4 ①放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式 ②充電時(shí)，M極應(yīng)與電 （填“正極”或“負(fù)極）相連應(yīng)用電解法對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理具有效率高、效益好等優(yōu)點(diǎn)。燃煤中含硫物質(zhì)主要為FeS2FeSMn3HOFe3Mn2SO2H（未配平 ①鉛蓄電池a電極的電極反應(yīng) ②電解過(guò)程中，混合液中cH （填“變大”“變小”或“不變③電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移10mol電子，能夠處

1pH2①CD段主要發(fā) （填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕②生活中，為了延緩輪船的腐蝕，通常在航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，這種防護(hù)方法的名稱(chēng) 捕獲CO2制CH3OH：CO2g3H2g?CH3OHgH2Og 已知：①2H2gO2g2H2Og H490kJ②2CH3OHg3O2g2CO2g4H2Og H1362kJ上述捕獲CO2制CH3OH反應(yīng)的H kJmol1T16molCO215molH22L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10minpCO2CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①平衡時(shí)，c平H2 molL1min1②下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的 （填標(biāo)號(hào)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改 C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改 D.v正H2:v正CH3OH3①用堿性條件下的CH3OH燃料電池做電源，其負(fù)極電極反應(yīng)式 ②電解池工作時(shí)，用Cl2除去CONH2的離子反應(yīng)方程式 ；每處理1molCONH2，M區(qū)與N極區(qū)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比 PAGEPAGE1頁(yè)/222024～2025可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C O S Cl 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20利用CO2【答案】【詳解】AA可燃冰是天然氣水合物，主要成分為甲烷，故B正確；C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤；B已知CHCHHO化利CHCHOH 1018H2O【答案】【詳解】A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，C原子半徑大于H原子半徑，其填充模型為， 烯的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式為C2H6OC2H5OHBC81018，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)18OC正確；DH2O為共價(jià)化合物，H、OD錯(cuò)誤；C。C、H、O【答案】【詳解】AC、H、OC、H組成，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)散發(fā)燒焦羽毛的氣味，所以可根據(jù)纖維燃燒散發(fā)的氣味，確定該纖維的成分是否含有蛋白質(zhì)，B正確；C．纖維素屬于多糖，在一定條件下能水解生成葡萄糖；脂肪屬于酯類(lèi)，在一定條件下能水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，而氨基酸是蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物，無(wú)法進(jìn)一步水解，C錯(cuò)誤；D．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過(guò)程，都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；B。AB.C.D【答案】【詳解】AHClA不氧化反應(yīng)，故B不符；CC符合；D不符；C一定溫度下N2g與O2g反應(yīng)生成NOg【答案】【詳解】AAB故B錯(cuò)誤；量高于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量，故C正確；DD錯(cuò)誤；C。3【答案】差異顯著，A錯(cuò)誤；B．過(guò)渡元素均為金屬且常用作催化劑（如Fe、Pt等，B正確；子能力逐漸增強(qiáng)，C正確；D3Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，這些主族元素的最外層電子數(shù)與它們所在的族數(shù)，D正確；A檸檬酸的分子式是1mol3molNaOH【答案】【詳解】A6C原子，8H原子，7OC6H8O7AB3NaOH1mol3molNaOHB正確；C．檸檬酸含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D1個(gè)氫原子才能被催化氧化，檸檬酸分子中與羥基相連的碳原子上沒(méi)有D錯(cuò)誤；DX、Y、Z、W、QX的原子半徑最小，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，ZLK3倍，WQ位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是X、Y、Z【答案】XXH元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，聯(lián)想到液氨是常用的制冷劑，YN元素，ZLK3倍，K2個(gè)電子，L6個(gè)電ZO元素，WQWF元素，QCl元素。N（YO（Z隨原子序數(shù)增大而減小，順序?yàn)镹＞O＞F，因此原子半徑Q＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；HClO4>HNO3Q＞YB正確；C正確；D．X（HY（ND。NO與O22NOgO2g2NO2g2NOgN2O2

H10，②N2O2gO2g2NO2

H20 【答案】表示吸熱的過(guò)程，反應(yīng)進(jìn)程第二步：反應(yīng)物（N2O2+O2）總能量也低于生成物（2NO2）總能量，表示A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該圖中，反應(yīng)進(jìn)程第一步：反應(yīng)物（2NO+O2）總能量高于生成物（N2O2+O2）的過(guò)程，反應(yīng)進(jìn)程第二步：反應(yīng)物（N2O2+O2）總能量也高于生成物（2NO2）總能量，表示放熱的過(guò)B項(xiàng)正確；C．該圖中，反應(yīng)進(jìn)程第二步：反應(yīng)物（N2O2+O2）總能量低于生成物（2NO2）總能量，表示吸熱的過(guò)C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該圖中，反應(yīng)進(jìn)程第一步：反應(yīng)物（2NO+O2）總能量低于生成物（N2O2+O2）總能量，表示吸熱D項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba用乙裝置給銅鍍銀，YAg 石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為O4e2HO 0.4mole時(shí)，理論上石墨Ⅰ0.2mol【答案】為陽(yáng)極，Y【詳解】A．由分析可知，石墨Ⅰ為陽(yáng)極，石墨ⅡNa+a進(jìn)入陰極區(qū)，則膜a應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，用乙裝置給銅鍍銀，XAg電極，YCuB錯(cuò) C．石墨Ⅱ?yàn)殛帢O，O2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O4e2HO4OHC D．石墨Ⅰ的電極反應(yīng)式為2Cl--2e- ，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mole時(shí)，生成的氯n

B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。葡萄糖、CuSO4溶液、NaOHMg、Al金屬性的NaOH分離Br2和CCl4混合Br2和CCl4 B. C. D.【答案】【詳解】ANaOHCuSO4溶液共熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明有醛基，可以檢驗(yàn)葡萄糖，A正確；NaOHMgCl2Mg(OH)2AlCl3溶液中，首先反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3NaOHNa[Al(OH)4]Mg(OH)2AI(OH)3顯MgAl容易失電子，MgAl金屬性強(qiáng)，B正確；Br2CCl4Br2CCl4中的溶解度，因此不能用分液漏斗、燒杯、蒸Br2CCl4Br2CCl4Br2和CCl4混合物的實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙酸乙酯互溶，無(wú)法分離，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，通過(guò)分液分離兩者，D錯(cuò)誤；AB2L密閉容器中充入一定物質(zhì)的量N2和H2N2g3H2g?2NH3g，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得N237.5H225A.B.充入容器中的N2H2 C.若vH0.2molL1s1，則vNH0.3molL1 D.PAGE9PAGE9頁(yè)/22【答案】【詳解】AAB．設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的N2H2amolbmol，則轉(zhuǎn)化了的N225%a，轉(zhuǎn)化了的H237.5%bN2H21:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則若vH0.2molL1s1，則v

0.220.4molL1s1C DD正確；D。已知：原子利用率

A.B.1molNaNaHCO3C.3種（不考慮立體異構(gòu)D.【答案】A正確；B2個(gè)羧基，羧基既能與Na反應(yīng)生成氫氣，也能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 、-COOH~CO可知，1molNa1molHNaHCO-COOH~2 2molCO21∶2BPAGEPAGE11頁(yè)/22C．環(huán)己烷的二氯代物有4種 ，故C100D正確；C25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主C—H步驟ⅰ、ⅱ總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4步驟ⅳ中的產(chǎn) 表示

CH3OH根據(jù)以上原理，步驟ⅴHCOOH和【答案】iC-HH*CH3*iiH2O2CH3*、H*反應(yīng)生CH3OH*H2OiiiCH3OH*C-HH*CH2OH*ivH2O2CH2OH*、H*CH2(OH)2*H2O，CH2(OH)2*CH2O*vCH2O*C-HH*CHO*viH2O2CHO*、H*反應(yīng)生成產(chǎn)物。【詳解】AC-HAB．步驟ⅰ、ⅱ為甲烷和過(guò)氧化氫生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CH4

CH3OHH2OCivH2O2CH2OH*CH2(OH)2*H2O，CH2(OH)2*CH2O*，因此產(chǎn)物表示HCHO，故C正確D．根據(jù)以上原理，步驟ⅴiH2O2CHO*、H*HCOOH*和水，即步驟ⅴHCOOHH2OD正確；A。氣和廢水（pH2～5）的過(guò)程，裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是4 NHSOpH2～5Ni24 甲池中電極Ⅰ反應(yīng)式為NO3e2HONO 乙池中，為使電極產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4SO4A為

0.6molL1鹽酸時(shí)，乙池處理SO2NO

O2N【答案】【分析】裝置甲（NO空氣燃料電池NO失電子生成

HNO3，是負(fù)極，反應(yīng)式：NO3e2HONO4HOO4e4H2HO 作原理：負(fù)極NO被氧化，正極O2被還原，質(zhì)子（H）通過(guò)質(zhì)子交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，電子經(jīng)外電極Ⅳ為陰極。電極Ⅲ（）SO2發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合后續(xù)生成NH4SO4，反應(yīng)為 SO2e2HOSO24H（）：NO5e6HNH NH4SO4，實(shí)現(xiàn)廢氣廢水處理與產(chǎn)物回收。丙池的右側(cè)電極與電源負(fù)極相連，為陰極，丙池左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2HO4eO4H，產(chǎn)生的Ha（陽(yáng)離子交換膜 b（陰離子交換膜）移向濃縮室的ClHCl 【詳解】ANO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO，電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，電極反應(yīng)式為NO3e2HONO4H， B．乙池中，電極Ⅲ上SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：SO2e2HO 4H，電極Ⅳ上 NO5e6HNHHO 8H2O8NH2NO5SO25(ΝΗ4)2SO4為使電極產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4SO4 NH3，BCM室中HN室中Cl通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室。當(dāng)丙池中得到4L0.6molL-1鹽酸時(shí)，即生成n(HCl)4L0.6molL-12.4mol，轉(zhuǎn)移電子2.4mol。根據(jù)乙池中電極反應(yīng)，處理SO2和NO的反應(yīng)中，處理1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，處理1molNO轉(zhuǎn)移5mol電SO2處理1.2molNO處理0.48mol，總體積molLmol=37.632L，C錯(cuò) D．甲池發(fā)生反應(yīng)O4e4H2HO，若有0.5molO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。丙池中N室發(fā)生反應(yīng)Ni22eNi，根據(jù)電子守恒，析出1molNi，同時(shí)有2molCl通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，N室溶質(zhì)減少的質(zhì)量為1mol59g/mol2mol35.5g/mol BC三、非選擇題：本題共5小題，共60H工業(yè)上由石油獲得重油的方法 ，①～⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的 （填標(biāo)號(hào)產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)不止一種，其中分子中含有“CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，該分子中最多 個(gè)碳原子共平面，D的一氯代物 種（不考慮立體異構(gòu)下列說(shuō)法正確的 （填標(biāo)號(hào)AB均能使酸性KMnO4NaHCO3GEGAF在足量O2中完全燃燒，F(xiàn)消耗O2反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 已知：，R1和R2可以為任意烴基或者H子。物質(zhì)B發(fā)生如上反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有苯環(huán)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 烷烴的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中有5個(gè)“CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 【答案 ①.分 ②. ②. ③.

+2H

應(yīng)生成D ；苯乙烯與水加成反應(yīng)可以得到含有“CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；G為乙醇FHE2:1 12根據(jù)分析，分子中含有“CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基原子可能與苯環(huán)共面，該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，有6種氫原子63苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，aG中含有羥基，不與碳酸氫鈉反應(yīng)，H含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶GH，b正確；E2個(gè)羥基，G1CH2，不是同系物，cACH，F(xiàn)CH2，F(xiàn)AF在足量O2中完全燃燒，F(xiàn)消耗O2更多，d正確；4乙酸可以與E按2:1比例發(fā)生酯化反應(yīng)生 ，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 +2H 5式為，與該分子含有相同碳原子數(shù)的烷烴是C7H16，其中分子中有5個(gè)“CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) A、B、C、D、E、F、GC、D、E、F、G同周期，C的原子半徑最大，D最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性。A、E的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子2倍。B、FA4倍，且簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性HmBHmF。（1）E在元素周期表中的位置是 。B、C、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 失電子能力C＞D，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原 某主族元素M形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，已知xy4，則x ，由M和G形成 GF （5）298K，101kPa時(shí)，1.0gA的最簡(jiǎn)單氫化物完全燃燒生成液態(tài)水放熱55.65kJ，寫(xiě)出該條件下上述反應(yīng) 【答案 ①.第三周期第ⅣA ②.S2-＞Cl-＞O2- ①. ②.CH4(g)2O2(g)CO2(g)

【分析】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的七種短周期主族元素，D最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，DAl，C、D、E、F、GC的原子半徑最大，CNa，A、EB、F24，根據(jù)氫化物化學(xué)式可知二者最低價(jià)相同，屬于同一主族，BO，F(xiàn)S，則GCl，據(jù)此分析；1ESi，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；一般核外電子層數(shù)多的離子半徑大，核外電子排布S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；23主族元素M形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ，已知xy4，說(shuō)明是離子結(jié)構(gòu)示意圖，y=8，x=12，MMg，MgCl45ACH4，1.0gCH455.65kJ，1molCH4(16g)水放熱890.4kJ，熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)CO2(g) 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，驗(yàn)證淀粉已經(jīng)完全水解的試劑 （2）G含有的官能團(tuán)名稱(chēng) ，②的化學(xué)方程式 兩分子乳酸可發(fā)生酯化反應(yīng)形成六元環(huán)化合物H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 有機(jī)物E的分子式為C2H4O，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 將乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，對(duì)所得乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純過(guò)程如下（CaCl2與乙醇生成難溶物。①生成乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量 【答案

②.①.碳碳雙鍵、羧 ②. +O +2H ①. ②.分 ③.AB為乙醛，CD為乙酸乙酯；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙E的分子式為C2H4OE為環(huán)氧乙烷；乳酸發(fā)生催化氧化生成F 1C6H12O6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO；淀粉遇碘變藍(lán)，驗(yàn)證淀粉已經(jīng)完全水2根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基；乳酸發(fā)生催化氧化生成F ，學(xué)方程式為 +O +2H 3H4根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為5 2①酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫，生成乙酸乙酯為CHCO18OCH90；②所得粗2，加入 2CF。 Na0.44MnO2NaTi2PO4Na0.44xMnO2Na1xTi2PO4 ①放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式 ②充電時(shí)，M極應(yīng)與電 （填“正極”或“負(fù)極）相連應(yīng)用電解法對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理具有效率高、效益好等優(yōu)點(diǎn)。燃煤中含硫物質(zhì)主要為FeS2FeSMn3HOFe3Mn2SO2H（未配平 ①鉛蓄電池a電極的電極反應(yīng) ②電解過(guò)程中，混合液中cH （填“變大”“變小”或“不變③電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移10mol電子，能夠處 gFeS21pH2①CD段主要發(fā) （填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕②生活中，為了延緩輪船的腐蝕，通常在航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，這種防護(hù)方法的名稱(chēng) 【答案

NaTiPOxexNa TiPO

②. 4 4 4

PbO+2e+4H+SO2=PbSO2H

②.變 ③. ①.吸氧腐 ②.犧牲陽(yáng)極保護(hù)1 4 4NaTiPOxex 4 4M電極錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，M2aPbO+2e+4H+SO2=PbSO2HO ②電解過(guò)程中，