3.1氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化

主講：郭順琴

時間：2025.7核心素養(yǎng)發(fā)展目標01掌握氧化還原反應(yīng)的判斷方法。02理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，知道簡單氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。03說明氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。觀察下面3副圖片，想一想這是怎么回事？多角度認識氧化還原反應(yīng)PARTONE閱讀教材：閱讀課本P20--21頁，思考與討論下列問題。自學(xué)?沉浸思考5分鐘思考1：什么是氧化還原反應(yīng)，它的本質(zhì)是什么？思考2：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系，如何判斷氧化還原反應(yīng)？回顧舊知初中階段，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)（C+O2=CO2)2.還原反應(yīng)：含氧物質(zhì)失去氧的反應(yīng)（2CuO+C=2Cu+CO2↑）那么，什么是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢1.從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)①氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧被氧化的反應(yīng)②還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧被還原的反應(yīng)③一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)②還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低被還原的反應(yīng)①氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高被氧化的反應(yīng)化合價降低，被還原化合價升高，被氧化+2-20+2-2

0③氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價的升降判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征之一是元素的化合價發(fā)生變化，氧化時元素的化合價升高，如氫氣燃燒，氫元素的化合價從0升高到+1，被氧化。氧化與化合價升高還原時元素的化合價降低，如一氧化碳還原氧化鐵，鐵元素的化合價從+3降低到0，被還原，化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的重要依據(jù)。還原與化合價降低從化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)（實質(zhì)）具體電子轉(zhuǎn)移圖解見課本21頁②還原反應(yīng)：得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)①氧化反應(yīng)：失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)2Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

氧化的本質(zhì)是物質(zhì)失去電子01氧化與電子失去還原的本質(zhì)是物質(zhì)獲得電子。02還原與電子獲得從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是(

)A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2

C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3下列說法正確的是（

）

A．化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生

D．反應(yīng)物要么發(fā)生氧化反應(yīng)，要么發(fā)生還原反應(yīng)當(dāng)堂檢測CC探究氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析下表中的化學(xué)反應(yīng)，思考它們與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并判斷是否是氧化還原反應(yīng)，由此，可以得出什么結(jié)論？化學(xué)反應(yīng)(條件未標)四個基本類型是否是氧化還原反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3H2O+CaO==Ca(OH)2Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3＋3CO2==Fe＋3CO22Na+Cl2==2NaCl2H2O==2H2↑+O2↑分解否復(fù)分解否化合否置換是——是化合是分解是圖解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系復(fù)分解化合分解氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換分化合復(fù)置【溫馨提示】：兩個可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。

兩個一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2A當(dāng)堂檢測氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法PARTTWO閱讀教材：閱讀課本P21-22頁，思考與討論下列問題。自學(xué)?沉浸思考3分鐘思考3：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方法有哪些？思考4：如何使用雙線橋法和單線橋法？氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方法Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)我們已經(jīng)知道了，氧化還原反應(yīng)在存在電子轉(zhuǎn)移，那么我們該如何表示電子轉(zhuǎn)移呢？雙線橋法寫出變價元素的化合價元素化合價升高的標出“失去”，元素化合價降低的標出“得到”。按照原子個數(shù)計算得失電子的數(shù)目連接反應(yīng)前后同種元素的不同價態(tài)的原子算數(shù)目注得失連雙線標價態(tài)01Zn+Cu2+→Zn2++Cu，Zn從0價升至+2價，失2個電子；Cu從+2價降至0價，得2個電子示例反應(yīng)02先確定化合價變化元素Zn和Cu，再按口訣畫雙線，從Zn指向Zn2?標“失2e?”，從Cu2?指向Cu標“得2e?”。畫法步驟示例剖析箭頭必須起始于反應(yīng)物中的原子或離子，指向產(chǎn)物中的對應(yīng)原子或離子，不能反向或亂指，否則意義全無。箭頭起始02電子數(shù)計算公式為“化合價差×原子個數(shù)”，如Zn從0價到+2價，化合價差為2，1個Zn原子就失2e?，不能漏乘原子個數(shù)。電子數(shù)計算01易錯警示下列化學(xué)反應(yīng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法正確的是（

）A.B.

C.D.【解析】A項，1個Fe原子失去2個電子，鹽酸中的H+得到2個電子，生成1個H2分子，A項正確；B項，Cu失電子，H2SO4中的硫元素得到電子，箭號方向應(yīng)該由Cu指向S，B項錯誤；C項，2個Na共失去2個電子，C項錯誤；D項，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，且KI中I-失電子，KMnO4中Mn元素得到電子，箭號方向應(yīng)該由I指向Mn，D項錯誤。故選A。A趁熱打鐵標出反應(yīng)前后各元素的化合價變化。用箭頭從失電子元素指向得電子元素。橋上標出轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，如“2e?”。標化合價變化畫箭頭標電子數(shù)單線橋法01022Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3Al從0價升至+3價，失電子；Fe從+3價降至0價，得電子。示例反應(yīng)標出Al和Fe的化合價變化，確定Al為還原劑，F(xiàn)e?O?為氧化劑，在反應(yīng)物之間畫單線橋，從2個Al指向Fe?O?，標“6e?”，表示2個Al原子共失去6個電子。畫法步驟示例剖析單線橋必須跨越等號，從反應(yīng)物指向反應(yīng)物，不能畫在產(chǎn)物之間或跨過產(chǎn)物。電子總數(shù)要準確計算，如2個Al原子共失去6個電子，不能只寫3e?，否則配平會出錯。畫線位置電子總數(shù)易錯警示已知銅在常溫下能被濃硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。用單線橋法表示電子得

失的方向和數(shù)目，若3個Cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是多少？【答案】①單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：②6個【解析】①該反應(yīng)中Cu的化合價變化是0價→+2價，1個Cu失去2個電子；HNO3中氮元素部分化合價由+5價→+4價，生成1個NO2，轉(zhuǎn)移1個電子。②1molCu失去2mol電子，故3molCu失去6mol電子。牛刀小試課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)定

義特

征本

質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)一定不是；置換反應(yīng)一定是；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是，部分不是。反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（判斷）：化合價升高，被氧化；化合價降低，被還原。（宏觀視角）電子得失或共用電子對偏離-電子轉(zhuǎn)移：化合價升高，失電子（或電子對偏離），被氧化；化合價降低，得電子（或電子對偏向），被還原。（微觀視角）關(guān)

系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。雙線橋法單線橋法1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）

A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強B2．在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（

）①元素X被氧化

②元素Y被氧化

③元素X發(fā)生還原反應(yīng)

④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)．

A．①② B．③④ C．②③ D．①④D課堂檢測3．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（

）A．

B．C．D．