成都實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2015級(jí)高三上期第14周周考試題化學(xué)（滿分：100分時(shí)間：45分鐘）一、選擇題：(本大題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（D）A．在空氣中，鋼鐵制品和鋁制品都容易發(fā)生吸氧腐蝕B．聚乙烯塑料易老化，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．空氣質(zhì)量指標(biāo)中有一項(xiàng)指標(biāo)名稱為PM2.5，指的是空氣中直徑≦2.5微米的固體或液體的總稱2．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是（C）A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2OH2SO32H++SO32－C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－3.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素。三種元素相互之間可以形成1:1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是(D)A．三種元素形成的離子半徑與原子半徑大小順序相同B．Z是地殼中含量最多的元素C．M、N、R晶體類型相同D．少量M、N投入水中所得溶液的溶質(zhì)相同4.腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列對(duì)腦白金主要成分的推論正確的是（D）A、其官能團(tuán)和營(yíng)養(yǎng)成分與葡萄糖相同B、其分子式為C13H15N2OC、該物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸5.從下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條退色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HCl6.某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):下列說法中正確的是（A）A.加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C.鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等D.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（C）A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大二、非選擇題（本題包括5小題，共58分。8、9、10為必答題，11、12任意選答一題，若兩題均作答，則按第11題計(jì)分。）8．（13分）碳及其化合物有廣泛的用途。（1）甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)△H1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H2③H2O(g)＝H2O(l)△H3則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H＝。（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）（2）煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,達(dá)到平衡后，能提高水煤氣的生成速率的措施是。A．升高溫度B．增加碳的用量C．縮小體積D．用CO吸收劑除去CO（3）將一定量的C(s)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通過計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：。（4）工業(yè)上用水煤氣來合成有機(jī)燃料，例如：CO(g)+2H2(g)eq\o(,\s\up11(一定條件下),\s\do4())CH3OH(g)△H=—91kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H2濃度隨時(shí)間變化如圖：①實(shí)驗(yàn)I比實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡所用的時(shí)間。（填“長(zhǎng)”“短”或“相等”）②實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III中H2濃度隨時(shí)間變化的示意圖?！敬鸢浮浚?4分）（1）（ΔH1—ΔH2+4ΔH3）/2（2分）（2）AC（4分。選1個(gè)對(duì)的得2分，全對(duì)4分）（3）1.6（4分）。（4）長(zhǎng)（2分）；作圖如右（2分）。9．（14分）做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一種或幾種），為測(cè)定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32—+2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液（1）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有I2存在；取除去I2的水層溶液少許，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)，該廢水中含有，該反應(yīng)的離子方程式為；取，該廢水中不含IO3—。Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4（2）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I—，該操作的目的是；操作X名稱是。（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液mL。（4）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘。H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實(shí)驗(yàn)不選用H2O2，可能的原因是。【答案】(14分)（1）I—（2分）；2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2分）；除去I2的水層溶液少許，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍(lán)（2分）（2）使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層（2分）；分液（2分）（3）20.33mL（2分）（4）本實(shí)驗(yàn)氧化和升華是同時(shí)進(jìn)行的，H2O2溫度較高時(shí)易分解（2分，合理即得分）10．（15分）乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)－41℃，沸點(diǎn)144℃，具有弱酸性。實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1,2—二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：制備裝置如圖101所示(加熱和夾持裝置已略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1,2—二溴乙烷。一段時(shí)間后，有烴基異硫脲鹽析出。冷凝管的作用

。使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是。（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體。從濾液中回收乙醇的操作是。（3）仍使用圖101的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為

。②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是。③此時(shí)使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是。（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g·mol－1）的同時(shí)可以制得NaBrg。（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖102所示。簡(jiǎn)述從廢液中提取Na2SO4的方法：。（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中。該同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明。該同學(xué)的做法是錯(cuò)誤的，理由是。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）冷凝回流（1分）平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下（1分）（2）蒸餾（1分）（3）①NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4②分液③增加吸收氨氣的裝置（4）20.6（5）將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過濾，洗滌（6）燃燒產(chǎn)物中含有SO2氣體，也會(huì)使澄清石灰水變渾濁11．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm?！敬鸢浮浚?5分）（1）1s22s22p63s23p63d84s22（2）①正四面體形②配位鍵N；③高于氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)；sp3（3）金屬鍵；Cu+核外電子排布比Ni+穩(wěn)定，難以失去電子①3：1②12.【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：已知：①；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；③D和F是同系物。請(qǐng)回答下列問題：（1）(CH3)2C＝CH2的系統(tǒng)命名法名稱為。（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為、。（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）生成E的化學(xué)方程式為。（5）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α羥基丙酸（）的合成線路：?！敬鸢浮浚海?）2甲基1丙烯（或2甲基丙烯，或甲基丙烯）（2）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)（順序不正確不給分）一定條件（3）羥基、羧基（順序可以顛倒）一定條件（5）21和（6）【解析】：由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故苯乙烯與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成A，與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為，順推可知C為，D為；苯乙烯與HO－Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中Br連接的C