第一節(jié)

反應熱第2課時

熱化學方程式第一章

化學反應的熱效應?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－

E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？?H＝H（生成物的總焓）－H（反應物的總焓）舊知回顧①H2+Cl2==

2HCl點燃②H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)

?H＝?184.6kJ/mol物質變化能量變化物質變化點燃101kPa比較下列①②方程式，有什么不同點？(1)指明熱量的變化。(2)注明反應的溫度和壓強。(3)指明物質的聚集狀態(tài)。(4)化學計量數可為整數或分數。H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ/mol21【

熱化學方程式】比較下列②③方程式，有什么不同點？③1.1.2

熱化學方程式2、書寫：1、含義：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。一寫方程式寫出配平的化學方程式，化學計量數：整數/分數

二標狀態(tài)固s、液l、氣g、溶液aq【熱化學方程式】（P8）三注明條件反應時的T和P，25℃、101kpa下進行的反應可不注明

3.注意:(1)一般不注“↑”

“↓”以及“點燃”

“加熱”等。(2)化學計量數表示是“

”.可以是整數，也可以是分數物質的量(3)若反應逆向進行，則△H改變正、負符號，但數值不變【

熱化學方程式】【

熱化學方程式】3.注意:(ΔH與化學計量數相對應.如果化學計量數加倍,則ΔH也要加倍)(1)一般不注“↑”

“↓”以及“點燃”

“加熱”等。(2)化學計量數表示是“

”.可以是整數，也可以是分數物質的量(4)△H單位KJ/mol中“每摩爾”指的不是每摩爾某物質，而是指“每摩爾反應”。(3)若反應逆向進行，則△H改變正、負符號，但數值不變【

熱化學方程式】

1、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）1molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量。（2）1molC2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的熱量。（3）1molC(s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的熱量?！敬鸢浮浚?）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)△H＝－157.3kJ/mol（2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－1411.0kJ/mol（3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

△H＝＋131.5kJ/mol【當堂檢測】2、已知

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1表示：若將3molH2(g)和1molN2(g)置于密閉容器中反應,則放熱

。

小于92.4kJ注意:可逆反應的反應熱ΔH指完全反應時的熱效應【當堂檢測】3mol氫氣和1mol氮氣完全反應生成2mol氨氣時放熱92.4kJ。3.下列熱化學方程式書寫正確的是(

)A．2SO2＋O22SO3

ΔH＝－196.6kJB．N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝＋393.5kJ/molD．H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ/mol500℃V2O5D熱化學方程式正誤判斷注意幾點：①單位；②+或—號；③物質的聚集狀態(tài)；④熱值的數據與方程式的系數對應未注明反應物，生成物的聚集狀態(tài)以及ΔH單位錯誤2NO(g)C與O2反應為放熱反應，ΔH<0kJ/mol【當堂檢測】4.應用——反應熱大小的比較：①

同一反應,生成物狀態(tài)不同時如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

H1

；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H2因為氣體變液體會放熱，故:

H1

H2②

同一反應,反應物狀態(tài)不同時如：

S(g)+O2(g)=SO2(g)

H1

；

S(s)+O2(g)=SO2(g)

H2

故:

H1

H2

<①

②物質本身的內能:

S(g)S(s)>∴放熱：反應①反應②><特別提醒：熱量比較比數值△H比較帶正負號比較S(g)+O2(g)SO2(g)能量反應過程

H1

S(s)+O2(g)

H2

【熱化學方程式】如:C(s)+O2(g)=CO2(g)

H1

；

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

H2③

兩個相聯系的不同反應比較可以設計成：C(s)——CO(g)———CO2(g)，故：

H1

H2

(1)

(2)①

②<已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mol,則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol規(guī)律:“正逆”反應的反應熱效應數值相等,符號相反D4.應用——反應熱大小的比較：【熱化學方程式】D在常溫常壓下，1g氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是()A．H2(g)＋Cl2(g)

===

2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol-1B．H2(g