高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)無機(jī)非金屬材料的推斷題綜合題及詳細(xì)答案一、無機(jī)非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應(yīng)生成化合物乙(HCl)與單質(zhì)Y(Si)，故A正確；B．X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙(MgO)與單質(zhì)Y(C)，故B正確；C．X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙(ZnCl2)與單質(zhì)Y(Fe)，二者反應(yīng)首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應(yīng)置換出鐵，故C錯(cuò)誤；D．X為O2，Z為H2，氧氣與氫氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙H2O；Y為N2，氮?dú)馀c氫氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲NH3；O2與NH3可以一步反應(yīng)生成化合物乙(H2O)與單質(zhì)Y(N2)，故D正確；故答案為C。2．下列溶液中，不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中的①堿石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3A．①④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②③④⑦ D．①⑥⑦【答案】A【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反應(yīng)的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賶A石灰為CaO和NaOH的混合物，能與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽和水，因此不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，符合題意；②NaCl與玻璃中的成分不發(fā)生反應(yīng)，因此能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，不符合題意；③KNO3與玻璃中的成分不發(fā)生反應(yīng)，因此能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，不符合題意；④CaO為堿性氧化物，溶于水生成的氫氧化鈣能與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽和水，因此不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，符合題意；⑤CuSO4與玻璃中的成分不發(fā)生反應(yīng)，因此能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，不符合題意；⑥NaOH能與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽和水，因此不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，符合題意；⑦Na2CO3水解呈堿性，與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，符合題意；故答案為：A。3．以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是()A．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用干粉滅火器來滅火B(yǎng)．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．金屬鈉、金屬鎂都能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，所以活潑金屬著火時(shí)，不能用干粉滅火器滅火，A不正確；B．太陽能電池板由高純硅制成，它可實(shí)現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．氧化鈣能夠吸收空氣中的水分，所以食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正確；D．根據(jù)相似相溶原理，用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正確；故選B。4．青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法中正確的是A．青石棉是一種易燃品，且易溶于水B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；B．青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B正確；C．8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol，1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。答案選B。5．下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：用該裝置可以驗(yàn)證酸性：鹽酸>碳酸>硅酸?！敬鸢浮緽【解析】【分析】【詳解】A．利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度會(huì)下降，下降到某種程度，二者不再反應(yīng)無法生成Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣的漂白性來源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸，干燥布條中無水，所以無法產(chǎn)生次氯酸，顏色不會(huì)褪去，濕潤布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會(huì)褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應(yīng)的氯氣會(huì)污染空氣，所以需要將尾氣通入NaOH溶液中進(jìn)行吸收，B項(xiàng)正確；C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用鹽酸與石灰石反應(yīng)可制備CO2，所以可證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會(huì)含有HCl雜質(zhì)，HCl雜質(zhì)也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；若不對(duì)制備出的CO2進(jìn)行除雜，其中的HCl雜質(zhì)會(huì)干擾碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱的驗(yàn)證過程，因此上述裝置并不能實(shí)現(xiàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱的目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ACl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃硫酸洗氣BSiO2Fe2O3氫氧化鈉溶液過濾CFeCl2FeCl3Cu過濾D氫氧化鐵膠體氯化鐵過濾A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Cl2難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，然后用濃硫酸干燥，可以除去氯氣中的HCl，A正確；B．SiO2能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與NaOH不反應(yīng)，不能用來除去SiO2中的Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．FeCl3和Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，除去了Fe3+，又引入了Cu2+，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠粒和氯化鐵溶液都能通過濾紙，應(yīng)該用滲析的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】除雜質(zhì)時(shí)要注意不能除去了原有雜質(zhì)，又引入新雜質(zhì)。7．中國高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無線通話機(jī)的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________?！敬鸢浮筐ね潦沂疭iO2Si4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O2H++SiO32-==H2SiO3（膠體）【解析】【詳解】（1）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土、石灰石；（2）純凈的二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可以用于制備光導(dǎo)纖維；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；（3）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氯化硅氣體和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（4）硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）。8．有三種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體。A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得此氣體的密度是氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱的苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過量鹽酸時(shí)，析出白色沉淀，此沉淀是一種比H2CO3還弱的酸，干燥后為不溶于水的白色粉末。B與石灰石、純堿按一定比例混合加熱后，能得到C，C在高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)。根據(jù)以上事實(shí)，判斷A、B、C各為何物：_______、_______、_______；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________?！敬鸢浮拷饎偸⑵胀úＡ＋O2CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl；H4SiO4＝H2SiO3＋H2O；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑【解析】【詳解】A物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：32×1.375＝44。結(jié)合它無色無味且使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)，可推斷此氣體為CO2，又因?yàn)锳為透明不溶于水的堅(jiān)硬固體，故可判斷A為金剛石。方程式為：C＋O2CO2。B物質(zhì)能與苛性鈉反應(yīng)，且所得溶液與鹽酸反應(yīng)生成一種比H2CO3還弱的酸，且這種酸是一種難溶于水的白色固體，故可判斷B為石英。相關(guān)方程式為：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl；H4SiO4＝H2SiO3＋H2O。C物質(zhì)由石灰石、純堿、B物質(zhì)（石英）混合加熱而制得，結(jié)合高溫時(shí)軟化且無固定熔點(diǎn)，判斷C物質(zhì)為普通玻璃。相關(guān)方程式為：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)SiO2、Na2SiO3、H2SiO3以及玻璃等物質(zhì)的性質(zhì)以及推理判斷能力。其突破口是C高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)，這是玻璃的特性，由此推知B可能為SiO2是解題的關(guān)鍵。9．有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)。（1）根據(jù)以上事實(shí)，形成單質(zhì)A的元素名稱為__，C的名稱為__。（2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是__。（3）生成白色膠狀沉淀D的化學(xué)方程式是__。（4）由B制取C的化學(xué)方程式是__?！敬鸢浮刻计胀úＡiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑【解析】【分析】A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，這種氣體為氧氣密度的1.375倍(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量=32×1.375=44，應(yīng)是CO2，所以A為碳，B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應(yīng)為硅酸，將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)，該反應(yīng)為工業(yè)制普通玻璃的反應(yīng)，所以B為SiO2，C為普通玻璃，據(jù)此答題?！驹斀狻緼燃燒后生成的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32×1.375＝44，且能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳，則A為碳元素的一種單質(zhì)。B物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，且能繼續(xù)與過量的鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸，則B為二氧化硅。二氧化硅與石灰石、純堿混合加熱生成的C在高溫時(shí)軟化且無固定熔點(diǎn)，可推知C為普通玻璃；(1)根據(jù)以上事實(shí)，形成單質(zhì)A的元素名稱為碳，C的名稱為普通玻璃；(2)B為SiO2，其溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；(3)在Na2SiO3溶液中滴加稀HCl，生成白色膠狀沉淀H2SiO3的化學(xué)方程式是Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；(4)由SiO2制取普通玻璃的化學(xué)方程式是Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。10．離子方程式和化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本用語，請(qǐng)按要求書寫：(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①向石灰石滴加鹽酸________________；②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸__________。(2)寫出下列離子反應(yīng)方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式①________________；②____________________(3)寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。【答案】CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++2H+=H2SiO3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】【分析】(1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水；②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉；(2)①可表示為CO2溶于可溶性強(qiáng)堿生成可溶性碳酸鹽和水；②可表示Fe溶于可溶性銅鹽；(3)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水?！驹斀狻?1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2SiO3↓；(2)①可表示少量CO2和NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②可表示Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。11．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。請(qǐng)回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)：（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號(hào))；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____；（3）化合物W的用途很廣，通?？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是____；（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___(填化學(xué)式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式)；（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為___?！敬鸢浮竣佗冖跾iHCl3＋H2Si＋3HClSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑CO2CO2和HClCO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O【解析】【分析】石英砂和焦炭發(fā)生反應(yīng)①生成粗硅和CO：2C+SiO2Si+2CO↑，是置換反應(yīng)；得到的粗硅和HCl發(fā)生反應(yīng)②：Si+3HClSiHCl3+H2，也是置換反應(yīng)；純凈的SiHCl3再和H2發(fā)生反應(yīng)③：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，還是置換反應(yīng)，氣體C是HCl。氣體A是CO，和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)④：CO＋H2OCO2＋H2，不是置換反應(yīng)，氣體B是CO2?！驹斀狻浚?）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有①②③；（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2Si＋3HCl；（3）硅酸鈉通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，所以W是硅酸鈉。石英砂和純堿反應(yīng)生成硅酸鈉的化學(xué)方程式是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；（4）氣體A是CO，氣體B是CO2，氣體C是HCl。節(jié)能減排就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放。加強(qiáng)節(jié)能減排工作，也是應(yīng)對(duì)全球氣候變化的迫切需要，所以要減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放。碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液中能生成硅酸白色沉淀:CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。鹽酸是強(qiáng)酸，HCl通入硅酸鈉溶液中也可以生成硅酸白色沉淀:2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓。所以通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀的氣體是CO2和HCl。故答案為：CO2；CO2和HCl；（5）焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，CO和H2難以分離，所以CO繼續(xù)和水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2，然后用堿液吸收CO2得到純凈的H2。故答案為：CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。12．硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)?？梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)制得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH<0)①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有________，SiH4的電子式為______________。②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是____________________________。③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式：___________________________________________________，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是________。(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。將0.184g三硅酸鎂加入到50mL0.1mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mol/LNaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol)【答案】極性鍵(或共價(jià)鍵)、離子鍵吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可)4NH3＋5O24NO＋6H2ONH4NO3(或硝酸銨)Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O6【解析】【分析】（1）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，根據(jù)電子式的書寫方法來回答；②根據(jù)液氨的性質(zhì)：易液化來回答；③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸趸娇梢院退磻?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，正確書寫方程式即可，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵，硅甲烷中硅原子和氫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為：；②液氨的性質(zhì)：易液化，上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是：吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，故答案為：吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）；③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，即4NH3＋5O24NO＋6H2O，在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因?yàn)橐谎趸龅娇諝庋杆僮優(yōu)槎趸?，二氧化到可以和水反?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成NH4NO3(或硝酸銨)；（2）三硅酸鎂中和胃酸（HCl）的化學(xué)方程式為：Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)0.184gMg2Si3O8·nH2O的物質(zhì)的量是x，得：=，解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8?nH2O的摩爾質(zhì)量是(260+18n)g/mol=368g/mol，Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol，所以18n=108，即n=6。13．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇哪一種儀器________________a.普通玻璃坩堝b.石英坩堝c.陶瓷坩堝d.鐵坩堝（2）第一步熔融時(shí)生成K2MnO4的化學(xué)方程式：_________（3）操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在____________(填性質(zhì))上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是_______________（4）反應(yīng)b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為____________（5）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的________(填標(biāo)號(hào))。a.雙氧水b.84消液(NaClO溶液)c.75％酒精【答案】d3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O溶解性避免溫度下降，造成主產(chǎn)品的純度降低陽陽MnO42--e-=MnO4-ab【解析】【分析】根據(jù)流程：二氧化錳與氫氧化鉀粉碎在空氣中熔融：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，加水溶解分離出去KCl得到K2MnO4溶液；途徑1：向K2MnO4溶液通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓，過濾除去濾渣(MnO2)，濾液為KMnO4、K2CO3溶液，濃縮結(jié)晶，趁熱過濾得到KMnO4晶體，濾液中含有K2CO3，途徑2：電解K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，a為陽極，電極反應(yīng)為：MnO42--e-=MnO4-，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇鐵坩堝，因?yàn)槠胀úＡй釄?、石英坩堝、陶瓷坩堝中含有二氧化硅，能與KOH反應(yīng)，故答案為d；(2)第一步熔融時(shí)二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀生成K2MnO4的化學(xué)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；(3)采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4，說明高錳酸鉀的溶解性隨溫度影響較大，操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4，趁熱過濾的原因是避免溫度下降，造成主產(chǎn)品純度降低；(4)反應(yīng)b是電解法制備KMnO4，a為陽極，K2MnO4生成KMnO4，發(fā)生反應(yīng)：MnO42--e-=MnO4-，陰極為b，由氫離子放電，得到KOH，故離子交換膜為陽離子交換膜，交換鉀離子；(5)KMnO4稀溶液因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性是一種常用的消毒劑，雙氧水、84消液(NaClO溶液)具有氧化性，能消毒，故答案為：ab。14．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知:PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾