PAGE1專題01硫及其化合物內(nèi)容導(dǎo)航考點聚焦：緊扣考試命題?？键c，有的放矢重點速記：知識點和關(guān)鍵點梳理，查漏補缺難點強化：難點內(nèi)容標注與講解，能力提升復(fù)習(xí)提升：基礎(chǔ)鞏固+提升專練，全面突破1.認識硫和二氧化硫的性質(zhì)。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性、二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。3.了解硫酸的工業(yè)制法及常見的硫酸鹽。4.掌握濃H2SO4的性質(zhì)及重要實驗現(xiàn)象。5.掌握SO42-的檢驗方法。6.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化。7.能從物質(zhì)類別及化合價的角度預(yù)測常見含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。一、硫及其氧化物1．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃【特別提醒】硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。2．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))3．二氧化硫(1)物理性質(zhì)色、味、態(tài)密度溶解性色、氣味的比空氣的溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約體積的SO2(2)化學(xué)性質(zhì)SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(酸性氧化,物的通性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3,與NaOH足量反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)),氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O,\a\vs4\al\co1(還,原,性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與O2反應(yīng)：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3,與Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4)),漂白性：可使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)))【特別提醒】三類型漂白劑的比較類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)“生色團”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素(3)實驗室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為。②銅與濃H2SO4混合加熱，化學(xué)方程式為。4．三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點：16.8℃，沸點：44.8℃，常溫常壓下為態(tài)，標準狀況下為態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：5．硫的氧化物對環(huán)境的影響(1)硫的氧化物的來源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成過程二、硫酸硫酸鹽1.硫酸的物理性質(zhì)硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水的大，與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。稀釋濃硫酸的方法是。2.稀硫酸具有酸的通性H2SO4是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3.濃硫酸的特性（1）濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強氧化性加熱時，應(yīng)生成硫酸鹽、H2O和SO2強氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生SO2，金屬過量時產(chǎn)生H2較不活潑金屬(如：銅、銀等)金屬+濃硫酸eq\o(→,\s\up7(△))高價態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O碳、硫、磷等非金屬非金屬單質(zhì)+濃硫酸eq\o(→,\s\up7(△))高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O強氧化性還原性物質(zhì)能將還原性物質(zhì)(如Fe2+、H2S、HI)氧化，如：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O（2）濃硫酸作干燥劑的注意點可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)。不可干燥的氣體：堿性氣體(如NH3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)。4．硫酸的工業(yè)制法（1）制備流程（2）反應(yīng)原理：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2②2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3③SO3＋H2O=H2SO4三、不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化1.硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的。②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：如H2Seq\o(,\s\up7(①O2（不足）),\s\do5(④H2、△))Seq\o(,\s\up7(②O2),\s\do5(⑤H2S))SO2eq\o(→,\s\up7(③O2))SO3③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：③2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3；④S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S；⑤2H2S＋SO2=3S＋2H2O。注意①同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。3.符合Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)(1)硫元素：S(或H2S)eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。(2)氮元素：N2(或NH3)eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3。(3)鈉元素：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH。(4)碳元素：Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3。一、SO2與CO2的鑒別原理現(xiàn)象及結(jié)論聞氣味有刺激性氣味的是SO2SO2的漂白性用品紅溶液，SO2能使品紅溶液褪色，加熱顏色復(fù)原。不能使品紅褪色的是CO2SO2的氧化性用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2利用SO2的還原性用高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。用溴水，橙色褪去的是SO2，無明顯變化的是CO2用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯變化的是CO2用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的為SO2，反之為CO2①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氣體，都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；所以不能用濕潤的藍色石蕊試紙鑒別；②SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。2.三類漂白劑的比較類型原理舉例特點氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉次氯酸及鹽、過氧化物、O2等不可逆、持久加合型與有色物質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化3.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(1)檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。(2)先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SOeq\o\al(2－,4)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。鹽酸和BaCl2溶液的加入順序不可顛倒?！疽族e提醒】SOeq\o\al(2－,4)檢驗的易錯點(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(2)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。4.粗鹽提純(1)粗鹽中的雜質(zhì)與除雜試劑粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，選擇合適除雜試劑，除去雜質(zhì)，填寫下表：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式CaCl2Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓MgCl2NaOH溶液Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Na2SO4BaCl2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(2)操作順序因為除雜試劑需過量，過量的試劑也需要除去，可據(jù)此設(shè)計操作順序，如5.硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：例如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))基礎(chǔ)鞏固1．（23-24高一下·江蘇無錫·期末）下列關(guān)于的說法正確的是A．可以使氯水褪色，體現(xiàn)的氧化性B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性C．可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的氧化性D．葡萄酒中使用是利用了的還原性2．（24-25高一下·安徽馬鞍山·期中）微型實驗藥品用量少，更環(huán)保。下圖為探究性質(zhì)的微型實驗，濾紙①~④分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴幾滴濃硫酸。下列說法錯誤的是A．濾紙①先變紅后褪色B．濾紙②褪色，證明具有還原性C．濾紙③褪色，若將③的浸泡液換成酸性溶液，現(xiàn)象也是褪色，但原理不同D．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性3．（24-25高一下·新疆喀什·期中）下列說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．SO2和Cl2混合使用，將會有更強的漂白能力C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的不一定是SO24．（24-25高一下·廣東深圳·期中）學(xué)習(xí)硫及其化合物，可運用物質(zhì)類別和元素價態(tài)二維視角模型對硫及其化合物的性質(zhì)進行推測驗證。下列說法不正確的是A．H2S能與b反應(yīng)生成硫B．a(chǎn)有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C．c能與水劇烈反應(yīng)生成dD．b的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性5．（24-25高一下·湖北·期中）某化學(xué)小組選用過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，實現(xiàn)粗鹽精制，過程如圖：下列說法中錯誤的是A．所加試劑過量有利于將雜質(zhì)沉淀更完全B．試劑①可以是Na2CO3溶液C．濾液中加鹽酸后可以蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉固體D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈牟僮鳎喝∵m量溶液加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液觀察6．（24-25高一下·河北邯鄲一中·期中）將銅絲插入熱濃硫酸中進行實驗(a-c為貼在玻璃棒上浸有相應(yīng)試液的試紙)。說法正確的A．濃硫酸為黑色粘稠狀液體B．X選用H2S溶液，可驗證的氧化性C．品紅溶液褪色，可驗證的還原性D．a(chǎn)、c兩處均可觀察到褪色現(xiàn)象7．（24-25高一下·廣東深圳·期中）下列有關(guān)三氧化硫的性質(zhì)描述不正確的是A．標況下，1molSO3體積約為22.4升 B．它是酸酐，具有酸酐的性質(zhì)C．它有強氧化性 D．它與水反應(yīng)，放出大量熱8．（24-25高一下·廣東深圳·期中）下列說法錯誤的是A．儲存濃硫酸的鐵罐外出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．在膽礬上滴加濃硫酸，膽礬變成白色粉末，說明濃硫酸具有吸水性C．將濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性D．濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性9．（24-25高一下·四川宜賓·期中）某興趣小組欲制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列說法正確的是A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．Ⅲ中試管出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性D．Ⅳ中溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性10．（24-25高一下·天津紅橋·期中）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性D．該實驗證明濃硫酸可用作食品干燥劑提升專練11．（24-25高一下·湖南·期中）某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置制備二氧化硫并檢驗其性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．左側(cè)注射器中應(yīng)選用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸B．品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，但二者褪色原理不同C．石蕊溶液先變紅后褪色D．Na2S溶液變渾濁，說明二氧化硫具有還原性12．（24-25高一下·湖南長沙·期中）濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象如圖所示。下列分析不正確的是A．對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-B．③中體現(xiàn)濃硫酸的強酸性，未體現(xiàn)氧化性C．②中試管口出現(xiàn)白霧是HCl遇水蒸氣所致D．對比①和③可以說明氧化性：Br2>SO213．（24-25高一下·天津南開·期中）利用如圖所示微型實驗裝置(兩個W形管)探究有關(guān)濃硫酸和SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．實驗開始時應(yīng)在濃硫酸處下方，點燃酒精燈進行加熱，有無色氣泡生成B．本實驗可以證明濃硫酸的強氧化性、酸性以及SO2的還原性、氧化性、漂白性C．干燥管中棉球浸有的試劑X可為濃NaOH溶液D．當各處觀察到相應(yīng)現(xiàn)象后，停止實驗，裝置中的四個溶液一定顯酸性14．（24-25高一下·江西景德鎮(zhèn)·期中）A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中A為淡黃色固體。C為目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬，D、E、F、M為氧化物，且M常溫下為無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其些條件已略去)。下列說法錯誤的是A．F的水溶液能導(dǎo)電，但F不屬于電解質(zhì)B．往K溶液通入D也可以完成K到H的轉(zhuǎn)化C．做完實驗后試管內(nèi)壁附著的A可以用酒精洗滌D．加熱條件下，足量的C與G的濃溶液反應(yīng)會產(chǎn)生兩種氣體15．（24-25高一下·廣東深圳·期中）某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的(Ca2+、Mg2+和SO實驗流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．試劑b為Na2CO3溶液B．濾渣c的主要成分為Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3C．過量稀鹽酸的作用是除去過量的OH-和COD．不考慮實驗損耗，含1molNaCl的粗鹽，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量為1mol16．（24-25高一下·山西·期中）自然界中有豐富的含硫元素的物質(zhì)，部分含硫物質(zhì)的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c均可用f