3.2原子結(jié)構(gòu)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖人教版2024新增內(nèi)容：明確表述：金屬、非金屬的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。（新增）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖：標(biāo)注具體得到或失去幾個電子方法導(dǎo)引模型（實物、理論、符號模型）（新增）科學(xué)史話原子模型的演變（道爾頓的原子實心球模型→湯姆孫的蛋糕模型→盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型）（新增）一、原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)剖析原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。形象地說，如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核就相當(dāng)于體育場中心的一顆小小的螞蟻，可見原子核在原子中所占體積之小，而電子在原子核外廣闊的空間內(nèi)運動。原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但有一種氫原子（氕）例外，它的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，沒有中子。每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶1個單位負(fù)電荷。原子中各粒子的關(guān)系核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系：原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)。因為原子不顯電性，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。綜合可得，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。例如，氧原子的核電荷數(shù)為8，其質(zhì)子數(shù)是8，核外電子數(shù)同樣是8。質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，這也是區(qū)分不同原子種類的重要依據(jù)。例如，鈉原子質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12；碳原子質(zhì)子數(shù)為6，常見的碳-12原子中子數(shù)為6，而碳-14原子中子數(shù)為8。原子不顯電性的原因原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，相互抵消，所以整個原子不顯電性。比如，一個鈉原子有11個質(zhì)子，帶11個單位正電荷，核外有11個電子，帶11個單位負(fù)電荷，整體呈電中性。原子核外電子的排布電子層概念在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動。科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。離核最近的為第一層，依次向外為第二層、第三層……第七層，離核最遠的電子層又叫最外層。核外電子分層排布規(guī)律核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層，即先排滿第一層，再排第二層，依次類推，排滿一層，由里向外再排下一層。各電子層最多容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（若第一層為最外層時，則不超過2個電子）。以鈉原子為例，它的核外有11個電子，第一層排2個電子，第二層排8個電子，最外層（第三層）排1個電子。原子結(jié)構(gòu)示意圖以氧原子為例說明原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義：“〇”表示原子核；“+8”表示氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子（即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）；弧線表示電子層，氧原子有2個電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，氧原子第一層有2個電子，第二層有6個電子。原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8（氦為2個），這種結(jié)構(gòu)被稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，不易得失電子。例如氦氣、氖氣、氬氣等，它們在通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，從而達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。如鈉原子最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去這個電子，形成帶1個單位正電荷的鈉離子。非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。例如氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，形成帶1個單位負(fù)電荷的氯離子。三、相對原子質(zhì)量引入原因原子的質(zhì)量非常小，例如，1個氫原子的質(zhì)量約為1.67×10?2?千克，1個碳原子的質(zhì)量約為1.993×10?2?千克，這樣小的數(shù)值，書寫和使用都極不方便，所以采用相對原子質(zhì)量。概念以一種碳原子（原子核中含有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。計算公式：Ar=某原子的實際質(zhì)量/（一種碳原子質(zhì)量的1/12）。例如，已知1個氧原子實際質(zhì)量約為2.657×10?2?千克，1個碳-12原子實際質(zhì)量為1.993×10?2?千克，則氧原子的相對原子質(zhì)量Ar（O）=2.657×10?2?千克÷（1.993×10?2?千克×1/12）≈16。單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，通常省略不寫。近似計算：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。如鈉原子質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，其相對原子質(zhì)量≈11+12=23。中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻，他主持測定了銦、銥、銻等多種元素相對原子質(zhì)量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。四、離子?離子的形成?原子得到或失去電子后形成的帶電粒子叫做離子。原子失去電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電荷；原子得到電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷。例如，鈉原子失去1個電子后形成鈉離子，氯原子得到1個電子后形成氯離子。?離子的分類?陽離子：帶正電荷的離子。如鈉離子（Na?）、鎂離子（Mg2?）等，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。?陰離子：帶負(fù)電荷的離子。如氯離子（Cl?）、氧離子（O2?）等，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。?離子符號的表示?在元素符號右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前，正負(fù)號在后。當(dāng)電荷數(shù)為1時，數(shù)字省略不寫。例如，鈣離子表示為Ca2?，硫離子表示為S2?。?離子結(jié)構(gòu)示意圖?與原子結(jié)構(gòu)示意圖類似，不同的是離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。以鈉離子為例，其核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，第一層排2個電子，第二層排8個電子；氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，第一層排2個電子，第二層排8個電子，第三層排8個電子。?離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系?區(qū)別：原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子帶電，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)。原子化學(xué)性質(zhì)不一定穩(wěn)定，離子（達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的）化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。?聯(lián)系：離子是原子得失電子形成的，原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子；陽離子得到相應(yīng)電子可變回原子，陰離子失去相應(yīng)電子也可變回原子。鞏固練習(xí)下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）?A.所有原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成?B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)?C.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子不顯電性?D.原子核的體積占原子總體積的大部分?某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法錯誤的是（）?A.該原子的質(zhì)子數(shù)為12?B.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子?C.該原子的最外層電子數(shù)為2?D.該原子屬于金屬原子?相對原子質(zhì)量的說法正確的是（）?A.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量?B.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是克?C.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和?D.相對原子質(zhì)量大的原子，其實際質(zhì)量一定小?關(guān)于離子的說法正確的是（）?A.離子是帶電的原子或原子團，所以離子一定顯電性?B.陽離子是原子失去電子形成的，其質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)?C.陰離子是原子得到電子形成的，其質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)?D.原子變成離子后，化學(xué)性質(zhì)不變?某元素原子的核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）?A.14B.15C.16D.17?下列關(guān)于原子、分子和離子的說法正確的是（）?A.原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)?B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子?C.原子得到或失去電子后形成離子?D.離子不能再轉(zhuǎn)化為原子?一種元素的原子變成離子時（）?A.一定得到電子?B.一定失去電子?C.得失電子都有可能?D.既不得到電子也不失去電子?已知某原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，則該原子的相對原子質(zhì)量約為（）?A.17B.18C.35D.369.有關(guān)下列四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A．①④表示的是陽離子B．它們表示四種元素C．②表示的元素在化合物中通常顯+2價D．④表示的元素是非金屬元素二．填空題1.據(jù)《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請回答：（1）鍶原子的核電荷數(shù)為______．（2）鍶原子核外電子層數(shù)為__________．（3）鍶原子最外層容易_____________電子．（填“得”或“失”）中考模擬題1．（2025·廣東東莞·二模）稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，其在元素周期表中的信息如下圖。下列說法錯誤的是A．鈰為金屬元素 B．鈰的元素符號是CeC．鈰的中子數(shù)為58 D．二氧化鈰的化學(xué)式為CeO22．（2025·廣東深圳·二模）下圖是元素周期表中鐵元素的信息。下列說法錯誤的是A．鐵屬于金屬元素 B．鐵原子中子數(shù)為26C．鐵原子的相對原子質(zhì)量為55.84 D．Fe和Fe3+質(zhì)子數(shù)相同3．（2025·廣東湛江·一模）我國“人造太陽”利用氘和氚反應(yīng)生成氦氣并產(chǎn)生能量。氦元素在元素周期表中的信息如圖，下列說法不合理的是A．氦原子的核電荷數(shù)為2 B．氦的相對原子質(zhì)量為4.003C．氦元素屬于稀有氣體元素 D．氦氣的化學(xué)式是He4．（2025·廣東廣州·一模）“中國稀土之父”徐光憲獨創(chuàng)稀土萃取法。鈧是稀土家族中最昂貴的元素之一，它在元素周期表中的信息如圖1。下列說法正確的是A．Sc原子的質(zhì)量為44.96g B．Sc原子核內(nèi)有21個電子C．反應(yīng)中Sc原子易得電子 D．Se3+5．（2025·廣東江門·一模）鈾是一種核燃料，如圖是鈾在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是A．鈾是非金屬元素B．鈾的相對原子質(zhì)量為238.0C．鈾在元素周期表中位于第七周期D．原子核內(nèi)有92個中子6．（2025·廣東江門·一模）鈀是航天、航空等高科技領(lǐng)域不可缺少的關(guān)鍵材料。鈀在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法中正確的是A．鈀的中子數(shù)為46B．2PdC．鈀是一種非金屬元素D．鈀原子的質(zhì)量為106.47．（2025·廣東云浮·一模）蛋白質(zhì)的合成需要鉀離子的參與。鉀元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．鉀原子容易得到電子 B．鉀原子中子數(shù)為19C．鉀元素是人體中的常量元素 D．鉀原子的質(zhì)量為39.108．（2025·廣東深圳·二模）我國北斗衛(wèi)星搭載了自主研制的新型銣原子鐘。銣在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是A．n=1，故銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 B．銣屬于非金屬元素C．銣原子的中子數(shù)為37 D．銣的相對原子質(zhì)量為85.47g9．（2025·廣東茂名·模擬預(yù)測）北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院蔣爭凡教授研究組發(fā)現(xiàn)，錳離子Mn2+A．屬于金屬元素B．錳原子核外電子數(shù)為25C．在化學(xué)反應(yīng)中，錳原子易得到電子D．錳元素在人體中含量小于0．01%，屬于微量元素10．（2025·廣東清遠·一模）鈁是一種放射性元素，它已經(jīng)用于生物學(xué)和原子結(jié)構(gòu)的研究領(lǐng)域。如下圖為元素周期表中鈁元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是A．鈁元素屬于非金屬元素 B．鈁原子的中子數(shù)為87C．鈁原子的核外電子數(shù)為87 D．鈁的相對原子質(zhì)量為223g11．（2025·廣東深圳·二模）下列化學(xué)用語表達正確的是A．構(gòu)成C60的微粒：C60分子 B．鐵離子：Fe2+C．小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3 D．氦氣的化學(xué)式：He212．（2025·廣東云浮·一模）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列化學(xué)用語表示正確的是A．60個碳原子：C60 C．2個鐵離子：2Fe13．（2025·廣東深圳·二模）高錳酸鉀是生活中常見的消毒劑。下列化學(xué)用語正確的是A．4個氧原子：O4B．錳元素的符號：MC．鉀離子：K+D．高錳酸鉀中氧元素的化合價：-814．（2025·廣東珠海·一模）掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語表述正確的是A．金元素：AU B．銅離子：Cu2+C．+2價的鈣元素：Ca+2 D．一個氮分子：N參考答案答案：C?解析：A選項，有一種氫原子（氕）原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，沒有中子，故不是所有原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，A錯誤；B選項，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，B錯誤；C選項，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，電量相等，電性相反，所以原子不顯電性，C正確；D選項，原子核在原子中所占體積很小，電子在原子核外廣闊空間內(nèi)運動，D錯誤。?答案：B?解析：A選項，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，該原子質(zhì)子數(shù)為12，A正確；B選項，該原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，B錯誤；C選項，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為2，C正確；D選項，該原子質(zhì)子數(shù)為12，是鎂原子，屬于金屬原子，D正確。?答案：C?解析：A選項，相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它相比較所得到的比，不是原子實際質(zhì)量，A錯誤；B選項，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，通常省略不寫，不是克，B錯誤；C選項，由于電子質(zhì)量很小，可忽略不計，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，C正確；D選項，相對原子質(zhì)量大的原子，其實際質(zhì)量也大，相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量成正比，D錯誤。?答案：A?解析：A選項，離子是帶電的原子或原子團，所以一定顯電性，A正確；B選項，陽離子是原子失去電子形成的，其質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，B錯誤；C選項，陰離子是原子得到電子形成的，其質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，C錯誤；D選項，原子變成離子后，最外層電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變，D錯誤。?答案：A?解析：核外有三個電子層，第一層排2個電子，第二層排8個電子，最外層電子數(shù)是4，所以電子總數(shù)為2+8+4=14，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為14，A正確。?答案：C?解析：A選項，原子可以構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬由原子直接構(gòu)成，A錯誤；B選項，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，B錯誤；C選項，原子得到或失去電子后形成離子，C正確；D選項，陽離子得到電子、陰離子失去電子可轉(zhuǎn)化為原子，D錯誤。?答案：C?解析：金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽離子，非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子，所以一種元素的原子變成離子時，得失電子都有可能，C正確。?答案：C?解析：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，則相對原子質(zhì)量約為17+18=35，C正確。?9.答案：C【解析】A、在①中，質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子=10，屬于陰離子；在④中，質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為陽離子，故A說法不正確．B、由微粒的質(zhì)子數(shù)可知，它們表示三四種元素，故B說法不正確．C、②的最外層電子數(shù)是2，小于4，易失去兩個電子，表示的元素在化合物中通常顯+2價，故C說法正確．D、由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是12，屬于鎂元素，元素的名稱帶有“金”字旁，屬于金屬元素．故D說法不正確．二．填空題1.【答案】（1）38；（2）5；（3）失．【解析】（1）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，即核電荷數(shù)為38．（2）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子核外電子層數(shù)為5．（3）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層為2個電子，小于4，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，易失去2個電子形成帶2個單位的帶電荷的離子．中考模擬題1.【答案】C【詳解】A、由“金”字旁可知，鈰為金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故鈰的元素符號是Ce，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故鈰的質(zhì)子數(shù)為58，不是中子數(shù)，符合題意；D、根據(jù)“先讀后寫”，二氧化鈰的化學(xué)式為CeO2，不符合題意。故選C。2.【答案】B【詳解】A、鐵元素名稱帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，該說法正確，不符合題意；B、在元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26，相對原子質(zhì)量約為55.84，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。所以中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)=55.84?26≈29.84（取整數(shù)約為30），而不是26，該說法錯誤，符合題意；C、從元素周期表中鐵元素的信息可知，鐵原子的相對原子質(zhì)量為55.84，該說法正確，不符合題意；D、Fe變成Fe3+是鐵原子失去3個電子形成的，質(zhì)子數(shù)不變，F(xiàn)e和Fe3+質(zhì)子數(shù)相同，該說法正確，符合題意。故選B。3.【答案】D【詳解】A、在元素周期表中，元素左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，對于原子而言，原子序數(shù)=核電荷數(shù)。由圖可知氦原子的原子序數(shù)為2，所以氦原子的核電荷數(shù)為2，選項說法合理，不符合題意；B、元素周期表中元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氦元素名稱下方數(shù)字為4.003，即氦的相對原子質(zhì)量為4.003，選項說法合理，不符合題意；C、稀有氣體元素包括氦、氖、氬、氪、氙、氡等，氦元素屬于稀有氣體元素，選項說法合理，不符合題意；D、氦氣是由氦原子直接構(gòu)成的，其化學(xué)式為He，而不是He2，選項說法不合理，符合題意。故選D。4.【答案】D【詳解】A、元素信息示意圖中，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鈧的相對原子質(zhì)量為44.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，不能表示原子的實際質(zhì)量為44.96g，該選項錯誤；B、元素信息示意圖左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈧的原子序數(shù)為21，則Sc原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為21，核外有21個電子，原子核內(nèi)沒有電子，該選項錯誤；C、鈧核外有21個電子，核外電子排布為2、8、8、3，最外層電子數(shù)為3，小于4且沒有排滿，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，而不是易得電子，該選項錯誤；D、Sc原子的核外有21個電子，Sc3+是Sc原子失去3個電子后形成的，所以Sc3+的核外電子數(shù)為21-3=18個，該選項正確。故選D。5.【答案】C【詳解】A、鈾是“金”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫，不是“g”，即鈾的相對原子質(zhì)量為238.0，故B錯誤；C、原子核外電子層數(shù)=其元素所在周期數(shù)，由鈾的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核外有7個電子層，則鈾在元素周期表中位于第七周期，故C正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，即鈾的原子序數(shù)為92，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鈾的相對原子質(zhì)量為238.0，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=238-92=146，故D錯誤。故選C。6.【答案】B【詳解】A、元素周期表單元格中，左上角數(shù)字46是鈀的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則鈀的質(zhì)子數(shù)為46；元素周期表單元格下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鈀的相對原子質(zhì)量是106.4，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則鈀的中子數(shù)為106.4-46≈60，該說法錯誤；B、元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，2Pd表示兩個鈀原子，該說法正確；C、鈀元素名稱帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，不是非金屬元素，該說法錯誤；D、元素周期表單元格中，下方數(shù)字106.4是鈀的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，通常省略不寫，不是原子的實際質(zhì)量（單位g），該說法錯誤。故選B。7.【答案】C【詳解】A、鉀元素屬于金屬元素，鉀原子的最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，選項錯誤；B、根據(jù)鉀元素在周期表中的信息可知，鉀原子的原子序數(shù)為19，原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鉀原子中子數(shù)為39-19=20，選項錯誤；C、鉀元素是人體中的常量元素，選項正確；D、根據(jù)鉀元素在周期表中的信息可知，鉀原子的相對原子質(zhì)量為39.10，而不是鉀原子的實際質(zhì)量，選項錯誤；故選C。8.【答案】A【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為37，表示原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即m=37，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，37=2+8+18+8+n，n=1，銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，故選項說法正確；B、銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為37，而不是中子數(shù)為37，銣的中子數(shù)約為：85-37=48，故選項說法錯誤；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為85.47，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。故選：A。9.【答案】C【詳解】A、由“金”字旁可知，錳元素屬于金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故錳原子核外電子數(shù)為25，不符合題意；C、錳離子屬于陽離子，說明在化學(xué)反應(yīng)中，錳原子容易失去電子，符合題意；D、錳元素在人體中含量小于0.01%，含量較低，屬于微量元素，不符合題意。故選C。10.【答案】C【詳解】A、鈁元素名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，不是非金屬元素，該選項錯誤；B、元素信息示意圖左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鈁的相對原子質(zhì)量約為223，原子序數(shù)為87，則原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=87，而中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)約為223-87=136，該選項錯誤；C、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鈁的原子序數(shù)為87，所以鈁原子的核外電子數(shù)為87，該選項正確；D、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，鈁的相對原子質(zhì)量為223，該選項錯誤。故選C。11.【答案】A【詳解】A、構(gòu)成