2026屆廣西玉林市陸川縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)不能用化合反應(yīng)制得的是（）A．Na2O2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．FeCl22、已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥3、下列說法中正確的是A．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)B．三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o(wú)色D．硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫4、某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是（）A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D．選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數(shù)相同5、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－6、下列說法正確的是()A．用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物B．為加快過濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體C．蒸發(fā)食鹽水時(shí)，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D．為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體7、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO8、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．NaHCO3可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體D．摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量9、強(qiáng)調(diào)“要建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國(guó)，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活”。下列做法與此不相符合的是()A．使用共享快遞盒以節(jié)約木材B．發(fā)展風(fēng)力發(fā)電以減少CO2的排放C．秸稈就地焚燒以降低運(yùn)輸成本D．推廣共享單車以減少光化學(xué)煙霧10、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,等質(zhì)量時(shí)生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化11、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80gB．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D．1mol氫原子的質(zhì)量是2g12、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A．鋁表面失去光澤B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．熔化的鋁不滴落D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁13、下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋14、在水溶液中，下列電離方程式正確的是（）A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2- B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-C．NaOH===Na＋＋OH－ D．H2SO4===H2+＋SO42-15、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu16、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是()①過量的鐵與氯氣反應(yīng)②FeCl2溶液中通入少量Cl2③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸A．① B．①② C．①②③ D．①②④17、光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO318、下列有關(guān)說法正確的是（）A．因?yàn)榱騿钨|(zhì)具有氧化性，故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3B．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA20、“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策，下列做法應(yīng)該提倡的是（）A．燃燒含硫燃料 B．垃圾分類回收 C．露天焚燒秸稈 D．污水排入河流21、下列說法不正確的是A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒B．金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強(qiáng)的原因_______________________24、（12分）A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應(yīng)①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應(yīng)加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________________________25、（12分）I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)____________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_____________。26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題：（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是____。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，驗(yàn)證C種可能的實(shí)驗(yàn)方法___。（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫表達(dá)式)。（4）某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：_____。（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式____。27、（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。28、（14分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛帷＃?）寫出亞硝酸的電離方程式___；（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，則產(chǎn)物中含氮物質(zhì)的化學(xué)式為__；（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工業(yè)廢水中NO2-可用鋁粉除去，產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)味的氣體。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。29、（10分）（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽(yáng)離子是____________（用離子符號(hào)表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________；②寫出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________________；④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為___________________，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞YC．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．Na2O2可由鈉和氧氣化合而得，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3可由氫氧化亞鐵，氧氣和水化合而得，B錯(cuò)誤；C．H2SiO3不能由二氧化硅和水反應(yīng)制得，只能用硅酸鹽和酸反應(yīng)制得，所以不能通過化合反應(yīng)制得，C正確；D．FeCl2可由鐵和氯化鐵化合而得，D錯(cuò)誤；故選C。2、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。3、B【解析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物質(zhì)硫酸能導(dǎo)電，三氧化硫自身不能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸有酸性無(wú)漂白性，所以硫酸能夠使石蕊試液變紅色，而非三氧化硫，C錯(cuò)誤；D.硫粉在過量的純氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】三氧化硫與二氧化硫性質(zhì)不完全相同，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，但與硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)；而三氧化硫與氯化鋇、硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液均反應(yīng)；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫沒有漂白性；硫燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化才能生成三氧化硫。4、C【解析】

A項(xiàng)、HCl是電解質(zhì)，HCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向燒杯中加入NaCl固體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，故C正確；D項(xiàng)、硫酸為二元酸，選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計(jì)示數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答易錯(cuò)點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷數(shù)有關(guān)是解答分析的關(guān)鍵。5、A【解析】

A.酸性環(huán)境下Fe2+被氧化為Fe3+，A正確；B.Ag＋與Cl－生成氯化銀沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與生成硫酸鋇沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Cu2＋、、OH－生成氫氧化銅沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案：A。6、A【解析】

A．CaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水，可以選擇過濾法分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物，故A正確；B．過濾操作中，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故B錯(cuò)誤；C．開始蒸發(fā)時(shí)，就應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體是停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【解析】

A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故B錯(cuò)誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯(cuò)誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3具有不穩(wěn)定性，NaHCO3可用于制備純堿，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故B正確；C.通過丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)法鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，數(shù)值上等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【解析】

A、支持使用共享快遞盒可以節(jié)約木材，保護(hù)森林，故A正確；B、燃煤發(fā)電會(huì)放出大量的濃煙污染環(huán)境，利用風(fēng)力發(fā)電，就可解決燃煤發(fā)電產(chǎn)生廢氣的問題，所以利用風(fēng)力發(fā)電，減少CO2的排放，故B正確；C、秸稈就地焚燒，會(huì)造成嚴(yán)重的資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C錯(cuò)誤；D．積極推廣共享單車，可減少化石燃料的使用，從而可減少霧霾和光化學(xué)煙霧，故D正確；故選：C。10、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結(jié)論正確，A不選；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結(jié)論正確，B不選；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉生成的CO2多，結(jié)論錯(cuò)誤，C可選；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)論正確，D不選；答案為C。【點(diǎn)睛】106g碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，因此等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體相等。11、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g/mol，A錯(cuò)誤；B.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B錯(cuò)誤；C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，C正確；D.1mol氫原子的質(zhì)量是1mol×1g/mol＝1g，D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】

根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象?！驹斀狻夸X是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項(xiàng)正確），這層氧化膜可以保護(hù)內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時(shí)不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確）；加熱時(shí)外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點(diǎn)2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點(diǎn)660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項(xiàng)正確）。13、B【解析】A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，B項(xiàng)正確；C．向稀硫酸中加入

Ba（OH）2

溶液，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

A．Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號(hào)，注意氫氧根離子的書寫，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯酸根離子不能拆，正確的電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號(hào)，電荷守恒、離子符號(hào)正確，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，選項(xiàng)C正確；D、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意氫離子的書寫，電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元酸的電離，題目難度不大。15、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻緼.若金屬全為Al，質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個(gè)極端值之間，A可能；B.Ag不反應(yīng)，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；C.由Mg和Al計(jì)算出的兩個(gè)極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；D.Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】在分析本題時(shí)，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，然后求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，若選項(xiàng)中兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對(duì)于與酸不反應(yīng)的金屬，則認(rèn)為其相對(duì)原子質(zhì)量比平均值大。16、B【解析】

①過量的Fe在Cl2中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應(yīng)，過量的鐵不會(huì)和三氯化鐵反應(yīng)，所以一定得到三價(jià)鐵，故①正確；②FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故②正確；③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故③錯(cuò)誤；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會(huì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，題目要求一定生成三價(jià)鐵，故④錯(cuò)誤；答案選B。17、B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。18、D【解析】

A.因?yàn)榱騿钨|(zhì)具有氧化性，但氧化性不強(qiáng)，鐵粉與硫粉共熱生成FeS，A錯(cuò)誤；B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物也是SO2，B錯(cuò)誤；C.SO2的水溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】S具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成FeS。19、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故所含的氧原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C．臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n＝＝3mol，故含3NA個(gè)氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.3NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。20、B【解析】

A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；B.垃圾分類回收，可以實(shí)現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D。21、B【解析】試題分析：A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途22、A【解析】

A.FeSO4溶液中加入過量H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，離子方程式中碳酸氫根不能拆，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C.MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以離子態(tài)參加反應(yīng)，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中兩個(gè)HCO3-完全反應(yīng)生成兩個(gè)水分子，正確的方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)物的過量與不足情況，要求學(xué)生熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質(zhì)是氮?dú)?，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強(qiáng)的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)。24、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解析】(1)B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點(diǎn)睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個(gè)突破口是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點(diǎn)是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因?yàn)闆]有加熱的反應(yīng)條件。25、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【解析】I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應(yīng)先長(zhǎng)后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4)B中的現(xiàn)象是:瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進(jìn)行反應(yīng))。②因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個(gè)副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。26、hicbfgde檢查裝置氣密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會(huì)偏小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序?yàn)椋篴h

i

c

b

f

g

de；在進(jìn)行氣體制備實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置氣密性；故答案為：h

i

c

b

f

g

de；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應(yīng)生成Fe3＋，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩幔翳F足量，與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，因此反應(yīng)后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，驗(yàn)證第三種可能的實(shí)驗(yàn)方法：取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋。答案為：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋；（3）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C裝置并稱重，C增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量=×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為mg-g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%。答案為：×100%（4）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會(huì)偏小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏高，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會(huì)偏小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏高；（5）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應(yīng)生成Fe3＋，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，還可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；答案為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；27、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩