2026屆黑龍江省牡丹江市海林朝鮮族中學高二化學第一學期期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷不正確的是()A．a(chǎn)+b＞c B．C的體積分數(shù)增大C．該變化使平衡逆向移動 D．B的轉(zhuǎn)化率降低2、某精細化工廠，將棉花加工成很細的顆粒結構，然后把它添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易加工成型，降低人體獲得的熱量等，這是因為纖維素A．是人體重要營養(yǎng)物質(zhì)B．在人體中可水解成葡萄糖C．不能被所有動物吸收D．不能被人體吸收，但可促進消化3、現(xiàn)有2L1mol·L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是A．溶液pH>7 B．溶質(zhì)的質(zhì)量為40gC．溶液中Na+的數(shù)目為6.02×1023 D．OH-的濃度為2mol·L-14、下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s25、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味 D．加熱氯化鐵溶液顏色變深6、價電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．s區(qū)的主族元素D．Te7、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)+C(g)，若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-18、下列實驗操作及結論正確的是A．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯作為萃取劑B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，會使實驗結果偏高C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有SO42-9、有人形象地把人體比作一架緩慢氧化著的“高級機器”,人體在正常生命活動過程中需要不斷地補充“燃料”。依照這種觀點,你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)10、據(jù)有關報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如圖：下列說法中正確的是A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程B．該過程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應，生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對反應沒有起作用11、對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大12、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．對該反應體系加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．向H2SO4中通入HCl氣體 D．不用鐵片，改用鐵粉13、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一條件下,反應達到平衡時,[Fe(SCN)]2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應B．T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2C．反應處于D點時,一定有v正>v逆D．A點的c(Fe3+)比B點的c(Fe3+)大14、下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A．活潑金屬跟酸反應 B．制造水煤氣C．酸堿中和反應 D．鎂條燃燒15、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶16、下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣取代反應 B．乙烯和氯氣加成反應C．乙烯和HCl加成反應 D．乙炔和HCl加成反應17、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來制造人造骨 B．用于制造航天飛機 C．用來做保險絲 D．用于制造汽車、船舶18、反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．保持體積不變，增加H2O（g）的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大19、反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時充入Ar氣④使用催化劑A．①②B．③④C．②④D．①④20、對碳原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是（）A．電子云形狀不同 B．自旋方向相同C．能量不同 D．在同一軌道21、有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變深 B．變淺 C．變藍 D．不變22、現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A．向溶液中加水稀釋至10LB．加入一定量的NaOH固體C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定濃度的鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。25、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。26、（10分）中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)27、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5＝______________。28、（14分）室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.0029、（10分）氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）濾渣A的名稱為___________。（2）濾液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學式）（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液與氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計算結果保留三位有效數(shù)字）。（6）5.0t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t。（保留2位小數(shù)）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】反應aA(g)+bB(g)cC(g)在平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若化學平衡不移動，A的濃度應該為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動。A．減小壓強，化學平衡逆向移動，逆反應方向為氣體體積增大的方向，所以a+b＞c，A正確；B．減小壓強，化學平衡逆向移動，則達到平衡時，生成物C的體積分數(shù)會減小，B錯誤；C．容器容積是原來的一半，即減小體系的壓強，反應物A的濃度比原來濃度的一半0.25mol/L大，說明減小壓強，化學平衡向逆向移動，C正確；D．減小壓強，化學平衡逆向移動，則達到平衡時，反應物B轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故合理選項是B。2、D【解析】人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動,促進消化,有通便功能。3、A【解析】A.NaOH溶液為堿性溶液，溶液pH>7，故A正確；B.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為2mol×40g/mol=80g，故B錯誤；C.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶液中Na+的數(shù)目為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C錯誤；D.溶液是均一、穩(wěn)定的體系，所以OH-的濃度為1mol·L-1，故D錯誤。故選A。4、D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應滿足構造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充,注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài),洪特規(guī)則、泡利原理?！驹斀狻緼．3d94s2違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài),應為3d104s1

，故A錯誤；

B．3d44s2違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài),應為3d54s1

,故B錯誤；

C．4d105s0違背了能量最低原理,應先排5s再排4d,應為4d85s2故C錯誤；

D．4d85s2是基態(tài)原子的外圍電子排布式,故D正確；

綜上所述，本題選D。5、D【詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關，故A不選；B．為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關，故B選；C．溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，故C不選；D．溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，故D不選；故選B?！军c睛】6、B【解析】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恐髯逶卦拥膬r電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項正確；綜上所述，本題選B。7、B【詳解】反應物為A，20s內(nèi)△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，容器體積為2L，則v(A)=，同一反應同一時段內(nèi)反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(B)=0.045mol·L-1·s-1，v(C)=0.015mol·L-1·s-1，故答案為B。8、A【解析】A．碘易溶于苯且苯不溶于水，可選擇苯萃取碘水中的碘，故A正確；B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)減小，會使實驗結果偏低，故B錯誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷該溶液中是否含K+，故C錯誤；D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，此沉淀可能是AgCl，不能證明原溶液中含有SO42-，故D錯誤；故答案為A。9、B【解析】“燃料”的含義是指能在人體內(nèi)反應并提供能量的物質(zhì)，據(jù)此采用排除法分析作答。【詳解】A.淀粉屬于糖類，糖類是人體的主要供能物質(zhì)，不符合題意，故A項錯誤；B.水在人體內(nèi)主要是做溶劑，不能為人體提供能量，故B項正確；C.脂肪能在體內(nèi)發(fā)生氧化反應提供能量，不符合題意，故C項錯誤；D.食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)被水解為氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人體的蛋白質(zhì)，另一部分氨基酸氧化分解釋放能量，供生命活動需要，不符合題意，故D項錯誤；答案選B。10、A【解析】A.生成物能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程，故A正確；B.該過程中，CO沒有斷鍵，故B錯誤；C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應，生成了CO2，故C錯誤；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是在催化劑表面進行的，催化劑對反應起作用，故D錯誤。故選A。11、B【詳解】A.合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆速率影響更大，A項錯誤；B．合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，B項正確；C.減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，C項錯誤；D.加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數(shù)相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，D項錯誤。本題選B?！军c睛】?；瘜W反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。反應進行快慢由參加反應的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時，溫度、壓強、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學反應進行的快慢?；瘜W平衡研究的是可逆反應進行的程度大小的，反應進行程度大小可以根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷?；瘜W平衡常數(shù)越大，反應進行的程度就越大，外界條件會影響化學平衡，遵循化學平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。工業(yè)合成氨是兩種理論綜合考慮的結果。12、B【詳解】A.對該反應體系加熱，體系的溫度升高，反應速率加快；B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，鐵片發(fā)生鈍化，反應速率減慢；C.向H2SO4中通入HCl氣體，c(H+)增大，反應速率加快；D.不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，加快反應速率。故答案為B。13、B【解析】試題分析：A、分析題給圖像知，隨著溫度的升高Fe(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，錯誤；B、該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則化學平衡常數(shù)減小，又溫度T1＜T2，則K1＞K2，正確；C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)大，應向逆反應方向進行，故V正小于V逆，錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A點溫度小于B點，所以A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)小，錯誤。考點：考查化學平衡圖像分析。14、B【詳解】A、活潑金屬跟酸反應，放熱；B、C+H2O=CO+H2，吸熱；C、酸堿中和反應，放熱；D、鎂條燃燒，放熱反應。答案選B。15、D【詳解】A.絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B.離子與SCN-結合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C.銀離子與碘離子結合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。16、C【詳解】A、乙烷和氯氣取代反應可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯誤；B、乙烯和氯氣加成反應生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B錯誤；C、乙烯和HCl加成反應只生成一氯乙烷，產(chǎn)物較為純凈，故C正確；D、乙炔和HCl若發(fā)生1﹕1加成，則生成氯乙烯，若1﹕2加成則生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D錯誤。答案選C。17、C【詳解】A.鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨，故A正確；B.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飛機，故B正確；C.保險絲應該用熔點比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故C錯誤；D.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造汽車、船舶，故D正確；故選C。18、C【解析】A、因濃度越大，化學反應速率越快，所以增加H2O（g）的量，反應速率加快，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，故B錯誤；C、保持體積不變，充入Ne，Ne不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入Ne，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；故選C。19、C【解析】反應H2（g）+I2（g）2HI（g）是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應。由圖可知，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，逆反應速率增大后但并不再改變，說明化學平衡不移動，則改變條件后正反應速率和逆反應速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強，C正確。本題選C.點睛：在平衡狀態(tài)下，加入催化劑后，正反應速率和逆反應速率同時都增大，且保持正反應速率和逆反應速率相等，所以平衡不移動；縮小容器體積就是增大壓強，由于反應前后的氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，所以平衡不移動，但是各組分的濃度增大了，化學反應速率加快了；增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，在平衡移動的過程中，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大；恒容時充入稀有氣體，雖然系統(tǒng)內(nèi)壓強增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學反應速率不變，平衡不移動。20、B【解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P2,兩個未成對電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A不正確。兩個電子占據(jù)兩個P軌道自旋方向相同，故B正確。兩個電子所處的軌道都為P軌道，所以具有的能量相同，故C不正確。兩個未成對電子占據(jù)著兩個P軌道，故D不正確。本題的正確選項為B。點睛:碳原子的兩個未成對電子，根據(jù)鮑利不相容原理和洪特規(guī)則，就可以知道它的軌道，和自旋方向。21、B【解析】有酚酞的氨水溶液呈紅色，加入氯化銨后，氨水的電離平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，顏色變淺，答案選B。22、B【解析】由pH＝5增大3得pH＝8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A項錯誤；C項，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會出現(xiàn)pH＝8，C錯；D項，因鹽酸呈酸性，故無法實現(xiàn)。二、非選擇題(共84分)23、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結構中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結構簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）【解析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時間越小，化學反應速率越快，因此本實驗的結論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應中存在Mn2＋的情況下，反應速率急速增加，得出假設為生成物中的MnSO4為該反應的催化劑或Mn2＋對該反應有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對反應速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對該反應具有催化性，與實驗1相比，溶液褪色所需時間更短或所用時間（t）小于4min。26、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏小；故答案為：偏小。【點睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。27、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實驗①、③可探究濃度（或c(H＋)）對反應速率的影響，硫酸的物質(zhì)的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案為6.0。28、3.42.5×10-11mol/Lc酚酞c點以上AD0.1050【詳解】(1)由K=c(H+)×c(A-)/c(HA)=c2(H+)/0.1=1.6×10－6，c2(H+)=1.6×10－7=16×10－8，c(H+)=4×10－4，pH=-lgc