安徽省A10聯(lián)盟2026屆高三化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y構和性質與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液2、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+3、下列關于Na、C、N、S元素及其化合物的說法正確的是（）A．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含離子鍵C．N、S的氧化物對應水化物均為強酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性4、人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關說法正確的是A．“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結構不同，是同素異形體B．“氣態(tài)冰”因其特殊的結構而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學性質C．18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4LD．構成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵5、實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）的時間太長B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分6、某探究小組利用丙酮的溴代反應（）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度溴顏色消失所需時間①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論中，不正確的是（）A．增大，增大 B．實驗②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大7、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論A將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中只含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物具有還原性C向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯萃取溴所致D將少量某物質滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成說明該物質一定是醛A．A B．B C．C D．D8、實驗中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為（）A．1000mL；212.0g B．500mL；100.7gC．1000mL；201.4g D．100mL；21.2g9、濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性10、下圖是工業(yè)合成氨反應的速率-時間圖像，在t1時刻改變某一條件，到t2時重新達到平衡，判斷t1時刻可能改變條件是（）A．使用催化劑B．升高溫度C．增大壓強D．提高N2濃度11、實驗室制備乙酸丁酯的敘述正確的是A．采用水浴加熱法控制溫度B．制取裝置中有冷凝回流措施C．采用邊反應邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率D．用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品12、表示下列反應的離子方程式正確的是（）A．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣13、某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度14、下列離子方程式錯誤的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH－=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O15、某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是()A．該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B．電極B附近的HNO3濃度增大C．A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D．該電池工作時，每消耗11.2LO2(標況)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑Z>X>Y>WB．簡單離子的半徑Z>YC．e、f溶于水均抑制水的電離D．a(chǎn)、b、c、e、f不可能含非極性鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應①的反應類型為___________。反應④的反應類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結構簡式為___________。（3）反應⑤的化學方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結構簡式____________18、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為__________________。(4)F單質與E的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_______。19、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。20、在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進而生產(chǎn)出純堿。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。（2）A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(填裝置序號)。（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。21、Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。(1)Cl2可與NaOH溶液反應制取消毒液，請寫出消毒液中有效成分的電子式__________。(2)實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式是____________________

。(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，陽極的電極反應式為________________。(4)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應如下：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H=－115.4kJ?mol-1上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉化率接近100%。其基本原理如下圖所示：過程I的反應為：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)?H1=－120.4kJ?mol-1①過程II反應的熱化學方程式為_______。②過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液（含少量酚酞）進行檢測，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結束時溶液的現(xiàn)象為_______。③相同條件下，若將氯化溫度升高到300℃，溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短，其原因為_______。④實驗測得在不同壓強下，總反應的HCl平衡轉化率（ɑHCl）隨溫度變化的曲線如圖：ⅰ．平衡常數(shù)比較：K(A)_____K(B)（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。ⅱ．壓強比較：p1_____p2。(5)以上三種制取Cl2的原理，其共同之處是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質，具有丁達爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、“鈷酞菁”分子達到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項A錯誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質，選項B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項C錯誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質特征和膠體的性質，難度不大，明確膠體分散系的本質特征是解題的關鍵。2、C【解析】因為溶液呈無色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C?！军c睛】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發(fā)生反應發(fā)生顏色的變化。3、A【詳解】A．C、N元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則r(C)>r(N)，r(Na)>r(S)；電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。則r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)，故A正確；B．Na2S2中既含離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；C．N、S的最高價氧化物對應水化物均為強酸，沒有指明是最高價，如：HNO2、H2SO3就不是強酸，故C錯誤；D．Na、S形成的化合物水溶液不一定呈中性，如Na2S水溶液顯堿性，Na2SO3水溶液顯堿性，Na2SO4水溶液顯中性等，故D錯誤；答案選：A。4、D【詳解】A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，狀態(tài)不同，但是同一種物質，故A錯誤；B.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，物理性質不同，但化學性質相同，故B錯誤；C.“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，標準狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”的體積小于22.4L，故C錯誤；D.“氣態(tài)冰”的分子是水分子，構成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵，故D正確。故選D。5、D【詳解】A、暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長，晶體容易失水，導致稱量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，選項A錯誤；B、向容量瓶轉移液體時，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水，不產(chǎn)生誤差，選項B錯誤；C、定容時俯視刻度線，所配制的溶液體積偏小，則濃度偏高，選項C錯誤；D、洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分，溶質變小，則配制的溶液濃度偏低，選項D正確。答案選D。6、D【詳解】A．實驗①、②進行比較，②相當于將①中c(CH3COCH3)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t表明v(Br2)增大，選項A正確；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，實驗②和③中反應所需的時間相同，則v(Br2)相等，選項B正確；C．實驗①、③進行比較，③相當于將①中c(HCl)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則表明v(Br2)增大，選項C正確；D．實驗①、④進行比較，④相當于將①中c(Br2)增大為原來的二倍，反應時間也變?yōu)樵瓉淼亩?，則表明v(Br2)不變，選項D錯誤；答案選D。7、C【詳解】A．乙醇的消去反應中，催化劑濃硫酸具有脫水性，能使少量乙醇在濃硫酸作用下脫水生成碳單質，碳和濃硫酸之間會反應生成二氧化碳和具有還原性的二氧化硫氣體，該氣體也能使高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，水解產(chǎn)物是葡萄糖，它和新制的Cu(OH)2懸濁液的反應必須在堿性環(huán)境下發(fā)生，驗證水解產(chǎn)物時必須先加入氫氧化鈉溶液使混合液變?yōu)閴A性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，故B錯誤；C．甲苯和溴水之間不會發(fā)生取代反應，只有在鐵催化下才和純液溴反應，溴在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以甲苯能夠萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的密度小，所以上層呈橙紅色，下層幾乎無色，故C正確；D．能夠發(fā)生銀鏡反應的物質具有醛基，但是不一定為醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不屬于醛類，故D錯誤；答案選C。8、A【解析】實驗中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，因為實驗室沒有950mL容量瓶，所以只能選用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa2CO3，其質量為212.0g。本題選A。點睛：實驗室沒有任意規(guī)格的容量瓶，如果所配制的溶液體積沒有匹配的容量瓶，通常要根據(jù)大而近的原則選取合適的規(guī)格，并根據(jù)所選規(guī)格計算所需稱量的溶質或所需量取的濃溶液。9、A【詳解】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質和水，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。答案選A?！军c睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學反應中體現(xiàn)出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實驗中沒有體現(xiàn)出酸性。10、B【解析】根據(jù)圖像，t1時正、逆反應速率增大，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，合成氨是一個放熱的體積減小的反應，根據(jù)外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響分析解答。A.使用催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B．合成氨反應是一個放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故B正確；C．增大反應體系的壓強，平衡正向移動，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D.提高N2濃度，平衡正向移動，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，側重反應速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關鍵，本題的難點是根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向。11、B【分析】實驗室用乙酸和丁醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應制備乙酸丁酯，為可逆反應，反應總濃硫酸起到吸水劑和催化劑作用，為提高丁醇的轉化率，可使用過量的乙酸，結合酯類的性質解答該題?！驹斀狻緼.水浴加熱溫度較低，不能超過100℃，應直接加熱，故A錯誤；B.采用冷凝回流的方法，可使反應物充分利用，提高轉化率，故B.正確；C.邊反應邊蒸餾，導致乙酸、丁醇揮發(fā)，產(chǎn)率較低，故C錯誤；D.乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中水解，一般可用碳酸鈉飽和溶液，故D錯誤。答案選B。12、B【解析】A．鐵溶于稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，反應的離子方程式為HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤；D．氯氣通入水中，溶液呈酸性，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性。13、D【解析】A.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。點睛：解答本題的關鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應。本題的易錯點為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。14、D【分析】根據(jù)離子反應的條件分析；根據(jù)離子反應方程書寫規(guī)則分析；【詳解】A.由于在酸性條件下抑制了Fe2+水解，F(xiàn)e2+在空氣中，被氧氣被氧化為Fe3+，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，故A正確，但不符合題意；B.為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥發(fā)生的離子反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確，但不符合題意；C.明礬凈水原理即是明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中雜質，離子方程式為：Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+，故C正確，但不符合題意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應為：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-═A1O2-+2BaSO4↓，故D錯誤，但符合題意；故選D?！军c睛】判斷離子反應方程式書寫的正誤從三點出發(fā)：①查原子守恒②查電荷守恒③查是否符合客觀規(guī)律（是否發(fā)生氧化還原反應，是否能拆成離子形式，產(chǎn)物是否正確等）15、C【解析】A、電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，A錯誤；B、B電極上電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應，所以硝酸根離子的物質的量不變，但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯誤；C、A電極氮的氧化物失電子轉化為硝酸根離子，電極反應式為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H＋，C正確；D、1molNO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了原電池原理，涉及電極反應式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點，易錯選項是CD，物質得失電子與電極的關系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯點。16、A【分析】短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m

為元素

Y

的單質，通常為無色無味的氣體，結合圖中轉化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對應的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，故a為烴或烴的含氧衍生物，結合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。【詳解】由分析知：W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素

，a為烴或烴的含氧衍生物、b為CO2或H2O、c為H2O或CO2、d為Na2O2、e為Na2CO3或NaOH、f為NaOH或Na2CO3、m為O2；A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Na)，故A正確；B．Na+和O2-的離子核外排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故B錯誤；C．NaOH溶于水抑制水的電離，而Na2CO3溶于水，因水解促進水的電離，故C錯誤；D．Na2O2中含有非極性共價鍵，a為烴或烴的含氧衍生物，如果分子結構中含C-C鍵，說明含非極性共價鍵，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應氧化反應2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原子，經(jīng)過反應④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應④為氧化反應。（2）根據(jù)丁烷的結構和CH3-CH=CH-CH3的結構可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結構簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應，所以Y的結構簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應：（4）丁烷有兩種結構：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構體為異丁烷，其結構簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結構簡式為。18、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質反應的化學方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。19、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應解答；（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算?！驹斀狻浚?）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。④要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為?！军c睛】本題主要是考查物質分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。20、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實驗時需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳氣體，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳氣體的反應，一般采用鹽酸與CaCO3反應來制取，所以A中固體反應物為石灰石，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，若不除去，會影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因為氨氣極易溶解于水，二氧化碳氣體在水中溶解性較小，所以實驗時，飽和食鹽水中應先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，有利于氣體的吸收，實驗操作過程中，應讓B裝置先發(fā)生反應，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實驗第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試