2026屆新疆維吾爾自治區(qū)托克遜縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為A．0.1mol／L B．0.2mol／LC．0.3mol／L D．0.4mol／L2、下列氣體中，對(duì)人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO3、鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol4、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D5、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性B．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，理論可以生成氯氣22.4LD．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O7、下列關(guān)于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A．碳酸銣易溶于水、易電離B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低C．銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D．氫氧化銣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－===H2O8、某人體檢報(bào)告的部分指標(biāo)如表所示，則關(guān)于項(xiàng)目名稱中鎂的說法正確的是項(xiàng)目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol?L—12.1~2.7磷P1.51↑mmol?L—10.8~1.5鎂Mg0.95mmol?L—10.75~1.25鉀K儀器故障維修mmol?L—13.5~5.5鈉Nammol?L—1135~160氯Clmmol?L—195~105A．指標(biāo)偏低 B．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量C．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度 D．測(cè)定的是鎂元素的質(zhì)量9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+10、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11、已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿 B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿 D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物12、下列有關(guān)單質(zhì)用途的說法不正確的是A．充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D．氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成13、用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（）A．燒杯中的溶液呈棕黃色 B．銅片無任何變化C．銅片上的凹凸陷的“Cu”字 D．發(fā)生發(fā)應(yīng)：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋14、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大15、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結(jié)晶析出，應(yīng)采用的最佳方法是A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液B．常溫下使水蒸發(fā)C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D．升高飽和溶液的溫度16、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體17、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g18、下列說法正確的是（）A．25℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的H2和O2含有相同數(shù)目的原子數(shù)B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．2mol任何氣體體積都約為44.8LD．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為1﹕119、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO420、從20mL如圖所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物質(zhì)的量為（）A．0.005mol B．0.01mol C．0.5mol/L D．1mol/L21、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－22、依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取二氧化碳C．用裝置丙制取碳酸氫鈉 D．用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液二、非選擇題(共84分)23、（14分）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號(hào)），化學(xué)式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；25、（12分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：（1）裝置的連接順序?yàn)閍→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是______________________________________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試劑X的化學(xué)式為________；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案：__________。26、（10分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時(shí)，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。（1）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的判斷作出評(píng)價(jià)，并說明理由：_____。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含F(xiàn)eO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若觀察到______,說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)27、（12分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是___，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：___。（3）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：___。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I．回答下列有關(guān)問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是

_____________（填寫離子符號(hào)）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________，并寫出相應(yīng)離子方程式：__________。29、（10分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）步驟一中的CaO俗稱____________。（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻葵}的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），則2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C。2、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對(duì)人體健康有害，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，氮?dú)鉄o毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對(duì)人體健康有害，故C錯(cuò)誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對(duì)人體健康有害，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣即0.2mol，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.4mol，根據(jù)電子守恒可知金屬參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，由于鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則鋁轉(zhuǎn)移電子0.3mol，1mol鋁轉(zhuǎn)移電子3mol，故鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，故選B。4、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會(huì)損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯(cuò)誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會(huì)溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會(huì)抑制該平衡正向移動(dòng)，但是HClO對(duì)光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以光照一段時(shí)間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動(dòng)被除去，D正確；故選B。5、D【解析】①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴(yán)加控制，這些材料不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①錯(cuò)誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會(huì)因使用電纜進(jìn)入人體，無需控制，故②錯(cuò)誤；③用鋁制炊具，勢(shì)必有部分鋁元素通過食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進(jìn)入人體，對(duì)人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進(jìn)入人體，對(duì)人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時(shí)鋁元素也會(huì)進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會(huì)含有鋁元素，其中的鋁元素會(huì)隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會(huì)污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會(huì)通過食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；答案選D。6、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答問題。【詳解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價(jià)沒有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣44.8L，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實(shí)，原子守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。7、C【解析】

按照元素周期律進(jìn)行分析；【詳解】A、同主族元素性質(zhì)具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，易電離，則推出碳酸銣易溶于水，易電離，故A說法正確；B、堿金屬中從上到下熔點(diǎn)減小，即三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最低，故B說法正確；C、Na和銣都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)，因此銣投入到氯化鈉溶液，與水反應(yīng)生成氫氧化銣，不能產(chǎn)生把鈉置換出來，故C說法錯(cuò)誤；D、氫氧化銣屬于易溶的強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故D說法正確；答案為C。8、C【解析】

A、根據(jù)圖中信息可知，鎂的指標(biāo)為0.95，在參考值范圍0.75~1.25內(nèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯(cuò)誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯(cuò)誤，不選D。答案選C?！军c(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)時(shí)要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗(yàn)方法有：顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。10、D【解析】

A.鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C錯(cuò)誤；D.石灰石和鹽酸反應(yīng)，石灰石不拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。11、D【解析】

X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無水生成)。故選D。12、C【解析】

A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，穿透力強(qiáng)，可用于廣場(chǎng)照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明，故A不符合題意；

B．還原性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故B不符合題意；

C．氧化鎂是耐高溫材料，而不是鎂，故C符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有強(qiáng)氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故D不符合題意；

故答案為：C。13、C【解析】

FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍(lán)色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縁eCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A．溶液中溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，故C正確；D．發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案為C。14、D【解析】

A．氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯(cuò)誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度相同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結(jié)晶出來，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點(diǎn)結(jié)晶出來，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應(yīng)采用加熱蒸發(fā)和降溫相結(jié)合的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯(cuò)誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會(huì)很慢，方法不好，故B錯(cuò)誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)析出硝酸鉀晶體，方法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選C。16、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。17、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項(xiàng)正確。18、A【解析】

A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，又二者均為雙原子分子，所以原子數(shù)目也相同，故A項(xiàng)正確；B.相同物質(zhì)的量的氣體體積，溫度越高體積越大，壓強(qiáng)越大體積越小，1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)它所處的溫度比標(biāo)準(zhǔn)狀況高，壓強(qiáng)比標(biāo)準(zhǔn)狀況也高時(shí)，體積也可能是22.4L，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.，沒有告訴氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，體積無法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為(mNA/32):(mNA/48)=3:2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為A。19、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。20、B【解析】

0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，取出10mL，取出的碳酸鈉的物質(zhì)的量為mol=0.005mol，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的物質(zhì)的量的兩倍，故鈉離子的物質(zhì)的量=0.005mol×2=0.01mol，答案選B?！军c(diǎn)睛】向一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，濃度不變，物質(zhì)的量改變。21、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應(yīng)，能共存，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。22、D【解析】

A.加熱固體NH4Cl分解產(chǎn)生HCl和NH3，這兩種氣體在試管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在CaCO3表面，會(huì)阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2氣體不需要使用有緩沖作用的裝置，C錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氣體制備原理、實(shí)驗(yàn)基本操作等，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解答本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、MgSi2MgO·SiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應(yīng)后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)325、ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水將SCN-氧化取少許該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【解析】

（1）排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大。【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，故答案為g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

故答案為有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗(yàn)方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立。【點(diǎn)睛】本題以氯氣的制取、氯氣和鐵的反應(yīng)為載體考查物質(zhì)成分測(cè)定、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的實(shí)施，易錯(cuò)點(diǎn)是裝置排列順序，注意結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觥?6、排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾B中白色固體變藍(lán)SO2+H2O2=H2SO4甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色未褪去【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗(yàn)裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗(yàn)三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成?！驹斀狻浚?）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)色，故答案為：B中白色固體變藍(lán)色；（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；②裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學(xué)的判斷不正確，故答案為：甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；【點(diǎn)睛】裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀是分析的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。27、degf2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(膠體)＋2NH4Cl取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置，注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制得；（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)方案?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選A為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選C；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；氨氣有刺激性氣味，所以不能直接排空；氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，故選D；注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f，故答案為：d、e、g、f；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=C