吉林省吉林市五十五中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是（）A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變2、下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是A．蘇丹紅 B．亞硝酸鈉 C．蔗糖 D．香料3、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.3Q1+0.05Q2C．0.04Q1+0.05Q3D．0.4Q1+0.2Q24、下列說法正確的是A．水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的物質(zhì)B．淀粉在體內(nèi)必須轉(zhuǎn)換為葡萄糖才能被機(jī)體利用，而這種轉(zhuǎn)換只要有酶參與，不需水參加C．水約占人體體重的三分之一，由于水分不斷代謝，故人體內(nèi)的水分需不斷補(bǔ)充D．喝純凈水比礦泉水更有利于人體健康5、導(dǎo)致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是()A．大量砍伐森林 B．燃燒煤和大量排放CO2氣體C．水土流失 D．汽車排放尾氣劇增6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）7、下列關(guān)于原子的說法正確的是A．中子數(shù)為8 B．質(zhì)子數(shù)為14 C．質(zhì)量數(shù)為20 D．核外電子數(shù)為88、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-19、如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是A．如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s)

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C(石墨，s)的焓變?chǔ)══ΔH1－ΔH2C．如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線10、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL11、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是()A．所有原子軌道都參與雜化 B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵 D．雜化軌道中不一定有電子12、下列說法正確的是A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的13、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（）A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO214、下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①無色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、AlO2—、NO3—③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3—、SO42—、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-4mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I-、Cl-A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥15、老火靚湯是粵式飲食中的精華，下列營(yíng)養(yǎng)在湯中幾乎沒有的是（）A．蛋白質(zhì) B．鈣 C．鐵 D．維生素C16、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率17、納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器常用的“車輪”組件結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．①②③④均屬于烴 B．①③均屬于苯的同系物C．①②③均能發(fā)生取代反應(yīng) D．②④的二氯代物分別有3種和6種18、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D．常溫下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）?PbS（s）+2I﹣（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×101819、室溫下，如圖為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的ABCDX/mol·L-10.120.090.040.03Y/mol·L-10.040.030.120.09A．A B．B C．C D．D20、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．氫氣的熱值比天然氣的低C．硫酸銅可用作游泳池消毒 D．氫氧化鐵膠體能用于凈水21、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①22、下列途徑不能得到晶體的是()A．熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻 B．熔融態(tài)物質(zhì)凝固C．氣態(tài)物質(zhì)凝華 D．溶質(zhì)從溶液中析出二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。25、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。____________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_________（填編號(hào)字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_______。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（2）取待測(cè)液時(shí)，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。28、（14分）一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可是______、_____。29、（10分）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ?mol-1；則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=___________。（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。（6）520K時(shí)，投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、c(Ag+)×c(CH3COO-)>Ksp(CH3COOAg)，所以一定會(huì)產(chǎn)生醋酸銀沉淀，A正確，不符合題意；B、根據(jù)Ksp，Cl-沉淀時(shí)，需要，CrO42-沉淀時(shí)，需要重鉻酸銀沉淀所需要的銀離子的濃度更大，所以一定是先產(chǎn)生氯化銀沉淀，B錯(cuò)誤，符合題意；C、根據(jù)計(jì)算，生成Mg(OH)2沉淀時(shí)，需要的，當(dāng)溶液的pH控制在9以上的時(shí)候，才會(huì)得到Mg(OH)2，C正確，不符合題意；D、物質(zhì)的Ksp只與難溶物的自身性質(zhì)以及溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定之后，Ksp就只與溫度有關(guān)了，D正確，不符合題意；答案選B。2、A【詳解】適量的亞硝酸鈉可以是食品添加劑，蔗糖對(duì)人體無害，可以做添加劑，香料對(duì)人體無害，能做添加劑，蘇丹紅不能做為食品添加劑。故選A。3、A【詳解】混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，相同條件上甲烷和氫氣體積比為4：1，則物質(zhì)的量之比為4:1，所以混合氣體中n(H2)=0.1mol；n(CH4)=0.4mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ?mol-1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q3kJ?mol-1，可知0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，故答案為A。4、A【解析】A.水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二,故A正確；淀粉在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖需有水參與，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B錯(cuò)誤。水約占人體體重的三分之二，人體中物質(zhì)代謝離不開水，故人體內(nèi)的水分需不斷補(bǔ)充，C錯(cuò)誤。礦泉水中含人體需要的多種成分，比純凈水更有利于人體健康，故D錯(cuò)誤；答案：A。5、B【詳解】A.大量砍伐森林，會(huì)造成水土流失，故A不選；B.煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫，造成酸雨。二氧化碳是溫室氣體，大量排放二氧化碳，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故B選；C.水土流失會(huì)造成耕地面積減少，和酸雨以及溫室效應(yīng)沒有必然的關(guān)系，故C不選；D.汽車排放尾氣增多會(huì)造成光化學(xué)煙霧，故D不選。故選B。6、A【解析】試題解析：A、Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，而Al2O3可與NaOH反應(yīng)，可達(dá)到除雜的目的，正確；B、二者均不與NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、SiO2可與NaOH反應(yīng)，但與雜質(zhì)不發(fā)應(yīng)，不符合題意，錯(cuò)誤；D、二者均反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查某些化合物與NaOH反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)及除雜原則7、A【詳解】A.C是6號(hào)元素，中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=14?6=8，故A項(xiàng)正確；B.質(zhì)子數(shù)為6，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)為14，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.對(duì)于原子，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為6，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。8、B【詳解】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案選B。9、C【分析】A、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變?chǔ)；C.鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，顯堿性。【詳解】A、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方,故A錯(cuò)誤；

B.如圖可知，反應(yīng)①C(金剛石，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH1；根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變?chǔ)══ΔH2-ΔH1，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快；隨后c（HCl）逐漸減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C正確；D.如圖可知，當(dāng)?shù)渭哟姿岬捏w積為40.00mL時(shí)，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，不顯中性，pH>7，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10、A【詳解】25mL的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20mL，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為大于20mL，故選A。11、A【分析】根據(jù)雜化軌道理論分析解答?！驹斀狻緼.參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p能量相差太大不能形成雜化軌道。即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A錯(cuò)；B.只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故B正確；C.雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C正確；D.并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子，也可以是空軌道（如一些配位化合物的形成），也可以有一對(duì)孤對(duì)電子（如NH3、H2O的形成），故D正確。故選A。12、B【詳解】A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變，A錯(cuò)誤；B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時(shí)由于沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，使溶液中的c(Ba2+)減小，C錯(cuò)誤；D．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，說明多數(shù)物質(zhì)的溶解是吸熱的，只有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質(zhì)的溶解是放熱的，D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【解析】烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個(gè)碳原子不在一條直線上，A正確；丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，C錯(cuò)誤；由丙烷燃燒方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2，故D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，注意氣態(tài)烷烴的沸點(diǎn)低于0℃。14、C【解析】試題分析：①無色溶液中不存在有色的MnO4-，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液，顯堿性，CO32-、Na+、AlOH2-、NO3-離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，HCO3-能夠與酸和堿溶液反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④由水電離出的c(OH-)=10-4mol?L-1的溶液促進(jìn)了水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子，NH4+、Al3+、Cl-、Br-之間不反應(yīng)，NH4+或Al3+水解，促進(jìn)了水的電離，滿足條件，故④正確；⑤Fe3+、SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性溶液中NO3-能夠氧化Fe2+、I-，不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。15、D【詳解】維生素C具有很強(qiáng)的還原性，久煮后被氧化。而蛋白質(zhì)、鈣、鐵等卻溶在湯中，D項(xiàng)符合題意，D項(xiàng)正確，答案選D。16、B【解析】試題分析：一定條件下，可逆反應(yīng)，達(dá)到一定程度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（不等于零），各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡。17、D【解析】A.烴是只含含碳和氫元素的有機(jī)物，而③富勒烯只含碳元素，屬于單質(zhì)，不屬于烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.苯的同系物只含1個(gè)苯環(huán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.③富勒烯只含碳元素，不能發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.②立方烷的二氯代物分別為3種，④金剛烷的二氯代物為、、、、、共6種，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，可采用“定一移一”的思想利用基團(tuán)位移法分類討論，如金剛烷的二氯代物判斷方法為先定一個(gè)氯原子的位置，然后順次再金剛烷的環(huán)上移動(dòng)另一個(gè)氯原子，特別注意的是要考慮金剛烷特殊的對(duì)稱性，避免重復(fù)。18、D【詳解】A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，A錯(cuò)誤；B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，PbI2的溶解度降低，B錯(cuò)誤；C．T時(shí)刻升高溫度，根據(jù)圖像c(I－)是降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶解度降低，PbI2的Ksp減小，C錯(cuò)誤；D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正確；故選D。19、D【解析】觀察圖知，當(dāng)NaOH溶液的體積為30mL時(shí)正好中和，根據(jù)c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10mL∶30mL＝1∶3，則c1∶c2＝3∶1，故B、C選項(xiàng)被排除。又由于加入20mLNaOH時(shí)，溶液pH已達(dá)到2，設(shè)HCl的物質(zhì)的量濃度為3c，NaOH物質(zhì)的量濃度為c，則＝10－2mol·L－1，c＝0.03mol·L－1。20、B【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為化學(xué)常識(shí)題，屬于容易題，可采用排除法得出結(jié)論。【詳解】A.干冰是固態(tài)的CO2，升華時(shí)迅速吸熱，可用于人工降雨，故A項(xiàng)正確；B.天然氣熱值約為：56kJ/g，氫氣熱值：143kJ/g，氫氣的熱值比天然氣高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故可用作游泳池消毒，故C項(xiàng)正確；D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒，故能用于凈水，故D項(xiàng)正確。答案選B。21、B【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，則反應(yīng)快慢為④>③=②>①，故選B。22、A【詳解】得到晶體的三個(gè)途徑是：①溶質(zhì)從溶液中析出，②氣態(tài)物質(zhì)凝華，③熔融態(tài)物質(zhì)凝固。所以B、C、D選項(xiàng)中的措施可以得到晶體。晶體表現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當(dāng)，因此熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻時(shí)不能得到晶體，所以選擇A項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。25、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為＝mg·L－。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時(shí)當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)滴定時(shí),滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高。27、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實(shí)驗(yàn)中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測(cè)）=計(jì)算待測(cè)液的濃度和進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化；(2)待測(cè)液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）無影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測(cè)）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。28、0.26mol·L-1·min-1每間隔2min,X的濃度減少為原來的一半0.075加入Z增大體系的壓強(qiáng)【詳解】（1）3min時(shí)X的濃度變化為：(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L,v(X)=0.39/3==0.13mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比關(guān)系，v(Z)=2v(X)=0.13mol/(L·min)×2=0.26mol/(L·min)；答案：0.26mol·L-1·min-1。

（2）從表中的數(shù)據(jù)可知，X的濃度變化的規(guī)律為每間隔2min，X的濃度為原來的一半，根據(jù)此規(guī)律可知，a為0.15的一半，即0.075；答案：每間隔2min,X的濃度減少為原來的一半、0.075。

（3）由圖象可以知道，在t2時(shí)逆反應(yīng)速率立即增大，且達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率，說明達(dá)到平衡時(shí)生成為的濃度大于原平衡的濃度，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，可以加入生成物Z，逆反應(yīng)