化學

大一輪復習氨銨鹽第一章復習目標

內容索引壹考點一氨貳考點二銨鹽及氨的實驗室制法叁練真題

明考向肆課時精練考點一氨1.氨的結構特征整合必備知識2.氨的物理性質無色、有

氣味的氣體，密度比空氣的

，易

，液氨可作_____劑，極易溶于水(1∶700)，可由

實驗證明。刺激性小液化制冷噴泉試從結構和性質上解釋NH3極易溶于水的原因。思考提示NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應。3.氨的化學性質(1)較穩(wěn)定：N的

，N—H的

，因而NH3比較穩(wěn)定。(2)非金屬性強鍵能大

3(3)較強的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：

。(4)還原性催化氧化：

。Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH－4NH3+5O2

4NO+6H2O1.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，先產生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(

)2.氨溶于水顯弱堿性是因為氨氣分子能電離出OH－(

)3.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)(

)4.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(

)5.現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1(

)×√×××一、噴泉實驗及拓展1.如圖為氨噴泉實驗的裝置(夾持裝置均已略去)。(1)用圖1裝置進行噴泉實驗。①引發(fā)“噴泉”的方法是___________________

。提升關鍵能力打開止水夾，擠出膠②簡述產生噴泉的原理：

。氨極易溶于水，使燒瓶內的壓強迅速減小(2)用圖2所示裝置進行噴泉實驗。①打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是_________________________

。

玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，不能被水吸收，燒瓶內壓強不減小，故不能產生倒吸現(xiàn)象頭滴管中的水②引發(fā)“噴泉”的方法是_________________________________________

。

打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶內氨膨脹，將導管中的空氣排出，使氨與燒杯中的水接觸(3)寫出下面幾種常見的能形成噴泉的氣體的吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、_______________________________NaOH溶液NaOH溶液水水水水A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，

片刻后打開彈簧夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒

瓶，片刻后打開彈簧夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開

彈簧夾D.在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開

彈簧夾√2.如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是二、氨的還原性3.依據(jù)信息完成下列反應的化學方程式。(1)在加熱條件下，氨氣容易被氧化銅氧化生成氮氣：________________

。(2)工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，Cl2能將NH3氧化為N2，同時產生白煙。用化學方程式解釋檢驗原理：___________________

。2NH3+3CuO

3Cu+3H2O+N28NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(3)NH3催化還原氮氧化物技術(SCR)是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，反應原理如圖所示：若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質的量之比為1∶1，則總反應的化學方程式為

，生成1mol的氧化產物轉移電子數(shù)為

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。NO+NO2+2NH3

2N2+3H2O6NA4.氨氣的用途非常廣泛，右面是氨氣的部分轉化關系。(1)氨氣遇到強還原劑，也可表現(xiàn)為氧化性，寫出上述轉化關系中體現(xiàn)氨氣氧化性的化學方程式：

。(2)氧化爐中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。(3)氨氣與氧化銅反應后的混合氣體中有N2，寫出生成N2的化學方程式：

。(4)寫出上述轉化中生成N2H4的化學方程式：________________________

。2NH3+2Na===2NaNH2+H25∶43CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O三、肼(N2H4)的結構與性質5.聯(lián)氨(N2H4，又稱肼，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)聯(lián)氨的電子式為

，其中氮的化合價為

。(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：

，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為

。－2

N2H6(HSO4)2(3)從分子結構角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因是________________

。N2H4具有很強的還原性，已知N2H4可與NaClO反應產生大量氮氣，請寫出相關反應的化學方程式：

。(4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=－1048.9kJ·mol－1，分析聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因：____________________

。N2H4中含有N—N，由于N上的孤電子對的排斥使得N—N鍵能變小，穩(wěn)定性比NH3差2NaClO+N2H4===N2↑+2NaCl+2H2O聯(lián)氨和N2O4反應放出大量熱且產生大量氣體返回考點二銨鹽及氨的實驗室制法第二章1.銨鹽(1)物理性質銨鹽大多數(shù)是

色固體，絕大多數(shù)易溶于水。整合必備知識白2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)化學性質

藍色方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2OH2O+NH3↑

(2)用濃氨水制備氨氣方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出

濃氨水+固體CaOCaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)21.加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華(

)2.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣(

)3.草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用會降低肥效(

)4.銨鹽加熱均易分解產生NH3(

)5.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性(

)×√×√√

√提升關鍵能力生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性，可以加入石灰石與H+反應來調節(jié)水體的pH，D項正確。2.為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：(1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式：______________________________

。(2)實驗裝置和所用樣品都正確的是

(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O丙

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿[或用玻璃棒蘸取濃鹽酸(或濃硝酸)放在試管口，若產生白煙，則證明氨氣已收集滿](4)上述裝置肯定收集不到氨氣的是

(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是

(用化學方程式表示)。乙2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)(5)尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是

(填字母)。C返回LIANZHENTIMINGKAOXIANG練真題明考向第三章1.(2020·北京，14)某同學進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是A.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應B.根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3√氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)Ⅰ中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應，故A正確；根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；根據(jù)分析，Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產生的氯化氫造成的，故C錯誤；根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中會化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確。2.(2023·廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是A.圖1：噴泉實驗

B.圖2：干燥NH3C.圖3：收集NH3

D.圖4：制備NH3√P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，二者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，故B難以達到預期目的。3.(2024·重慶，6)某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實驗需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A.若制取NH3，則a為濃氨水，b可為氧化鈣B.若制取Cl2，則乙可盛飽和食鹽水以除去HClC.若制取Cl2，則丙可作氣體收集

裝置D.若制取NH3，則丁可盛水用作

尾氣處理裝置√氧化鈣和水反應放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HCl，B正確；氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長進短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；氨氣極易溶于水，尾氣處理時丁中沒有防倒吸裝置，D錯誤。返回KESHIJINGLIAN課時精練第四章題號12345678答案ACDBCAAA題號91011

12答案DABD

B答案123456789101112131415對一對答案12345678910111213141513.

答案123456789101112131415

14.答案123456789101112131415

15.

√123456789101112131415答案一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

123456789101112131415答案ABCD

生成NH3干燥NH3收集NH3并驗滿吸收多余NH3√3.(2024·青島調研)實驗室采用如圖裝置制取氨氣，正確的是123456789101112131415氯化銨受熱分解生成HCl和氨氣，HCl和氨氣在試管口遇冷又會化合生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法來制取氨氣，A錯誤；濃硫酸能與氨氣反應，不能用濃硫酸來干燥氨氣，B錯誤；氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集氨氣，導管應該伸到試管底部，C錯誤；氨氣極易溶于水，尾氣吸收應采取防倒吸的措施，D正確。答案4.(2024·江蘇泰州模擬預測)NH3可用于生產銨鹽、硝酸等。N2H4與(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.(CH3)2NNH2具有還原性，可用作火箭的燃料C.NH4NO3易分解，可用作化肥D.N2H4共價鍵數(shù)目大于NH3，NH3(g)的熱穩(wěn)定性比N2H4(g)的高√123456789101112131415答案液氨汽化時吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，與氨極易溶于水無關，A不符合題意；(CH3)2NNH2具有還原性，可被氧化劑氧化，生成大量氣體并釋放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物質性質與用途具有對應關系，B符合題意；NH4NO3可用作化肥，是因為含有氮元素，與NH4NO3易分解無關，C不符合題意；N2H4分子內含有N—N，導致N2H4(g)的熱穩(wěn)定性比NH3(g)的低，與共價鍵數(shù)目無關，D不符合題意。123456789101112131415答案5.氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型制備氨的方法如圖。下列說法錯誤的是A.反應①屬于人工固氮B.反應④屬于氧化還原反應C.反應③可利用電解MgCl2溶液的方法實現(xiàn)D.該轉化過程總反應的反應物是N2和H2O，

產物是NH3和O2√123456789101112131415答案123456789101112131415答案反應①為游離態(tài)氮轉化為氮的化合物，屬于人工固氮，故A正確；反應④為Cl2和H2O反應生成O2和HCl，Cl、O元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，B正確；電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣，故C錯誤。

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

7.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是(

)A.氨分離器可以加快合成氨的反應速率B.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產率C.工業(yè)生產中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可以用NH3對硝酸生產尾氣中的氮氧化物進行處理√123456789101112131415答案123456789101112131415答案氨分離器將氨氣分離出來，生成物濃度減小，反應速率減小，平衡正向移動，A錯誤；吸收塔中氮氧化合物與氧氣、水反應生成硝酸，通入過量的氧氣可以提高硝酸的產率，B正確；123456789101112131415答案鋁能與濃硝酸發(fā)生鈍化，可以使用鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；硝酸生產中的尾氣為氮氧化合物，具有氧化性，氨氣具有還原性，可以發(fā)生歸中反應生成氮氣，故可以用NH3對硝酸生產尾氣中的氮氧化物進行處理，D正確。8.利用培養(yǎng)皿探究氨的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是123456789101112131415答案選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿√123456789101112131415答案NH3能與H2SO4發(fā)生化合反應，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B錯誤；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿，D錯誤。9.現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法錯誤的是A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或NaOHB.實驗后，可用稀硫酸處理多余的氨氣C.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，

試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿D.關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞

緊瓶口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制

三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2，則D點時噴

泉最劇烈√123456789101112131415答案123456789101112131415答案氨氣與稀硫酸反應生成硫酸銨，實驗后，可用稀硫酸處理多余的氨氣，B正確；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿，C正確；氨氣極易溶于水，壓強變化最大時，噴泉最劇烈，則圖中C點時噴泉最劇烈，D錯誤。10.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產的重要門類，請結合圖示判斷下列說法不正確的是A.合成氨采用400~500℃是

為了提高原料轉化率和反

應速率B.濕潤的淀粉?KI試紙不可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.生成固體1的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4ClD.1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物

質，混合氣中二者的體積比為1∶1√123456789101112131415答案二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。123456789101112131415答案合成氨反應為放熱反應，溫度降低，平衡正向移動，原料的轉化率升高，所以400~500℃不利于提高原料的轉化率，故A錯誤；氣體2為NO2氣體，NO2氣體和溴蒸氣都能使淀粉?KI試紙變藍，故B正確；123456789101112131415答案氣體1為NO，氣體2為NO2，1LNO、NO2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質，反應的化學方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O，NO、NO2的體積比等于其化學計量數(shù)之比，為1∶1，故D正確。11.實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是A.②中盛放的是五氧化二磷固體B.實驗時先點燃①中的酒精燈，再點

燃③中的酒精燈C.實驗結束時先熄滅①③中的酒精燈，

再將導管從水槽中拿出D.③中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O√123456789101112131415答案√123456789101112131415答案①制備氨氣，②中用堿石灰干燥，③氨氣還原氧化銅，④收集產生的氮氣。A項，濕的NH3能與P2O5反應，錯誤；B項，產生的氨氣會與裝置內的氧氣發(fā)生反應，故應先點燃①中的酒精燈，產生氨氣以排出裝置內的空氣，正確；C項，應先將導管從水槽中拿出，否則會引起倒吸，錯誤；D項，氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，正確。123456789101112131415答案12.某學習小組設計了如圖所示的實驗裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業(yè)合成氨，并檢驗氨的生成。Y形管左側支管中盛有NH4Cl與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量NH3。下列有關描述不正確的是A.實驗時，點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈B.b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替C.硬質玻璃管中的石棉可增大混合氣體

與還原鐵粉的接觸面積D.若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬

質玻璃管中有NH3生成√123456789101112131415答案實驗時，為防止氫氣和氧氣混合后加熱發(fā)生爆炸，先用氮氣排出裝置內的空氣后再加熱還原鐵粉，所以點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈，故A正確；b裝置的作用是吸收氨并干燥氣體，堿石灰不能吸收氨，故b處裝置不能用盛有堿石灰的U形管代替，故B錯誤；123456789101112131415答案硬質玻璃管中的石棉可增大混合氣體與還原鐵粉的接觸面積，加快反應速率，故C正確；氨溶于水，溶液呈堿性，若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質玻璃管中有NH3生成，故D正確。123456789101112131415答案

(3)裝置中活塞K2的作用為

。實驗過程中，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，應及時關閉K1，打開K2。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑平衡氣壓防倒吸倒吸三、非選擇題123456789101112131415答案本實驗的目的為制備磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3+H3PO4===(NH4)2HPO4，結合相關實驗基礎知識分析解答問題。由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應及時關閉K1，打開K2。123456789101112131415答案

123456789101112131415答案(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用

作指示劑，當溶液顏色由

變?yōu)?/p>

時，停止通NH3。酚酞無色淺紅色由(4)可知，當pH為8.0~9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。123456789101112131415答案14.某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器a的名稱為

；儀器b的名稱為

。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為

(填字母，下同)。A.催化劑 B.氧化劑C.還原劑 D.反應物分液漏斗球形干燥管A123456789101112131415答案(3)儀器b中盛放的試劑可以是

。A.濃硫酸 B.堿石灰C.五氧化二磷 D.硫酸銅(4)裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為

。(5)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：①甲同學觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是

(寫化學式)。B4NH3+5O2

4NO+6H2ONH4NO3白煙是固體小顆粒，是NH3和HNO3(NO、O2、H2O共同反應生成)反應生成的NH4NO3固體。123456789101112131415答案②乙同學觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：

。

123456789101112131415答案(6)為幫助甲同學實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。你的改進措施是____________________________________________________

調節(jié)K1增加裝置A中產生氧氣的量或調節(jié)K2減少裝置B中

。產生氨氣的量或在E、F間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置甲同學的實驗中只觀察到白煙，是因為NH3未被完全催化氧化；要保證NH3充分被氧化，則O2需過量，所以需增加O2的量或減少NH3的量。123456789101112131415答案15.實驗室在如圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)中，用氨氣和金屬鈉反應制得氨基鈉(