硫及其化合物考點1：硫及其氧化物【核心知識自查】1.自然界中的硫(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色晶體不溶于水微溶于酒精_____于CS2易溶(2)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)③與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，表現(xiàn)_____性。④與NaOH溶液反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，表現(xiàn)________________?！疚Ⅻc撥】硫與變價金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。還原氧化性和還原性2.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性(寫出化學(xué)方程式)與H2O反應(yīng)：_________________，與少量NaOH反應(yīng)：__________________，與足量NaOH反應(yīng)：______________________。②具有漂白性使品紅溶液_____(原理：SO2+有色物質(zhì)→無色物質(zhì)有色物質(zhì)+SO2)。SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH====NaHSO3SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O褪色③具有還原性與Cl2+H2O、H2O2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________________、________________、____________________。④具有氧化性與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4SO2+H2O2====H2SO42SO2+O22SO3SO2+2H2S====3S↓+2H2O催化劑△(3)實驗室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O；②銅與濃硫酸混合加熱Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)SO2對大氣的污染與防治來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉危害污染大氣，危害人體健康，形成酸雨形成酸雨的過程

防治開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)：熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下：固【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。 (

)提示：×。硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)存在。(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。(

)提示：×。硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有二氧化硫。(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。(

)提示：√?？捎肅S2或熱NaOH溶液溶解試管內(nèi)壁的硫。(4)類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3。 (

)提示：×。S與Fe反應(yīng)產(chǎn)物為FeS。(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。 (

)提示：×。漂白性是指使有機色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(6)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。(

)提示：×。由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。(7)因為SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿。 (

)提示：×。SO2漂白紙漿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，是SO2和有機色質(zhì)化合為無色物質(zhì)?！绢}組訓(xùn)練過關(guān)】題組1硫及其氧化物的性質(zhì)1.下列說法錯誤的是 (

)A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3【解析】選D。硫能溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤。2.下列說法正確的是 (

)A.SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性B.SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)D.SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色【解析】選D。A項，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，不是漂白性；B項，SO2與Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果減弱；C項，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D項，SO2的漂白具有不穩(wěn)定性。【歸納提升】SO2性質(zhì)四提醒(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(3)SO2氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(4)三類漂白劑的異同類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性化合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素題組2SO2和CO2的檢驗3.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 (

)①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明【解析】選D。①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2、SO2均有此現(xiàn)象。4.(雙選)(2021·武漢模擬改編)實驗室檢驗SO2中是否混有CO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是 (

)A.①、②、③中可依次盛放酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B.③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當(dāng)沉淀量最多時不再溶解C.該裝置也可用于檢驗NO2中是否混有NOD.②中的溶液可能為酸性KMnO4溶液【解析】選A、D。酸性KMnO4溶液用來除去SO2，品紅溶液用于檢驗SO2是否除盡，澄清石灰水用于檢驗CO2，故A正確；③中澄清石灰水用于檢驗CO2，觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是先有白色沉淀，后沉淀溶解，故B錯誤；NO2溶于水生成NO，故不能檢驗NO2中是否混有NO，故C錯誤；②中的溶液用來檢驗SO2是否除盡，可以用酸性KMnO4溶液，故D正確?！練w納提升】(1)SO2和CO2的鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鑒別SO2和CO2。通常用以下方法鑒別。試劑品紅溶液氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水碘水(含淀粉)現(xiàn)象及結(jié)論使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使藍(lán)色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2(2)檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意：有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置?？键c2：硫酸的性質(zhì)，、的檢驗

【核心知識自查】1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以_____比互溶，溶解時可放出大量的熱。任意2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，電離方程式為____________________。H2SO4====2H++3.濃硫酸的三大特性4.、的檢驗(1)的檢驗①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為+2H+====H2O+SO2↑。②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+Ba2+====BaSO3↓，BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O。(2)的檢驗①檢驗的正確操作方法：被檢液取上層清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無)。②操作目的：先加稀鹽酸的目的是_________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

+2H+====CO2↑+H2O、+2H+====SO2↑+H2O、Ag++Cl-====AgCl↓、Ba2++====BaSO4↓。防止、、Ag+干擾【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 (

)提示：√。濃硫酸能吸收空氣中的水分子，質(zhì)量增加。(2)濃硫酸可以使蔗糖膨脹變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 (

)提示：×。濃硫酸使蔗糖變黑，蔗糖脫水、碳化，表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性。(3)常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。 (

)提示：×。濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜。(4)50mL18.4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol。 (

)提示：×。隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故0.92molH2SO4不可能完全反應(yīng)。(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有。 (

)提示：×。酸化的可將氧化為，也會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4?！绢}組訓(xùn)練過關(guān)】

題組1濃硫酸的性質(zhì)1.(雙選)下列對濃硫酸的敘述正確的是 (

)A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃硫酸B.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性D.濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性【解析】選A、C。常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A正確；濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯誤；濃硫酸和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故C正確；濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。2.(2021·荊門模擬)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(

)A.對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD.③中濃硫酸被還原成SO2【解析】選A。A項，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)。【歸納提升】(1)濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別(2)濃硫酸的強氧化性反應(yīng)規(guī)律①Fe、Al的鈍化。常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。②常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。③與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。a.反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。b.還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。c.濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)即停止。④與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。題組2濃硫酸性質(zhì)的應(yīng)用3.(1)用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生SO2外，還有H2產(chǎn)生，理由是________________________________________________________。

(2)用過量銅片與含0.2molH2SO4的濃硫酸共熱足夠長時間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng))，甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是________________________________；而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是________________________________。

(3)實驗證明在低溫下銅不能與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為__________________________。

利用銅制備CuSO4的另一種方法為________________________________(用化學(xué)方程式表示)。以上兩種方法________(填“前”或“后”)者較好，原因是________________________________________。

【解析】濃硫酸與金屬反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的量不斷減少，硫酸由濃變稀，稀硫酸可與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但稀硫酸不與銅反應(yīng)。在稀硫酸存在的條件下，Cu與O2在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物CuO，并迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4。答案：(1)Zn過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2(2)由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，若0.2molH2SO4全部反應(yīng)可生成0.1molSO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)加熱時間足夠長，水比硫酸易揮發(fā)，硫酸始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)(3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O前若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要用2molH2SO4，而且生成的SO2會造成大氣污染△====△====△====【歸納提升】由“量變”引起的“質(zhì)變”的物質(zhì)大比拼(1)濃硫酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時，要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。(2)濃硝酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硝酸反應(yīng)時，要注意硝酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)橄∠跛?，反?yīng)均生成NO。(3)濃鹽酸：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止。題組3S、S的檢驗4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是 (

)A.一定含有SB.含有S和Ag+C.可能含有S、Ag+、S中的一種或兩種D.可能含有S或C【解析】選C。A項錯誤，C項正確，不能排除Ag+、S的干擾；B項錯誤，因為溶液中S與Ag+反應(yīng)不能大量共存；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有C。5.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 (

)A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無色溶液白色沉淀【解析】選C。A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇?！練w納提升】S檢驗的易錯點(1)忽視鹽酸的滴加未滴加鹽酸將導(dǎo)致C、P、S等干擾離子判斷成S。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag+、Pb2+判斷成S。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含S。其錯誤是未注意溶液中不含S，而含Ag+或Pb2+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++Cl-====AgCl↓(白色)，Pb2++2Cl-====PbCl2↓(白色)。(3)誤將S判斷成S。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有S。該錯誤是未注意N在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++S====BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2N====3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O?？键c3：硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【核心知識自查】1.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O====2NaHSO3。(2)相鄰價態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的(4)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降?？捎萌鐖D表示：【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)濃硫酸不能用于干燥H2S，但可以干燥SO2 (

)提示：√。濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，但可以干燥二氧化硫。(2)Na2SO3既有氧化性又有還原性 (

)提示：√。Na2SO3中S的化合價處于中間價態(tài)，Na2SO3既有氧化性又有還原性。(3)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3 (

)提示：×。硫燃燒只能生成SO2。(4)將足量Cl2、SO2、H2S、O3分別通入稀Na2S溶液中，都能使溶液變渾濁 (

)提示：×。Cl2、SO2、O3均能氧化S2-為S單質(zhì)，使溶液變渾濁，H2S與Na2S反應(yīng)生成可溶酸式鹽NaHS。(5)硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì) (

)提示：√。硫化鈉、亞硫酸鈉均具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。(6)將SO2通入飽和的NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2H++====H2O+CO2(

)提示：×。應(yīng)為2+SO2====+2CO2+H2O?！绢}組訓(xùn)練過關(guān)】題組1含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1.X為下列各選項物質(zhì)，X不能滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 (

)A.H2S

B.N2

C.S

D.NH3【解析】選B。2H2S+3O2====2SO2+2H2O、2SO2+O22SO3、SO3+H2O====H2SO4、H2SO4+H2S====S↓+SO2↑+2H2O，A不符合；N2+O22NO，2NO+O2====2NO2，3NO2+H2O====2HNO3+NO，HNO3和N2不反應(yīng)，B符合；S+O2SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O====H2SO4，S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，C不符合；4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2====2NO2，3NO2+H2O====2HNO3+NO，NH3+HNO3====NH4NO3，故D不符合。放電====△====△催化劑△催化劑△====△催化劑2.(2021·武漢模擬)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是(

)A.反應(yīng)①說明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2【解析】選D。A項，反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I-，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤；B項，根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，錯誤；C項，反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，利用反應(yīng)②④，可以吸收SO2并回收利用，正確。【歸納提升】中學(xué)階段常見的符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系示例：硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4

氮元素N2

NO

NO2

HNO3NH3

NO

NO2

HNO3

碳元素CCOCO2H2CO3

鈉元素NaNa2ONa2O2NaOH足量O2O2H2OO2O2H2OO2H2OO2O2H2O