高一化學試卷本試卷滿分100分,考試用時90分鐘。注意事項:1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容:人教版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.有機高分子材料在生活和生產(chǎn)的各領(lǐng)域中都有極為廣泛的應用。下列物質(zhì)不屬于有機高分子材料的是A.陶瓷絕緣材料B.合成纖維C.順丁橡膠D.有機玻璃2.下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是A.麥芽糖的分子式:C12H22O11B.聚乙烯的鏈節(jié):—CH2—CH2—C.正丁烷的球棍模型:D.乙酸乙酯的官能團的結(jié)構(gòu)簡式:—COR3.《天工開物》中記載金屬鋅的冶煉方法:“每爐甘石(znCO3)十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,罐中爐甘石熔化成團。冷定,毀罐取出。每十耗去其二,即A.電解法B.熱還原法C.熱分解法D.濕法冶金4.下列說法正確的是A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸B.濃硝酸需保存在棕色細口瓶中C.可用無色玻璃瓶保存HF溶液D.可用蒸餾水洗滌試管內(nèi)壁黏附的硫粉第【高一化學第頁(共6頁)】【高一化學第【高一化學第5.有5種碳骨架如圖所示的烴,下列說法錯誤的是①②③④A.①③互為同分異構(gòu)體B.③④⑤都能和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應C.①和④中的所有C原子都可能在一個平面上D.①②⑤的一氯代物均只有1種6.尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量較高的氮肥,利用NH3與CO2合成CO(NH2)2要經(jīng)過兩步反應,兩步反應的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是反應2CO(NH2)2(S)+H2O(l)反應歷程A.反應1和反應2均為放熱反應B.反應1屬于氮的固定C.反應2中存在極性鍵的斷裂和形成D.加入合適的催化劑能加快反應1的反應速率7.下列離子組在透明溶液中能大量共存的是A.H十2十十—2十十2十—8.糖類、油脂和蛋白質(zhì)既是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì),也是食品工業(yè)的重要原料。下列說法錯誤的是A.蔗糖、乳糖和麥芽糖都是二糖B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,氨基酸分子中都有氨基和羧基C.油脂都不能使溴水褪色D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以吞服BaCO3會引起中毒9.化合物M是一種化工中間體,在化工合成中發(fā)揮著關(guān)鍵作用,其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A.含有兩種官能團B.分子式為C14H12OC.能與濃硝酸發(fā)生取代反應D.能與金屬Na反應生成H2【高一化學第【高一化學第10.化學是人類利用自然資源和應對環(huán)境問題的重要科學依據(jù)。下列說法錯誤的是A.硝酸銨是一種高效氮肥,必須做改性處理后才能施用B.煤的氣化和煤的干餾都是化學變化C.通過CH4和Cl2發(fā)生取代反應制取CHCl3,符合綠色化學中最理想的“原子經(jīng)濟性反應”D.通過石油的分餾和催化裂化都可以得到汽油11.工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就,在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題。工業(yè)合成氨反應的化學方程式如下:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。A.在恒溫恒容條件下,N2的體積分數(shù)不變B.在恒溫恒壓條件下,混合氣體的密度不變C.在絕熱容器中,容器中的溫度不變D.3Ψ正(NH3)=2Ψ逆(H2)12.下列實驗操作以及對應的裝置能達到實驗目的的是ABCD比較Mg和Al的金屬活動性強弱探究不同的催化劑對化學反應速率的影響實驗室制氨氣少量乙烯AlMgAl Fecl3溶液 Fecl3溶液溶液NH4C棉花溴的四氯化碳溶液NaoH溶液10%H202溶液3%H202溶液13.“價-類”二維圖是學習元素化合物的工具。a~g分別表示不同價態(tài)的氮元素所對應的物質(zhì),其關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a→b屬于氮的固定B.a在氧氣中燃燒可得到cC.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近a,產(chǎn)生白煙D.濃的e溶液通常保存在棕色試劑瓶中【高一化學第【高一化學第14.工業(yè)上常以廢銅屑為原料制備cUSO4,甲同學設(shè)計了如下兩種方案:△方案1:cU十2H2SO4(濃)=△方案2:2cU十OcUO、cUO十H2SOcUSO4十H2O。下列說法正確的是A.方案1中,濃硫酸體現(xiàn)了還原性和酸性B.方案1中,可用稀硫酸代替濃硫酸c.相比方案1,方案2可以減少環(huán)境污染和節(jié)約原料D.方案2中,制備1molcUSO4時,至少需要11.2LO215.(14分)海洋中蘊藏著豐富的資源,對人類社會的發(fā)展具有深遠影響。某工廠設(shè)計了一種將海水提鎂和海帶提碘相結(jié)合的工藝,其部分流程如圖所示。Mgso4粗產(chǎn)品無水Mgcl2試劑OH)2鹽酸MgMgso4粗產(chǎn)品無水Mgcl2試劑OH)2鹽酸Mgcl2海帶海帶灼燒海帶灰海帶灰懸濁液含I-溶液含I2溶液ccl4I2的ccl4溶液已知:cUcl難溶于水。請回答下列問題:(1)實驗室模擬灼燒海帶是將其放在(填儀器名稱)中,用酒精燈充分加熱灰化。(2)寫出cl2和I—反應的離子方程式:。(3)ccl4的結(jié)構(gòu)式為,用ccl4提取單質(zhì)碘時,可觀察到液體分層,(4)流程中試劑a可以選用適量的(填化學式),過濾得到的Mg(OH)2固體中會有少量的硫酸鹽雜質(zhì),需要用蒸餾水進行洗滌,請設(shè)計實驗檢驗Mg(OH)2固體是否洗滌干凈: 。 得到單質(zhì)鎂。Mg-cucl(6)一種鎂-海水原電池的工作原理如圖所示,該裝置工作時的總反應為Mg十2cUcl=Mgcl2十2cU。寫出正極的電極反應式: 。 【高一化學第【高一化學第16.(14分)某化學興趣小組設(shè)計如圖所示裝置研究SO2的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:銅絲濃硫酸濃硫酸---Na2S溶液酸性KMno4溶液NaoH/溶液Na2S溶液酸性KMno4溶液NaoH/溶液ABCDE(1)銅絲可插入和抽出,這樣做的優(yōu)點是。(2)裝置B中品紅溶液褪色,體現(xiàn)的是SO2的(填性質(zhì))。(3)裝置c中觀察到Na2S溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,寫出該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程(4)裝置D中觀察到酸性KMnO4溶液褪色,該現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的(填性質(zhì)),寫出該裝置中發(fā)生反應的離子方程式:。(5)裝置E的作用是;有同學提出可以去掉裝置E,其理由是 。17.(15分)向體積為2L的恒溫恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為父mol的氣體A和氣體B,發(fā)生反應A(g)十3B(g)亍蘭mc(g)十2D(g),經(jīng)3min后反應恰好達到化學平衡狀態(tài)。測得請回答下列問題:(3)反應開始時容器內(nèi)的壓強和達到化學平衡狀態(tài)時的壓強之比為。(4)下列為該反應在不同條件下的化學反應速率,其中表示的反應速率最快的是(填標號)。11(5)若該反應達到化學平衡狀態(tài)后,在保持恒溫恒容的條件下通入一定量的Ar(Ar不參與【高一化學第【高一化學第18.(15分)二乙酸乙二醇酯(C6H10O4,G)常用于制造油漆、黏合劑和除漆劑,其合成方式如圖所示。已知:R—XR—OH(R為烴基,X為鹵素原子)。(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:。(2)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式:。(3)A→E和E→F的反應類型分別為、;E所屬的有機物類別為 。(4)下列關(guān)于有機物F性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的推測,正確的是(填標號)。①易溶于水,在水中能電離出OH—②分子中所有原子可以在同一平面上③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色④0.1molNa與足量的F反應,能生成1.12LH2(標準狀況)(5)寫出D和F反應生成G的化學方程式:。(6)有機物K是B的同系物,其相對分子質(zhì)量比B大42,那么有機物K共有種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種含有3個甲基的結(jié)構(gòu)簡式: 。 高一化學試卷參考答案15.(1)坩堝(2分)(2)Cl2十2I—=Cl|(3)Cl—C—Cl(2分);下(1分)|Cl(4)CaO或Ca(OH)2或NaOH(或其他合理答案,2分);取最后一次洗滌液置于試管中,滴加過量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則Mg(OH)2固體洗滌干凈,反之,則未洗凈(或其他合理答案,2分)(5)熔融狀態(tài)下(1分)(6)CuCl十e—=Cu十Cl—(2分)16.(1)可通過銅絲的插入與抽出,控制反應的發(fā)生和停止(2分)(2)漂白性(2分)(3)2Na2S十5SO2十2H2O==3S↓十2Na2SO3也給分,2分)(4)還原性(1分);2MnO4—十5SO2十2H2O=(5)吸收過量的SO2(2分);酸性KMnO4溶液也可以吸收SO2(1分),只要裝置D中的酸性KMnO4溶液過量即可(2分)(共3分)17.(1)3(2分);4(2分)(2)0.5(2分);25(2分);1.5(2分)(4)D(2分)(5)不變(1分)18.(1)CH2=CH2(2分)(3)加成反應(1分);取代反應(1分);鹵代烴或烴的衍生物(1分)(4)③④(漏選得1分,錯選不得分,2分)(5)2CH3COOH十HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3十2H2O(2分)(6)8(2分);CH3CH