第14第14講氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)對(duì)點(diǎn)演練鞏固提升知識(shí)精講易錯(cuò)剖析◆◆◆◆Ⅰ自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)認(rèn)真閱讀教材51—53頁，1、51頁氣體摩爾體積2、52頁思考與討論一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)1、決定物質(zhì)體積的因素是粒子的數(shù)目、粒子的大小、粒子間的距離2、決定1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是粒子的大小3、決定1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是粒子間的距離4、影響分子間的距離的因素是溫度和壓強(qiáng)5、標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、101kPa6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。注意：1）前提條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況2）研究對(duì)象：氣體（單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體）3）適用的量：1mol4）體積數(shù)值：約為22.4L二、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積Vm=VnVm=Vn3、公式：4、單位：L/mol或L·mol15、特定條件下的氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德羅定律及推論——研究對(duì)象：氣體1、定律：內(nèi)容：在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子精髓：“三同”定“一同”2、推論：①PV=nRT(P—壓強(qiáng)，V—體積，n—物質(zhì)的量，T—熱力學(xué)溫度，R—?dú)怏w常數(shù))②N=nNA③m=nM④ρ=m/V概念判斷下列說法是否正確？正確的打“”，錯(cuò)誤的打“ｘ”2．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定。______3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm=22.4L/mol，那么Vm=22.4L/mol時(shí)也一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。______4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。_______5．在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。_______6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28克CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L。_______7．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g。_______8．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要是由其分子的數(shù)目決定的。________9．相同體積的密閉容器中，1molN2比2molO2產(chǎn)生的壓強(qiáng)小________10．同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為。_______【答案】1．ｘ2．ｘ3．ｘ4．5．ｘ6．7．ｘ8．9．ｘ10．ｘ◆◆◆◆Ⅱ知識(shí)精講一、氣體摩爾體積1．定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm。2．定義式：Vm＝eq\f(V,n)，單位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．?dāng)?shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)時(shí)Vm＝22.4L/mol。25℃，101kPa時(shí)，Vm＝24.5L/mol。4．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強(qiáng)越高，Vm越小。注意：氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1molO2與O3的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm＝22.4L/mol。二、阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對(duì)固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。三、阿伏加德羅定律三個(gè)推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，等于粒子數(shù)之比同溫同壓eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同容下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，等于粒子數(shù)之比四、幾個(gè)重要的公式1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm（適用于單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體）。2、同溫同壓下，氣體的相對(duì)密度（d）d=ρ1/ρ2=M1/M2M1=d×M2（適用于單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體）Mn總Mn總=m總M（1）n1+n2+…+n1+n2+…+niM=n1M1+n2M2+…+niMi（3）MMMAMMMMAMBMB—M—MA=nAnB氣體A注：MB＞MAM是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M氣體B即時(shí)練1．從下列選項(xiàng)中選擇決定氣體體積大小的主要因素①氣體分子的直徑

②氣體的物質(zhì)的量

③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A．②③ B．①③ C．①② D．②④【答案】A【解析】由于氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，故決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的物質(zhì)的量和氣體分子間的平均距離，故②③正確，答案選A。2．絕大多數(shù)的準(zhǔn)分子激光器都用氖氣作緩沖氣體。下列因素對(duì)氖氣的體積無明顯影響的是A．溫度和壓強(qiáng) B．所含氖氣分子的數(shù)目C．氖氣分子本身的大小 D．氖氣分子之間的距離【答案】C【解析】A．溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體的體積有影響，溫度越高，氣體體積越大，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，A不符合題意；B．微粒的數(shù)目對(duì)氣體的體積有影響，微粒的數(shù)目越多，氣體體積越大，B不符合題意；C．微粒本身大小很小，氣體微粒間的距離很大，可忽略氣體分子本身的體積，故微粒本身大小對(duì)氖氣的體積無影響，C符合題意；D．微粒間的距離對(duì)氣體的體積有影響，微粒間的距離越大，氣體體積越大，D不符合題意；故選C。3．下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④【答案】D【解析】對(duì)于氣體來說，溫度、壓強(qiáng)決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計(jì)，所以在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等，故對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒④微粒間的距離，選D。4．下列說法中正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【答案】B【解析】A．相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定，故A錯(cuò)誤；B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故B正確；C．氣體的體積相同時(shí)，由于不知溫度和壓強(qiáng)，所以無法確定所含的分子數(shù)是否相同，故C錯(cuò)誤；D．氣體的摩爾體積的單位是L/mol，且在標(biāo)注狀況下氣體體積為22.4L/mol，其數(shù)值隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變，故D錯(cuò)誤。故選B。5．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是C．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積相同【答案】C【解析】A．氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；C．氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故C正確；D．氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，溫度壓強(qiáng)相同時(shí)氣體的摩爾體積相同，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和NO2氣體，下列比較不正確的是A．密度之比為32∶23 B．物質(zhì)的量之比為23∶32C．體積之比為23∶32 D．氧原子數(shù)之比為1∶1【答案】D【解析】A．同溫同壓下，SO2氣體和NO2氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64：46=32∶23，故A項(xiàng)正確；C．等質(zhì)量的SO2氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比為23：32，同溫同壓下，氣體體積之比為23：32，故C項(xiàng)正確；D．等質(zhì)量的SO2氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比為23：32，它們分子中都含兩個(gè)氧原子，故氧原子數(shù)之比也是23：32，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選D。◆◆◆◆Ⅲ易錯(cuò)剖析概念易錯(cuò)理解氣體摩爾體積注意的問題(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無關(guān)，只要溫度和壓強(qiáng)一定，氣體摩爾體積就一定。(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況和常溫常壓，兩者壓強(qiáng)相同，但溫度不同。因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積大。(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是L·mol－1或m3·mol－1。(5)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時(shí)，Vm為22.4L·mol－◆◆◆◆Ⅳ鞏固提升一、單選題1．下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法正確的是A．氣體沒有固定的形狀，氣體有固定的體積B．固體、液體不易被壓縮的原因是構(gòu)成的微粒直徑太大C．影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素主要是溫度D．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒之間的平均距離、作用力和運(yùn)動(dòng)方式各不相同【答案】D【解析】A．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體沒有固定的形狀和體積，故A錯(cuò)誤；B．固體、液體不易被壓縮的原因是粒子之間間距很小，故B錯(cuò)誤；C．影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素是溫度、壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．氣體微粒間間距一般大于固體和液體微粒間間距，氣體分子運(yùn)動(dòng)速度一般比固體和液體分子運(yùn)動(dòng)速度快，因此不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒之間的平均距離、作用力大小和運(yùn)動(dòng)方式不相同，故D正確；故選：D。2．當(dāng)溫度與壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于A．分子自身的大小 B．分子的數(shù)目C．分子間的平均距離相同 D．分子間的引力【答案】B【解析】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少；故選B。3．下列說法錯(cuò)誤的是A．決定氣體體積大小的主要因素是氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積均約為22.4LC．同溫同壓下，O2與CH4的密度比為2：1D．等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)之比為1：1【答案】B【解析】A．氣體體積大小的主要因素是氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積均約為22.4L，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M（O2）=32g/mol、M（CH4）=16g/mol，故O2與CH4的密度比為2：1，C正確；D．等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)之比為1：1，D正確；故選B。4．同溫同壓下，1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大小接近，主要原因是A．粒子大小相同 B．粒子質(zhì)量相同C．粒子間的平均距離相同 D．粒子間的引力相同【答案】C【解析】體積由粒子的大小、粒子的數(shù)目、粒子之間的距離這三個(gè)因素決定，對(duì)于氣體影響較大的因素主要為：粒子的數(shù)目、粒子之間的距離；1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大小接近，主要是由于粒子間的平均距離相同；故選C。5．下列關(guān)說法不正確的是A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol1C．摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等D．阿伏加德羅常數(shù)的值可用NA表示，單位是mol1【答案】C【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是7個(gè)國際基本物理量之一，故A正確；B．在標(biāo)況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故B正確；C．摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；D．阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg12C所含的原子數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的值可用NA表示，故D正確；故選C。6．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是【答案】D綜上所述，正確的是D項(xiàng)。7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3中含有a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為【答案】A8．下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)最多的是【答案】C【解析】A．氮?dú)鉃殡p原子分子，1個(gè)N2分子中含有2個(gè)原子，因此0.4mol氮?dú)馑脑訑?shù)為0.8NA；D．1個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子，因此0.3mol氨氣中所含的原子數(shù)為1.2NA；所含原子數(shù)最多的為C，故選C。9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氮?dú)獾捏w積與12g，的體積相同。下列有關(guān)該氮?dú)獾拿枋鲋姓_的是A．氮?dú)獾馁|(zhì)量是12g B．氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是6molC．氮?dú)獾捏w積為22.4L D．氮?dú)獾拿芏扰c密度相等【答案】B故答案為：B。A．相同的分子數(shù) B．相同的原子數(shù) C．相同的質(zhì)量 D．相同的氣體摩爾體積【答案】A【解析】A．物質(zhì)的量相同時(shí)，三種氣體一定具有相同的分子數(shù)，因?yàn)槲镔|(zhì)的量是分子數(shù)的直接度量，與氣體種類無關(guān)，A符合題意；D．氣體摩爾體積需在相同溫度和壓強(qiáng)下才相同，題目未說明條件，故無法確定，D不符合題意；故選A。A．體積：①>③>④>② B．質(zhì)量：①>②>③>④C．氫原子個(gè)數(shù)：④>②=③>① D．密度：①>③>④>②【答案】B【解析】A．相同狀態(tài)下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則體積：①＞③＞④＞②，A正確；B．HCl質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g、甲烷質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g、氨氣質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，則質(zhì)量①>③>④>②，B錯(cuò)誤；C．氫原子物質(zhì)的量，①為0.5mol、②為0.8mol、③為0.8mol、④0.9mol，微粒的個(gè)數(shù)比為物質(zhì)的量之比，則氫原子個(gè)數(shù)：④>②=③>①，C正確；

D．相同狀態(tài)下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，摩爾質(zhì)量：①為36.5g/mol，②為16g/