2017—2018學年期期末高中抽測調(diào)研高中化學說明:1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2、將答案填涂在答題卡上；在草稿紙上作答無效。嚴格按答題卡要求作答，不符合答題要求的答案無效?？荚嚱Y束只交答題卡。3、答卷前將答題卡密封線內(nèi)的項目按要求填寫清楚。4、可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 0:16 K:39Mn:55第I卷(選擇題，共42分)選擇題(本題包括14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相下列說法不正確的是 A.冬天用的暖貼是利用鋏的吸氧腐蝕原理放熱Na2S2O5可用作葡萄酒的添加劑食鹽可用作食品調(diào)味劑和防腐劑 制造普通玻璃的原料是石灰否、黏土和石英2.下列物質(zhì)屬無天然纖維的是A.生物柴油 B.順丁橡膠 C.人造羊毛D.蠶絲和棉花3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molH202與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成02的個數(shù)為0.5B.1molH2和2molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為3C.22.4L(標準狀況)HCHO在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.1L18mol/L的H2S04溶液中,c(SO42)為18mol/L4.下列說法正確的是A.HF、KOH、CH3COONa和Al203分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B.SO2、AgN03和H2C2O4分別屬于非電解旗強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.K、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.H+NH3=NH2+H2屬于置換反應5.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和目的或結論的說法正確的是6.實驗室利用下面的裝置制取并收集氯氣，有關描述正確的是A.發(fā)生裝置應先加熱再逐滴加入濃鹽酸B.飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C.若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣,說明濃鹽酸的氧化性較強D.可以通過觀察集氣瓶申氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿7.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是A.分子式為C16H18O9B.所有碳原子不可能都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應時最多可消耗D.D.在一定條件下可以發(fā)生取代反應Jn成反應和消去反應8.短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元索組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是 A.丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得B.K、L、M中沸點最高的是MC.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZD.元素的非金調(diào)性:Z>Y>X9.反應A=C由兩步反應A→B→C（構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是A.A=C的正反應為吸熱反應B.加入催化劑會改變A與C的能量差 C.A=C正反應的活化能大于其逆反應的活化D.A=C的反應熱△H=E1+E3E2E410. 向含有1molHNO3和1molH2S04的混合溶液中逐漸加入鐵粉過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷正確的是A.b表示Fe3+物質(zhì)的量的變化線B.n1=0.8C.P點時，n(Fe2+)=0.45molD.加入的鐵為n3mol時，再向溶液中加入銅粉,銅粉可以溶解11.在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（見圖曲線①②③，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系如下圖所示，下列有關說法不正確的是 A.該反應:△H<0B.氫碳比：①＞②＞③C.其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低D.若起始C02濃度為2mol?L1、H2為4mol?L1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.6912.下列各組澄清溶液中離子能大量共存:，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方裎式書寫正確的是13.垃圾假單胞菌株能夠在分解育機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示(有機物為C6H12O6）。下列說法正確的是A.A為正極，H2PCA在該電極上發(fā)生氧化反應B.放電過程中，正極反應為2H204e=4H++02↑C.若1molO2參與電極反應，有2molH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室，14.已知:pKa=lgKa，25℃時，H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。常溫下，O.lmolO.?L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L1H3A溶液的滴定曲線如右圖所示:(曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法正確的是A.a點所得溶液中:c(H2P)+P(A2)+c(HA)=0.1mol?L1B.b點所得溶液中:c(H2P)+c(H+)=c(A2)+2c(OH)C.對應溶液的電導率：a<b<c<dD.對應溶液水的電離程度a>b>c>d第Ⅱ卷非選擇題（共58分）非選擇題(共58分。1517為必做題。18和19為選做題，考生可任選作答，若兩題都選，按第18題給分。） （一）必做題：15.(14分)玆錳酸鉀在化學實驗中短一種常用的氡化刺，某化學興趣小組擬在實驗室制備KMn04并測定其純度。I.KMnO4的制備步驟1:利用下圖所示裝置制備KMnO4.(1)裝置A應選用 (填”①"、“②”或“③”），裝置B中盛裝的試劑是。(2)裝置C中反應生成的化學方程式為。步驟2:由K2MnO,制備KMnO4.②相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：(3)結合有關物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，可以替代C02的試劑是_。A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸C.稀盤酸D.稀醋酸(4)當溶液pH達1011時,停止通C02；若C02過量，會因生成 _而使其和產(chǎn)品一起析出。(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中，通入C02，若_ ，證明。K2MnO4歧化完全。II.KMn04純度的測定(6)通過用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測定KMn04粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。②稱取wgKMn04粗產(chǎn)品配制10OmL待測溶液，量取KMn0410.OOmL10.OOmL于錐形瓶中進行實驗，進行三次平行實驗后測得平均消耗cmol/L草酸標準液VmL，則樣品純度的表達式為 ?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為 ，固體b為 （填化學式）。(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式(3)調(diào)節(jié)pH至2.93.2的目的是分離 (填離子符號）。①向溶液b中加入酸性KMn04瑢液發(fā)生反應的離子方程式為。②若用amol/LKMn04溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為 (用含a、V的代數(shù)式表示）。(5)常溫下若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入K0H溶液，最后生成的沉淀為(填化學式）。(6)用惰性電極電解時陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體6.72L,陰極得到的電子數(shù)為0.8NA,則生成氧氣的物質(zhì)的量為 mol。17.(15分)2017年11月聯(lián)合國氣候大會在德國波恩開幕，C02的回收利用再一次提上了日程。I.利用C02制取丙烯(C3H6)⑴用C02催化加氫可制取丙烯的原理為3C02(g)+9H2（g)=C3H6(g)+6H20（g)△H。已知熱化學方程式如下：則制取丙烯反應的△H=_(用△H1、△H2、△H3表示）。(2)以稀輯酸為電解質(zhì)溶液,以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的工作原理如下圖所示。①電解池中的交換膜為_(填“陰”或“陽”）離子交換膜，通過交換膠的離子是__(填離子符號)。②陰極的電極反應為__。II.利用C02制取二甲醚(CH30CH3)(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H20(g)=CH3OCH3(g)+3H20(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2）/n((CO2)]的變化曲線如下左圖；①在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(C02)]變化的曲線圖。②某溫度下,將2.OmolCO2(g)和6.OmolH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應到達平衡時,改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是；Ⅲ.利用CO2制取甲醇(CH3OH)用C02催化加氫制取甲醇的反應:為C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H=bkJ?mol(b＞O)。T℃時，將1molCO2和4molH2充入1L的密閉溶液中，測得比的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。不能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。A.氣體的總壓強不變 ,B.CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變C.混合氣體的密度不再不變D.單位時間內(nèi)斷裂3NA個H—H鍵同時堪成2NA個C=0鍵(5)僅改變某個反應條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線I、Ⅱ所示。曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是 。（二）選做題18.【化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，巳成為全球光伏領域研究的熱點之一，回答下列問題：(1)鎵(Ga)價電子排布式為 ，鎵(Ga)與銦(In)同主族，第一電離能較小的為(用元素符號表示)。(2)硒屬于 區(qū)元素B 0、S、Se簡單復化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為，中心原子的雜化方式為 ,鍵角最大的是 。(3)已知鍵能之比為1:4.9,而CC、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中鍵鍵能較大的是(填化學式)。(4)某晶體的晶胞結構如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶體），該晶體的化學式為。圖中A原子和B原子坐標分別為(0,0,0)，(0,0，)，則C原子坐標為。芳香族化合物A(C9H120)可用于醫(yī)藥及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關系：已知信息：①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；回答下列問題：(1)B→D與H→I的反應類型分別為: 、 。(2)K所含官能團的名稱為，B的結構簡式為。(3)由E生成F的反應方程式為。(4)J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結構簡式為。(5)F的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成C02，通磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的結構有 種。是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CC1]和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用）。合成流程圖示例如下:一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）二、非選擇題（共58分。1517題為必做題。18和19題為選做題，考生可任選一題作答，若兩題都選，按第18題給分。）15．（14分）⑴②（1分）濃硫酸（1分）（2）4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O（2分）（3）D（2分）（4）KHCO3（2分）（5）若無黑色沉淀產(chǎn)生(2分)（6）①2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)②158cV/(250W)×100%(2分)16．（14分）（1）過濾（1分）Cu（1分）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）Fe3+（2分）①MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）②2.5aV×10－3mol（2分）Mn(OH)2（2分）（6）

0.1（2分）17．（15分）（1）3△H3－1/2△H1－9/2△H2（2分）（2）①陽（2分）H+（1分）②3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O（2分）（3）①（2分，大致方向正確既可以給分，但與3對應的必須是最高點）