課題5.2化學(xué)方程式(第2課時(shí))化學(xué)方程式的書寫原則一：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原則二：要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等(1)如何能遵守質(zhì)量守恒定律呢?書寫化學(xué)方程式時(shí)要配平“配”：檢查式子左、右兩邊各元素的種類和數(shù)目，選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)“平”：使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，再將短線改為等號(hào)(2)配平時(shí)能否改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字，為什么?不能，因?yàn)楦膭?dòng)化學(xué)式，就改變了物質(zhì)，而不符合反應(yīng)事實(shí)(配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)取最簡整數(shù)比)配平化學(xué)方程式的方法：(1)觀察法：適用范圍：這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平[例]S＋O2點(diǎn)燃SO2；2C＋O2點(diǎn)燃(2)最小公倍數(shù)法：適用范圍：式子兩邊個(gè)數(shù)多、相差大的原子方法：①找出式子兩邊各只出現(xiàn)一次，且反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子，求其數(shù)目的最小公倍數(shù)；②用所得最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子數(shù)目，商即為該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；③根據(jù)原子守恒，由已知化學(xué)計(jì)量數(shù)逐步配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).[例]P＋O2點(diǎn)燃P2O①反應(yīng)物中：2O生成物中：5O；最小公倍數(shù)：2×5＝10②4P＋5O2點(diǎn)燃2P25O5→反應(yīng)物中：10÷2＝5；生成物中：(3)奇數(shù)配偶法：適用范圍：在化學(xué)方程式中有一種元素在多種物質(zhì)中出現(xiàn)，且式子兩邊該元素的原子總數(shù)目為一奇一偶，這時(shí)就可以考慮用奇數(shù)配偶法.方法：①找出兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個(gè)數(shù)是一奇一偶的元素，②在奇數(shù)化學(xué)式前配2變偶數(shù)[例]H2＋O2點(diǎn)燃H①先將H2O中氧原子變成偶數(shù)，在H2O前面配“2”→H2＋O2點(diǎn)燃2H②然后配平H原子，在H2前面配“2”→2H2＋O2點(diǎn)燃2H③最后檢查化學(xué)方程式是否配平→2H2＋O2點(diǎn)燃2H(4)設(shè)1法：適用范圍：適用于碳?xì)浠衔?或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應(yīng)或其他較復(fù)雜的反應(yīng)方法：①從反應(yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1②以已定“1”的化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(配平順序：C、H、O)③將分?jǐn)?shù)化為整式[例]C3H7OH＋O2點(diǎn)燃CO2＋H①1C3H7OH＋92O2點(diǎn)燃3CO2＋4②2C3H7OH＋9O2點(diǎn)燃6CO2＋8H③2C3H7OH＋9O2點(diǎn)燃6CO2＋8H注：符號(hào)“↑”和“↓”的使用(“無中生有”時(shí)使用)：①當(dāng)生成物中有氣體，而反應(yīng)物中沒有氣體時(shí)，要在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”：[例]2KMnO4(固)△K2MnO4(固)＋MnO2(固)＋O2↑②對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”：[例]CuSO4(液)＋2NaOH(液)Cu(OH)2↓(固)＋Na2SO4(液)③如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”：[例]S(固)＋O2(氣)點(diǎn)燃SO2④溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”：[例]Fe(固)＋CuSO4(液)Cu(固)＋FeSO4(液)①化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件中點(diǎn)燃、加熱常用“△”表示②若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“△”與催化劑，一般將“△”寫在“”下邊，催化劑寫在上邊，如：2KCIO3MnO2△2KCl以過氧化氫分解制氧氣為例：①在短線兩邊寫出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式并標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件(反應(yīng)物在左邊生成物在右邊)：反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)條件生成物化學(xué)式；(注意：反應(yīng)發(fā)生條件中，點(diǎn)燃≠燃燒、加熱≠高溫、通電≠電解)H2O2MnO2H2O＋②用計(jì)量數(shù)配平化學(xué)方程式，遵守質(zhì)量守恒定律；2H2O2MnO22H2O＋③標(biāo)注生成物狀態(tài)(“↑”或“↓”)；2H2O2MnO22H2O＋O④檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件是否正確，生成物狀態(tài)符號(hào)標(biāo)注是否恰當(dāng)，最后將短線改為等號(hào).2H2O2MnO22H2O＋O根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式1．根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式例1：寫出下列與氫氣有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式.(1)為實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，我國科學(xué)家研制出一種新型催化劑，將CO2與H2在催化劑條件下轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2＋CO2催化劑CH3OH＋H(2)在1200～1300℃時(shí)，三氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得單質(zhì)硼(B)和氯化氫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2BCl3＋3H21200~1300℃2B＋6HCl注意：①反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，不能擅自改動(dòng)。如“1200～1300℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動(dòng).②關(guān)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號(hào)和沉淀符號(hào).2．根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式(1)恰好完全反應(yīng)型：化學(xué)計(jì)量數(shù)要化為最簡整數(shù)比例2：中國科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反應(yīng)的微觀過程圖如下：(2)未完全反應(yīng)型：剩余的反應(yīng)物不寫入化學(xué)方程式反應(yīng)后的圖示中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子(原子)模型，說明該物質(zhì)有剩余，但在寫化學(xué)方程式時(shí)，生成物中不能出現(xiàn)該物質(zhì)的化學(xué)式。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子(原子)模型一對一地劃去，然后再寫化學(xué)方程式.例3：硫化氫(H2S)是一種有毒氣體.如圖是硫化氫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的微觀示意圖：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+3O2點(diǎn)燃2SO2+2H2(3)給出各物質(zhì)的一個(gè)分子(原子)模型：需要配平根據(jù)給出的模型圖，寫出反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，然后自己配平.例4：下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2H2＋5O2點(diǎn)燃4CO2＋2H下列化學(xué)方程式書寫正確的是(B).A.S＋O2點(diǎn)燃SO2↑B.4Al＋3O2點(diǎn)燃2Al2O3C.CC.C＋O2點(diǎn)燃2CO2以空氣、水為原料合成硝酸的過程中，一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋H2O2HNO3＋NO，其中X為(C).A.N2B.O2C.NO2D.NO甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為CH4＋H2O催化劑高溫CO＋3H2，下列說法不正確的是(A.反應(yīng)涉及兩種氧化物B.反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變C.生成的CO、H2的分子個(gè)數(shù)比為1:1D.參加反應(yīng)的CH4、H2O的質(zhì)量比為8:9三硝酸甘油酯是一種黃色的油狀透明液體，醫(yī)學(xué)上可以用于治療心絞痛，這種液體可因受到震動(dòng)而爆炸，其發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為4C3H5N3O9引爆劑12CO2↑＋10H2O↑＋6X↑＋O2↑，則X的化學(xué)式是(AA.N2 B.CO C.NH3 D.NO某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說法錯(cuò)誤的是(C).C．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．參加該反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為1:3明代《天工開物》中記載了利用爐甘石煉鋅的工藝，發(fā)生的主要反應(yīng)為2C＋ZnCO3高溫Zn＋3X↑，下列說法不正確的是(CA．X的化學(xué)式為COB．“2C”表示兩個(gè)碳原子C．“Zn”只能表示鋅這種物質(zhì)D．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律為了保護(hù)環(huán)境，我國的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣.天然氣的主要成分X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋2O2點(diǎn)燃CO2＋aH2O.其中，X只含有兩種元素，則a＝2，CH4，推斷的依據(jù)是反應(yīng)前后，每種原子的數(shù)目相等.下列化學(xué)方程式書寫是否正確?如不正確，請說明原因.(1)氧化汞加熱分解：HgOHg＋O2↑不正確，(2)過氧化氫在二氧化錳催化下分解：2H2O2——2H2O＋O2↑不正確，缺條件、沒用等號(hào)(3)紅磷在氧氣中燃燒：4P＋3O2↑點(diǎn)燃2P2O3不正確，氧氣不需要?dú)鈽?biāo)配平下列化學(xué)方程式：(1)C2H4＋О2點(diǎn)燃CO2＋H2OC2H4＋3О2點(diǎn)燃2CO2(2)CuSO4＋NaOH——Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO(3)WO3＋H2高溫W＋H2OWO3＋3H2高溫W＋(4)Fe2O3＋CO高溫Fe＋CO2Fe2O3＋3CO高溫2Fe請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)電解水生成氫氣和氧氣.2H2O通電2H2＋O(2)鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂.2Mg＋O2點(diǎn)燃(3)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵.3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3(4)氯酸鉀(KClO3)粉末在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下，分解生成氯化鉀和氧氣.2KClO3MnO22KCl＋3O鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾腥紵?已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是－3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式.(1)鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：__3Mg＋N2點(diǎn)燃Mg3N(2)鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：_2Mg＋CO2