第一章作業(yè)1反應熱焓變分值：100分[1~9題，每小題6分]題組一反應熱及中和反應反應熱的測定1.(2024·湖北十堰期中聯(lián)考)《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災也?！毕铝蟹磻心芰孔兓c上述不一致的是A.甲烷燃燒 B.鋁熱反應C.碳酸鈣高溫分解 D.酸堿中和反應2.(2024·廣東珠海期中)下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應的是A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.民間焰火之最——確山打鐵花C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干3.利用如圖所示裝置測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，下列說法正確的是A.向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時緩慢倒入B.揭開杯蓋，用玻璃攪拌器攪拌，讓溶液混合均勻C.不能用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器D.改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液對實驗結果無影響4.下列關于中和反應反應熱測定實驗的說法正確的是A.溫度計能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應物B.強酸與強堿反應生成1molH2O(l)釋放的熱量都約為57.3kJC.測定中和反應反應熱的實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.某同學通過實驗測得鹽酸和NaOH溶液反應生成1molH2O(l)時，放出的熱量為52.3kJ，造成這一結果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過大題組二反應熱焓變5.下列關于內能和焓變的說法正確的是A.化學反應過程中內能的變化等于焓變B.氣態(tài)水和液態(tài)水所具有內能一定不相同C.焓的大小受體系的溫度、壓強等因素的影響D.內能只與物質的種類、數量以及聚集狀態(tài)有關6.下列說法正確的是A.圖1為放熱反應，放熱反應不需要加熱就能反應B.圖2為吸熱反應，分解反應均為吸熱反應C.反應熱描述的是化學反應前后熱量的變化，任何化學反應都有反應熱D.濃硫酸溶于水時，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應，能量變化可用圖1表示7.已知在25℃、101kPa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是A.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時放出熱量B.甲、乙、丙中物質所具有的總能量：乙>甲>丙C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ8.(2025·西安高二期末)物質變化常常伴隨著能量變化，如圖表示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量的變化情況，判斷下列說法錯誤的是A.該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2mol氣態(tài)氧原子結合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C.斷裂1molNO分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應生成2molNO(g)的ΔH=-180kJ·mol-19.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵H2O中H—OO2中OOH2中H—HH2O2中O—OH2O2中O—H鍵能/(kJ·mol-1)463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.總反應為2H2O2H2↑+O2↑B.過程Ⅰ吸收了926kJ能量C.過程Ⅱ放出了574kJ能量D.過程Ⅲ屬于放熱反應[10~12題，每小題7分]10.將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應11.(2024·成都外國語學校期中)下列圖示與對應的敘述不相符的是A.(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應過程中的能量變化B.通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C.由(c)圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)的ΔH=(a-b)kJ·mol-1D.(d)圖是某反應A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應中ΔH=E1+E3-E2-E412.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、OO為500、N—N為154，則斷裂1molN—H所需的能量(kJ)是A.194 B.391 C.516 D.65813.(10分)二氧化碳在生產、生活中有重要的用途。近年來，由于人類活動影響，二氧化碳含量逐漸增長，出現(xiàn)溫室效應、全球氣候變暖、冰川融化等惡劣現(xiàn)象，對二氧化碳的回收利用顯得尤為重要。Ⅰ.(1)已知工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石的方法來制備CO2，其反應的化學方程式為

；該反應是

(填“吸熱”或“放熱”)反應。Ⅱ.已知CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)===CH2CH2(g)+4H2O(g)(2)(3分)幾種物質的能量如表所示(在25℃、101kPa條件下，規(guī)定單質的能量為0，測得其他物質生成時的反應熱為其具有的能量)：物質CO2(g)H2(g)CH2CH2(g)H2O(g)能量/(kJ·mol-1)-394052-242則該反應的ΔH=kJ·mol-1。

(3)(3分)幾種化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵COH—HCCC—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)803436615a463則a=。

14.(15分，每空3分)(2024·浙江溫州期中聯(lián)考)某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱，將100mL0.5mol·L-1的鹽酸與100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，回答下列問題：已知：可以近似地認為酸堿稀溶液的密度、比熱容與水的相等，c=4.18J·g-1·℃-1。(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。

(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1molH2O(l)時所測得中和反應的反應熱(ΔH)將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(3)實驗中改用80mL0.50mol·L-1的鹽酸和80mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。

(4)若用100mL0.5mol·L-1的醋酸與100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行上述實驗，發(fā)現(xiàn)體系溫度升高了3.0℃，該過程放出的熱量為。

(5)下列說法正確的是(填字母)。

A.向內筒中加入稀堿時，應當迅速加入B.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內筒后，應當快速用水沖洗量筒內壁剩余的稀鹽酸至內筒中，以免造成測量誤差C.內筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內筒進行實驗，對生成1molH2O(l)時所測得的中和反應的反應熱(ΔH)無影響答案精析1.C2.A3.C4.D[溫度計只能用于測量溶液的溫度，A項錯誤；強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時，放出的熱量不一定等于57.3kJ，如濃硫酸與NaOH溶液反應生成1molH2O(l)時，放出的熱量大于57.3kJ，B項錯誤，D項正確；應讀取混合溶液的最高溫度，C項錯誤。]5.C[在恒壓條件下反應物的內能與生成物的內能差等于焓變，A錯誤；等質量的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內能一定不相同，但題干未說明水的質量是否相同，因此不能比較二者內能的大小，B錯誤；內能除了與物質的種類、數量以及聚集狀態(tài)有關外，還與體系的溫度、壓強有關，D錯誤。]6.C[圖1中反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，有些放熱反應不加熱不能發(fā)生，如鋁熱反應，故A錯誤；圖2中反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，但少數分解反應為放熱反應，如NH4NO3分解，釋放能量，故B錯誤；化學反應的實質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，過程中一定伴隨能量變化，所以任何化學反應都有反應熱，故C正確；濃硫酸溶于水，是物理變化，不是放熱反應，故D錯誤。]7.B[H2(g)和O2(g)反應生成H2O(g)放出熱量，則H2O(g)分解為H2(g)和O2(g)時吸收熱量，A錯誤；由圖可知，甲中物質變成乙中物質吸收685kJ能量，乙中物質生成丙中物質釋放930kJ能量，故物質具有的總能量：乙>甲>丙，B正確；H2(g)與O2(g)生成H2O(g)放出熱量，則反應物具有的總能量比生成物具有的總能量高，但不能比較H2(g)和H2O(g)具有的能量高低，C錯誤；等量的H2O(g)具有的能量高于H2O(l)，故乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，放出的能量大于930kJ，D錯誤。]8.D9.D[由圖可知，總反應為水分解生成氫氣和氧氣，實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；過程Ⅰ為2molH2O變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量為463kJ×2=926kJ，故B正確；過程Ⅱ為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量為436kJ+138kJ=574kJ，故C正確；過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量為463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量為496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程屬于吸熱反應，故D錯誤。]10.B[從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時，V1=5mL，則V2=45mL，此時已經開始發(fā)生中和反應，所以22℃一定不是做該實驗時的環(huán)境溫度，A錯誤；由曲線可知，隨著V1的增大，溶液溫度先升高后降低，溫度升高說明反應放熱，表明化學能可以轉化為熱能，B正確；當V1=30mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應，則c(NaOH)=30mL×1.00mol·L-120mL=1.50mol·L-111.A[(a)圖中生成物總能量高于反應物總能量，該反應為吸熱反應，而鋅和稀硫酸反應為放熱反應，A錯誤；(b)圖中金剛石的能量大于石墨，能量越低物質越穩(wěn)定，則通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；由(c)圖可知，反應為吸熱反應，2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)的ΔH=(a-b)kJ·mol-1，C正確；(d)圖是某反應A→C的能量變化曲線圖，反應中ΔH=E1+E3-E2-E4，D正確。]12.B[依據題圖分析，反應為N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)，反應的焓變ΔH1=-534kJ·mol-1，反應的焓變=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，設斷裂1molN—H吸收的能量為xkJ，則[(154+4x+500)-2752]kJ·mol-1=-534kJ·mol-1，解得x=391。]13.(1)CaCO3CaO+CO2↑吸熱(2)-128(3)409.2514.(1)玻璃攪拌器(2)偏大(3)不相等(4)2.508kJ(5)A解析(1)根據簡易量熱計的構造可知該裝置缺少的儀器是玻璃攪拌器，它的作用是攪拌，使強酸和強堿充分反應，加快反應速率。(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋，會有一部分熱量散失，但中和反應的焓變是負值，則生成1molH2O(l)時所測得中和反應的反應熱(ΔH)將偏大。(3)反應放出的熱量和所用酸、堿的量有關，實驗中改用80mL0.50mol·L-1的鹽酸和80m