第二單元

化學(xué)反應(yīng)中的熱量

［課標(biāo)要求］

1.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

2.知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義和常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。

3.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：晨昔?重占］五句

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)，有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)口像感應(yīng)聲

2.反應(yīng)吸熱或放熱的原因：

(1)微觀上：斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不同，若前者大為吸熱反應(yīng)，后者

大為放熱反應(yīng)；

(2)宏觀上：反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同，若前者小于后者為吸熱反應(yīng)，前者大于后

者為放熱反應(yīng)。

3.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

⑴放熱反應(yīng)：①燃燒②中和反應(yīng)③活潑金屬與H2O或酸的反應(yīng)④大多數(shù)化合反應(yīng)。

(2)吸熱反應(yīng)：①CO、H2還原金屬氧化物的反應(yīng)②Ba(OH)2?8H2O與NH4C1的反應(yīng)③大多數(shù)

分解反應(yīng)。

4.書寫熱化學(xué)方程式的“三步驟”:

⑴寫出配平的化學(xué)方程式；

⑵標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；

(3)計(jì)算并寫出對應(yīng)的反應(yīng)熱

化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

0^1?自主落實(shí)

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

⑴化學(xué)反應(yīng)的基本特征

都有新物質(zhì)生成，常伴隨著能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

①能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的放出或吸收。

②在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后能量守恒。

⑵反應(yīng)熱

①含義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量通常叫做反應(yīng)熱。

②符號與單位：反應(yīng)熱用符號A”表示，單位一般采用國1辿二。

2.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

⑴化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究

①鎂與鹽酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

■

鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

?溫

-稀■1

:設(shè)產(chǎn)生大量氣泡、溫度計(jì)指示溫

，

0計(jì)+2+

0為Mg4-2H=Mg4-

:一度也

條

至

口該反應(yīng)放出熱量

H2t,

②Ba(OH?8FLO與NH4cl晶體反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

化學(xué)方程式為

b.用手摸燒杯底部有凝

乩。BaCOlDj-SIlzOBa(OH)-8HO+

22

+NII.CI感覺

2NH4Cl=BaCl24-

c.用手拿起燒杯，玻璃片

2NH3t+IOH2O,該反

前vi黏結(jié)到燒杯的底部

應(yīng)吸收熱量

d.燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀

由上述實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的放出能量,有的吸收能量。

⑵放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)；

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

［特別提醒］需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如炭的燃燒)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)

也不一定是放熱反應(yīng)［如Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)］。

3.化學(xué)反應(yīng)中能■變化的原因

(1)從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

①請根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)，為什么會發(fā)生能量變化?

1molH2中的共價(jià)鍵斷裂

H----------------------------------------

2形成1molHgO

吸收436kJ能量

中的共價(jià)健__八

中的共價(jià)鍵斷裂-------------------------?H2O

JmolQ釋放930kJ能量

2y吸收249kl能量

從給出的信息可知，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子中舊鍵斷裂需吸收能量，生成物分子中新鍵形成

放出能量。

斷裂1molH2和;molO2中化學(xué)鍵吸收的能量總和為436kJ+249kJ=685kJ。

形成1molH2O中的共價(jià)鍵釋放的能量為930kJo

因此反應(yīng)放出的能量大王(填“大于”或“小于”)吸收的能量，故該反應(yīng)放出能量。

吸收能量Ei

I

舊化學(xué)鍵斷裂“A

反應(yīng)物-立二網(wǎng)j型6生成物

新化學(xué)鍵形成

I

釋放能量E2

②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用右圖形象地表示出來：

a.若E6E2,反應(yīng)吸收能量;

I).若Ei<E?,反應(yīng)放出能量。

⑵從物質(zhì)總能量高低角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

02/16

①從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反應(yīng)過程：化學(xué)反應(yīng)的過程可看作“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)

化為熱能、電能或光能等形式釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲

存”起來的過程。

②物質(zhì)總能量與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系：

能

應(yīng)

反

生成

的

物生成物

的

物

能

總

能

總

出

li生t

成

反

應(yīng)

物

的

物

的

總

優(yōu)

能

總反應(yīng)物

III-W

反應(yīng)過程

a.圖I中反應(yīng)物的總能量大壬生成物的總能量，反應(yīng)程放能量;

b.圖n中反應(yīng)物的總能量狂生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。

除潞|?思考發(fā)現(xiàn)

1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？斷裂化學(xué)鍵、形成化學(xué)鍵與物質(zhì)能量之間有什么關(guān)系？

提示：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出

能量。

2.已知下列物質(zhì)的鍵能：

H—HCl—ClH—Cl

鍵能|）436.4242.7431.8

對于反應(yīng)：H2+CI2=2HC1,若生成2moiHCL反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵共吸收的能量是多少？形成

化學(xué)鍵共放出的能量是多少？依據(jù)以上兩個(gè)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是放出還是吸收能量，并確定放出或吸收能量

的多少？

提示：反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵共吸收的能量是436.4kJ+242.7kJ=679.1kJ,形成化學(xué)鍵共放出的能

量是431.8kJX2=863.6kJ,由于863.6>679.1,故該反應(yīng)放出能量，放出的能量為863.6kJ-679.1kJ=

184.5kJo

舀蹴目?系統(tǒng)認(rèn)知

1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較

類型

比較^放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)的吸收熱量的化學(xué)反應(yīng),吸熱反應(yīng)的

概念

AH為“一"或A"vO為“+”或"/>0

形成原因反應(yīng)物的總能量,生成物的總能量反應(yīng)物的總能量〈生成物的總能量

與斷鍵、成鍵中斷鍵吸收的總能量〈成鍵放出的總能斷鍵吸收的總能量,成鍵放出的總

能量變化關(guān)系量能量

能於反應(yīng)物________能凝生成物

反此物的

生成物的吸收

總能依總能依T

熱量y

圖示

生成物的生成各反應(yīng)物的

反應(yīng)物

總能收“總能最

反應(yīng)過理反應(yīng)過札

①絕大多數(shù)化合反應(yīng)，如CaO+

①絕大多數(shù)分解反應(yīng)，如

H2O=Ca(OH)2

立

②所有的燃燒反應(yīng)，如CM+

CaCO3=Ca()+CO21

2O2=^=CO2+2H2O②鉉鹽與堿的反應(yīng),如

③酸堿中和反應(yīng)，如NaOH+2NH4C1(S)4-

實(shí)例

HCl=NaCl+H2OBa(OH)2-8H2O(s)=BaCI24-

④活潑金屬與酸或水的反應(yīng)，如2Na2NH3t+IOH2O

③以、和為還原劑的氧

4-2H2O=2NaOH+H21CCOH2

⑤部分特殊反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、過氧化還原反應(yīng)，如C(s)+

HO(g)-^—CO(g)+H(g)

化鈉與水或CO2的反應(yīng)、氨的催化氧22

化等

2.注意事項(xiàng)

(1)并非所有的分解反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)，如雙氧水的分解為放熱反應(yīng)。

(2)并非所有的化合反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，如CO2+C=^=2CO為吸熱反應(yīng)。

牌1?應(yīng)用體驗(yàn)

1.判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)只要有化學(xué)鍵的斷裂，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()

⑵斷裂化學(xué)鍵釋放出能量而生成新化學(xué)鍵則吸收能量()

⑶當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量()

(4)化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂的過程()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X

2.下列變化一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()

A.H2O(g)=H2O(l)

B.2HI(g)=H2(g)+12(g)

C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

04/16

解析：選DA項(xiàng)，氣態(tài)水變成液態(tài)水放出熱量，但屬于物理變化；B項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，是吸

熱反應(yīng)；C項(xiàng)，未告訴斷裂化學(xué)健吸收的能量，不能判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)物

的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

熱化學(xué)方程式

蹲守?自主落石

1.概念

表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

2.意義

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

3.實(shí)例

8gCH4氣體完全燃燒生成CO?和液態(tài)水，放出445kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4R）+

2OZ（Q=CO2但）+2HODA”=-890kJmo「°

雙函?思考發(fā)現(xiàn)

氫氣在氧氣中燃燒的熱量變化，可用下列熱化學(xué)方程式分別表示：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴

AH=-571.6kJ-mol-1

②H2（g）+；O2（g）=H2O（l）

AH=-285.8kJ-mol-1

③H2（g）+^O2（g）=H2O（g）

A//=-241.8kJ-mol-1

［問題思考］

1.①與化學(xué)方程式2H2+O242H2O相比較，有何特點(diǎn)？

提示：注明了反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)；在化學(xué)方程式的右邊注明了反應(yīng)熱A4的正負(fù)、數(shù)值和單住。

2.①與②相比較，A"不同的原因是什么？

提示：化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，參加反應(yīng)H2的物質(zhì)的量不同，A”不同。

3.②和③相比較，A”不同的原因是什么？

提示：參加反應(yīng)Hz的物質(zhì)的量相同，生成的狀態(tài)不同，A”不同。

4.③表示的意義是什么？

提示：在一定條件下，1mol氫氣與;mol氧氣完全反應(yīng)，生成1mol氣態(tài)水放出241.8kJ的熱量。

曹即一?系統(tǒng)認(rèn)知

1.書寫熱化學(xué)方程式的“三步驟

停)一寫出配平的化學(xué)方程式；

⑥一注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),g、l、s分別表示氣態(tài)、液

T態(tài)、固態(tài)；

⑥一計(jì)算出的數(shù)值并完整寫出。

2.理解熱化學(xué)方程式的“四注意”

(1)反應(yīng)條件

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明A"的測定條件，一般情況下A”是在25C、1.01XlgPa下測定的，可

不注明溫度和壓強(qiáng)。

(2)能量變化

A//表明反應(yīng)放出或吸收的能量，A"只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用

空格隔開。若為放熱反應(yīng)，AH<0；若為吸熱反應(yīng)，AHX)oA”的單位一般為kJ?mor1。

(3)物質(zhì)狀態(tài)

反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，A”不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化

學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“t”和“I”.

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整

數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，且A〃與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)成比例。

牌1?應(yīng)用體.

1.判斷正誤(正確的打，錯(cuò)誤的打“X”)。

(l)C(s)+O2(g)=CO2(g)AW=-393.6kJ()

(2)2CO+O2=2CO2A〃=-565.2kJ-moF'C)

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g>+2H2O(r)

AW=889.6kJmoFH)

(4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

A//=-184.5kJmoF'C)

解析：A"的單住是kJ?mo「，(1)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，(2)錯(cuò)誤；CH,燃燒為放

熱反應(yīng)，A〃v0,(3)錯(cuò)誤；(4)正確。

答案：⑴X(2)X⑶X(4)V

2.請寫出298K101kPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2,吸熱131.5kJ：<,

⑵用CO(g)還原1molFezCMs)，放熱24.8kJ：

解析：(1)物質(zhì)反應(yīng)中的熱量變化與能量變化相對應(yīng)。1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1

molH2,吸效13L51U,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方舂式是＜2@)+出0加)=。0@)+出@)AW=B1.5k.Jniol

06/16

1o⑵用CO(g)還原1molFe2O5(s),放熱24.8kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3co(g)+Fe2O3(s)=3CO2(幻

4-2Fe(s)AH=-24.8

答案：(l)C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

AH=131.5kJ-mol-1

(2)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)

A〃=-24.8kJ-niol-1

［方法技巧］

判斷熱化學(xué)方程式正誤的方法一“四看法

(1)看各物質(zhì)的策集狀態(tài)是否正確。

(2)看變化的“+"、“一"是否正確。

(3)看A”的單位是否正確。

(4)看A”數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)。

為血困口3燃料燃燒釋放的熱量

?自主落實(shí)

1.熱值

已知下列幾種燃料的熱值：

物質(zhì)天然氣焦炭氫氣乙醇

熱值他肌心)563314330

其熱化學(xué)方程式分別為：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)kH=-396kJmor1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A〃=-896kJ-mol-1

③H2(g)+；CMg)=H2O(l)A”=一286kJmol-1

④C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)A〃=-1380kJ-mol-1

(1)完全燃燒相等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序是④〉②，①,③。

(2)完全燃燒等質(zhì)量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序是③乂。>@>@。

(3)我國實(shí)施的“西氣東輸”工程中的“氣”是指天然氣,主要成分是甲烷,與煤等燃料相比較其優(yōu)點(diǎn)

是熱值高，使用起來更經(jīng)濟(jì)，對環(huán)境污染小。

(4)燃料燃燒放出熱量的大小常用熱值來衡量。燃料的熱值是指在一定條件下單且質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒

所放出的熱量,單位是kJ2，

2.以煤為例，探究提高燃料燃燒效率問題

(1)煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉的依據(jù)是與空氣中02的接觸面積增大，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率

加快"

(2)通入適當(dāng)過量空氣的依據(jù)是空氣充足，煤粉燃燒充分，生成CO2,放出熱量多；若空氣不足，煤

燃燒不完全.生成co,產(chǎn)生熱量減少,且會造成污染。

(3)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。

(4)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使

用，

函I?思考發(fā)威

1.煤、石油、天然氣是可再生能源嗎？

提示：是不可再生能源。

2.氫氣作為一種新型能源，未來發(fā)展?jié)摿艽螅埛治鯤2作為新型能源有哪些優(yōu)點(diǎn)？

提示：①生產(chǎn)Hz的原料來源廣(如水)；

②Hz的熱值高，即單位質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量多；

③出的燃燒產(chǎn)物是水，無污染。

3.可燃物燃燒必須具備的條件是什么？

提示：一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上；二是可燃物與02充分接觸。

踴孑?系統(tǒng)認(rèn)知

1.燃料燃燒釋放的熱?

⑴特點(diǎn)

質(zhì)量相同的不同燃料，由于它們的熱值不同，完全燃燒后放出的熱量不相同。

⑵計(jì)算方法

燃料燃燒放出的熱量=形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量一斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量。

2.提高燃料的使用效率

⑴當(dāng)今世界上使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、大然氣。

⑵化石燃料需亟待解決的問題

不完全燃燒二產(chǎn)生大量的煙塵和。

化co

石

燃—某些煤一灰分含量大,水分多，熱值效率低C

料

燃燒廢?含so2和氮氧化物，易形成酸雨。

(3)解決燃料燃燒存在問題的研究方向

①研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，研究提高燃料利用率的措

施；

②防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染；

③通過化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料；

④開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源。

顯統(tǒng)?應(yīng)用體驗(yàn)

1.下列說法不正確的是()

08/16

①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低

A.①④B.②?④

C.②③D.@@@

解析：選A化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣或氧氣要適

當(dāng)過貴，①不正確；固體煤變?yōu)閠體燃料后，接觸面積增大，燃燒更充分，燃燒效率更商，④不正確。

2.已知反應(yīng)N2（g）+3%（g產(chǎn):，:壓2NH￡g）,有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能（拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能

中刑

量）如下：

化學(xué)鍵NNN—HH—H

鍵能/（kJ?mo「）945.0391.0436.0

計(jì)算該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)吸收或放出的熱量是多少？

解析：舊鍵斷裂需要吸收的能量：。嫉=K（N三N）+3X/?（H—H）=945M1+3X4.%.。k.bmnr1

=2253.0kJ?mori。因?yàn)?molNH3中含有3molN—H鍵，化學(xué)反應(yīng)中生成2molNH3,共含有6molN—H

鍵，所以新鍵形成放出的能量：。效=6E（N—H）=6X391.0kJ-mo「i=2346.0kJ?mo「i,Q<<0<,所以該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)。AO=Q呱一。及=2253.0k.hniol",-2346.0kJ?mol-|=-93.0k.hmol'o即當(dāng)生成2mol

NH3時(shí)放出的熱量為93.0kJ。

答案：放出93.0kJ的熱量

［三級訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過關(guān)1__________________________________________________________________________

鞏固練

1.下列說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收能量和新鍵形成時(shí)釋放能量的相對大小

解析：選DA項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但不一定就只有熱量變化，有時(shí)

有電能、光能產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，任何反應(yīng)都需要在一定條件下才能反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能

是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放熱反應(yīng)在常溫下也不一定很容易發(fā)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化

學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收能量和新鍵形成時(shí)釋放能量

的相對大小，正確。

2.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2

B.C4-H2OCO+H2

C.Zn+2H+=Zn2++H2t

D.2NaOH4-H2SO4=Na2SO44-2H2O

解析：選BCaO+H2O=Ca（OH）2和2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)；Zn

+2+

+2H=Zn4-H21是放熱的氧化還原反應(yīng)；C+H2O=CO+H2是吸熱的氧化還原反應(yīng)。

3.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）

能最/(kJ-mol')

N+3H

|反應(yīng)物22

O反應(yīng)過程反應(yīng)過程

解析：選AA項(xiàng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過吸收能量才能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)則恰好

相反；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)是放熱反應(yīng)。

4.已知充分燃燒ag乙塊（C2H2）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量方kJ,則乙塊

燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

1

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4C02（g）+2H2O（1）AW=-lbkJ-moF

1

B.C2H2（g）4-5/2O2（g）=2CO2（g）4-H2O（l）A//=2^kj-mof

1

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）A//=-4^kJ-nioF

D.2c2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2。⑴kJmol一］

解析：選C由于乙塊（C2H2）分子中含有2個(gè)C原子，所以若產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并

放出熱量bkJ,則燃燒的乙塊的物質(zhì)的量是0.5molo所以乙塊燃燒的熱化學(xué)方程式是2c2H2（g）+

5O2（g）=4CO2（g）4-2H2O（l）SH=-4bkJmof'o

5.（1）20世紀(jì)30年代.Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化f制方過渡狀態(tài)學(xué)反應(yīng)

的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反"6/應(yīng)物到

生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生豆川成CO2

和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是（填“吸熱”

熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（2）已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收l.9kJ的熱量。

①該反應(yīng)（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)。

②石墨和金剛石相比，能量高，更穩(wěn)定。

③推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，放出的熱量多。

解析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱；（2）1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛

石吸收L9kJ的熱量，屬于吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定，石墨與金剛石各

1mol在相同條件下燃燒時(shí)金剛石放出的熱量多。

答案：（1）放熱大于（2）①是②金剛石石墨

③金剛石

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基礎(chǔ)-全面練

1.下列變化過程需要吸收能量的是（）

A.氫氣球發(fā)生爆炸

B.向污染的河水中投放生石灰

c,O+dCO

D?國旦1

解1,211析：選D氫%的燃燒爆炸、CaO與水的反應(yīng)、形成化學(xué)鍵的過程都要放出能量，

斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量。

2.下列說法中正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B.生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)

C.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，A//>0

D.AW的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

解析：選C化學(xué)反應(yīng)過程中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

錯(cuò)誤；A"的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)成正比，D錯(cuò)誤。

3.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）

A.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合

B.氫氧化鐵晶體與氯化錢晶體混合攪拌

C.乙醇燃燒

D.鋅與稀硫酸的反應(yīng)

解析：選B生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)屬于放熱反

應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，屬于吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放

熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。

4.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量一反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)（）

A.為放熱反應(yīng)B.為吸熱反應(yīng)

C.屬于燃燒反應(yīng)D.屬于中和反應(yīng)

解析：選B由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，而物質(zhì)的燃燒

反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

5.熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）A"=-483.6kJ?mo「i中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表

示1）

A.分子數(shù)B.體積

C.質(zhì)量D.物質(zhì)的量

解析：選D熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是

分?jǐn)?shù)。

6.己知2so2+O22sO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（）

A.。2的能量一定高于SO2的能量

B.SO2和。2的總能量一定高于SO3的總能量

C.SO2的能量一定高于SQ,的能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

解析：選B反應(yīng)2so2+OI=2SO3為放熱反應(yīng)，所以S02和。2的總能量一定高于SO3的總能量，

A錯(cuò)誤，B正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱或吸熱與反應(yīng)是否需要加熱沒有必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤。

7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）

1

A.2SO24-O2=2SO3AH=-196.6kJ-moP

1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）A//=-517.6kJ-mol-

C.H2（g）+U2O2（g）=H2。⑴A//=-285.8k.I

1

D.C（s）+O2（g）=CO2（g）AW=393.5kJ-mol-

解析：選BA項(xiàng)，未注明物質(zhì)狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，的單位是kJ-moFl錯(cuò)誤；D項(xiàng),

C（s）+O2（g）=CC>2（g）是放熱反應(yīng)，A〃vO,錯(cuò)誤。

8.已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)

斷裂1mol%分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ

斷裂1molL分子中的化學(xué)鍵吸收能量151kJ

形成1molHI分子中的化學(xué)鍵釋放能量299kJ

對于反應(yīng)：H2+L=2HL下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

C.HI分子中的化學(xué)鍵比H?分子中的化學(xué)鍵更牢固

D.無法判斷

解析：選AA項(xiàng)，斷鍵吸收的能量總和為Q，=436kJ+151kJ=587kJ,成鍵放出的能量總和。故

=2X299kJ=598kJ,。吸〈。心因此為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高

于生成物總能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷比分子中的化學(xué)鍵比HI

分子中的化學(xué)鍵更牢固，錯(cuò)誤；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下圖：

A+B反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)A+B^~C+D,C+D生成物

總能量為R"總能最為場

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體系（反應(yīng)前）體系（反應(yīng)后）

⑴若巴〉及，反應(yīng)體系的總能量（填“升高”或“降低”），為（填“吸熱”或“放

熱”）反應(yīng)。

⑵若Ey<E2t反應(yīng)體系的總能量________（填“升高”或“降低”）,為（填“吸熱”或“放

熱”）反應(yīng)。

解析：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量降低；當(dāng)反

應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量升高。

答案：（1）降低放熱⑵升高吸熱

10.甲硅烷（SiH。是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是_______,其在固態(tài)時(shí)屬于晶體。

（2）己知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ,則其熱化學(xué)方程式為

解析：（1）甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物，屬于共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，在固態(tài)時(shí)依靠

分子間作用力結(jié)合成分子晶體。

（2）1molSilh完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為44.6kJ-g-iX32g=1427.2kJ。因此熱化學(xué)方程式

為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）

AW=-1427.2kJ-mofo

答案：（1）共價(jià)鍵分子

(2)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)

AA/=-l427.2kJ-mol-1

提能練

L有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們

分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的液面

呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）

A.①②③?B.???

C.②③④D.（I）??

解析：選BU形管內(nèi)右側(cè)液面高于左偵I,說明錐形瓶中毛體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水

放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應(yīng)放熱。

2.下列反應(yīng)或過程中能量的變化如圖所示的是（）

A.H+H—^H—H

B.2NH4Cl+Ba(OH)2-8H2O=BaCl2+2NH3t+10H2O

C.Mg4-2HCl=MgCl24-H2f

D.H2so4+2KOH=K2so4+2H2O

解析：選B圖像中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說明是吸熱反應(yīng)或吸熱過程。A項(xiàng)，屬

于形成化學(xué)鍍，過程中放出能量，錯(cuò)誤：R項(xiàng)，屬于轉(zhuǎn)鹽和堿的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，正確：C項(xiàng)，屬于金

屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。

3.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

A〃=131.3kJ?mo「表示()

A.炭和水反應(yīng)吸收13L3kJ能量

B.1mol炭和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收13L3kJ熱量

C.1mol固態(tài)炭和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D.1個(gè)固態(tài)炭原子和1分亍水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ

解析：選C熱化學(xué)方程式的含義是1mol固體炭與1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成CO氣體和時(shí)，吸

收131.3k.I的熱量。

4.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是()

E2H+2C1E2H+2C1

z?t八A!：

|,、/_L八

H2+C)2H92ifc

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

AB

2HC1

EH+C12c.s.EH-CI八

21：嚶22

i：!：

<>>；!

2H+2C12H+2C1

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

CD

解析：選B氫氣與氮生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物斷鍵先吸

收能量，能量增大，然后形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，能量降低。

5.如右圖所示，對A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的是()卷/蕾一

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A^Z...L\

B.該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出一L.、C

C.A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定

D.該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行

解析：選B據(jù)圖可知，反應(yīng)物A的能量高于生成物C的能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有

能量放出，A錯(cuò)誤，B正確；A物質(zhì)的能量高于C,則A不如C穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)并不一定很容

易進(jìn)行，也可能需要加熱，D錯(cuò)誤。

6.1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW=-142.9kJmo「