競賽專題1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

競賽真題強(qiáng)化訓(xùn)練

一、單選題

1.（2020?浙江?窗三競賽）下列表示正確的是：

A.乙煥的結(jié)構(gòu)式：CHCHB.羥基的電子式:：0：H

ClhOH

J-OOII

c.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式可能為：收”D.9的球棍模可：

0H

2.（2021.吉林.撫松縣第六中學(xué)高二競賽）對以下古詩文中的現(xiàn)象，分析正確的是

A.“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍”，指的是黑火藥爆炸，其主

要反應(yīng)的方程式為：SI2KNO.sI3C=K2sIN2fI3CO2?

B.“司南之杓（勺），投之于地,其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為Fe2O3

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表

明玉的硬度很大

D.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛者（絲織品）謂之為紙”，文中“紙''的主要成分是纖

維素

3.（2020?浙江?高三競賽）下圖ZYX,化合物是有機(jī)合成中一種常用還原劑，X、Y、Z

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述正確的是

Z-[x-Y一x]

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于兩性氫氧化物

B.原子半徑：Y<Z〈X

C.Z與X可形成離子化合物ZX

D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.（2021?浙江?高三競賽）+5價V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系

如表所示。

含鋼元素的不同微粒VO：VO1VzO；VO4

PH4?66?88?1010?12

另外,V價態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO；（黃

色）、V0；-（無色）、V5。；：（紅棕色）等。下列說法正確的是A.V0；轉(zhuǎn)化為V20；的離

子反應(yīng)為2VO；+H20v20：+2H+

B.含V0；的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過程V元素被還原

C.酸性V0；滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時離子反應(yīng)為5VO；+8OH-=V5O：；+4H2。

D.紫色VSO4溶液中滴加酸性高鋸酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色-藍(lán)色—黃色，兩個

過程均失去Imol電子

5.（2021?浙江?磐安縣第二中學(xué)高二競賽）某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B

的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3BU2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到

平衡時容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為L2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體A

消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VL

A.②③B.②④C.①?D.??

6.（2022?重慶?高二競賽）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mo%中含有P-P鍵的數(shù)目為0.4M

B.0.2gD2。中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.1M

C.常溫下，pH=2的H2c2。4溶液中含有H+的數(shù)目為O.OIM

D.電解飽和NaCI溶液時，若陽極生成22.4L氣體，整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M

7.（2022?重慶?高二競賽）碘及其化合物廣泛用于醫(yī)茯、染料等方面。12的一種制備方

法如圖所示：

AgNO,Fe粉

凈化除氯后含海水——T富1集|——-懸濁液——噸干1

r|——H）化|--i2

濾渣

下列說法正確的是

A.加入鐵粉轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

B.濾渣用過量硝酸溶解除鐵可以回收單質(zhì)銀

C.當(dāng)n（Cb）：n（Feh）＜3：2時，氧化產(chǎn)物只有k

D.若通入過量CI2，則單質(zhì)碘的收率會降低

8.（2018?上海中學(xué)高三競賽）取相同質(zhì)量的HzO和D2O分別與少量金屬鉀反應(yīng)完

全，若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則下列敘述中有關(guān)物理量不相等的是（）

A.反應(yīng)消耗HzO和DQ的物質(zhì)的量B.產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積

C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.參加反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量

9.（2020.浙江.高三競賽）下列說法下.硬的是

A.向磷酸二氫鈉溶液口加入過量澄清石灰水：

2HPO：+3Ca?++20次=2Ca,（PO4）,J+2H2O

B.用重銘酸鉀法測定白酒中乙醇的含量：

2Cr2O5-+3C2H5OH+l6H'=4C產(chǎn)+3CH3coOH+11H2O

C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：

CaSO4（s）+CO：（aq）=CaCO3（s）+SO；（aq）

D.制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品

10.（2021.浙江?高三競賽）實(shí)驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱

劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是

A.和MnO?B.MnO?和V2O5C.Cq。、和D.Fe3O4^UFeO

11.（2021?浙江?高三競賽）將18.4gNaOH、NaHCO,混合在密閉容器中加熱至250℃

充分反應(yīng)，排出氣體。冷卻后稱固體重為16.6g.下列說法正確的是

A.NaOH的質(zhì)量比NaHCO?的少B.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO?的少

C.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO,的多D.NaOH的物質(zhì)的量與NaHCO：的一樣

多

二、多選題

12.（2018?上海中學(xué)高三競賽）下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.塑料老化B.石堿風(fēng)化C.溶洞形成D.膠卷曝光

13.（2018?上海中學(xué)高三競賽）將0.20mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為cmol/L的

NuOH溶液按不同體枳比配制成兩種溶液。下表是配制時所取鹽酸與NaOH溶液體積

與混合后溶液中Na+與的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）：

混合前所取溶液體積（mL）混合后離子濃度（mol/L）

溶液

HCINaOHNa+cr

?30X1.5zz

②10yz2z

下列說法正確（）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

14.（2021.浙江?高三競賽）下列說法不正確的是

A.FhO的沸點(diǎn)高于HzS,是因為O的非金屬性大于S

B.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂

C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”

D.NzCCh和PCk三種物質(zhì)都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15.（2018?上海中學(xué)高三競賽）M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：Al3+.

2+2

Na\Mg,H+、Cl-、NO,、OH-、SO3\SO?CO3"已知兩溶液所含離子各不相

同，下列判斷正確的是（）

A.如果M呈強(qiáng)酸性，則N中可能向時含有NO,、SO42>CO32-

B.如果M呈強(qiáng)堿性，則N中可能同時含有A伊、SO?'.C1-

C.如果M具有強(qiáng)還原性，則N中一定同時含有H+、Mg2+、CI-

2

D.如果M具有強(qiáng)氧化性，則N中一定同時含有Na+、OH.SO3"

16.（2018?上海中學(xué)高三競賽）某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石

灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗：

①稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解。

②向①中所得懸濁液中加入100mL!mol/LHCl,最終得到無色澄清溶液，此過程中共

產(chǎn)生0.04mol氣體。

③向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知雜質(zhì)中（）

A.一定含NaQ,一定不含C11SO4B.可能含CaO、NaOH

C.一定含CaCCh,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCCh

三、元素或物質(zhì)推斷題

17.（2020?浙江?高三競賽）（1）化合物A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下圖。化合

物X含三種元素，化合物D含兩種元素，B是強(qiáng)堿、焰色反應(yīng)顯紫色，氣體C能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

寫出化合物X、D的化學(xué)式：X—D.

⑵我國科學(xué)家在金剛石壓腔實(shí)驗中創(chuàng)造出了新穎化合物X,超過13GPa的壓力下能保

持穩(wěn)定。5.0克X，在一定條件下完全分解為H和0.4克A，（氣體）：A，的密度約為

0.18gL-';A，和B，物質(zhì)的量之比為I：2。Y，為含有C'元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶

液褪色；C的單質(zhì)是環(huán)狀分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)。E，為常見無機(jī)物，將E隔絕空氣加熱

可得D，和P,產(chǎn)生的D和F的物質(zhì)的量之比為1：3。Y，與日以1：1發(fā)生化合反應(yīng)生

成假設(shè)反應(yīng)過程無損耗，N、B\C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定：根

據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，給出A'B\C\D\E\P的化學(xué)式：N、B，、Cr

D'、E'、F'

其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

若丁和乙均為單質(zhì)，且乙中所含元素的原子序數(shù)是丁的2倍。寫出甲、乙、丙的化學(xué)

式：甲一乙—丙

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.（2020?全國?高三競賽）金屬元素A的單質(zhì)為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)

a=383.9pm,密度為22.50以5?。A與氟氣反應(yīng)得到一種八面體型的氟化物分子B。B

與氫氣按2：1計量關(guān)系反應(yīng)，得到分子C,C為四聚體，其理想模型有四次旋轉(zhuǎn)軸，

A在空氣中加熱得氧化物D,D屬四方晶系，晶胞如下圖所示。B與水反應(yīng)亦可得到

DoC與A的單質(zhì)按1：1計最關(guān)系在400℃下反應(yīng)得化合物E。近期在質(zhì)譜中捕捉到

A的一種四面體型氧合正離子F。（阿伏加德羅常數(shù)6.022x1O^inol'）

⑴通過計算，確定A是哪種元素。

（2）寫出B~F的分子式（或化學(xué)式）：B,C,D,E,

Fo

（3）畫出C分子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（4）寫出如下反應(yīng)方程式（要求系數(shù)為最簡整數(shù)比）。

①B與水反應(yīng)______；

②C和A反應(yīng)生成E。

19.（2020.全國?高三競賽）咔咯（corrole）及其配合物作為人工合成的大環(huán)配體之一，咔

咯的合成及其與金屬離子的配位化學(xué)備受關(guān)注。利用咔咯作為反應(yīng)配體，可實(shí)現(xiàn)過渡

金屬離子的非常規(guī)氧化態(tài)，制備功能材料，探索新型催化劑，等等。下圖（a）給出三（五

氟苯基）咔咯分子（A）的示意圖，簡寫為H.tpfc）。它與金屬離子結(jié)合時四個氮原子均參

與配位。室溫下，空氣中，Cr（CO）6和A在甲苯中回流得到深紅色晶體B（反應(yīng)1）,B

顯順磁性，有效磁矩為1.72卜山，其中金屬離子的配位幾何為四方錐；在惰性氣氛保護(hù)

下，B與三苯基瞬（PPh3）和三苯基氧瞬（OPPh”按1：1：1在甲苯中反應(yīng)得到綠色晶體

C（反應(yīng)2）；在氯氣保護(hù)下，CrCL和A在毗咤（簡寫為py）中反應(yīng)，得到深綠色晶體

D（反應(yīng)3）,D中金屬離子為八面體配位，配位原子均為氮原子。在一定的條件下，

B、C和D之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化（卜.圖b）,這一過程被認(rèn)為有可能用于02的活化或消

除。

B

（DA中的咔咯環(huán)是否有芳香性______?與之對應(yīng)的兀電子數(shù)是。

⑵寫出B、C、D的化學(xué)式（要求：配體用簡寫符號表示）：

B、C、Do

（3）寫出B、C、D中金屬離子的價電子組態(tài)（均用d11方式表示）。

B、C、Do

（4）寫出制備B、C、D的反應(yīng)方程式（要求：配體用簡寫符號，系數(shù)為最簡整數(shù)比）。

B、C、Do

⑸利用電化學(xué)處理，B可以得電子轉(zhuǎn)化為也可以失去電子轉(zhuǎn)化為B+。與預(yù)期的磁

性相反，B+依然顯示順遨性。進(jìn)一步光譜分析發(fā)現(xiàn)，與咔咯環(huán)配體相關(guān)的吸收峰位置

發(fā)生了顯著變化。推測金屬離子的價電子組態(tài)〔用出方式表示），指出磁性與光

譜變化的原因o

五、填空題

20.（2018?全國?高三競賽）根據(jù)條件書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑴工業(yè)上從碳酸氫鉞和鎂硼石［Mg2B2O4（OH）2］在水溶液中反應(yīng)制備硼酸。

⑵從乏燃料提取杯元素的過程中，利用亞硝酸鈉在強(qiáng)酸溶液中將PP+氧化為

Pu4+O

（3）NaBH4與氯化銀（摩爾比2：I）在水溶液中反應(yīng)，可得到兩種硼化物：硼化銀和硼

酸（摩爾比1：3）o

（4）通過KMnCh和H2O2在KF-HF垢中反應(yīng)獲得化學(xué)法制F2的原料K2MnF6

（5）磷化氫與甲醛的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)物僅為硫酸鱗（鹽）o

21.（2022.重慶.高二競賽）根據(jù)要求回答下列問題：

⑴擬除掉BaCL溶液中的少量FeCh雜質(zhì)，加入Ba（OH”或BaCCh,選用哪種試劑更

好o

（2）AlCb溶液和Na2s溶液混合產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，該氣體產(chǎn)物是

⑶將CO通入到PdCb溶液中，觀察到有黑色沉淀（Pd）生成，則氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比是O

（4）向硫化鈉和碳酸鈉混合溶液中通入S02可制備硫代毓酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸新型自來水消毒劑C102可由KQ03在H2sCh存在下與甲醇反應(yīng)制備，反應(yīng)產(chǎn)生兩

種氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

22.（2020?全國?高三競賽）書寫反應(yīng)方程式（提示：要求系數(shù)為最簡整數(shù)比；⑴和⑵中

自然條件復(fù)雜，合理選擇即可）。

（I）關(guān)于地球的演化，目前主要的觀點(diǎn)是，原始地球上班有氧氣，在無氧或氧氣含量很

低時，原核生物可利用自然存在的有機(jī)質(zhì)（用CH?O表示）和某些無機(jī)物反應(yīng)獲得能量。

例如，SO；和MnCh可分別作為上述過程的氧化劑，前者生成黃色渾濁物，二者均放

出無色無味氣體。

①寫出SO；參與的釋能反應(yīng)的離子方程式。

②寫出Mn（h參與的釋能反應(yīng)的離子方程式o

⑵約27億年前光合作用開始發(fā)生，隨著這一過程的進(jìn)行，地球上氧氣不斷積累，經(jīng)過

漫長的演變終達(dá)到如今的含量。氧氣的形成和積累，導(dǎo)致地球上自然物質(zhì)的分布發(fā)芻

變化。

①溶解在海洋中的Fe2+被氧化轉(zhuǎn)變成針鐵礦a-FcO（OH）而沉積，寫出離子方程式

②與鐵的沉積不同，陸池上的M0S2被氧化而導(dǎo)致鋁溶于海洋而析出單質(zhì)硫，寫出離

子方程式。

（3）2020年8月4F1晚，貝魯特港口發(fā)生了舉世震驚的大爆炸，現(xiàn)場升起紅棕色蘑菇

云，破壞力巨大。目前認(rèn)定大爆炸為該港II存儲的約2750噸硝酸核的分解。另外，亞

硝酸胺受熱亦發(fā)生分解其至爆炸，若小心控制則可用在需要充氣的過程如乒乓球的制

造之中。

①寫出硝酸鉉分解出紅棕色氣體的反應(yīng)方程式c

②寫出亞硝酸錢受熱分解用于充氣的反應(yīng)方程式。

六、計算題

23.（2020.全國?高三競賽）X是金屬M(fèi)的堿式碳酸鹽，不含結(jié)晶水。稱取質(zhì)量相等的

樣品兩份，分別進(jìn)行處理：一份在H?中充分處理（反應(yīng)1）,收集得0.994g水，剩余殘

渣為金屬M(fèi)的單質(zhì)，重2.356g；另一份則在CO中處理（反應(yīng)2）,完全反應(yīng)后得到

1.245LCO2（101.325kPa,0℃）,剩余殘渣和反應(yīng)1完全相同。

（I）通過計算，推出X的化學(xué)式。

⑵寫出X分別和H2、C02反應(yīng)的方程式（要求系數(shù)為最簡整數(shù)比）

七、實(shí)驗題

24.（2020?浙江?高三競賽）以FeSO4和NaOH制備Fe[OH）2的過程中出現(xiàn)一種灰綠色

物質(zhì)X。稱取此物質(zhì)1.（）293g,用稀鹽酸溶解完全后，定量轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，以

水稀釋至刻度，搖勻，得樣品液。

①移取樣品液25.00mL于錐形瓶中，加入2511（0.5。1：131/小$。4，用

0.005000molL'KMnO,,溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.60mL。

②移取樣品液25.00mL于碘量瓶中，加適量水及0.8gKI后，在暗處放置5分鐘。加水

80mLo立即以0.02500mol七儂凡。?溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍(lán)

色消失。消耗Na2s2O3,溶液12.80mL。

③移取樣品液100.00mL于小燒杯中，滴入H。至pH=1左右，緩慢加入過量的BaCl?

溶液。靜置一定時間后，過濾、烘干、灰化，在800C下灼燒至恒重，稱得固體物凈重

0.2988g。

根據(jù)實(shí)驗結(jié)果和相關(guān)方法測定后，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式可以表示為：nx氧化物.mx鹽.yx氫

氧化物，且n:m:y是最小正整數(shù)比。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗，計算并推出X的化學(xué)式一（以氧化物?鹽?氫氧化物形式表示）.

（2）寫出FeSO.）和NaOH反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式一。

競賽專題1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

競賽真題強(qiáng)化訓(xùn)練

一、單選題

1.（2020?浙江?窗三競賽）下列表示正確的是：

A.乙煥的結(jié)構(gòu)式：CHCHB.羥基的電子式：X）：H

ClhOH

c.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式可能為：疝，D.co」的球棍模型：6/

OH

【答案】c

【解析】

【分析】

【詳解】

A.乙煥的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,A錯誤；

B.羥基的電子式為,6：H，選項所給電子式為OH電子式，B錯誤；

??

C.葡萄糖內(nèi)的醛基可以自發(fā)的與相鄰碳原子上的羥基發(fā)生可逆反應(yīng)，形成半縮醛結(jié)

ClhOH

J-oQH

構(gòu)，如圖所示把），C正確；

0H

D.由于C1原子半徑比C原子半徑大，故選項所給模型不能代表CC14,且該模型為比

例模型不是球棍模型，D錯誤；

故答案選C。

2.（2021.吉林.撫松縣第六中學(xué)高二競賽）對以下古詩文中的現(xiàn)象，分析正確的是

A.“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍”，指的是黑火藥爆炸，其主

要反應(yīng)的方程式為：S+2KNCh+3C=K2S+N2T+3co4

B.“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為FezCh

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表

明玉的硬度很大

D.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛者（絲織品）謂之為紙”，文中“紙''的主要成分是纖

維素

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】

A.“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍”，描述的是黑火藥，黑火藥

是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反應(yīng)的

方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CChT，故A正確；

B.司南中“杓”能指示方向，說明具有磁性，主要成分為Fe：Q」，故B錯誤；

C.玉的成分是硅酸鹽，“試玉要燒三日滿”說明“玉'’的熔點(diǎn)較高，故C錯誤；

D.“綠帛者謂之為紙”，文中“紙”是絲織品，主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤。

選Ao

3.（2020.浙江.高三競賽）下圖ZYX4化合物是有機(jī)合成中一種常用還原劑，X、Y、Z

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述正確的是

X

-

-

Z一XY

,—

X

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于兩性氫氧化物

B.原子半徑：Y<ZvX

C.Z與X可形成離子化合物ZX

D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】c

【解析】

【分析】

由題意知，三種元素處于不同短周期，則X、Y、Z依次處于第一周期、第二周期、第

三周期，故X一定為H,Z為+1價陽離子，故Z為Na,聯(lián)想到NaBHs故Y為

【詳解】

A.Y的最高價氧化物為B2O3,屬于酸性氧化物，不是兩性氧化物，A錯誤；

B.一般電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑：Z>Y>X,B錯誤；

C.Na與H可形成離子化合物NaH,C正確；

D.該化合物中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故答案選C。

4.（2021?浙江?高三競賽）+5價V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系

如表所示。

含鋼元素的不同微粒VO；；4

VOv2o"VO

PH4?66?88?1()10?12

另外，V價態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2?（紫色）、V*綠色）、V02+（藍(lán)色）、V0；]黃

色）、VO：（無色）、VsO：4（紅棕色）等。卜列說法正確的是A.V5轉(zhuǎn)化為V2O；的離

+

子反應(yīng)為2VO；+H2O=V2O^+2H

B.含VO；的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過程V元素被還原

C.酸性VO；滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時離子反應(yīng)為5VO；+8OH-=V5O；；+4H2。

D.紫色VSO4溶液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色一＞藍(lán)色一黃色，兩個

過程均失去Imol電子

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

A.含VO丁的溶液中，pH為10?12之間，呈堿性，所以反應(yīng)時不可能有氫離子生

成，正確為2Vo]+2OH=YO；+HQ,故A錯誤；

B.VO；中V的化合價為+5價，NH』VO；中V的化合價為+5價，反應(yīng)前后無變化，未

發(fā)生氯化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.酸性VO；滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時有VQ；生成，其反應(yīng)為

5VO：+8OH=V5Of4+4H2O,故C正確；

D.題中+2價V的量未知，不能計算出詳細(xì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

5.（2021?浙江?磐安縣第二中學(xué)高二競賽）某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B

的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3BU2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到

平衡時容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為L2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體A

消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VL

A.②③B.②④C.D.(D@

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】

設(shè)起始A和B的體積分別為a、b

4+3BU2C

起始體積ab0

改變體積5%V15%V10%V

平衡體積a-5%Vb-15%V10%V

a-0.05V+b-0.15V+10%V=V,a+b=1.1V,原混合氣體的體積為1.1VL,反應(yīng)到平衡消耗

氣體A體積為0.05VL,消耗B的體積為0.15VL,故選A。

6.（2022?重慶?高二競賽）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mo*中含有P-P鍵的數(shù)目為0.4M

B.0.2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.1M

C.常溫下,pH=2的H2c2。4溶液中含有H+的數(shù)目為0.01M

D.電解飽和NaCI溶液時，若陽極生成22.4L氣體，整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，I個白磷分子中含有6個P-P鍵，則0.1molP4中含有P-P

鍵的數(shù)目為0.6M,故A錯誤；

的摩爾質(zhì)量為個中含有個質(zhì)子和個中子，的

B.6020g/mol,16010100.2gD20

物質(zhì)的量為O.Olmol,則0.2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為O.LW,故B正確；

C.沒有給出溶液的體積，無法計算氫離子數(shù)目，故C錯誤；

D.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

故選Bo

7.（2022?重慶?高二競賽）碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。卜的一種制備方

法如圖所示：

AgNO,Fe粉Cl2

凈化除氯后含r海水——T富I集|——A懸濁液——HJiLyl——HX氧化I——A12

濾渣

下列說法正確的是

A.加入鐵粉轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fc+2Ag+=Fe2++2Ag

B.濾渣用過量硝酸溶解除鐵可以回收單質(zhì)銀

C.當(dāng)n（Ch）：n（FeI2）＜3：2時,氧化產(chǎn)物只有上

D.若通入過量C12,則單質(zhì)碘的收率會降低

【答案】A

【解析】

略

8.（2018?上海中學(xué)高三競賽）取相同質(zhì)量的H2O和D2O分別與少量金屬鉀反應(yīng)完

全，若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則下列敘述中有關(guān)物理量不相等的是（）

A.反應(yīng)消耗H2O和DQ的物質(zhì)的量B.產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積

C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.參加反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量

【答案】C

【解析】

【分析】

根據(jù)2K+2H?O=2KOH+H232K+2D2O=2KOD+D2T，由關(guān)系式2K?2H?O~H2~2e和

2K~2D2O~D2~2D可知，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同進(jìn)行分析。

【詳解】

根據(jù)2K+2H2O2KOH+H2T，2K+2D2O2KOD+D2T，由關(guān)系式2K~2H2O~H2~2e和

2K~2口2。~口2~2&可知，若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則：

A.反應(yīng)消耗H2。和DQ的物質(zhì)的量相同，故A不選；

B.產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同，則在相同條件下的體積相同，故B不選；

C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但是由于KOH和KOD的摩爾質(zhì)量不同，

則質(zhì)量不同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不同，故C選；

D.參加反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量相同，故D不選；

故答案選C。

9.（2020?浙江?高三競賽）下列說法個比砸的是

A.向磷酸二氫鈉溶液口加入過量澄清石灰水:

2+-

2HP0^+3Ca+20H=2Ca3(PO4)2J+2H2O

B.用重銘酸鉀法測定白酒中乙醇的含量：

2Cr2O^+3C2H5OH+16H，=4C/+3CH3co0H+I1H2O

C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：

-

CaSO4(s)+CO；(aq)=CaCO3(s)+SO；(aq)

D.制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】

A.磷酸二氫鈉化學(xué)式為NaH2Po4,在溶液中電離產(chǎn)生Na+和HFO』，首先發(fā)生反應(yīng)

13Poi+20H=PO：+2H2O,生成的P。：繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：3Ca"+2PO：=Ca3(PO4)2l，由

「NaH2P04少最，故H2Po仆P0：完全反應(yīng)，兩步舂加消去?P0：得總離子方程式為：

2+

2H2PO；+4OH+3Ca=Ca3(PO4)21+4H2O,A錯誤：

B.QCmCh具有強(qiáng)氧化性，可將CH3cH20H氧化為CH3COOH,KzCnCh在酸性條件

下能穩(wěn)定存在，若在堿性條件下，則會轉(zhuǎn)化為KzCrO/，故此時溶液為酸性溶液，結(jié)合

得失電于守恒、電荷守恒(可添加HD、元素守恒(仃添加H2O),配平得離于方程式

為：Ze。。歹+3C2HsOH+l6H+=4Cr3++3CH3coOH+UHQ,B正確；

C.Na2cO3溶液處理CaSO’利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，微溶的CaSCh可轉(zhuǎn)化為難溶的

CaC03,對應(yīng)離子方程式為：CaSO4(s)+CO；(aq)=CaCO3(s)+SO；(aq),C正確；

D.摩爾鹽在有機(jī)溶劑口溶解度小，因此制備摩爾鹽可用酒精洗滌，阿司匹林的溶解

度隨溫度的升高而增大.因此洗滌阿司匹林時可采用冷水或冰水洗滌，D正確：

故答案選Ao

10.(2021.浙江?高三競賽)實(shí)驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱

劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是

A."O；和MnO,B.MnO,ftV,05C.(^(又和D.FeQ」和FeO

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

n(AI)=9g4-27g/mol=-^mol,可提供電子為gmolx3=lmol。

A.當(dāng)全部為CGOI,生成m(Cr)=：x52g=l7.33g,當(dāng)全部為M11O2，生成m(Mn)=：

34

x55g=13.75g,即使9g鋁粉全部反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g,故A錯誤;

B.當(dāng)全部為MnCh，生成m(Mn)=!x55g=13.75g,當(dāng)全部為V2O5,生成m(V)=!

45

x51g=10.2g,即使9g鋁粉全部反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g,故B錯誤;

C.當(dāng)全部為CM)3,生成m(Cr尸;x52gH7.33g,當(dāng)全部為V2O5,生成m(V)二;

JJ

x51g=10.2g,即使9g鋁粉全部反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g,故C錯誤;

D.當(dāng)全部為FesCh,生成m(Fe)=：x3x56g=21g,當(dāng)全部為FeO,生成

O

m(Fc)=0.5x56g=28g,當(dāng)鋁粉不完全反應(yīng)時，可生成金屬單質(zhì)18g,故D正確。

故選Do

11.(2021?浙江?高三競賽)將18.4gNaOH、NaHCO,混合在密閉容器中加熱至250℃

充分反應(yīng)，排出氣體。冷卻后稱固體重為16.6g.下列說法正確的是

A.NaOH的質(zhì)量比NaHCO1的少B.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCC^的少

C.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCOi的多D.NaOH的物質(zhì)的量與NaHCO：的一樣

多

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

混合固體在250℃時，NaHCCh會受熱分解生成Na2c03、CO?和H2O,CCh和H2O會

排出，CO2會與NaOH反應(yīng)?？赡艽嬖谶^量的問題，因此設(shè)18.4g混合物正好完全反

應(yīng)，減少的質(zhì)量為x；則有根據(jù)化學(xué)方程式

A

NaHCO,+NaOH=Na2CO3+CO2T+H20TAm

12418

18.4gx

因為2.7g>(18.4—16.6)g,所以NaOH過量，NaHCCh完全反

應(yīng)，NaOH的物質(zhì)的量比NaHCOa多，C符合題意;

答案選C。

二、多選題

12.（2018?上海中學(xué)高三競賽）下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.塑料老化B.石堿風(fēng)化C.溶洞形成D.膠卷曝光

【答案】BC

【解析】

【詳解】

A.塑料老化是塑料被空氣中的6氧化的過程，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.石堿風(fēng)化的化學(xué)方程式為：Na2coTlOFhO:Na2co3+IOH2O,不是氧化還原反應(yīng),

故B選；

C.溶洞形成的原理化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2,

Ca（HCO3）2=CaCO31+C02f+H2O,不是氧化還原反應(yīng)，故C選；

光照

D.膠卷曝光的原理化學(xué)方程式為：2AgBr=2Ag+Br2,是氧化還原反應(yīng)，故D不

選；

故答案選BC.

13.（2018?上海中學(xué)高三競賽）將0.20mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為cmol/L的

NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時所取鹽酸與NaOH溶液體積

與混合后溶液中Na+與。-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）：

混合前所取溶液體積（mL）混合后離子濃度（mol/L）

溶液

HC1NaOHNa+er

①30X1.5zz

②10yz2z

下列說法正確（）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

【答案】AD

【解析】

【分析】

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH,離子全部來源于HC1,根據(jù)

元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+離子和C1-離子濃度的計算式，從而進(jìn)行計

算。

【詳解】

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH,。-離子全部來源于HCL貝U：

一、、,一一2,cmol/LxxmL0.2mol/Lx30mL

溶液①混合后溶液中c(Na^>(30+x)mL=1.5zmol/L.c?尸

=zmol/L：

…、^、，—一、，cmol/LxymL0.2mol/Lx10mL

溶液②混合后溶液中0=（］0+口二=zmol/L,心尸（小加山

=2zmol/L：

解得：x=90,c=0.10,y=10,z=0.05；

故答案選AD.

14.（2021?浙江?高三競賽）下列說法不正確的是

A.比0的沸點(diǎn)高于HzS,是因為O的非金屬性大于S

B.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂

C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”

D.N2.CO2和PCk三種物質(zhì)都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】AC

【解析】

略

15.（2018?上海中學(xué)高三競賽）M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：AF+,

2+2

Na+、Mg,H\ChNOv.OH\SO3入SO4\CO/-已知兩溶液所含離子各不相

同，下列判斷正確的是（）

A.如果M呈強(qiáng)酸性，則N中可能向時含有NOnSO42".COF

B.如果M呈強(qiáng)堿性，則N中可能同時含有A13+、SOF、C1-

C.如果M具有強(qiáng)還原性，則N中一定同時含有H+、Mg2+、C1-

D.如果M具有強(qiáng)氧化性，則N中一定同時含有Na+、OH\SO3〉

【答案】BD

【解析】

【詳解】

A.溶液M呈強(qiáng)酸性，則M中含有H+,則N中一定含有OH，SO32SCO32-,由溶液

為電中性，則N中不可能再同時存在NCK、SO戶，故A錯誤；

B.溶液M呈強(qiáng)堿性，則M中含有OH,則N中一定含有H+、AP+、Mg2+,H\

Al3\Mg2+可以與S04%、Ck大量共存,故B正確;

C.如果M具有強(qiáng)還原性，則M中含有S03%則N中一定含有H+、Mg2\Al3+,可

推出M中還有Na+、OH-、CO32-,不能確定Cl-存在于哪種溶液中，故C錯誤；

D.如果M具有強(qiáng)氧化性，則M中含有H+、NOy,則N中一定含有OH-、SO.?、

CO3H可推出M中還有AH+、Mg2+,由溶液為電中性，則N中一定含有Na+,故D

正確；

故答案選BD.

【點(diǎn)睛】

本題把握題目中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，要聯(lián)系常見的氧化還原

反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存問題。

16.(2018?上海中學(xué)高三競賽)某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石

灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗：

①稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解。

②向①中所得懸濁液中加入100mL!mol/LHCL最終得到無色澄清溶液，此過程中共

產(chǎn)生0.04mol氣體。

③向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知雜質(zhì)中()

A.一定含NaCL一定不含C11SO4B.可能含CaO、NaOH

C.一定含CaCO3,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCXh

【答案】AC

【解析】

【分析】

向①中所得懸濁液中加入lOOmLlmol/LHCl,最終得到無色澄清溶液，可知樣品中大

含CuSO4,此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體，即CCh,由CO32-+2H+CO2+H2O可知反應(yīng)

中消耗〃(HCl)=2〃(C02)=0.08mol,則HC1有剩余，CCh?-完全反應(yīng)；稱取4.7g樣品，

加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCCh、CaCCh和CaO、CaO三種情況

其中一?種，向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

即AgCLn(AgCl)=>0.1mol,則原樣品中一定有NaCl且質(zhì)量為(

1J43.5^g/mol143.5g/mol?二：［?

-0.1mol)x58.5g/mol*0.59g,則原樣品中其它成分總質(zhì)量為4.7g-0.59g=4.11g,若不含

CaCOi,則碳元素物質(zhì)的量?,不符合題意，故原樣品中一定含有CaCCh：

I06g/mol

由于原樣品只有三種雜質(zhì)，則CaO和NaOH只含其中一種。

【詳解】

向①中所得懸濁液中加入lOOmLlmol/LHCl,最終得到無色澄清溶液，可知樣品中大

含CuSCh,此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體，即CCh,由CO32-+2H+CO2+H2O可知反應(yīng)

中消耗〃（HC1）=2耳（C02）=0.08moL則HC1有剩余，CCh2一完全反應(yīng)；稱取4.7g樣品,

加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCCh、CaCCh和CaO、CaO三種情況

其中一種，向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀,

15.8g>0.1mol,則原樣品中一定有NaCl且質(zhì)量為（言鬻鬲

即AgCLn(AgCl)=

143.5g/mol

-0.1mol）x58.5g/mol?0.59g,則原樣品中其它成分總質(zhì)最為4.7g-0.59g=4.11g,若不含

Cas則碳元素物質(zhì)的量<麗411品g，不符合題意，故原樣品中一定含有ce：由

于原樣品只有三種雜質(zhì)，則CaO和NaOH只含其中一種;

A.由分析可知,原樣品中一定含NaCL一定不含C11SO4,故A正確;

B.由分析可知,原樣品中不可能同時含CaO、NaOH,故B錯誤;

C.由分析可知,原樣品中一定含CaCCh,可能含NaOH,故C正確;

D.由分析可知,原樣品中可能含CaO,一定含有CaCCh，故D錯誤;

故答案選ACo

【點(diǎn)睛】

注意本題要理清題目中所給信息，要定性判斷，更要通過計算得到原樣品中所含的系

質(zhì)種類，此為本題易錯點(diǎn)。

三、元素或物質(zhì)推斷題

17.（2020.浙江?高三競賽）（1）化合物A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下圖。化合

物X含三種元素，化合物D含兩種元素，B是強(qiáng)堿、焰色反應(yīng)顯紫色，氣體C能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

寫出化合物X、D的化學(xué)式：X-D.

⑵我國科學(xué)家在金剛石壓腔實(shí)驗中創(chuàng)造出了新穎化合物X\超過13GPa的壓力下能保

持穩(wěn)定。5.0克X，在一定條件下完全分解為和0.4克A，（氣體）；A，的密度約為

0.18gL-'；A，和8物質(zhì)的量之比為I：2。Y，為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶

液褪色；C的單質(zhì)是環(huán)狀分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)。E，為常見無機(jī)物，將E，隔絕空氣加熱

可得P和P,產(chǎn)生的D，和F的物質(zhì)的量之比為I：3。Y，與日以1：I發(fā)生化合反應(yīng)生

成G，，假設(shè)反應(yīng)過程無損耗，A\B\C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定：根

據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，給出A\B\C\D\E\F，的化學(xué)式：A'、B'、C

D'、E'、F'

(3)已知甲、乙、丙、丁是四種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

若丁和乙均為單質(zhì)，且乙中所含元素的原子序數(shù)是丁的2倍。寫出甲、乙、丙的化學(xué)

式：甲____乙____丙

【答

案】KNH2KN3HeNaSNa2sNa2sO3Na2so4H2sSS

O2

【解析】

【分析】

【詳解】

(I)由題意知，B為KOH,C為NH3,由元素守恒確定X中三種元素為K、N、H,由

1344I

反應(yīng)2所給數(shù)據(jù)計算得：“(N尸一「0.6mol,設(shè)X的化學(xué)式為

22.4L/mol

KaNbHc,若b=l,則〃(HNHc)=〃(N)=0.6moL由化合價代數(shù)和為0、質(zhì)量守恒列式如

下:a+c=3b=3、0.6ax39+0.6cx1=33.0-0.6x14,聯(lián)立解得a=l,c=2,故X的化學(xué)式為

KNH2：等量的X分別與A和水反應(yīng)產(chǎn)生NH，分別為0.3mol、0.6mol,兩者不等，說

33a

明D中含有N元素，由〃=0.6mol,結(jié)合與X與A反應(yīng)生成的〃(KOH)二

55g/mol

，gmR，確定D中還含有0.3molK元素，故D中含有K、N元素，假設(shè)

56g/mol

D的化學(xué)式為KNx,則D的摩爾質(zhì)量M(D)=《^注=81g/mol,D中含有N個數(shù)=

0.3mol

Q1QQ

號=3,故D的化學(xué)式為KN3,再結(jié)合元素守恒推得A的化學(xué)式為N2O,分子量正

好為44,說明以上假設(shè)成立，故X的化學(xué)式為KNH?,