初中化學(xué)九年級上冊（人教版）精品課件教學(xué)目標(biāo)與課程簡介課程總體目標(biāo)本課程旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和化學(xué)探究能力，使學(xué)生能夠：掌握化學(xué)基本概念和基本原理學(xué)會化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和安全知識發(fā)展科學(xué)思維和問題解決能力建立物質(zhì)觀和可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保意識理解化學(xué)與人類生產(chǎn)生活的密切關(guān)系課程特色本課程緊密結(jié)合初中學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)，采用：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法，培養(yǎng)觀察能力生活實(shí)例教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣問題探究模式，激發(fā)思考能力第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1化學(xué)的定義與學(xué)科特點(diǎn)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。作為一門自然科學(xué)，化學(xué)具有實(shí)驗(yàn)性、邏輯性和創(chuàng)造性的特點(diǎn)?；瘜W(xué)研究的核心是物質(zhì)及其變化，通過觀察和實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)物質(zhì)世界的奧秘。2化學(xué)與生活的密切聯(lián)系化學(xué)無處不在：從我們的衣食住行到環(huán)境保護(hù)，從醫(yī)療健康到工業(yè)生產(chǎn)。生活中的洗衣粉、肥皂、塑料、藥品等都是化學(xué)產(chǎn)品；食物的烹飪過程、植物的光合作用等都涉及化學(xué)變化。理解這些聯(lián)系有助于我們更好地認(rèn)識世界。3化學(xué)與科學(xué)技術(shù)的關(guān)系物質(zhì)的變化與性質(zhì)物理變化的特征物理變化是指物質(zhì)只改變形狀、狀態(tài)等外觀，而不改變物質(zhì)本身的變化。主要特征：沒有新物質(zhì)生成通常不伴隨能量的明顯變化變化過程可以較容易地逆轉(zhuǎn)生活實(shí)例：水的凝固、蒸發(fā)、升華糖的溶解金屬的熔化、鑄造冰淇淋的融化化學(xué)變化的特征化學(xué)變化是指一種或幾種物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N或幾種新物質(zhì)的變化。主要特征：有新物質(zhì)生成通常伴隨能量的變化（放熱或吸熱）常伴有顏色、氣體、沉淀等現(xiàn)象變化過程不易逆轉(zhuǎn)生活實(shí)例：燃燒（木材、蠟燭、煤氣）食物腐敗變質(zhì)鐵生銹化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)化學(xué)作為一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，其知識的獲取和發(fā)展主要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基本方法，也是化學(xué)教學(xué)的重要手段?？茖W(xué)探究的基本過程化學(xué)研究遵循"提出問題→做出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→收集數(shù)據(jù)→分析數(shù)據(jù)→得出結(jié)論→交流與評價(jià)"的科學(xué)探究過程。這種方法培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維和創(chuàng)新能力。觀察在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要性精確的觀察是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀形成、溫度變化等），我們能夠獲取實(shí)驗(yàn)信息，理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與推理走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，安全是第一位的。必須嚴(yán)格遵守以下安全規(guī)則：穿戴實(shí)驗(yàn)服和護(hù)目鏡不得在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)嬉戲打鬧不擅自實(shí)驗(yàn)或混合藥品不得用口嘗試任何藥品不直接用鼻子聞氣體發(fā)生意外立即報(bào)告老師實(shí)驗(yàn)結(jié)束后洗手消毒常用儀器及使用方法掌握基本實(shí)驗(yàn)儀器的名稱和用途是開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)：試管用途：盛放少量液體、進(jìn)行小規(guī)模反應(yīng)使用注意：加熱時(shí)需傾斜，管口不能對著人燒杯用途：盛放溶液、進(jìn)行溶解和混合使用注意：不宜直接加熱，需墊石棉網(wǎng)酒精燈用途：提供熱源，加熱物質(zhì)使用注意：不可近距離傳遞，不可用酒精直接添加典型安全事故案例：某中學(xué)因?qū)W生私自混合藥品導(dǎo)致爆炸事故，提醒我們必須嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。操作技能初步化學(xué)藥品的取用固體藥品：使用藥匙或紙槽取用不要用手直接接觸取后立即蓋緊瓶塞用量準(zhǔn)確，不浪費(fèi)液體藥品：使用滴管或量筒取用滴管不要混用讀數(shù)時(shí)視線與液面平行腐蝕性液體需特別小心加熱操作要點(diǎn)試管加熱：使用試管夾，夾住試管上部試管口略向下傾斜，不對著人先整體均勻加熱，再集中加熱底部液體不超過試管容積的1/3燒杯加熱：必須墊石棉網(wǎng)內(nèi)有液體時(shí)需放沸騰石避免干燒損壞器皿玻璃儀器的洗滌洗滌步驟：先用自來水沖洗粗大雜質(zhì)再用洗滌劑或刷子清洗最后用清水反復(fù)沖洗干凈特殊情況：頑固污漬可用洗滌劑浸泡部分油污可用酒精清洗儀器清洗后倒置晾干破損儀器應(yīng)單獨(dú)處理第二單元我們周圍的空氣空氣的組成空氣是地球大氣層中的混合氣體，主要成分及其體積分?jǐn)?shù)如下：78%氮?dú)?N?)是空氣的主要成分，相對惰性，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)21%氧氣(O?)支持燃燒和呼吸，是生命活動(dòng)的必需物質(zhì)0.04%二氧化碳(CO?)植物光合作用所需，但過多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)0.93%稀有氣體包括氬氣、氖氣、氦氣等，用于特殊照明和工業(yè)領(lǐng)域空氣污染與危害空氣污染是指空氣中含有對人類健康和生態(tài)環(huán)境有害的物質(zhì)。主要污染物包括：顆粒物（PM2.5、PM10）：可引起呼吸系統(tǒng)疾病二氧化硫：形成酸雨，損害建筑物和植被氮氧化物：造成光化學(xué)煙霧，刺激呼吸道一氧化碳：與血紅蛋白結(jié)合，阻礙氧氣運(yùn)輸揮發(fā)性有機(jī)物：部分具有致癌性氧氣的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)氧氣的物理性質(zhì)氧氣是一種無色、無味、略溶于水的氣體，比空氣略重。在-183℃時(shí)液化成淡藍(lán)色的液體。氧氣的化學(xué)性質(zhì)最顯著的化學(xué)性質(zhì)是支持燃燒。許多物質(zhì)在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，產(chǎn)生的火焰更明亮。重要的反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：2Mg+O?→2MgO與非金屬反應(yīng)：C+O?→CO?與化合物反應(yīng)：CH?+2O?→CO?+2H?O經(jīng)典實(shí)驗(yàn)：木條復(fù)燃實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備一根木條，點(diǎn)燃后搖滅，留有紅色火星迅速將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中觀察現(xiàn)象：木條立即復(fù)燃，火焰明亮實(shí)驗(yàn)原理：木條燃燒需要氧氣，在空氣中因氧氣濃度較低而熄滅，但火星仍有，在純氧環(huán)境中，由于氧氣濃度高，火星又重新燃燒起來。氧氣的應(yīng)用氧氣在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用：醫(yī)療領(lǐng)域：供氧治療、呼吸系統(tǒng)疾病輔助治療工業(yè)生產(chǎn)：鋼鐵冶煉、金屬切割焊接潛水設(shè)備：深海潛水呼吸裝置航空航天：宇航員艙內(nèi)供氧系統(tǒng)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與收集實(shí)驗(yàn)原理氧氣可以通過加熱某些含氧化合物獲得。常用的方法是加熱高錳酸鉀（KMnO?）或雙氧水（H?O?）與二氧化錳（MnO?）的混合物。反應(yīng)方程式：2KMnO?△→K?MnO?+MnO?+O?↑2H?O?MnO?→2H?O+O?↑實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置主要包括：硬質(zhì)試管：盛放高錳酸鉀單孔橡皮塞：連接導(dǎo)管導(dǎo)氣管：引導(dǎo)產(chǎn)生的氣體集氣瓶：收集氧氣水槽：用于排水集氣鐵架臺和鐵夾：固定試管酒精燈：提供熱源氧氣的收集方法由于氧氣略溶于水且比空氣重，可以采用以下方法收集：排水集氣法：利用氣體不溶或微溶于水的特性，將導(dǎo)氣管插入裝滿水并倒置在水槽中的集氣瓶內(nèi)，氣體從水中冒出并在瓶中積聚向上排空氣法：將導(dǎo)氣管伸至集氣瓶底部，利用氧氣比空氣重的特性，從下往上逐漸排出空氣注意：收集到的氧氣要用玻璃片蓋住瓶口，防止與空氣混合?？諝獗Ｗo(hù)和治理主要空氣污染問題中國近年來面臨的主要空氣污染問題包括：霧霾污染霧霾主要由PM2.5、PM10等細(xì)顆粒物組成，嚴(yán)重影響人體健康。研究表明，長期暴露在高濃度PM2.5環(huán)境中可能導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病、心血管疾病風(fēng)險(xiǎn)增加，甚至縮短人的壽命。二氧化硫污染二氧化硫主要來源于煤炭燃燒和工業(yè)排放，是形成酸雨的主要原因。酸雨會腐蝕建筑物、破壞土壤結(jié)構(gòu)、危害水生生態(tài)系統(tǒng)，對農(nóng)作物生長也有不利影響?？諝馕廴局卫泶胧楦纳瓶諝赓|(zhì)量，我國采取了一系列有效措施：產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整淘汰高污染、高能耗企業(yè)，發(fā)展清潔生產(chǎn)技術(shù)，推動(dòng)產(chǎn)業(yè)升級轉(zhuǎn)型。例如，北京通過關(guān)停高污染企業(yè)、調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，有效改善了空氣質(zhì)量。能源結(jié)構(gòu)優(yōu)化減少煤炭使用比例，增加清潔能源（天然氣、太陽能、風(fēng)能等）比重。"煤改氣"、"煤改電"工程在華北地區(qū)大幅減少了冬季采暖污染。機(jī)動(dòng)車尾氣控制實(shí)施嚴(yán)格的排放標(biāo)準(zhǔn)，推廣新能源汽車，限行限號等措施。上海、北京等城市通過限行和新能源汽車補(bǔ)貼政策，有效控制了機(jī)動(dòng)車污染?？萍紕?chuàng)新和監(jiān)測發(fā)展脫硫脫硝、除塵等先進(jìn)技術(shù)，建立完善的空氣質(zhì)量監(jiān)測網(wǎng)絡(luò)，及時(shí)發(fā)布空氣質(zhì)量信息，提高公眾環(huán)保意識。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子的概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。它由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成，可以由相同或不同的原子組成。分子的特點(diǎn)：是物質(zhì)的基本構(gòu)成單位具有獨(dú)立存在的能力保持原物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中可能被破壞常見分子舉例：氧氣分子（O?）：由兩個(gè)氧原子組成水分子（H?O）：由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成二氧化碳分子（CO?）：由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成原子的概念原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，是化學(xué)變化中的最小參與者。原子由原子核和核外電子組成。原子的特點(diǎn)：是元素的基本單位通常不能單獨(dú)存在（除稀有氣體外）在化學(xué)反應(yīng)中保持不變不同元素的原子性質(zhì)不同分子運(yùn)動(dòng)與擴(kuò)散現(xiàn)象分子處于永不停息的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，這種運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了擴(kuò)散現(xiàn)象。擴(kuò)散是指物質(zhì)分子從濃度高的地方自發(fā)地向濃度低的地方移動(dòng)的現(xiàn)象。生活中的擴(kuò)散現(xiàn)象：香水氣味在房間內(nèi)擴(kuò)散茶葉顏色在熱水中擴(kuò)散食物在冰箱中串味墨水在水中擴(kuò)散原子的結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量原子的基本結(jié)構(gòu)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成：原子核：位于原子中心，包含質(zhì)子和中子，帶正電荷電子：帶負(fù)電荷，在核外運(yùn)動(dòng)原子核內(nèi)粒子：質(zhì)子：帶+1單位正電荷，質(zhì)量約為1u中子：不帶電荷，質(zhì)量約為1u基本關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)在中性原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是指某種元素原子的平均質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12相比較而得出的比值，是一個(gè)無單位的純數(shù)。常見元素的相對原子質(zhì)量（約化值）：氫(H)：1碳(C)：12氧(O)：16鈉(Na)：23鎂(Mg)：24鋁(Al)：27硫(S)：32氯(Cl)：35.5鉀(K)：39鈣(Ca)：40鐵(Fe)：56銅(Cu)：64應(yīng)用：相對原子質(zhì)量是計(jì)算化學(xué)式量、化合價(jià)、化學(xué)方程式等的基礎(chǔ)。元素及元素周期表元素的定義元素是由相同核電荷數(shù)（即相同原子序數(shù)）的原子構(gòu)成的純凈物。目前已知的元素有118種，其中自然界存在的有94種，其余為人工合成。每種元素都有固定的名稱和符號。元素符號通常是元素英文名稱的第一個(gè)大寫字母，如有重復(fù)則加上另一個(gè)字母。例如：氫(Hydrogen)-H碳(Carbon)-C氧(Oxygen)-O氮(Nitrogen)-N鈣(Calcium)-Ca氯(Chlorine)-Cl元素周期表元素周期表是根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律，將元素按照原子序數(shù)遞增順序排列而成的表格?，F(xiàn)代元素周期表由俄國化學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)，經(jīng)過多次完善形成。周期表的基本結(jié)構(gòu)：周期：橫行，共7個(gè)周期，表示核外電子層數(shù)族：縱列，共18個(gè)族，表示最外層電子數(shù)主要區(qū)塊：主族元素：IA-VIIIA族過渡元素：IB-VIIIB族鑭系和錒系元素：周期表底部單獨(dú)列出元素周期律元素周期律是指：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化。這種規(guī)律性表現(xiàn)在：同一周期內(nèi)，從左到右，金屬性遞減，非金屬性遞增同一主族內(nèi)，從上到下，金屬性遞增，非金屬性遞減同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸減小同一主族內(nèi)，原子半徑從上到下逐漸增大周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，通過查找元素在周期表中的位置，可以推斷元素的基本性質(zhì)和化學(xué)行為。第四單元自然界的水水的重要性水是地球上最重要的物質(zhì)之一，占地球表面的71%，是生命存在的基礎(chǔ)。水對生命的意義：人體中水含量約為65%是生物體內(nèi)最重要的溶劑參與體內(nèi)物質(zhì)運(yùn)輸調(diào)節(jié)體溫參與新陳代謝水對環(huán)境的作用：塑造地表地貌影響氣候變化維持生態(tài)平衡構(gòu)成重要生態(tài)系統(tǒng)水的凈化與保護(hù)水污染的主要類型現(xiàn)代社會中，水污染已成為全球性環(huán)境問題：工業(yè)污染：重金屬、有機(jī)物、酸堿廢水等生活污染：生活垃圾、洗滌劑、糞便等農(nóng)業(yè)污染：化肥、農(nóng)藥、畜禽養(yǎng)殖廢水等石油污染：石油泄漏、油輪事故等飲用水處理工藝自然水要經(jīng)過一系列處理才能成為安全的飲用水，主要步驟包括：沉淀：去除大顆粒懸浮物混凝：加入混凝劑使細(xì)小顆粒聚集沉淀過濾：通過砂濾池過濾去除更小顆粒消毒：加入氯氣或臭氧殺滅病原微生物軟化：降低水的硬度（視水源而定）水資源保護(hù)措施保護(hù)水資源需要全社會共同努力：工業(yè)廢水達(dá)標(biāo)排放生活污水集中處理控制農(nóng)藥化肥使用量保護(hù)水源地和濕地提高用水效率，減少浪費(fèi)水的組成及化學(xué)式水的組成水是由氫元素和氧元素組成的化合物，其化學(xué)式為H?O。水的分解實(shí)驗(yàn)通過電解水的實(shí)驗(yàn)，可以證明水是由氫和氧組成的：實(shí)驗(yàn)裝置：電解池、直流電源、集氣裝置實(shí)驗(yàn)過程：向裝有稀硫酸的電解池中通入直流電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在負(fù)極產(chǎn)生氫氣，在正極產(chǎn)生氧氣體積比例：氫氣：氧氣=2:1電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H?O通電→2H?↑+O?↑實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成，其質(zhì)量比為1:8，體積比為2:1?；瘜W(xué)式的含義化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字表示化合物組成的符號，如H?O?；瘜W(xué)式包含的信息：由哪些元素組成各元素原子的個(gè)數(shù)比各元素質(zhì)量比化學(xué)式的書寫正確書寫化學(xué)式的規(guī)則：元素符號首字母大寫，第二個(gè)字母小寫元素原子個(gè)數(shù)用右下角的數(shù)字表示一個(gè)原子時(shí)數(shù)字"1"省略不寫化合物的電荷用右上角表示常見物質(zhì)的化學(xué)式：水：H?O二氧化碳：CO?甲烷：CH?氨氣：NH?硫酸：H?SO?氫氧化鈉：NaOH氯化鈉：NaCl化合價(jià)的基礎(chǔ)知識化合價(jià)的概念化合價(jià)是表示原子在化合物中結(jié)合能力的數(shù)值，表示一種元素的一個(gè)原子能結(jié)合或替代的氫原子數(shù)?；蟽r(jià)的特點(diǎn)：可以是正值、負(fù)值或零同一元素可能有不同的化合價(jià)分子中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于零離子中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于離子電荷化合價(jià)用羅馬數(shù)字表示，如：O(-II)、H(+I)常見元素的化合價(jià)一些元素具有固定的化合價(jià)：氫元素：通常為+1（在金屬氫化物中為-1）氧元素：通常為-2（在過氧化物中為-1）金屬元素：通常為正價(jià)鹵素元素：與金屬化合時(shí)通常為-1部分元素具有多種化合價(jià)：鐵：+2價(jià)（亞鐵）、+3價(jià)（鐵）銅：+1價(jià)（亞銅）、+2價(jià)（銅）硫：-2、+4、+6價(jià)氮：-3、+1、+2、+3、+4、+5價(jià)化合價(jià)的應(yīng)用化合價(jià)的記憶口訣："一價(jià)氫鋰鈉鉀，二價(jià)堿土和鋅鎘，三價(jià)鋁硼常見到，四價(jià)鉛錫偶一遇""氧一般是負(fù)二價(jià)，鹵素單價(jià)能力強(qiáng)，金屬正價(jià)非金負(fù)，氫通常來正一價(jià)"利用化合價(jià)判斷和書寫化學(xué)式：確定各元素化合價(jià)使各元素化合價(jià)代數(shù)和為零交叉化合價(jià)的數(shù)值作為另一元素的原子個(gè)數(shù)例：鋁(+3)和氧(-2)組成的化合物2×(+3)+3×(-2)=0，所以化學(xué)式為Al?O?第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化的基本規(guī)律，由法國化學(xué)家拉瓦錫在1774年提出。定律內(nèi)容：在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。質(zhì)量守恒定律的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)只是原子重新組合的過程原子在化學(xué)反應(yīng)中既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式配平的理論基礎(chǔ)。鐵與硫反應(yīng)實(shí)例分析鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵的過程：將鐵粉和硫粉按一定比例混合充分研磨使其均勻混合加熱至反應(yīng)發(fā)生（混合物發(fā)紅）反應(yīng)完成后生成黑色固體硫化亞鐵化學(xué)方程式：Fe+S→FeS這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了質(zhì)量守恒：56g鐵+32g硫=88g硫化亞鐵化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式是用化學(xué)符號、化學(xué)式和數(shù)字表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式包含的信息：反應(yīng)物和生成物的種類反應(yīng)物和生成物的比例關(guān)系反應(yīng)的基本條件（如加熱、催化劑等）物質(zhì)的狀態(tài)（固、液、氣、溶液）化學(xué)方程式的重要性：準(zhǔn)確描述化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)物質(zhì)量的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)計(jì)算預(yù)測反應(yīng)結(jié)果化學(xué)方程式書寫步驟步驟一：確定反應(yīng)物和生成物根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)條件，明確參與反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）和反應(yīng)后生成的新物質(zhì)（生成物）。例如：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水。步驟二：寫出化學(xué)式將反應(yīng)物的化學(xué)式寫在方程式左側(cè)，生成物的化學(xué)式寫在右側(cè)，用加號連接同側(cè)的不同物質(zhì)，用箭頭分隔反應(yīng)物和生成物。例如：CH?+O?→CO?+H?O在這一步驟中，應(yīng)注意化學(xué)式的正確書寫，特別是多原子分子如O?、N?等。步驟三：配平方程式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，調(diào)整各物質(zhì)的系數(shù)（置于化學(xué)式前的數(shù)字），使方程式左右兩側(cè)各元素的原子數(shù)相等。配平順序建議：先配平金屬元素→非金屬元素→氫元素→氧元素例如：CH?+2O?→CO?+2H?O步驟四：添加必要符號在化學(xué)式右下角添加表示物質(zhì)狀態(tài)的符號：(s)：固態(tài)solid(l)：液態(tài)liquid(g)：氣態(tài)gas(aq)：水溶液aqueous在箭頭上方或下方標(biāo)注反應(yīng)條件：△：加熱催化劑名稱：表示需要催化劑壓強(qiáng)、溫度等特定條件例如：CH?(g)+2O?(g)△→CO?(g)+2H?O(g)運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算基于化學(xué)方程式的計(jì)算類型化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，常見的計(jì)算類型包括：已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量計(jì)算氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)求反應(yīng)的進(jìn)度（轉(zhuǎn)化率、收率等）計(jì)算示例：生成氣體的體積計(jì)算問題：12g碳酸鈣完全分解能生成多少升二氧化碳?xì)怏w？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）解題步驟：寫出化學(xué)方程式：CaCO?→CaO+CO?↑建立數(shù)量關(guān)系：1摩爾CaCO?生成1摩爾CO?計(jì)算摩爾數(shù)：n(CaCO?)=12g÷100g/mol=0.12mol根據(jù)化學(xué)方程式：n(CO?)=n(CaCO?)=0.12mol計(jì)算氣體體積：V(CO?)=0.12mol×22.4L/mol=2.69L日常生活中的應(yīng)用計(jì)算1.食品變質(zhì)計(jì)算例：面包中含有10g碳水化合物，若全部發(fā)酵，會產(chǎn)生多少體積的二氧化碳？化學(xué)方程式：C?H??O?→2C?H?OH+2CO?↑關(guān)鍵計(jì)算：10g碳水化合物約等于0.056mol葡萄糖根據(jù)方程式，產(chǎn)生0.112molCO?標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為2.5L2.燃燒熱值計(jì)算例：計(jì)算1kg甲烷完全燃燒釋放的熱量?；瘜W(xué)方程式：CH?+2O?→CO?+2H?O（ΔH=-890kJ/mol）關(guān)鍵計(jì)算：1kg甲烷約等于62.5mol釋放熱量=62.5mol×890kJ/mol=55625kJ3.空氣污染物計(jì)算例：一輛汽車每天消耗5kg汽油（假設(shè)為辛烷C?H??），產(chǎn)生多少二氧化碳？化學(xué)方程式：2C?H??+25O?→16CO?+18H?O關(guān)鍵計(jì)算：5kg辛烷約等于43.9mol產(chǎn)生CO?約為351.2mol，即15.5kg第六單元碳和碳的氧化物金剛石結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：每個(gè)碳原子通過四個(gè)共價(jià)鍵與周圍四個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)。主要性質(zhì)：無色透明晶體硬度極高（莫氏硬度10）不導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好密度大（3.52g/cm3）主要用途：寶石、切割工具、鉆頭、磨具石墨結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：碳原子在同一平面內(nèi)形成六邊形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層與層之間靠范德華力結(jié)合。主要性質(zhì)：黑色、有金屬光澤質(zhì)軟、可導(dǎo)電密度?。?.26g/cm3）耐高溫、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定主要用途：鉛筆、電極、潤滑劑、耐火材料富勒烯(C??)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：60個(gè)碳原子排列成足球狀結(jié)構(gòu)，由20個(gè)六邊形和12個(gè)五邊形組成。主要性質(zhì)：深褐色粉末或晶體溶于有機(jī)溶劑可形成多種化合物具有特殊電學(xué)性質(zhì)主要用途：納米材料、超導(dǎo)體、太陽能電池、藥物載體二氧化碳(CO?)物理性質(zhì)：無色無味氣體密度比空氣大溶于水（形成碳酸）可固化為干冰化學(xué)性質(zhì)：不支持燃燒與水反應(yīng)生成碳酸與堿反應(yīng)生成碳酸鹽可參與光合作用二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)原理二氧化碳可以通過碳酸鹽與酸反應(yīng)制取。常用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑必要的試劑和儀器大理石碎塊（CaCO?）稀鹽酸（HCl溶液）廣口瓶或錐形瓶導(dǎo)氣管和單孔橡皮塞集氣瓶玻璃片澄清石灰水實(shí)驗(yàn)步驟在廣口瓶中放入大理石碎塊安裝好導(dǎo)氣管和單孔橡皮塞將導(dǎo)氣管另一端插入集氣瓶底部從漏斗或瓶口慢慢加入稀鹽酸觀察到氣泡產(chǎn)生，開始收集氣體待集氣瓶中充滿二氧化碳后，用玻璃片蓋住瓶口重復(fù)步驟收集多瓶二氧化碳二氧化碳的收集方法由于二氧化碳的密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集。原理：二氧化碳由下而上逐漸充滿集氣瓶，將瓶中的空氣排出。二氧化碳的檢驗(yàn)方法點(diǎn)燃的木條伸入二氧化碳中會熄滅將收集的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁化學(xué)方程式：Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O注意事項(xiàng)酸液不要一次加入過多，防止反應(yīng)過劇導(dǎo)氣管不要插入石灰水過深，防止倒吸反應(yīng)完成后，應(yīng)將殘液按規(guī)定處理二氧化碳與環(huán)境二氧化碳與酸雨雖然二氧化碳不是酸雨的主要成因，但它會溶于大氣中的水形成碳酸，使雨水略呈酸性（pH約5.6）。酸雨的主要形成機(jī)制：化石燃料燃燒產(chǎn)生大量二氧化硫(SO?)和氮氧化物(NO?)這些氣體在大氣中與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸和硝酸的氣溶膠隨降水落到地面形成酸雨酸雨的危害：腐蝕建筑物和文物破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長酸化湖泊和河流，威脅水生生物影響人體健康二氧化碳與溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)是指大氣中的溫室氣體吸收地表輻射的熱量并重新輻射，導(dǎo)致地球表面溫度升高的現(xiàn)象。溫室效應(yīng)機(jī)理：太陽輻射穿過大氣層到達(dá)地表地表吸收輻射后以紅外線形式釋放熱量溫室氣體（主要是CO?、CH?、N?O等）吸收紅外線部分熱量被重新輻射回地表，導(dǎo)致氣溫升高溫室效應(yīng)的影響：全球平均氣溫上升極地冰川融化，海平面上升極端天氣事件增多生物多樣性減少農(nóng)業(yè)生產(chǎn)受影響減少二氧化碳排放的措施提高能源利用效率發(fā)展清潔能源（太陽能、風(fēng)能等）推廣新能源汽車植樹造林，增加碳匯推行低碳生活方式一氧化碳的性質(zhì)與危害一氧化碳的基本性質(zhì)一氧化碳(CO)是一種無色、無味、無刺激性的氣體，這些特性使它極其危險(xiǎn)，因?yàn)槿藷o法通過感官察覺它的存在。物理性質(zhì)：密度略小于空氣幾乎不溶于水難以液化（臨界溫度-140℃）化學(xué)性質(zhì)：可燃燒：2CO+O?→2CO?具有還原性：CO+Fe?O?→2Fe+3CO?與血紅蛋白結(jié)合力強(qiáng)一氧化碳中毒機(jī)理與危害一氧化碳的毒性主要來源于其與血紅蛋白的高親和力，這種親和力是氧氣的200-300倍。中毒機(jī)理：一氧化碳進(jìn)入肺部后，迅速與血紅蛋白結(jié)合形成碳氧血紅蛋白碳氧血紅蛋白不能攜帶氧氣導(dǎo)致機(jī)體組織缺氧，尤其是對大腦和心臟傷害最大中毒癥狀（按輕重程度）：輕度：頭痛、頭暈、惡心中度：劇烈頭痛、視力模糊、判斷力下降重度：意識喪失、呼吸心跳減弱極重度：呼吸停止、死亡一氧化碳中毒案例與防范常見中毒來源：煤爐、煤氣灶使用不當(dāng)或通風(fēng)不良汽車在密閉車庫運(yùn)轉(zhuǎn)燃?xì)鉄崴靼惭b不規(guī)范工業(yè)生產(chǎn)中的煤氣泄漏典型案例：某家庭冬季使用煤爐取暖，因門窗緊閉、通風(fēng)不良，導(dǎo)致一家四口一氧化碳中毒，兩人死亡。防范措施：確保燃燒設(shè)備正常工作并定期檢查保持室內(nèi)通風(fēng)良好安裝一氧化碳報(bào)警器不在密閉空間使用燃燒設(shè)備不在車庫內(nèi)長時(shí)間運(yùn)轉(zhuǎn)汽車急救方法：將中毒者迅速轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處，保持呼吸道通暢，嚴(yán)重者應(yīng)立即就醫(yī)，可能需要高壓氧治療。第七單元燃料及其利用天然氣組成：主要成分是甲烷(CH?)，含少量乙烷、丙烷等烴類氣體。物理性質(zhì)：無色氣體密度比空氣小幾乎不溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃燒：CH?+2O?→CO?+2H?O完全燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色主要用途：家庭炊事和取暖工業(yè)燃料發(fā)電化工原料優(yōu)點(diǎn)：燃燒充分，污染少熱值高，約35-39MJ/m3運(yùn)輸方便煤組成：主要成分是碳，含有氫、氧、氮、硫等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)。形成：遠(yuǎn)古植物經(jīng)過長期地質(zhì)作用形成。分類（按煤化程度）：泥炭→褐煤→煙煤→無煙煤物理性質(zhì)：黑色或褐色固體密度約1.2-1.5g/cm3化學(xué)性質(zhì)：可燃燒：C+O?→CO?干餾可得煤焦油、煤氣等主要用途：工業(yè)燃料發(fā)電煉焦煤化工原料環(huán)境問題：燃燒產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物等污染物開采導(dǎo)致生態(tài)破壞石油組成：復(fù)雜的烴類混合物，主要含碳、氫元素。形成：海洋生物遺體經(jīng)過地質(zhì)變化形成。物理性質(zhì)：黑褐色粘稠液體密度小于水不溶于水加工：通過分餾獲得不同產(chǎn)品輕質(zhì)：汽油、煤油中質(zhì)：柴油重質(zhì)：潤滑油、瀝青主要用途：交通運(yùn)輸燃料石油化工原料工業(yè)燃料道路建設(shè)材料優(yōu)點(diǎn)：能量密度高便于儲存和運(yùn)輸應(yīng)用廣泛燃燒與滅火原理燃燒的條件與過程燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種劇烈的氧化反應(yīng)，伴隨著放熱和發(fā)光現(xiàn)象。燃燒的三個(gè)必要條件（燃燒三角形）：可燃物能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，如木材、紙張、煤、汽油等。氧氣空氣中約含21%的氧氣，當(dāng)氧氣濃度低于15%時(shí)，大多數(shù)物質(zhì)難以燃燒。溫度物質(zhì)必須達(dá)到其燃點(diǎn)（著火點(diǎn)）才能燃燒。不同物質(zhì)的燃點(diǎn)不同，例如：紙約233℃，汽油約280℃。燃燒的類型：完全燃燒：生成二氧化碳和水，火焰呈藍(lán)色不完全燃燒：生成一氧化碳和水，火焰呈黃色滅火原理與方法滅火的基本原理是破壞燃燒的必要條件之一。根據(jù)不同情況，可采用不同的滅火方法：隔離法切斷可燃物來源，如關(guān)閉氣閥、移走未燃燒的物質(zhì)。適用情況：氣體燃料火災(zāi)、可移動(dòng)的小型火災(zāi)。實(shí)例：煤氣泄漏引起火災(zāi)時(shí)，首先關(guān)閉煤氣閥門。窒息法切斷氧氣供應(yīng)，如用滅火毯覆蓋、噴灑泡沫。適用情況：小面積火災(zāi)、油類火災(zāi)。實(shí)例：廚房油鍋起火，可用鍋蓋蓋住或用滅火毯覆蓋。冷卻法降低燃燒溫度，如噴水、噴二氧化碳。適用情況：固體物質(zhì)火災(zāi)、大面積火災(zāi)。實(shí)例：森林火災(zāi)通常使用大量水進(jìn)行冷卻滅火。常見滅火器及使用方法水基滅火器：適用于普通固體物質(zhì)火災(zāi)，不可用于電器和油類火災(zāi)二氧化碳滅火器：適用于電器和貴重物品火災(zāi)，滅火效果有限干粉滅火器：適用范圍廣，可撲滅固體、液體、氣體和電器火災(zāi)泡沫滅火器：適用于油類火災(zāi)，不可用于電器火災(zāi)滅火器使用步驟：拔銷→對準(zhǔn)火源根部→壓下手柄→左右擺動(dòng)燃料的合理利用與開發(fā)化石能源的挑戰(zhàn)隨著經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人口增長，化石燃料消耗迅速增加，面臨著資源有限和環(huán)境污染雙重挑戰(zhàn)：資源有限性：石油、天然氣等資源儲量有限，預(yù)計(jì)幾十到幾百年內(nèi)將逐漸耗盡環(huán)境問題：燃燒產(chǎn)生溫室氣體、酸雨前體物和顆粒物污染地緣政治：能源資源分布不均導(dǎo)致國際關(guān)系復(fù)雜化新能源開發(fā)與利用為應(yīng)對能源挑戰(zhàn)，世界各國積極開發(fā)可再生能源：太陽能：光伏發(fā)電、太陽能熱水器、光熱發(fā)電風(fēng)能：陸上和海上風(fēng)力發(fā)電場水能：水力發(fā)電、潮汐能發(fā)電生物質(zhì)能：生物燃料、沼氣利用地?zé)崮埽旱責(zé)岚l(fā)電、地?zé)峁┡瘹淠埽喝剂想姵?、氫燃料汽車能源高效利用提高能源利用效率是解決能源問題的重要途徑：工業(yè)節(jié)能：余熱回收、生產(chǎn)工藝優(yōu)化建筑節(jié)能：保溫材料、節(jié)能窗戶、智能控制系統(tǒng)交通節(jié)能：混合動(dòng)力、電動(dòng)汽車、輕量化材料家庭節(jié)能：節(jié)能電器、LED照明、合理用能習(xí)慣能源革命案例太陽能熱水器中國是全球最大的太陽能熱水器市場，覆蓋率超過70%的農(nóng)村家庭。一個(gè)典型的家用太陽能熱水器每年可節(jié)約標(biāo)準(zhǔn)煤約250-300kg，減少二氧化碳排放約650-800kg。電動(dòng)汽車中國已成為全球最大的電動(dòng)汽車市場。與傳統(tǒng)燃油車相比，電動(dòng)汽車能源利用效率高約3倍。以中等城市為例，每輛電動(dòng)車每年可減少約1.5噸二氧化碳排放。沼氣工程農(nóng)村地區(qū)的沼氣池利用畜禽糞便、農(nóng)作物秸稈等產(chǎn)生沼氣，既解決了廢棄物處理問題，又提供了清潔能源。一個(gè)典型的農(nóng)村家庭沼氣池（8立方米）每年可替代約1噸標(biāo)準(zhǔn)煤。復(fù)習(xí)與中考重點(diǎn)難點(diǎn)歸納重要概念與理論中考化學(xué)考查的核心概念：物質(zhì)的構(gòu)成原子→分子→物質(zhì)，掌握元素周期表規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)等。物質(zhì)的性質(zhì)與變化物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，掌握常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的量相對原子質(zhì)量、化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系。典型方程式總結(jié)必須掌握的重要化學(xué)方程式：氧氣的制備：2KMnO?△→K?MnO?+MnO?+O?↑二氧化碳的制備：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑水的電解：2H?O通電→2H?↑+O?↑金屬的燃燒：2Mg+O?→2MgO非金屬的燃燒：C+O?→CO?碳酸鹽的分解：CaCO?△→CaO+CO?↑酸堿中和：H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O碳的還原性：CO+CuO→Cu+CO?實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練中考實(shí)驗(yàn)技能重點(diǎn)：基本操作：藥品取用、溶液配制、加熱、過濾儀器使用：試管、燒杯、量筒、滴管、酒精燈氣體制備：氧氣、二氧化碳的制備與收集物質(zhì)檢驗(yàn)：氧氣、二氧化碳、水的檢驗(yàn)方法化學(xué)方程式的配平技巧配平化學(xué)方程式的一般步驟：直接法：從簡單元素開始，依次配平系數(shù)法：設(shè)未知數(shù)，列方程求解元素守恒法：根據(jù)元素守恒原理配平配平示例（甲烷燃燒）：寫出未配平方程式：CH?+O?→CO?+H?O配平C元素：左右各1個(gè)C原子，已平衡配平H元素：左側(cè)4個(gè)H，右側(cè)需要2個(gè)H?O配平O元素：右側(cè)有4個(gè)O，左側(cè)需要2個(gè)O?最終方程式：CH?+2O?→CO?+2H?O常見計(jì)算題型相對分子質(zhì)量計(jì)算：根據(jù)元素相對原子質(zhì)量計(jì)算化合物的相對分子質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：溶液濃度、混合物成分計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量、體積等氣體體積計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾氣體體積為22.4L實(shí)際生活中的化學(xué)食品中的化學(xué)食品加工、保存和烹飪過程中充滿了化學(xué)變化：面包發(fā)酵：酵母菌將糖分解為二氧化碳和乙醇，使面團(tuán)膨脹食物煮熟：蛋白質(zhì)變性、淀粉糊化、脂肪融化等食品保鮮：抗氧化劑防止食物氧化變質(zhì)調(diào)味料：食鹽(NaCl)、食用堿(NaHCO?