PAGE1專題13綜合應用題考點01化學與能源綜合應用命題點頻次題型年份及分值考查內容化學與能源綜合應用5年1考綜合應用題2025年10分燃燒與滅火；化學與能源綜合應用考點02酸、堿、鹽綜合應用命題點頻次題型年份及分值考查內容酸、堿、鹽綜合應用5年2考綜合應用題2022年10分2021年10分酸、堿、鹽的性質及綜合應用考點03碳及其化合物綜合應用命題點頻次題型年份及分值考查內容碳及其化合物綜合應用5年2考綜合應用題2024年10分2023年10分碳及其化合物的性質及綜合應用考點01化學與能源綜合應用1．（2025·河南卷）化學是能源科學、環(huán)境科學、航空航天工程等現(xiàn)代科學技術的基礎。（1）社會發(fā)展離不開優(yōu)質能源開發(fā)。下列屬于可再生能源的是(填字母)。a．煤

b．石油

c．氫氣

d．天然氣（2）能源轉型是人類進步的驅動力，家用燃料的變遷承載了社會文明發(fā)展的需求。某興趣小組通過調查家用燃料的變遷與合理使用，繪制了下圖所示的家用燃料變遷圖。請完成下列問題。①點燃煤時常用柴草引燃，說明可燃物燃燒需要的條件之一是。②天然氣主要成分是甲烷。甲烷完全燃燒的化學方程式為。③天然氣作為一種比較清潔的燃料，已經走進城鄉(xiāng)居民生活。與燃煤相比，使用天然氣可以減少的空氣污染物是(填一種即可)。（3）捕集是實現(xiàn)低碳目標的一種有效手段，某捕集工藝流程如下圖所示。①捕捉室中采用“噴淋”方式加入NaOH溶液，請敘述“噴淋”方式的優(yōu)點。②寫出反應分離室中生成NaOH的化學方程式。③以上工藝流程中不涉及的化學反應基本類型是。（4）新能源在我國航天科技領域有著廣泛的應用，火箭發(fā)射衛(wèi)星時常用液氫和液氧作推進劑。要將衛(wèi)星送達預定軌道，某型火箭至少需要燃燒220kg的液氫才能提供足夠的能量。理論上該火箭需要攜帶液氧的質量是。【答案】（1）c（2）溫度達到可燃物的著火點二氧化硫（合理即可）（3）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分置換反應（4）1760kg【解析】（1）a、煤屬于化石燃料，短期內不能再生，屬于不可再生能源，不符合題意；b、石油屬于化石燃料，短期內不能再生，屬于不可再生能源，不符合題意；c、氫氣可通過電解水得到，屬于可再生能源，符合題意；d、天然氣屬于化石燃料，短期內不能再生，屬于不可再生能源，不符合題意。故選c；（2）①煤的著火點較高，不易被點燃，點燃煤時常用柴草引燃，是因為柴草燃燒放出熱量，可使溫度升高達到煤的著火點，故說明可燃物燃燒需要的條件之一是：溫度達到可燃物的著火點；②天然氣主要成分是甲烷。甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；③煤燃燒會產生二氧化硫、一氧化碳等污染物，而天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，使用天然氣可以減少的空氣污染物是二氧化硫等；（3）①捕捉室中采用“噴淋”方式加入NaOH溶液，“噴淋”方式的優(yōu)點：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；②二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，則反應分離室中生成NaOH的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；③二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不屬于基本反應類型；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故不涉及置換反應；（4）解：設理論上該火箭需要攜帶液氧的質量是x

x=1760kg答：理論上該火箭需要攜帶液氧的質量是1760kg。考點02酸、堿、鹽綜合應用2．（2022·河南卷）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農業(yè)生產關系十分密切。（1）在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有（填字母）。a．酸性

b．吸水性

c．氧化性

d．脫水性（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產或生活中的一種用途。（3）中和反應是化學學習和研究的重要內容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫為。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色的變化是。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質為BaSO4、、CaCO3和BaCO3。③請設計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質。（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）（5）工業(yè)廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質量分數為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質量分數為20%）來處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質量是多少？【答案】（1）b（2）改良酸性土壤（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色（4）玻璃棒氫氧化鎂/Mg(OH)2取適量溶液乙于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，充分反應后，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉（5）19.6t【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑。故選b；（2）氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤；（3）①氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故填：；②氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至稀鹽酸過量，稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；（4）①溶解所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒，故都需要用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；②粗鹽中含氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉，加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鋇和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故固體甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；③溶液乙中含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，可用過量的氯化鈣溶液檢驗碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可用無色酚酞試液檢驗氫氧化鈉，故：取適量溶液乙于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，充分反應后，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；（5）解：設需要這種廢硫酸的質量是x，

x=19.6t答：需要這種廢硫酸的質量是19.6t。3．（2021·河南卷）酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業(yè)生產關系十分密切。（1）酸具有相似的性質，因為不同的酸在水溶液中都能解離出。（2）檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質，可以選用的一種試劑是。（3）利用數字化實驗設備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖，當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質化學式為，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成色。

（4）氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCl、CaCl2雜質，得到NaCl溶液，某化學小組設計了如下實驗方案。

①過濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和.②以上方案中有關反應的化學方程式為（寫一個即可）③寫出溶液乙中含有的雜質，并將以上方案補充完整。（5）某實驗室用40g、20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產品中殘余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，請計算該一定量石油產品H2SO4的質量?！敬鸢浮縃+稀鹽酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）HCl、NaCl紅玻璃棒Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入適量稀鹽酸9.8g【解析】（1）酸具有相似化學性質的原因是都能在水溶液中解離出H+。（2）氫氧化鈉變質產生了碳酸鈉，即檢驗是否有Na2CO3，可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣泡產生，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀；（3）由圖像可知V2mL對應點的pH在7的下面，呈酸性，即酸過量，有HCl，反應產生了NaCl，故溶液中溶質為HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液變紅。（4）①過濾用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒②考察復分解反應的書寫，粗鹽提純常見化學方程式。整個過程發(fā)生的化學方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），寫出一個即可。③整個過程中，引入的除雜試劑Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反應產生了NaOH,故雜質有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入適量稀鹽酸，題干標明是“得到NaCl溶液”，故應寫“適量稀鹽酸”，且不得寫“蒸發(fā)結晶”。（5）解：設該一定量石油產品中硫酸的質量為x答：該一定量石油產品中硫酸的質量為9.8g。考點03碳及其化合物綜合應用4．（2024·河南卷）碳元素對人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學研究的重要內容。（1）“低碳行動”中的“碳”指的是(填“C”“CO”或“CO2”)。（2）如圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數為。（3）關于金剛石和石墨的說法中，不正確的是(填字母)。a.金剛石和石墨都屬于碳的單質b.石墨轉化為金剛石屬于物理變化c.它們完全燃燒后的產物都是二氧化碳d.金剛石和石墨里碳原子排列方式不同（4）探究煉鐵原理的實驗裝置如圖。在V形管內反應的化學方程式為(寫出一個即可)；從環(huán)境保護的角度考慮，處理尾氣的方法為。（5）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水有機物+氧氣，推測該有機物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的裝置如圖(實驗過程略去)。①實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能。請加以解釋。②請設計方案，檢驗實驗后的燒堿溶液中生成的新物質。(寫出選用的試劑和現(xiàn)象即可)（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應在發(fā)展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產48t甲醇，理論上能夠吸收CO2的質量是多少？【答案】（1）CO2（2）6（3）b（4）、將尾氣點燃(或進行收集)（5）C、H(或碳、氫)甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進行光合作用取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產生白色沉淀（6）解：設理論上能夠吸收CO2的質量為x

x=66t答：理論上能夠吸收CO2的質量是66t?！窘馕觥浚?）“低碳行動”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指較低的二氧化碳的排放；（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，故碳原子核外電子數為：6；（3）a、金剛石和石墨均是由碳元素組成的純凈物，均屬于碳單質，不符合題意；b、石墨和金剛石是兩種不同的物質，故石墨轉化為金剛石，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；c、金剛石和石墨均屬于碳單質，它們完全燃燒后的產物均是二氧化碳，不符合題意；d、金剛石和石墨均是由碳原子構成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差異很大，不符合題意。故選b；（4）V形管內反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；一氧化碳具有可燃性，故處理尾氣的方法為：將尾氣點燃(或進行收集)；（5）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、O，生成物氧氣由氧元素組成，故該有機物中一定含有的元素是：C、H；①光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生成有機物和氧氣，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進行光合作用，故實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能；②二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故設計方案，檢驗實驗后的燒堿溶液中生成的新物質：取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產生白色沉淀；（6）見答案。5．（2023·河南卷）碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是化學研究的重要內容。

（1）如圖是碳原子的結構示意圖，圖中的數值為。（2）碳元素可組成多種單質，下列有關說法不正確的是(填字母)。a．金剛石的硬度很大b．每個C60分子是由60個碳原子構成的c．石墨的導電性良好d．金剛石、石墨和C60里碳原子排列方式相同（3）CO和CO2均屬于碳的氧化物。下列圖示中，A是CO還原Fe2O3的部分實驗裝置，B是探究CO2性質的趣味實驗裝置。

①寫出裝置A中CO還原Fe2O3的化學方程式；從環(huán)保角度考慮，寫出一種尾氣處理的方法。②裝置B中，注入濃NaOH溶液后，可觀察到氣球逐漸脹大，請分析原因。（4）實驗室制取CO2等常見氣體的相關裝置如下圖所示。

①實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取干燥的CO2，所需裝置從左到右的正確連接順序為接接(填字母)。②用①中裝置，選擇過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2，寫出反應的化學方程式。（5）現(xiàn)用大理石和稀鹽酸反應制取4.4g二氧化碳，理論上需質量分數為10%的鹽酸的質量是多少？【答案】（1）4（2）d（3）用一燃著的酒精燈放在尾氣處理處，將尾氣點燃氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大（4）BEC（5）設：理論上需質量分數為10%的鹽酸的質量是。答：理論上需質量分數為10%的鹽酸的質量是73g?！窘馕觥浚?）原子的結構示意圖中，質子數=電子數，所以，6=2+，=4。（2）a．金剛石是天然存在的最硬物質，即金剛石的硬度很大。正確；b．C60由C60分子構成，每個C60分子是由60個碳原子構成的。正確；c．石墨具有良好的導電性。正確；d．金剛石、石墨和C60里碳原子排列方式不同。不正確。綜上所述：選擇d。（3）①一氧化碳與氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式；由于尾氣中一氧化碳有毒，所以尾氣處理的方法可以用一燃著的酒精燈放在尾氣處理處，將尾氣點燃等。②由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大。（4）①制取二氧化碳藥品是大理石和稀鹽酸，反應不需加熱，所以發(fā)生裝置選B裝置；濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應，所以干燥二氧化碳選E裝置；二氧化碳密度比空氣大，收集二氧化碳用向上排空氣法，選擇C裝置。故填：B；E；C。②氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學方程式。（5）詳見答案。1．（2025·鄭州市外國語學校三模）化學來源于生活，又應用于生活。請用化學知識解決下列問題。（1）周末美美同學在家準備做紅燒排骨，打開燃氣灶開關后，聽到天然氣釋放的聲音，但天然氣并沒有燃燒，請從燃燒的條件分析燃氣灶打不著火的原因是：。（2）美美對廚房中常見物質的用途和性質產生很大興趣，以下說法錯誤的是。a．白醋能除去水垢b．加碘食鹽可以預防甲狀腺腫大c．鐵鍋生銹是因為和空氣中的氧氣和水接觸d．純堿溶液顯堿性，可用于除油污，所以純堿屬于堿（3）美美用冰箱清洗劑(食品級的過氧化氫溶液)清潔廚房。她帶領社團同學用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取質量相同、研磨后二氧化錳和硫酸銅粉末作催化劑，分別加入相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線、所示。(資料卡片：過氧化氫分子分解為氫原子和氧原子，氧原子沒有形成氧分子之前具有較強的氧化性，可以消毒殺菌。)①請寫出圖乙中曲線b制取氧氣的化學方程式。②結合實驗，曲線最終達到相同的壓強，說明了什么？（4）美美同學繼續(xù)探究實驗室制備氣體的方法和思路。①寫出用AC裝置制取某氣體的化學方程式。②用裝置制取氫氣時，寫出發(fā)生裝置控制反應停止的原理。③用裝置制取時，若制得的中含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用、裝置將以上氣體除去，則正確的連接順序是：。____________________________________________(用導管口字母填寫)（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，美美和同學們進行如下實驗，將雞蛋殼洗凈、搗碎后稱量，全部投入足量稀鹽酸中，充分反應后，剩余物質總質量為，計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數?！敬鸢浮浚?）沒有達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達不到著火點）（2）d（3）催化劑只能改變反應的速率，不能增大生成物的質量（4）關閉彈簧夾，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)生，可以控制反應的發(fā)生和停止efcd（5）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：18g+150g-161.4g=6.6g；設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為xx=15g雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為83.3%。【解析】（1）打開燃氣灶開關后，聽到天然氣釋放的聲音，但天然氣并沒有燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達不到著火點）；（2）a、白醋能與水垢反應，能除去水垢，故正確；b、加碘食鹽可以預防甲狀腺腫大，故正確；c、鐵鍋生銹是因為和空氣中的氧氣和水接觸，故正確；d、純堿溶液顯堿性，可用于除油污，但純堿屬于鹽，故錯誤，故選：d；（3）①圖乙中曲線b是過氧化氫在硫酸銅催化劑作用下生成氧氣和水，反應的化學方程式為：；②曲線最終達到相同的壓強，說明催化劑只能改變反應的速率，不能增大生成物的質量；（4）①A裝置是固體加熱裝置且試管口有一團棉花，C裝置是排水法收集氧氣，則選用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：；②用裝置制取氫氣時，B裝置中帶有多孔塑料隔板和彈簧夾，關閉彈簧夾，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)生，可以控制反應的發(fā)生和停止；③用裝置制取時，若制得的中含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用、裝置將以上氣體除去，碳酸氫鈉溶液與氯化氫反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，G裝置可除去氣體中的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，F(xiàn)裝置可除去氣體中的水蒸氣，為使二氧化碳充分與濃硫酸接觸，應從c進入，d出去，裝置正確的連接順序是：a→e→f→c→d→b；（5）見答案。2．（2025·平頂山二模）“共和國勛章”獲得者黃旭華被譽為“中國核潛艇之父”。在潛艇中人呼出的氣體可利用過氧化鈉(Na2O2)完成氣體轉換：為了證明Na2O2固體可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行探究活動。(鐵架臺等已略去)（1）寫出A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式。（2）A裝置中長頸漏斗下端應伸入液面以下的原因是。（3）氧氣可采用E裝置收集并用帶火星的木條檢驗，這是利用氧氣的、等性質。（4）B裝置的作用是；D裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為。（5）實驗結束后，取C裝置中的固體溶于水，無氣泡產生。則該固體中一定沒有_______。A． B．NaOH C．（6）我國某新型核潛艇荷載150人，如果每人每分鐘消耗的氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應來提供，則該潛艇一天所需要的的質量是?！敬鸢浮浚?）（2）防止生成的氣體通過長頸漏斗逸散到空氣中（3）不易溶于水能助燃（4）除去（5）A（6）解：設該潛艇一天需要的的質量為x。150人每天消耗的氧氣質量為：

解得：

答：該潛艇一天需要的的質量為。【解析】（1）A裝置是制取二氧化碳，一般用大理石（或石灰石，主要成分碳酸鈣CaCO3）和稀鹽酸反應，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）A裝置中長頸漏斗下端應伸入液面以下的原因是防止生成的氣體通過長頸漏斗逸散到空氣中，起到液封的作用；（3）氧氣可采用E裝置（排水法）收集，是利用氧氣不易溶于水的性質；用帶火星的木條檢驗氧氣，是利用氧氣能支持燃燒的性質，能使帶火星的木條復燃；（4）制取二氧化碳時，鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；D裝置中是氫氧化鈉溶液，用于吸收未反應完的二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（5）Na2O2能與水反應生成氧氣，實驗結束后，取C裝置中的固體溶于水，無氣泡產生，說明該固體中一定沒有Na2O2，故選A。（6）見答案。3．（2025·安陽二模）海洋、鹽湖中蘊藏著豐富的資源。（1）《說文解字》講：“鹽，鹵也”。甲骨文中的“鹵”（如圖）蘊含的獲取鹽的方法是。（2）如圖所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲線。夏天曬“鹽”得到的NaCl的一種用途是；20℃時，Na2CO3飽和溶液的質量分數為（只寫出計算式）；冬天適合撈“堿（Na2CO3）”的原因是。（3）貝殼的主要成分是CaCO3，以貝殼、海水為原料提取MgCl2的工藝流程如下。①操作a的名稱是。②上述流程中所發(fā)生的反應未涉及的反應類型是什么？。③請寫出反應①、②的化學方程式。（4）氯堿工業(yè)中通過電解飽和食鹽水生產燒堿、氯氣和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若要制得200kg氫氣，請計算需要電解氯化鈉的質量為多少。【答案】（1）蒸發(fā)結晶（2）作調味品（合理即可）溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體（3）過濾置換反應Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2、2HCl＋Mg(OH)2＝MgCl2＋2H2O（4）解：設需要電解氯化鈉的質量是xx=11700kg答：需要電解氯化鈉的質量是11700kg。【解析】（1）從甲骨文中“鹵”的字形來看，其形似在容器中加熱鹵水獲取鹽，所以蘊含的獲取鹽的方法是蒸發(fā)結晶；（2）夏天曬“鹽”得到的NaCl用途廣泛，例如作調味品（合理即可）；20℃時，Na2CO3的溶解度為21.5g，根據飽和溶液溶質質量分數公式w=（S為溶解度），Na2CO3飽和溶液的質量分數為；冬天適合撈“堿（Na2CO3）”的原因是碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而顯著減小，冬天溫度降低，碳酸鈉會大量結晶析出；（3）①操作a是將固體和液體分離，名稱是過濾；②貝殼（主要成分CaCO3）高溫分解生成CaO和CO2，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應；CaO與水反應生成Ca(OH)2，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應；Ca(OH)2與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；上述流程中所發(fā)生的反應未涉及的反應類型是置換反應；③反應①氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2；反應②是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為2HCl＋Mg(OH)2＝MgCl2＋2H2O；（4）見答案。4．（2025·鶴壁一模）酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容。請回答下列問題：（1）向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測得溶液的溫度變化如圖所示。①由圖可知，該反應是（選填“吸熱”或“放熱”）反應。②40s時，所得溶液中的溶質為（填化學式）。（2）某粗鹽樣品中含有氯化鈣、硫酸鎂兩種雜質，欲將其除去，現(xiàn)將樣品溶解后依次進行下列操作：a．加入過量氫氧化鋇溶液；b．加入過量碳酸鈉溶液；c．過濾；d．加入過量鹽酸；e．蒸發(fā)結晶。①加入氫氧化鋇溶液時發(fā)生反應的化學方程式為。②操作c、e中均使用到一種玻璃儀器，其在操作e中的作用是。（3）某同學欲用NaOH固體配制100g溶質質量分數為10％的NaOH溶液，用于制作“葉脈書簽”。①為完成實驗，除圖1中的儀器外，還需用到的儀器是。②所需氫氧化鈉固體的質量為g。③該同學用100mL量筒量取所需蒸餾水，讀數視線如圖2所示，若其他操作均正確，則所配NaOH溶液的溶質質量分數（選填“＞”“＝”或“＜”）10%。（4）取一定量碳酸鈉于燒杯中，加入73g稀鹽酸恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳氣體。計算所用稀鹽酸的溶質質量分數?！敬鸢浮浚?）放熱NaOH、NaCl（2）攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（3）膠頭滴管10＜（4）解：設所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，x=10%答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為10%。【解析】（1）①根據圖示，隨著反應的進行，溫度升高，說明該反應是放熱反應；②向溶液中滴加稀鹽酸，初始溶液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，40s時，溫度還在繼續(xù)上升，說明反應還在進行，即氫氧化鈉還沒有反應完全，所得溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，化學式為NaOH、NaCl；（2）①某粗鹽樣品中含有氯化鈣、硫酸鎂兩種雜質，加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，化學方程式為；②c過濾，e蒸發(fā)結晶，均需要用玻璃棒，玻璃棒在操作e中的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）①欲用NaOH固體配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，步驟為計算、稱量、量取、溶解，藥匙用于取用固體藥品，托盤天平用于稱取固體氫氧化鈉，量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故還需用到的儀器名稱是膠頭滴管；②欲用NaOH固體配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為100g×10%=10g；③量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，根據圖2，用量筒量取水時，仰視液面，讀數偏小，實際量取的水的體積偏大，則則所配溶液的溶質質量分數＜10%；（4）見答案。5．（2025·洛陽二模）某化學興趣小組開啟了“低碳行動”的項目化學習之旅。（一）制備二氧化碳（1）興趣小組同學們在實驗室中用軟塑料瓶自制氣體發(fā)生裝置，通過捏放瓶身達到的目的（如圖所示）。若利用該裝置制取二氧化碳，無紡布包內的藥品為（寫名稱）。（二）學習“碳封存”（2）某實驗基地通過一定技術將二氧化碳壓縮存入地下，實現(xiàn)二氧化碳的封存。從微粒視角分析，一定質量的二氧化碳氣體在壓縮過程中，主要改變的是。①分子大小

②分子間隔

③分子數目

④分子種類（3）通過植樹造林，利用作用吸收大氣中的CO2。（三）研究“碳捕捉”（4）根據二氧化碳的性質，可以用水和堿溶液“捕捉”二氧化碳。為比較“捕捉”效果，小組同學設計如圖1所示實驗，裝置a端連接壓強傳感器，測得燒瓶內壓強與時間的關系曲線如圖2所示。圖1中，甲、乙、丙注射器內的試劑分別是水、飽和石灰水、氫氧化鈉濃溶液。分析圖2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是（填裝置序號）；寫出圖丙中發(fā)生的化學反應方程式；從溶解性的角度說明乙、丙兩裝置效果不同的原因：。（四）了解“碳利用”（5）我國杭州亞運會的主火炬所用燃料是采用廢碳再生的甲醇（CH3OH），二氧化碳轉化為甲醇的原理是：。請計算制得64噸甲醇理論上能消耗二氧化碳的質量?！敬鸢浮浚?）控制反應的發(fā)生與停止大理石或石灰石（2）②（3）光合（4）丙氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，與氫氧化鈣相比，氫氧化鈉形成的溶液濃度大，故吸收效果好，故乙、丙兩裝置效果不同（5）解：設理論上能消耗CO2的質量為xx=88t答：理論上能消耗CO2的質量為88t?！窘馕觥浚?）在實驗室中用軟塑料瓶自制氣體發(fā)生裝置，通過捏放瓶身，可以控制固液的接觸和分離，從而達到控制反應的發(fā)生和停止的目的；實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，若利用該裝置制取二氧化碳，無紡布包內應盛放固體，則盛放的藥品為：石灰石（或大理石）；（2）一定質量的二氧化碳氣體在壓縮過程中，分子之間的間隔變小，分子的種類、數目和大小不變。故選②；（3）通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣；（4）由圖可知，丙中壓強下降的最多，說明丙中二氧化碳吸收的最多，故“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙；丙中發(fā)生反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，與氫氧化鈣相比，氫氧化鈉形成的溶液濃度大，故吸收效果好，故乙、丙兩裝置效果不同；（5）見答案。6．（2025·南陽重點初中二模）某校開展基于“碳中和”理念設計低碳行動方案跨學科實踐活動，請回答下列問題。任務一：認識二氧化碳的排放（1）下列變化過程不屬于自然界中二氧化碳的來源途徑的是___________(填字母)。A．煤的燃燒 B．動植物的呼吸作用C．植物的光合作用 D．微生物對動植物遺骸的分解（2）實驗室制取二氧化碳所用到的試劑是。（3）化石燃料的燃燒：人類燃燒化石燃料獲得能量時，產生大量的二氧化碳，這個過程將化學能主要轉化為。任務二：探索二氧化碳的吸收同學們?yōu)樘骄繗溲趸c溶液能否吸收二氧化碳并與二氧化碳發(fā)生反應，設計圖1裝置進行實驗，分別將氫氧化鈉溶液和蒸餾水全部推入燒瓶中，使用數字化實驗儀器測得裝置內氣體壓強隨時間的變化關系如圖2所示。（4）分析圖2中的壓強變化曲線可以得出氫氧化鈉溶液能與二氧化碳發(fā)生反應，證據是。（5）實驗完成后，請設計實驗方案驗證甲中有新物質生成。任務三：低碳行動方案的設計個人層面（6）作為一名中學生，請你提出一條切實可行的低碳行動方案：。國家層面：二氧化碳的資源化利用（7）電解水生成的氫氣與煉鋼工業(yè)廢氣捕捉的二氧化碳在一定條件下合成甲醇燃料，請寫出生成甲醇的化學方程式：。（8）我國科學家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其轉化的化學方程式為。如果用此方法處理88t二氧化碳，使其完全反應，請根據化學方程式計算生成乙醇的質量?！敬鸢浮浚?）C（2）大理石(或石灰石)和稀鹽酸（3）熱能（4）曲線2氣體壓強的變小程度比曲線1要大（5）取樣，向其中加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生（6）植樹造林（合理即可）（7）（8）解：設生成乙醇的質量為x答：生成乙醇的質量為46t?！窘馕觥浚?）A、煤中含碳元素，煤燃燒生成二氧化碳，不符合題意；B、動植物的呼吸作用消耗氧氣，生成二氧化碳，不符合題意；C、植物的光合作用消耗二氧化碳，生成氧氣，符合題意；D、微生物對動植物遺骸的分解生成二氧化碳，不符合題意。故選C；（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳；（3）人類燃燒化石燃料獲得能量時，產生大量的二氧化碳，這個過程將化學能主要轉化為熱能；（4）氫氧化鈉溶液中含水，如果氫氧化鈉和二氧化碳不反應，二氧化碳溶于水，且與水反應，導致裝置內氣體減少，壓強減小，曲線1和曲線2變化趨勢應相同，由圖可知，曲線2氣體壓強的變小程度比曲線1要大，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故設計實驗方案驗證甲中有新物質生成：取樣，向其中加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生；（6）提出一條切實可行的低碳行動方案：植樹造林，增加二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的含量；（7）電解水生成的氫氣與煉鋼工業(yè)廢氣捕捉的二氧化碳在一定條件下合成甲醇燃料，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，二氧化碳中C、O元素的原子個數比為1：2，甲醇中C、O元素的原子個數比為：1:1，則還應生成了水，該反應的化學方程式為：；（8）見答案。7．（2025·平頂山一模）金屬材料對于促進社會發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。（1）我市舞鋼境內鐵礦石儲量豐富。據下圖信息判斷，下列說法不正確的是。a．鐵原子質子數為26b．鐵元素位于第四周期c．鐵原子失去最外層電子后顯＋3價（2）鋁和鐵都是日常生活中應用廣泛的金屬。①鋁比鐵活潑，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？。②下圖探究實驗裝置中，一段時間后可觀察到什么現(xiàn)象？。（3）工業(yè)上把赤鐵礦、焦炭和石灰石一起加入高爐，高溫下冶煉成鐵。①寫出工業(yè)煉鐵的化學方程式。②焦炭的作用是什么？。（4）某化學小組對鎳(Ni)和銅的金屬活動性順序進行探究。請補充下列實驗報告?！静孪搿啃〗M同學對金屬活動性順序作出如下猜想。猜想一：

猜想二：【設計實驗方案】實驗內容現(xiàn)象結論ⅰ

取適量溶液于試管中，將打磨過的鎳片浸入溶液中鎳片上析出紅色物質，溶液藍色變淺猜想一正確ⅱ

取適量溶液于試管中，將打磨過的銅片浸入溶液中猜想二錯誤實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為。（5）為測定白銅(銅、鎳合金)的組成，取白銅放入燒杯中，加入稀鹽酸恰好完全反應，測得燒杯中剩余物質質量為。已知反應的化學方程式為，計算白銅中鎳的質量分數。【答案】（1）c（2）鋁表面形成致密氧化膜，阻止進一步腐蝕鐵釘生銹，U形管左高右低（3）提供熱量和生成還原劑CO（4）Cu>Ni銅片無變化（5）根據反應前后物質總質量不變，則生成氫氣的質量為10g+50g-59.9g=0.1g，設白銅中鎳的質量為x，則解得x=2.95g則白銅中鎳的質量分數為答白銅中鎳的質量分數為2.95%?！窘馕觥浚?）a、原子中圓圈內的數字表示原子的質子數，則鐵原子質子數為26，該選項說法正確；b、鐵原子核外有4個電子層，電子層數=元素周期數，則鐵元素位于第四周期，該選項說法正確；c、鐵原子最外層電子數為2，則子失去最外層電子后顯+2價，該選項說法不正確。故選c。（2）①鋁具有抗腐蝕性，是因為鋁在常溫下能和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，則能阻止內部的鋁被進一步氧化。②鐵和氧氣、水共同接觸時會生銹，裝置中的氣體減小，壓強減小，則紅墨水會左高右低。（3）①赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：。②高爐煉鐵中，焦炭燃燒放熱，且能和二氧化碳反應生成一氧化碳，則可提供熱量和還原劑一氧化碳。（4）[猜想]結合猜想一，鎳的金屬活動性可能比銅弱，即Cu>Ni。[設計實驗方案]結論為猜想二錯誤，說明鎳比銅活潑，則銅不能和硫酸鎳反應，即銅片無變化。實驗ⅰ中，鎳和硫酸銅反應生成銅和硫酸鎳，反應的化學方程式為：。（5）見答案。8．（2025·三門峽二模）二氧化碳資源化是助力“碳中和”的有效途徑。（1）空氣中的二氧化碳大部分來自化石燃料的燃燒，下列不屬于化石燃料的是_____（填字母）。A．煤 B．氫氣 C．石油 D．天然氣（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象，為驗證二者的反應，同學們設計了下圖實驗。①反應物減少：圖1中，將兩支充滿的試管分別倒插入足量等體積的水和濃溶液中，觀察到，說明二者發(fā)生了化學反應。②新物質生成：圖2中，向盛有的燒瓶中注入一定量濃溶液，振蕩后打開止水夾，觀察到燒杯內溶液倒流入燒瓶內，且溶液變渾濁，使溶液變渾濁的化學方程式為，過濾，則濾液中一定含有的物質是。（3）實驗室常用如圖裝置制取純凈、干燥的二氧化碳。①請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。②B裝置中溶液的作用是。③C裝置虛線框中的溶液名稱是。（4）某工廠利用石灰乳吸收二氧化碳，進行“碳捕捉”并轉化為碳酸鈣固體。若用含氫氧化鈣20%的石灰乳吸收二氧化碳，理論上需要這種石灰乳的質量是多少？【答案】（1）B（2）甲、乙試管液面均上升，且乙中試管內液面高于甲中試管內液面/氯化鈉（3）除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體濃硫酸（4）解：設需要氫氧化鈣的質量為x。理論上需要這種石灰乳的質量是答：理論上需要這種石灰乳的質量為?！窘馕觥浚?）化石燃料包括煤、石油、天然氣，氫氣不屬于化石燃料，故選B；（2）①將兩支充滿CO2的試管分別倒插入足量等體積的水和NaOH溶液中，氫氧化鈉溶液中含水、氫氧化鈉，實驗中觀察到甲、乙試管液面均上升，且乙中試管內液面高于甲中試管內液面，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應；②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，燒瓶內氣體減少，壓強減小，故打開止水夾，觀察到燒杯內溶液倒流入燒瓶內，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故溶液變渾濁，該反應的化學方程式為：；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉是生成物，所以濾液中一定含有的溶質是氯化鈉；（3）①A裝置中大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，發(fā)生反應的化學方程式為；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會導致制取的二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則B裝置中碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；③實驗室常用如圖裝置制取純凈、干燥的二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，可用于干燥二氧化碳氣體，則C裝置虛線框中的溶液名稱是濃硫酸；（4）見答案。9．（2025·鄭州九校聯(lián)考）金屬和金屬材料在生活和工農業(yè)生產中有著非常廣泛的應用。（1）鈦（Ti）合金是常用的航天材料。合金不具備的優(yōu)點是（填字母）。a.用途更廣

b.熔點更高

c.抗腐蝕性更好

d.硬度更高（2）工業(yè)上利用二氧化鈦和鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應可制得金屬鈦。此反應的化學方程式為。（3）我國高鐵技術處于世界先進水平，制造高鐵外殼的主要材料是鋁合金。鋁制品具有較好的抗腐蝕性能，是因。（4）《天工開物》中記載的我國古代煉鐵示意圖如圖，煉制過程中需要不斷拉動風箱的原因是；煉鐵過程中利用生成的一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，反應的化學方程式為。（5）為了保護青銅器并使其顯得更加美觀，文物保護工作者需對青銅器進行防護處理。處理后得到含有和的混合溶液，向其中加入一定量的金屬Zn，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。①請分析濾渣的成分。②反應后所得濾液的質量和原溶液相等。請分析反應前后溶液質量不變的原因。（6）實驗小組為測定某生鐵中鐵的質量分數。取11.5g生鐵樣品于燒杯中，加入100g足量稀硫酸（雜質不溶于水，也不與硫酸反應，雜質中不含鐵元素），充分反應后生成氫氣的質量為0.4g。計算該生鐵中鐵的質量分數。（結果精確到）【答案】（1）b（2）（3）鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內部金屬進一步被氧化（4）為燃料燃燒提供充足的氧氣，使燃料燃燒更充分，維持煉鐵所需的高溫（5）鋅、銅、銀鋅與硝酸銀反應使溶液質量減小的值等于鋅與硝酸銅反應使溶液質量增大的值