2021~2022學(xué)年度武漢市部分學(xué)校高三起點(diǎn)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷本試題卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A.屠呦呦 B.徐光憲 C.張青蓮 D.侯德榜【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，A不合題意；B．徐光憲主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具有“恒定混合萃取比”基本規(guī)律，在20世紀(jì)70年代建立了具有普適性的串級(jí)萃取理論，B不合題意；C．張青蓮測(cè)定了一些相對(duì)原子質(zhì)量的新值，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)，C符合題意；D．侯德榜提出“聯(lián)合制堿法”，完成了世界上第一部純堿工業(yè)專(zhuān)著《制堿》，D不合題意；故答案為：C。2.合金種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。下列不屬于合金的是A.黃金 B.黃銅 C.硬鋁 D.生鐵【答案】A【解析】【分析】根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼．黃金是金單質(zhì)，不是合金，A符合題意；

B．黃銅是銅和鋅的合金，B不合題意；

C．硬鋁是鋁、鎂、銅、硅的合金，C不合題意；D．生鐵是鐵和碳形成的合金，D不合題意；故答案為：A。3.下列關(guān)于廚房用品有效成分的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.食醋：乙酸 B.白砂糖：葡萄糖C.小蘇打：碳酸氫鈉 D.花生油：高級(jí)脂肪酸甘油酯【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．食醋是3%~5%的醋酸即乙酸溶液，A正確；B．白砂糖的主要成分是蔗糖，而不是葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉的俗稱(chēng)為小蘇打，C正確；D．花生油是油脂的一種，是高級(jí)脂肪酸甘油酯，D正確；故答案為：B。4.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的描述中，錯(cuò)誤的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式： B.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.和互為同位素 D.的電子式：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子，故甲烷的結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，故磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，故和互為同位素，C正確；D．是由陰、陽(yáng)離子組成的離子化合物，故其的電子式為：，D正確；故答案為：B。5.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A.NH4+：氣體法 B.SO42-：氣體法 C.Fe3+：顯色法 D.Br-：沉淀法【答案】B【解析】【分析】A．NH4+的檢驗(yàn)方法是加入強(qiáng)堿生成氨氣；B．SO42-是利用生成硫酸鋇沉淀；C．Fe3+的檢驗(yàn)是滴加硫氰化鉀溶液，顯紅色；D．檢驗(yàn)Br-利用生成淡黃色的溴化銀沉淀；【詳解】A．NH4+的檢驗(yàn)方法：取少量的樣品于試管中，向試管中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明樣品中含有NH4+，故該檢驗(yàn)方法為氣體法，A正確；B．SO42-是利用生成硫酸鋇沉淀，該方法是沉淀法，B錯(cuò)誤；C．Fe3+的檢驗(yàn)是滴加硫氰化鉀溶液，在反應(yīng)中溶液變紅，所以該方法為顯色法，C正確；D．檢驗(yàn)Br-利用生成淡黃色的溴化銀沉淀，故該方法是沉淀法，D正確；答案選B。6.理解實(shí)驗(yàn)原理、規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列說(shuō)法正確的是A.蒸發(fā)完成后，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B.加入萃取劑后，上下顛倒搖勻分液漏斗中的混合液C.皂化反應(yīng)完成后，加入飽和食鹽水、分液除去甘油D.利用焰色反應(yīng)可以檢測(cè)溶液中的鈉離子、鉀離子等【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．蒸發(fā)完成時(shí)蒸發(fā)皿的溫度較高，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上冷卻，A錯(cuò)誤；B．在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開(kāi)活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出，B錯(cuò)誤；C．油脂皂化反應(yīng)生成肥皂，密度小于食鹽水的密度，則分離出上部的固體物質(zhì)用于制造肥皂，分離固體和液體應(yīng)該用過(guò)濾操作而不是分液，C錯(cuò)誤D．在酒精燈上灼燒焰色不同，因此可用焰色反應(yīng)檢測(cè)溶液中的鈉離子、鉀離子等，D正確；故答案為：D。7.對(duì)儲(chǔ)氫材料CaH2描述錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑：H->Li+ B.H-有強(qiáng)還原性C.Ca2+最外層電子排布式：3s23p6 D.CaH2晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】A.具有相同電子層排布的離子中，核電荷數(shù)小的半徑大，H-與Li+電子層數(shù)相同，則離子半徑：H->Li+，故A正確；B.H-易失去電子，則具強(qiáng)還原性，故B正確；C.鈣的原子序數(shù)為20，失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ca2+最外層電子排布式：3s23p6，故C正確；D.CaH2晶體中鈣原子與氫原子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】一般情況下，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，CaH2晶體中鈣原子分別與兩個(gè)氫原子形成離子鍵，則CaH2晶體中無(wú)共價(jià)鍵。8.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.在分子中所含σ鍵數(shù)為B.足量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.在的和混合氣體中所含中子數(shù)為D.在溶液中，【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵一個(gè)Π鍵，三鍵則是一個(gè)σ兩個(gè)Π鍵，故在分子中所含σ鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，故足量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)中含有的中子數(shù)為14-7+16-8=15個(gè)，1個(gè)中含有的中子數(shù)為13-6+16-8=15個(gè)，故在的和混合氣體中所含中子數(shù)為，C正確；D．題干中未告知溶液體積，故無(wú)法求出微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.某重金屬解毒劑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、X、Y的質(zhì)子數(shù)之和比的小1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：Y>Z>X>WB.該解毒劑的沸點(diǎn)比丙三醇的低C.分子結(jié)構(gòu)中X、Y、Z雜化類(lèi)型相同D.重金屬提供孤電子對(duì)與該解毒劑形成配位鍵【答案】D【解析】【分析】由分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X周?chē)纬闪?個(gè)共價(jià)鍵，W周?chē)纬梢粋€(gè)共價(jià)鍵，Z周?chē)纬?個(gè)共價(jià)鍵，Y周?chē)纬闪?個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Y、Z為同一主族元素，又W、X、Y的質(zhì)子數(shù)之和比的小1，故可推知：Y為O，Z為S，則W和X的質(zhì)子數(shù)之和為16-1-8=7，故W為H，X為C，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故電負(fù)性：Y>Z>X>W，A正確；B．由于該解毒劑分子中只含有一個(gè)羥基，故形成分子間氫鍵比丙三醇形成的分子間氫鍵數(shù)目更少，故該解毒劑分子的沸點(diǎn)比丙三醇的低，B正確；C．由圖可知，分子中X周?chē)纬闪?個(gè)單鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，故為sp3雜化，Y和Z均形成了2個(gè)單鍵，有對(duì)孤電子對(duì)，故雜化類(lèi)型為sp3雜化，故雜化類(lèi)型相同，C正確；D．由圖可知，O和S原子均有孤電子對(duì)，故重金屬提供空軌道與該解毒劑形成配位鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10.尼泊金異丁酯可用作食品的保存劑、防霉劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物易溶于水B.該有機(jī)物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該有機(jī)物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗D.該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式示意圖可知，有機(jī)物中含有酚羥基和酯基，故該有機(jī)物難溶于水，A錯(cuò)誤；B．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式示意圖可知，有機(jī)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．濃溴水能與酚羥基的鄰、對(duì)位上的H原子發(fā)生取代反應(yīng)，故該有機(jī)物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗，C正確；D．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式示意圖可知，有機(jī)物中含有酚羥基和酯基，該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，酚羥基消耗1molNaOH，酯基消耗1molNaOH，故最多消耗，D正確；故答案為：A。11.硬水結(jié)垢是循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中廣泛存在的一種現(xiàn)象，西安交通大學(xué)徐浩團(tuán)隊(duì)改進(jìn)了主動(dòng)式電化學(xué)硬水處理技術(shù)，原理示意圖如下(R代表有機(jī)物)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.處理后的水垢主要沉降在陰極附近B.處理過(guò)程中Cl-可以循環(huán)利用C.若將b電極換成鐵電極，處理過(guò)程不受影響D.若R為，消耗生成無(wú)污染的氣體，則產(chǎn)生【答案】D【解析】【分析】由題干信息圖可知，電極a上是將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2，或者將H2O轉(zhuǎn)化為O2和H+，故發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a是陽(yáng)極，電極b上是將H2O轉(zhuǎn)化為H2和OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，電極b為陰極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，電極b為陰極，從圖中可以看出水垢Mg(OH)2、CaCO3等均在電極b出產(chǎn)生，故處理后的水垢主要沉降在陰極附近，A正確；B．由圖中可知，Cl-在陽(yáng)極a處轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，然后HClO將有機(jī)物氧化，自身被還原為Cl-，故轉(zhuǎn)化為處理過(guò)程中Cl-可以循環(huán)利用，B正確；C．由分析可知電極b為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，與電極無(wú)關(guān)，故若將b電極換成鐵電極，處理過(guò)程不受影響，C正確；D．若R為，Cl-在陽(yáng)極a處轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，然后HClO將氧化生成無(wú)污染的氣體即CO2和N2，自身被還原為Cl-，消耗這樣轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol，但此時(shí)陽(yáng)極上還在進(jìn)行另一個(gè)電極反應(yīng)2H2O-4e-=4H++O2↑，故經(jīng)過(guò)陰極上的電子數(shù)目大于6mol，故產(chǎn)生的H2大于3mol，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的因果關(guān)系論述中，錯(cuò)誤的是A.因?yàn)殒I能，所以的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于B.因?yàn)榈墓码娮訉?duì)數(shù)多于，所以的鍵角小于C.因?yàn)榈姆橇u基氧數(shù)目多于，所以酸性強(qiáng)于D.因?yàn)榘霃酱笥?，所以中?yáng)離子的配位數(shù)比中的大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，故因?yàn)殒I能，所以的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于，A正確；B．由于電子對(duì)之間的排斥作用是：孤電子對(duì)對(duì)孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)，H2O中O周?chē)袑?duì)孤電子對(duì)，而SO3中S原子周?chē)鷽](méi)有孤電子對(duì)，因?yàn)榈墓码娮訉?duì)數(shù)多于，所以的鍵角小于，B正確；C．同一元素的含氧酸的酸性隨非羥基氧原子的數(shù)目增多而增強(qiáng)，因?yàn)榈姆橇u基氧數(shù)目多于，所以酸性強(qiáng)于，C正確；D．離子晶體中離子的配位數(shù)主要與陰、陽(yáng)離子的半徑比值大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與那一種離子半徑的絕對(duì)大小無(wú)關(guān)，因?yàn)榘霃酱笥?，所以中?yáng)離子的配位數(shù)比中的大，二者無(wú)因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.實(shí)驗(yàn)室模擬以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.300℃加熱所用儀器為坩堝B.通過(guò)抽濾操作可快速達(dá)到固液分離的目的C.晶體A是碳酸鈉，30~35℃時(shí)碳酸鈉的溶解度最小D.可以先通足量氨氣，再通過(guò)量代替碳酸氫銨粉末【答案】C【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)向氯化鈉溶液中加入碳酸氫鈉粉末，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，故抽濾后等到的晶體A為NaHCO3，然后再300℃下加熱分解為Na2CO3固體，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．300℃加熱是將NaHCO3固體分解為Na2CO3，加熱固體所用儀器為坩堝，A正確；B．抽濾又稱(chēng)為減壓過(guò)濾，由于抽濾瓶中的壓強(qiáng)減小，小于外面大氣壓，故過(guò)濾速率加快，通過(guò)抽濾操作可快速達(dá)到固液分離的目的，B正確；C．由分析可知，晶體A是碳酸氫鈉，30~35℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度最小，C錯(cuò)誤；D．由于NH3的水溶液中通入CO2將發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，故可以先通足量氨氣，再通過(guò)量代替碳酸氫銨粉末，D正確；故答案為：C。14.如圖所示的酸堿溶液恰好完全中和，則下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液可能呈酸性B.若，則說(shuō)明為強(qiáng)酸，為弱酸C.因?yàn)閮煞N酸溶液的相等，故一定等于D.若實(shí)驗(yàn)①中，，則混合液中【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．HB可能為強(qiáng)酸或弱酸，恰好完全中和時(shí)生成的NaB可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽，所以實(shí)驗(yàn)②的混合溶液的pH等于7或大于7，溶液不可能呈酸性，A錯(cuò)誤；B．若V1＞V2，則酸的濃度c：HA＜HB，電離程度：HA＞HB，所以酸性：HA＞HB，即HB一定為弱酸，HA可能為酸性略強(qiáng)于HB的弱酸，也可能為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．若HA和HB均為強(qiáng)酸或電離程度相當(dāng)?shù)娜跛釙r(shí)，恰好完全中和NaOH溶液時(shí)，V1一定等于V2，但若HA和HB中有一弱酸，則酸的濃度不同，V1一定不等于V2，C錯(cuò)誤；D．若實(shí)驗(yàn)①中V=V1，則HA的濃度為0.01mol/L，完全電離使溶液的pH=2，所以HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷關(guān)系有c

(Na+)=c

(A-)，D正確；故答案為：D。15.含銅催化劑催化與偶聯(lián)反應(yīng)機(jī)理如圖所示(一表示苯基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.II到III的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成B.III到IV原子利用率為100%CV中所有碳原子不可能共平面D.該反應(yīng)的方程式為：+ROH【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，II到III的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵C-C鍵的斷裂，極性鍵C-N的形成，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，III到IV發(fā)生的是加成反應(yīng)，故原子利用率為100%，B正確；C．由圖可知，連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子為sp3雜化，且連接兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)H，一個(gè)C，故V中所有碳原子不可能共平面，C正確；D．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，進(jìn)入體系的是為反應(yīng)物，離開(kāi)體系的是和ROH是生成物，故該反應(yīng)總的方程式為：+ROH，D正確；故答案為：A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.“消洗靈”是一種廣譜、高效、低毒的消毒洗滌劑，消毒原理與“84消毒液”相似，但更穩(wěn)定，易保存。某“消洗靈”產(chǎn)品化學(xué)組成可以表示為，實(shí)驗(yàn)室制備裝置和過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：I.打開(kāi)A中分液漏斗活塞，制備堿性溶液。（1）A中盛裝高錳酸鉀的儀器名稱(chēng)是_______。（2）X試劑的名稱(chēng)為_(kāi)______。（3）C中采用多孔球泡的目的是_______。（4）D裝置的作用是_______。II.關(guān)閉A中分液漏斗活塞，打開(kāi)C中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到粗產(chǎn)品。（5）產(chǎn)品中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)______。（6）已知25℃時(shí)，溶液的，原因是_______(用離子方程式表示)。III.產(chǎn)品純度測(cè)定(的摩爾質(zhì)量為)。①取ag待測(cè)試樣溶于蒸餾水配成溶液；②取待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀硫酸、碘化鉀溶液(過(guò)量)，此時(shí)溶液出現(xiàn)棕色；③滴入3滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消耗。已知：（7）產(chǎn)品的純度為_(kāi)______(用含a、M的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）飽和食鹽水（3）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（4）吸收尾氣，防止污染大氣（5）+1價(jià)（6）HPO+H2OH2PO+OH－（7）【解析】【分析】裝置A制備氯氣，裝置B除去氯氣中的氯化氫，裝置C制備產(chǎn)品，裝置D吸收尾氣，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷，裝置A中盛裝高錳酸鉀的儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶；【小問(wèn)2詳解】濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，需要除去，則X試劑的名稱(chēng)為飽和食鹽水；【小問(wèn)3詳解】C中采用多孔球泡的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問(wèn)4詳解】氯氣有毒，需要尾氣處理，D裝置的作用是吸收尾氣，防止污染大氣；【小問(wèn)5詳解】中Na、P、O、H的化合價(jià)分別是+1、+5、－2、+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知C氯元素的化合價(jià)是+（13×2－1×10－5×3）＝+1價(jià)；【小問(wèn)6詳解】已知25℃時(shí)，溶液的，說(shuō)明HPO的水解程度大于電離出的，水解方程式為HPO+H2OH2PO+OH－；【小問(wèn)7詳解】能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到－1價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知～I(xiàn)2，又因?yàn)?，則～，所以產(chǎn)品的純度為×100%＝。17.有機(jī)物G是一種治療尿失禁的新藥，具有解痙和抗膽堿作用，其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）B→C反應(yīng)中所需的試劑是_______。（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。（6）D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（7）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的共有17種，其中含有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①分子中含有苯環(huán)；②能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）乙苯（2）NaOH乙醇溶液（3）氧化反應(yīng)（4）（5）羥基和酯基（6）+CH3OH+H2O（7）【解析】【分析】由合成流程圖可知，A與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C在酸性高錳酸鉀作用下生成了D，D與CH3OH在濃硫酸催化作用下生成E，根據(jù)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并結(jié)合已知信息推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】由題干流程圖可知，A的名稱(chēng)為乙苯，故答案為：乙苯；【小問(wèn)2詳解】由題干流程圖可知，B→C反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，故所需的試劑是NaOH乙醇溶液，故答案為：NaOH乙醇溶液；【小問(wèn)3詳解】有機(jī)反應(yīng)中加氫失氧是還原反應(yīng)，而加氧失氫是氧化反應(yīng)，由流程圖可知，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并結(jié)合已知信息推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)題干中，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和酯基，故答案為：羥基和酯基；【小問(wèn)6詳解】由流程圖中可知，D到E為發(fā)生酯化反應(yīng)，故D→E的反應(yīng)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；【小問(wèn)7詳解】E的分子式為C9H8O3，故其符合條件①分子中含有苯環(huán)；②能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，即含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基或甲酸酯基，結(jié)合分子式可知，分子中含有1個(gè)羧基和1個(gè)醛基，手性碳是指連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的物質(zhì)，故E含有手性碳原子又同時(shí)滿足上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：。18.以含鈦高爐渣(主要成分為，還含有少量、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子時(shí)，形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的0.5631.5沉淀完全的2.58.32.8（1）“浸渣”的成分有和_______。（2）“浸出液”中以形式存在，“酸浸”的主要反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______。（3）“浸出液”中加入的目的是_______。（4）“調(diào)”的范圍是_______。（5）過(guò)濾得到需要經(jīng)過(guò)洗滌、減壓烘干，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是__。（6）隔絕空氣條件下，在灼燒得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（7）的晶胞如圖所示，、、分別位于頂角、體心，面心。在另一種表示中，位于頂角，則、分別位于____、____?！敬鸢浮浚?）CaSO4（2）TiO2+2H+=TiO2++H2O（3）還原Fe3+（4）0.5～1.5（5）向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化，然后再加入硝酸銀，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，反之，沒(méi)有洗滌干凈（6）（7）①.體心②.棱心【解析】【分析】含鈦高爐渣(主要成分為，還含有少量、、)為原料酸浸過(guò)程中，SiO2不反應(yīng)且生成硫酸鈣CaSO4，TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iO2+，生成硫酸鐵。亞硫酸鈉還原硫酸鐵，調(diào)pH值除去鐵，酸溶后加入氯化鋇生成產(chǎn)品，再高溫分解得到?！拘?wèn)1詳解】酸浸過(guò)程中，SiO2不反應(yīng)且生成硫酸鈣CaSO4，故“浸渣”成分為SiO2和CaSO4?！拘?wèn)2詳解】“浸出液”中以形式存在，則“酸浸”的主要反應(yīng)離子方程式為T(mén)iO2+2H+=TiO2++H2O。【小問(wèn)3詳解】亞硫酸鈉具有還原性，還原Fe3+?！拘?wèn)4詳解】除去Fe3+而保留，故pH范圍為0.5～1.5。【小問(wèn)5詳解】“沉鈦”過(guò)程中的濾液中含有Cl-，故檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法為：向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化，然后再加入硝酸銀，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，反之，沒(méi)有洗滌干凈?！拘?wèn)6詳解】隔絕空氣條件下，在灼燒得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問(wèn)7詳解】根據(jù)晶胞圖，Ba位于晶胞的頂點(diǎn)，Ti位于晶胞的面心，O位于晶胞的內(nèi)部，如果晶胞結(jié)構(gòu)另一種表示形式，Ti位于頂角，個(gè)數(shù)為8×=1，Ba也為1，應(yīng)位于體心，則O位于棱心，個(gè)數(shù)為12×=3。19.為了去除