第03講離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情解碼·命題預(yù)警 202體系構(gòu)建·思維可視 303核心突破·靶向攻堅(jiān) 4考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離 4知識(shí)點(diǎn)1離子共存的實(shí)質(zhì) 4知識(shí)點(diǎn)2離子不能大量共存的原因 4知識(shí)點(diǎn)3判斷離子能否大量共存的“六個(gè)要點(diǎn)” 5考向1考查無(wú)限制條件的離子共存的判斷 6考向2考查題干中有限制條件的離子共存 6考向3考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存 7思維建模常見(jiàn)的離子共存題限定條件考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷 8知識(shí)點(diǎn)1離子的檢驗(yàn) 8知識(shí)點(diǎn)2離子推斷 10考向1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 11考向2溶液中離子的推斷 1204真題溯源·考向感知 14考點(diǎn)要求考察形式2025年2024年2023年離子共存選擇題非選擇題離子檢驗(yàn)與推斷選擇題非選擇題廣東卷T8，2分廣東卷T7，2分廣東卷T13，4分考情分析：1.從近幾年高考試題來(lái)看，離子能否大量共存的判斷在廣東并非熱點(diǎn)，但根據(jù)廣東高考的特點(diǎn)，該題目可做為輪考題候選。2.從考查形式和內(nèi)容上看，高考中考查離子反應(yīng)主要以教材知識(shí)為主體，進(jìn)行離子推斷、離子檢驗(yàn)，通常把該知識(shí)滲透在某些主題（如勞動(dòng)化學(xué)）中進(jìn)行考查。3.預(yù)測(cè)新的一年高考中：（1）選擇題中考查溶液中離子能否大量共存的判斷問(wèn)題；（2）實(shí)驗(yàn)型選擇題中考查常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)；

復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2．能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，進(jìn)行離子的推斷和設(shè)計(jì)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方案?？键c(diǎn)一電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)1離子共存的實(shí)質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間______________；若離子之間能______________，則不能大量共存。知識(shí)點(diǎn)2離子不能大量共存的原因1.離子之間相互結(jié)合生成________或________。如Ca2+和CO32?生成CaCO3，H+和SiO32?生成H2SiO3，Cu2+和OH陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)2.離子之間相互結(jié)合生成________及________。如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)3.離子之間相互結(jié)合生成________。如H+與CH3COO-、OH-、PO43?等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3PO4.離子之間彼此________。①常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：a．Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。b．Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但反應(yīng)程度仍較小，能大量共存。5.離子之間發(fā)生________________。如Fe2+、S2-、I-、SO32?分別與NO3-(H+)、ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；Fe3+與S氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)6.離子之間能發(fā)生________。如Fe3+和SCN-不能大量共存。知識(shí)點(diǎn)3判斷離子能否大量共存的“六個(gè)要點(diǎn)”1.一色——溶液顏色幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色________淺綠色________2.二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。得分速記1)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。2)常見(jiàn)表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。3)常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。（附：常見(jiàn)既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)。）3.三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)________大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有________性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥訽_______大量共存。4.四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①________反應(yīng)：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋等。③相互促進(jìn)的________反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或AlOeq\o\al(－,2)等。④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。5.注意特定情況下的隱含因素充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈________性，并具有較強(qiáng)氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含溶液具有________性。③含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是________性溶液。④含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是________性溶液。6.掌握4種氧化性離子與7種還原性離子①氧化性離子：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－。②還原性離子：I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、Br－?？枷?考查無(wú)限制條件的離子共存的判斷例1(24-25高三·廣東汕頭·期末)微觀辨析能幫助我們更好的認(rèn)識(shí)世界。下列透明溶液中離子能大量共存的是A． B．C． D．【變式訓(xùn)練1·變載體】(24-25高三·廣東華南師范大學(xué)附屬中學(xué)·月考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Al3+、Na+、 B．、Na+、、OH-C．Fe3+、K+、I-、 D．S2-、Na+、OH-、ClO-【變式訓(xùn)練2·變載體】(24-25高三·甘肅省慶陽(yáng)市·三模)在溶液中能大量共存的離子組是A．酸性高錳酸鉀溶液中：B．通入大量CO2的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．加入鐵粉會(huì)放出氫氣的溶液中：考向2考查題干中有限制條件的離子共存例2(24-25高三·廣東深圳·模擬)將下列離子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖?、兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。下列離子不會(huì)同在一組的是A．、 B．、 C．、 D．、【變式訓(xùn)練1·變載體】(24-25高三·河北省保定市·二模)常溫下，下列各組離子在的溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【變式訓(xùn)練2·變載體】(24-25高三·甘肅省慶陽(yáng)市·適應(yīng)性考試)某澄清透明溶液中可能大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]-B．Fe3+、Na+、I-、Ca2+C．Ag+、、CH3COO-、D．K+、Fe2+、、H+考向3考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存例3(24-25高三·廣東廣州·月考)常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是A．遇KSCN變紅色的溶液：、、、B．使甲基橙變紅的溶液中：、、、C．pH=0的溶液中：、、、D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：、、、【變式訓(xùn)練1·變載體】(24-25高三上·廣東潮州饒平縣·月考)下列各組離子能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．小蘇打溶液中：、、、D．無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中：、、、【變式訓(xùn)練2·變載體】(24-25高三·廣東東莞外國(guó)語(yǔ)學(xué)校·月考)下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、B．使甲基橙變紅的溶液中：、Al3+、Cl-、Mg2+C．新制飽和氯水溶液中：S2-、、Na+、Cl-D．=1×1012的溶液中：Fe2+、、、Na+【變式訓(xùn)練3·變載體】(24-25高三·廣東佛山·月考)下列各組離子一定能大量共存的組合是①在含有大量溶液中：②常溫下的溶液：③常溫下的溶液中：④在澄清透明的水溶液中：⑤常溫下的溶液：⑥常溫下的溶液中：A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③思維建模常見(jiàn)的離子共存題限定條件（1）溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)等。（2）常見(jiàn)表示溶液呈酸性的描述①常溫下pH=1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)=0.1mol·L－1的溶液。（3）常見(jiàn)表示溶液呈堿性的描述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)=0.1mol·L－1的溶液。（4）常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液?？键c(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷知識(shí)點(diǎn)1離子的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成________；②生成________；③顯現(xiàn)________顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(_____色)、AgI(黃色)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→________色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的________石蕊試紙變藍(lán)需加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變______SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液____HSOeq\o\al(－,3)有干擾I－氯水(少量)，CCl4下層為_(kāi)_______色H＋紫色石蕊溶液溶液變________Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無(wú)變化，滴加氯水后變________色②生成________沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液________色苯酚溶液________色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈________色、________色K＋要透過(guò)________色鈷玻璃片觀察焰色2.離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過(guò)量的________溶液COeq\o\al(2－,3)加________酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加________酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入________溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加________后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，變渾濁得分速記

①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。③向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。④向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷。⑥做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因?yàn)殁浀难嫔磻?yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。3.離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題A.實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)B.現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒(méi)有……等)C.得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)知識(shí)點(diǎn)2離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見(jiàn)離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。得分速記必須注意兩點(diǎn)：①所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。3.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：________________________________________)。②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)________(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。5.離子推斷常見(jiàn)解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過(guò)多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問(wèn)題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))考向1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)例1(24-25高三·貴州六?！ぢ?lián)考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)粗鹽(含雜質(zhì)、、)中的取少量粗鹽于試管中溶解為溶液，向其中加入一定量溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則粗鹽中含B探究濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響在試管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固體溶液橙色加深，則(橙色)(黃色)平衡逆向移動(dòng)C測(cè)定NaOH溶液的濃度取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液進(jìn)行滴定當(dāng)看到錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變粉紅色時(shí)，記錄滴定管中用量，計(jì)算NaOH溶液的濃度D分離乙酸、乙酸乙酯用飽和NaOH溶液，充分振蕩后，分液上層油狀物質(zhì)是乙酸乙酯【變式訓(xùn)練1·變考法】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證NaCl、混合溶液中的取少量混合溶液于試管中，加入過(guò)量溶液，靜置，向上層清液中滴加溶液若上層清液變渾濁則混合溶液中含有B探究的性質(zhì)將盛有水溶液的燒杯久置于通風(fēng)櫥內(nèi)燒杯中出現(xiàn)乳白色渾濁不穩(wěn)定，易分解C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈腥〈郎y(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色溶液中含有D探究鋁在濃硝酸中是否會(huì)形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入溶液鋁片表面未見(jiàn)到紫紅色固體鋁片表面已形成致密的氧化膜【變式訓(xùn)練2·變載體】下列由離子檢驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色溶液X中一定有，一定沒(méi)有B取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液Y中一定有，一定沒(méi)有C取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無(wú)氣體生成溶液Z中一定有，一定沒(méi)有D取少量溶液W，加入少量淀粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，向其中加入新制氯水，溶液變藍(lán)溶液W中一定有，一定沒(méi)有考向2溶液中離子的推斷例2(24-25高三·江西·聯(lián)考)某溶液中可能含有、、、、、中幾種離子(不考慮水電離)，為了確定溶液組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①對(duì)甲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色呈黃色②用試紙測(cè)定乙溶液，③在丙中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣泡；再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色下列推斷正確的是A．一定含有、、 B．一定不含、、C．可能含 D．一定含、、，可能含【變式訓(xùn)練1·變載體】某無(wú)色溶液可能含有等物質(zhì)的量的下列某些離子中的一種或幾種：、、、、、、，取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入鋅粉，有氣泡生成；③加入適量粉末產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．該無(wú)色溶液中一定沒(méi)有，可能有B．由①、②可知該溶液可能有C．該無(wú)色溶液中一定有、、和D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：【變式訓(xùn)練2·變考法】某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是A．溶液X中一定不存在的陰離子為和B．生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．溶液G中一定含有的陽(yáng)離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+思維建模第一步：審清題意，一般包括通讀題目，判明條件、知識(shí)回顧、確定解題方向。第二步：尋求突破，尋找解題的突破口，即所謂的“題眼”；第三步：猜測(cè)分析，從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)和所學(xué)知識(shí)，結(jié)合下面“四項(xiàng)”原則，進(jìn)行大膽猜測(cè)，運(yùn)用多種思維模式進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。第四步：驗(yàn)證假設(shè)，將初步得出的結(jié)論或結(jié)果代入原理檢驗(yàn)，完全符合才算正確。第五步：規(guī)范答題，根據(jù)題目要求，進(jìn)行規(guī)范書(shū)寫(xiě)、答題。1．（2025·廣東卷）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強(qiáng)氧化性B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性C與可生成藍(lán)色物質(zhì)KSCN溶液可用于檢驗(yàn)D與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體2．（2025·安徽卷）下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組A稀硝酸與銅片制B硫酸與制C濃鹽酸與制D雙氧水與溶液制3．（2025·黑吉遼卷）微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺(jué)浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A空氣中灼燒過(guò)的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色=B懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色=C溶液中加入，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁=D溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色4．（2022·重慶卷）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO25．（2021·重慶卷）25°時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、B．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、第03講離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情解碼·命題預(yù)警 202體系構(gòu)建·思維可視 303核心突破·靶向攻堅(jiān) 4考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離 4知識(shí)點(diǎn)1離子共存的實(shí)質(zhì) 4知識(shí)點(diǎn)2離子不能大量共存的原因 4知識(shí)點(diǎn)3判斷離子能否大量共存的“六個(gè)要點(diǎn)” 5考向1考查無(wú)限制條件的離子共存的判斷 6考向2考查題干中有限制條件的離子共存 7考向3考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存 8思維建模常見(jiàn)的離子共存題限定條件考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷 11知識(shí)點(diǎn)1離子的檢驗(yàn) 11知識(shí)點(diǎn)2離子推斷 12考向1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 13考向2溶液中離子的推斷 1604真題溯源·考向感知 18考點(diǎn)要求考察形式2025年2024年2023年離子共存選擇題非選擇題離子檢驗(yàn)與推斷選擇題非選擇題廣東卷T8，2分廣東卷T7，2分廣東卷T13，4分考情分析：1.從近幾年高考試題來(lái)看，離子能否大量共存的判斷在廣東并非熱點(diǎn)，但根據(jù)廣東高考的特點(diǎn)，該題目可做為輪考題候選。2.從考查形式和內(nèi)容上看，高考中考查離子反應(yīng)主要以教材知識(shí)為主體，進(jìn)行離子推斷、離子檢驗(yàn)，通常把該知識(shí)滲透在某些主題（如勞動(dòng)化學(xué)）中進(jìn)行考查。3.預(yù)測(cè)新的一年高考中：（1）選擇題中考查溶液中離子能否大量共存的判斷問(wèn)題；（2）實(shí)驗(yàn)型選擇題中考查常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)；

復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2．能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，進(jìn)行離子的推斷和設(shè)計(jì)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方案?？键c(diǎn)一電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)1離子共存的實(shí)質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。知識(shí)點(diǎn)2離子不能大量共存的原因1.離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)或微溶物。如Ca2+和CO32?生成CaCO3，H+和SiO32?生成H2SiO3，Cu2+和OH陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)2.離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)及揮發(fā)性物質(zhì)。如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)3.離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3COO-、OH-、PO43?等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3PO4.離子之間彼此促進(jìn)水解。①常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：a．Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。b．Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但反應(yīng)程度仍較小，能大量共存。5.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、S2-、I-、SO32?分別與NO3-(H+)、ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；Fe3+與S氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)6.離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN-不能大量共存。知識(shí)點(diǎn)3判斷離子能否大量共存的“六個(gè)要點(diǎn)”1.一色——溶液顏色幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色2.二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。得分速記1)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。2)常見(jiàn)表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。3)常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。（附：常見(jiàn)既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)。）3.三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?.四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋等。③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或AlOeq\o\al(－,2)等。④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。5.注意特定情況下的隱含因素充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。③含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。④含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。6.掌握4種氧化性離子與7種還原性離子①氧化性離子：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－。②還原性離子：I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、Br－。考向1考查無(wú)限制條件的離子共存的判斷例1(24-25高三·廣東汕頭·期末)微觀辨析能幫助我們更好的認(rèn)識(shí)世界。下列透明溶液中離子能大量共存的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．和間相互促進(jìn)水解，水解程度增大，離子被消耗，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．和具有氧化性，具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和、間發(fā)生反應(yīng)形成碳酸鈣、亞硫酸鈣沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．各離子間不反應(yīng)可以大量共存，D正確；答案選D?！咀兪接?xùn)練1·變載體】(24-25高三·廣東華南師范大學(xué)附屬中學(xué)·月考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Al3+、Na+、 B．、Na+、、OH-C．Fe3+、K+、I-、 D．S2-、Na+、OH-、ClO-【答案】A【解析】A．各離子之間不反應(yīng)，可以相互共存，A符合題意；B．銨根離子與OH-不能大量共存，B不符合題意；C．鐵離子具有強(qiáng)氧化性，I-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．S2-具有還原性，ClO-具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A?！咀兪接?xùn)練2·變載體】(24-25高三·甘肅省慶陽(yáng)市·三模)在溶液中能大量共存的離子組是A．酸性高錳酸鉀溶液中：B．通入大量CO2的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．加入鐵粉會(huì)放出氫氣的溶液中：【答案】B【解析】A．高錳酸鉀能氧化Cl-，兩者不可以大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．CO2不與Ba2+、CH3COO-、Br-反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；C．含有大量Fe3+的溶液顯酸性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，與Fe2+不可以大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．與H+發(fā)生歧化反應(yīng)，生成SO2和S,因此與H+不可以大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?？枷?考查題干中有限制條件的離子共存例2(24-25高三·廣東深圳·模擬)將下列離子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖伞山M，而且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。下列離子不會(huì)同在一組的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】A【分析】由給出的離子可知，將能與共存的分為一組，能與共存的分為一組，結(jié)合離子之間的反應(yīng)分為兩組，且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，據(jù)此分析回答問(wèn)題；【解析】、在溶液中不能大量共存，據(jù)此可以分為兩組：能與共存的分為一組，為A組，能與共存的分為一組，為B組；、、能夠與離子反應(yīng)，只能與離子一組；總共有6種陽(yáng)離子，A組中已經(jīng)含有4種，則剩余的2種陽(yáng)離子、只能與一組；、能夠與反應(yīng)，只能與分在一組；因此A組的離子為：；B組的離子為：；剩余的陰離子為：，由于組中具有氧化性，能夠氧化，所以只能存在于組，只能存在于組；A組有四種陽(yáng)離子和兩種陰離子，分別為：；B組有四種陰離子和兩種陽(yáng)離子，分別為：因此不會(huì)同在一組；故答案為：。【變式訓(xùn)練1·變載體】(24-25高三·河北省保定市·二模)常溫下，下列各組離子在的溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】B【分析】pH=0為強(qiáng)酸性條件?！窘馕觥緼．酸性條件下，Cl-和ClO-在H+存在下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、Al3+、、Br-相互不反應(yīng)，能共存，B正確；C．Ba2+與生成BaSO4沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，會(huì)與H+反應(yīng)生成S和SO2等，會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能共存，D錯(cuò)誤；故答案選B?！咀兪接?xùn)練2·變載體】(24-25高三·甘肅省慶陽(yáng)市·適應(yīng)性考試)某澄清透明溶液中可能大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]-B．Fe3+、Na+、I-、Ca2+C．Ag+、、CH3COO-、D．K+、Fe2+、、H+【答案】C【解析】A．Al3+、[Al(OH)4]-雙水解生成Al(OH)3沉淀，不能共存，故不選A；B．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能共存，故不選B；C．稀溶液中Ag+、、CH3COO-、相互之間不反應(yīng)，可共存，故選C；D．H+與反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，不能共存，故不選D；選C?？枷?考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存例3(24-25高三·廣東廣州·月考)常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是A．遇KSCN變紅色的溶液：、、、B．使甲基橙變紅的溶液中：、、、C．pH=0的溶液中：、、、D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：、、、【答案】B【解析】A．遇KSCN變紅色的溶液說(shuō)明含有Fe3+，會(huì)被Fe3+催化分解，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，該組離子間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．pH＝0的溶液說(shuō)明是酸性溶液，會(huì)和H+反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，和H+會(huì)生成弱電解質(zhì)，酸性條件下，F(xiàn)e2+和也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．和碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因此不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【變式訓(xùn)練1·變載體】(24-25高三上·廣東潮州饒平縣·月考)下列各組離子能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．小蘇打溶液中：、、、D．無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中：、、、【答案】B【解析】A．能使甲基橙變紅的溶液中含有大量的H+，則H+、、三者之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；B．澄清透明的溶液中、、、離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．小蘇打溶液中含有大量的，和、均能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中含有大量的OH-，則OH-與發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D不合題意；故答案為：B?！咀兪接?xùn)練2·變載體】(24-25高三·廣東東莞外國(guó)語(yǔ)學(xué)校·月考)下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、B．使甲基橙變紅的溶液中：、Al3+、Cl-、Mg2+C．新制飽和氯水溶液中：S2-、、Na+、Cl-D．=1×1012的溶液中：Fe2+、、、Na+【答案】B【解析】A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，、Al3+、Cl-、Mg2+在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．新制飽和氯水溶液中含有HClO和H+，會(huì)和H+反應(yīng)，S2-會(huì)和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．=1×1012的溶液中，溶液呈堿性，會(huì)和OH-、Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。【變式訓(xùn)練3·變載體】(24-25高三·廣東佛山·月考)下列各組離子一定能大量共存的組合是①在含有大量溶液中：②常溫下的溶液：③常溫下的溶液中：④在澄清透明的水溶液中：⑤常溫下的溶液：⑥常溫下的溶液中：A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③【答案】B【解析】①在含有大量四羥基合鋁酸根離子溶液中四羥基合鋁酸根離子能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；②常溫下四種離子在硫酸鐵溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；③常溫下鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以pH為7的溶液中不可能含有鐵離子，故錯(cuò)誤；④四種離子在澄清透明的水溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；⑤常溫下氫氧根離子濃度為10—12mol/L的溶液為酸性溶液，四種離子在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；⑥常溫下pH為1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中鉻酸根離子能與氫離子反應(yīng)生成重鉻酸根離子和水，不能大量共存，故錯(cuò)誤；②④⑤正確，故選B。思維建模常見(jiàn)的離子共存題限定條件（1）溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)等。（2）常見(jiàn)表示溶液呈酸性的描述①常溫下pH=1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)=0.1mol·L－1的溶液。（3）常見(jiàn)表示溶液呈堿性的描述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)=0.1mol·L－1的溶液。（4）常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液?？键c(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷知識(shí)點(diǎn)1離子的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)需加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液褪色HSOeq\o\al(－,3)有干擾I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無(wú)變化，滴加氯水后變紅色②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2.離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，變渾濁得分速記

①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。③向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。④向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷。⑥做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因?yàn)殁浀难嫔磻?yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。3.離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題A.實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)B.現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谟小?，③沒(méi)有……等)C.得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)知識(shí)點(diǎn)2離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見(jiàn)離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。得分速記必須注意兩點(diǎn)：①所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。3.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。5.離子推斷常見(jiàn)解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過(guò)多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問(wèn)題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))考向1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)例1(24-25高三·貴州六?！ぢ?lián)考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)粗鹽(含雜質(zhì)、、)中的取少量粗鹽于試管中溶解為溶液，向其中加入一定量溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則粗鹽中含B探究濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響在試管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固體溶液橙色加深，則(橙色)(黃色)平衡逆向移動(dòng)C測(cè)定NaOH溶液的濃度取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液進(jìn)行滴定當(dāng)看到錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變粉紅色時(shí)，記錄滴定管中用量，計(jì)算NaOH溶液的濃度D分離乙酸、乙酸乙酯用飽和NaOH溶液，充分振蕩后，分液上層油狀物質(zhì)是乙酸乙酯【答案】A【解析】A．粗鹽溶于水后含雜質(zhì)、、，并沒(méi)有亞硫酸根離子、碳酸根，加入硝酸鋇后有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀是硫酸鋇，則粗鹽中含，故A符合題意；B．加入少量固體，重鉻酸根離子濃度增加，平衡正向移動(dòng)，但由于重鉻酸根濃度仍是增大，因此橙色還是加深，故B不符合題意；C．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟蛩崛芤簳r(shí)溶液從粉紅色剛好變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；D．乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解，生成乙醇和乙酸鈉，乙酸也會(huì)與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸鈉，因此上層不會(huì)有乙酸乙酯，故D不符合題意；故答案選A。【變式訓(xùn)練1·變考法】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證NaCl、混合溶液中的取少量混合溶液于試管中，加入過(guò)量溶液，靜置，向上層清液中滴加溶液若上層清液變渾濁則混合溶液中含有B探究的性質(zhì)將盛有水溶液的燒杯久置于通風(fēng)櫥內(nèi)燒杯中出現(xiàn)乳白色渾濁不穩(wěn)定，易分解C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈腥〈郎y(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色溶液中含有D探究鋁在濃硝酸中是否會(huì)形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入溶液鋁片表面未見(jiàn)到紫紅色固體鋁片表面已形成致密的氧化膜【答案】B【解析】A．驗(yàn)證NaCl、混合溶液中的Cl-時(shí)，考慮到也能與反應(yīng)生成白色沉淀，所以先加過(guò)量除掉，再往上層清液中滴加溶液，則可驗(yàn)證溶液中的，A正確；B．探究的性質(zhì)，將盛有水溶液的燒杯久置于通風(fēng)櫥內(nèi)，燒杯中出現(xiàn)乳白色渾濁，是因?yàn)榫哂羞€原性，在空氣中被氧化生成S，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?，就是利用焰色反?yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，說(shuō)明有，C正確；D．探究鋁在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，也就是判斷鈍化膜的存在，將用濃硝酸處理過(guò)的鋁片放入硫酸銅溶液，無(wú)銅生成，證明鋁表面生成一種物質(zhì)阻礙了Al與Cu2+的反應(yīng)，從而證明鈍化膜的存在，D正確；故選B?！咀兪接?xùn)練2·變載體】下列由離子檢驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色溶液X中一定有，一定沒(méi)有B取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液Y中一定有，一定沒(méi)有C取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無(wú)氣體生成溶液Z中一定有，一定沒(méi)有D取少量溶液W，加入少量淀粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，向其中加入新制氯水，溶液變藍(lán)溶液W中一定有，一定沒(méi)有【答案】D【解析】A．觀察鉀的焰色試驗(yàn)顏色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃色的光，故溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色不能判斷沒(méi)有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中也可能含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無(wú)氣體生成，不能說(shuō)明溶液Z中一定含有，也可能含，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W變藍(lán)，說(shuō)明溶液W中含有，與可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)正確。答案選D。考向2溶液中離子的推斷例2(24-25高三·江西·聯(lián)考)某溶液中可能含有、、、、、中幾種離子(不考慮水電離)，為了確定溶液組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①對(duì)甲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色呈黃色②用試紙測(cè)定乙溶液，③在丙中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣泡；再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色下列推斷正確的是A．一定含有、、 B．一定不含、、C．可能含 D．一定含、、，可能含【答案】D【來(lái)源】2025屆江西省高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試卷【解析】根據(jù)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉的焰色可能覆蓋鉀的焰色，陽(yáng)離子一定含，可能含，一定不含（焰色為綠色）和（焰色為黃綠色）；根據(jù)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知含；根據(jù)③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故一定含。綜合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案為D?！咀兪接?xùn)練1·變載體】某無(wú)色溶液可能含有等物質(zhì)的量的下列某些離子中的一種或幾種：、、、、、、，取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入鋅粉，有氣泡生成；③加入適量粉末產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．該無(wú)色溶液中一定沒(méi)有，可能有B．由①、②可知該溶液可能有C．該無(wú)色溶液中一定有、、和D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：【答案】C【分析】由于含有的溶液為黃色，該題干的條件為無(wú)色溶液，因此不能存在；①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀為BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3會(huì)與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，說(shuō)明該溶液中含有；②加入鋅粉，有氣泡生成，說(shuō)明溶液中含有，產(chǎn)生的是氫氣，不含；③加入適量，Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，NaOH與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2是白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有；根據(jù)上述可知，溶液中一定含有的離子有：、、，由于離子的數(shù)目相等，即物質(zhì)的量相等，溶液為電中性，因此還存在有陰離子，即還存在有，綜合可知，該無(wú)色溶液中一定有、、和，一定不存在的離子是：、、，據(jù)此作答。【解析】A．根據(jù)上述分析可知，該無(wú)色溶液中一定沒(méi)有、，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，由①、②可知該無(wú)色溶液中一定有、，一定沒(méi)有，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知，該無(wú)