/考點1氯氣的實驗室制法微考點1氯氣的制取及性質綜合實驗1．(2025·廣東揭陽開學聯考)在實驗室進行氯氣的制備和性質探究實驗過程中，下列實驗可以實現的是()A.制備Cl2B.凈化Cl2C.證明氧化性Cl2>Br2>I2D.驗證氯水的酸性和漂白性[答案]D[解析]用MnO2與濃鹽酸制備Cl2需要加熱，缺少酒精燈，A錯誤；凈化Cl2應先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，B錯誤；Cl2能與NaBr反應，同時能與KI反應，不能確定是Cl2還是Br2與KI反應，不能證明氧化性Cl2>Br2>I2，C錯誤；氯氣通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色，驗證氯水的酸性和漂白性，D正確。2．(2025·山江濱州檢測)實驗室中利用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質：下列說法不正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸中HCl仍不能被完全消耗B．Ⅱ圖中：反應生成CuCl2固體，產生棕黃色的煙C．Ⅲ圖中：試管中液面上升，發(fā)生了加成反應D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性時，有Cl2生成[答案]C[解析]用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣時，因濃鹽酸逐漸變稀后與二氧化錳不反應，濃鹽酸不可能消耗完，A正確；銅絲在氯氣中燃燒，生成CuCl2固體，產生棕黃色的煙，B正確；光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，C錯誤；氯氣與水反應生成的次氯酸可使有色布條褪色，過量的氯氣進入燒杯中和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，再向燒杯中滴加濃硫酸，至溶液顯酸性時，Cl－、ClO－和H＋可發(fā)生反應生成氯氣，D正確。3．(2025·安徽合肥模擬)利用如圖所示裝置進行Cl2的制備及性質探究實驗時，下列說法不正確的是()A．甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4B．乙的作用為除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色D．為吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液[答案]A[解析]裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，A錯誤；裝置甲制備的氯氣中混有HCl氣體，乙中飽和NaCl溶液的作用為除去Cl2中的HCl，B正確；Cl2與水反應生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色，C正確；Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，為吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液，D正確。微考點2氯氣的實驗室制取創(chuàng)新設計及應用4．(2025·湖南名校聯盟聯考)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是()A．裝置A燒瓶內的試劑可以是MnO2B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C．實驗結束后，振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色D．利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性依次減弱[答案]A[解析]若利用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣，反應條件為加熱，裝置A沒有加熱，故燒瓶內的試劑應為KMnO4、KClO3等，A錯誤；制備的氯氣中含有少量氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除去，根據題給裝置圖可知，裝置B具有除雜和貯存氣體的作用，B正確；根據萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色，C正確；根據裝置C、D中的顏色變化可知，裝置A制備的氯氣與裝置C中的溴化鈉反應生成溴單質，將生成的溴滴入裝置D中，可生成碘單質，證明氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，D正確。5．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，遇水易反應。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，制備的反應原理：I2＋3Cl2=2ICl3。下列說法不正確的是()A．利用裝置甲制備氯氣可選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸B．裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C．裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D．裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價為－3價[答案]D[解析]利用裝置甲制備氯氣可選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，不需要加熱，直接反應生成氯氣，A正確；若丙中U形管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導致乙中長頸漏斗液面上升，B正確；氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C正確；氯的非金屬性強于碘，則氯為－1價，碘為＋3價，D錯誤。6．(2025·湖北武漢檢測)NaClO2受熱易分解，是一種高效的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。用如圖所示的裝置探究NaClO2的制備。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________，裝置②的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)檢查裝置氣密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)關閉K1，從分液漏斗中加入一定量濃硫酸，裝置③中生成NaClO2的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應的氧化產物是________。(4)實驗完成后，為防止裝置中殘留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是打開止水夾K1，__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)從裝置③的溶液中獲得NaClO2晶體的主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥等。[析題·圖文詮釋][答案](1)球形干燥管作安全瓶，防止裝置③中的溶液倒吸至裝置①中(2)關閉K1，關閉分液漏斗活