廬江縣2024/2025學(xué)年度第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求。列說法不正確的是C.“天和”核心艙的太陽能電池板主要成分是二氧化硅2.下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是D.聚苯乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：3.利用下列試劑和裝置進行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荂uSO?溶液D:由FeCl?·6H?O制取無水FeCl?固體4.下列離子方程式書寫正確的是A.向苯酚鈉溶液中通人少量CO?氣體：2C?H?O-+H?O+CO?→2C?H?OH+CO?-B.向次氯酸鈉溶液中通人少量SO?氣體：SO?+ClO-+H?O=2H++SO2-+Cl-5對藥物的有效成分進行分子修飾，既可提高藥效，又可減輕副作用。一種靶向藥物的分子修飾過程如下圖所示。下列說法錯誤的是廬江縣高二化學(xué)試題第1頁(共6頁)A.N的分子式為C??H?9O?NB.N中含有4種官能團閱讀下列材料，完成6-7兩小題。鐵鈷、鎳被稱為鐵系元素，應(yīng)用廣泛。高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種環(huán)境友好型水處理劑，可先用Fe(OH)?和NaC1O在堿性條件下反應(yīng)生成Na?FeO?,再與KOH反應(yīng)制備。鐵系元素能6.下列說法正確的是A.SO?一的空間構(gòu)型為正方形B.Ni(CO)4屬于共價型晶體C.鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子最外層電子數(shù)不同D.H?O中心原子的雜化方式為sp3雜化TA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNi(CO)?含有的碳原子數(shù)為4NAB.上述反應(yīng)若生成2molNa?FeO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAC,0.1mol·L?1NaCIO溶液中含ClO-數(shù)目小于NAD.1mol[Co(NH?)?]3+含σ鍵數(shù)目為18NA8.軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是D.W?是含有極性鍵的極性分子9一種新型短路膜電化學(xué)電池消除CO?裝置如圖所示。下列說法錯誤的是He空氣(無CO?)空氣(含CO?)A.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子B.正極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO?理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子C.該裝置可用于空氣中CO?的捕獲，緩解溫室效應(yīng)廬江縣高二化學(xué)試題第2頁(共6頁)10.利用下列實驗方案，能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方法A室溫下，測定濃度均為0.1mol/L的CH?COONa溶液與HCOONa溶液的pH,CH?COONa溶液的pH大還原性：I->Fe2+向0.1molFeI?溶液中通入0.1molCl?,充分反應(yīng)后，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)C人酸性KMnO?溶液，紫紅色褪去D溶液中含有SO3或HSO?13.部分含鐵物質(zhì)價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.e溶液中加入鐵粉有淺綠色沉淀生成D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系堿堿鹽d單質(zhì)a12.我國科學(xué)家首次將多相納米催化劑用于純甲酸選擇性制氫反應(yīng)，該反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，改變M物質(zhì)的濃度對選擇性制氫總反應(yīng)速率影響最大。下列說法錯誤A.反應(yīng)②③為消去反應(yīng)B.甲酸選擇性制氫的副反應(yīng)為HCOOH→CO個+H?OC.甲酸選擇性制氫反應(yīng)中，活化能最大的一步是③D.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)速率摻雜Cu?O,Cu+占據(jù)部分Ce?+的位置形成非對稱性氧空位(如圖b),增強催化性能。下列說A.CeO?晶體結(jié)構(gòu)中Ce?+的配位數(shù)為8B.CeO?晶胞中Ce?+與O2一最近的核間距為apmD.若晶胞頂點全被Cu+占據(jù)，晶胞內(nèi)有兩個氧空位，則Ce3+和Ce?+個數(shù)比為1:114.常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定20mL0.100mol/LNaHA溶液和20mL0.100mol/LNa?A溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是B.水的電離程度：M=N>PC.N點溶液滿足c(Na+)=2c(A2一)+c(HA-)D.HA一的電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(16分)實驗室以Mn?O?廢渣(含少量Ca、Mg的氧化物)為原料制備KMnO?的部分實驗過程如下：NaSONaSO?H?SO?NHHCO?溶液溶液(1)寫出Mn元素的價電子排布式,Ca元素在周期表中的位置◎10-11,K?p(CaF?)=4×10-?,離子濃度小于或等于10-5mol/L可認(rèn)為離子完全除盡]。c(NH)、c(H+)、c(OH-)離子濃度從大到小的的順序。(已知：H?CO?的K1=4.4×10-7,K?=4.7×10-11,NH?·H?O③此過程需控制溫度低于70℃,該過程不宜在較高溫度下進行的原因是16.(13分)“84”消毒液、C1O?、NaC1O?等含氯化合物常用于殺菌消毒?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室欲配制500mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列操作不正確的是(填標(biāo)號);用該NaOH溶液制備“84”消毒液的原理是。(填離子方程式)廬江縣高二化學(xué)試題第4頁(共6頁)備成NaClO?便于儲存和運輸。某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NaClO2。二①盛裝硫酸的儀器名稱;裝置A中生成C1O?的化學(xué)方程式為;②反應(yīng)過程中不斷緩慢通入N?的主要目的是17.(14分)用化學(xué)反應(yīng)原理研究N、S元素的化合物有著重要的意義。(2)一定溫度下，分別向A、B容器中充入5molNO和2.5molO?,A保持恒容，B保持恒壓。B的體積均為2L。①下列能說陰A、B容器均達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.A、B容器的壓強均不發(fā)生變化b.A、B容器中氣體的密度不再發(fā)生變化c.A、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化d.A、B容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 ,B中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o(3)將一定量的SO?和O?通人A容器中，測得SO?的濃度隨時間變化如圖實線②僅改變某一個條件，測得SO?的濃度隨時間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是 o 第5頁(共6頁)I o18.(15分)有機物G是一種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。(1)E中含有的官能團名稱為。(2)A→B的反應(yīng)類型為°(3)化合物B生成C的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，則化合物a的名稱為_o(4)化合物D生成E的化學(xué)方程式為(5)在B的同分異構(gòu)體中，含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有種，(不考慮立體異構(gòu)),其中含有手性碳原子的是(任寫一種)。(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH?COCH?COOC?Hs)為有機原料制備化合物的合成路線。(無機試劑任選)。廬江縣高二化學(xué)試題第6頁(共6頁)廬江縣2024/2025學(xué)年度第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題參考答案二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(16分)(每空2分)(2)增大固體與溶液的接觸面積，加快酸浸速率，提高浸出率(4)①堿性NH?>HCO?>OH?>H③避免碳酸氫銨溫度過高分解16.(13分)(除標(biāo)注外，每空2分)(2)①分