資料收集整理【淘寶店鋪：向陽百分百】試卷第=page2020頁，共=sectionpages2020頁專項訓練C．取10.00mLD．取10.00C．取10.00mLD．取10.00故選C。故選C。3．（2023·山東威?！ねＪ械谝恢袑W統(tǒng)考二模）實驗室常用基準物質(zhì)Na2C2O4標定KMnO4溶液的濃度。將Na2C2O4溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫酸，反應時溫度不宜過高。為提高初始速率，常滴加幾滴MnSO4溶液。C．若溶液溫度過高、D．已知，若初期滴加過快、C．若溶液溫度過高、D．若初期滴加過快、故選D。4．（2023春·四川遂寧·高二射洪中學?？计谥校蚀_移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定。答案為B。【分析】根據(jù)c(酸)=判斷不當操作對相關物理量的影響。故答案選D。故選C。故選B。8．（2023春·山東·高三校聯(lián)考階段練習）用c酸性溶液滴定mL未知濃度的草酸溶液，達到滴定終點時消耗滴定液xmL。B．需要錐形瓶、B．草酸溶液、D．滴定反應的離子方程式為：，設草酸的濃度為，根據(jù)方程式的計量關系得：故選D?！驹斀狻緼．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，要用0.1000mol/L的NaOHD．其他操作正確，滴定過程中，有部分NaOH故選D。A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7【詳解】A．滴定管的精度為0.01mL，則用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.70選B。11．（2021·浙江·高三競賽）室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液。下12．（2020·全國·模擬預測）室溫下，稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加入一定體積蒸餾水將其溶解，然后用待測的NaOH溶液進行滴定。已知：在室溫條件下，鄰苯二甲酸（表示為H2X）在水溶液中以H2X和X微粒形式存在。HX?、X2?)的分布分數(shù)隨pH變化的關系曲線如圖所示。C．室溫下，0.10【分析】圖示顯示，隨著pH值的增加，溶液中H2X濃度先降低后升高，當pH超過4.2時，濃度隨pH增大而減少。A點和B點分別用于計算H2X的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)。D．從圖中可以看出，C點含有的微有、、故選B。13．（2018秋·黑龍江鶴崗·高三鶴崗一中階段練習）TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為了測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2克，在特定條件下溶解并還原為Ti3+，得到約30毫升待測溶液，再使用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設雜質(zhì)不參與以上反應）。A．欲配制0.1【詳解】A、實驗室沒有400mL的容量瓶，應先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1B、C、D、Fe3+與Ti3+反應生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標準液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故綜上所述，本題應選C。C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。在中和滴定實驗中，錐形瓶僅需用蒸餾水洗凈即可使用；而滴定管則需先用蒸餾水洗凈，再進行干燥或潤洗，否則會稀釋所盛液體，導致誤差。因此，選項D正確。故選C?！驹斀狻緼．配制一定濃度NaOHB．實驗中使用銅攪拌器代替玻璃攪拌器測定中和反應的反應熱C．用標準NaOHD．用標準NaOH故選C。16．（2023春·云南昆明·高二安寧中學?？茧A段練習）某同學想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液(濃度有0.1000mol/L和0.0100mol/L兩種)對其進行滴定?！痉治觥坎捎脴藴蔔aOH溶液滴定白醋，因白醋中醋酸濃度較低，選用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定時誤差較小。由于醋酸為弱酸，在滴定終點生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故應使用酚酞作為指示劑進行滴定。C.由于白醋中醋酸濃度較低，使用0.0100mol/L的氫氧化鈉溶液滴定時誤差較小。D．滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤。故答案選B。故選D。18．（2022秋·浙江杭州·高二杭州四中?？计谥校┠硨W生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0028.85第二次25.000.0028.90第三次25.000.0017.55【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，第三次誤差較大舍棄，V(HCl)=，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)==0.1155B．進行鹽酸滴定NaOH時，當NaOH遇到酚酞指示劑會變紅。達到滴定終點時，溶液顏色由紅色轉變?yōu)闊o色。C．D．故選A?！痉治觥渴褂肗aOH滴定法，標準液NaOH應置于堿式滴定管中，而待測液則用量取于酸式滴定管，并盛放于錐形瓶內(nèi)。依據(jù)公式，若錯誤操作、會對V(NaOH)有影響，進而判對結果有影響?！驹斀狻緼．滴定管水洗后未用待裝液潤洗，導致標準液NaOH被稀釋，因此中和等量待測液時，消耗NaOH體積偏大。B．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，導致初讀數(shù)偏低。滴定后氣泡消失，使得所測得的NaOH體積偏大。C．D．在滴定結束時，若俯視讀數(shù)滴定管，會導致末讀數(shù)偏小，從而使得所測得的NaOH體積偏小。答案選D。20．（2023春·江蘇徐州·高二統(tǒng)考期中）白云石中鈣含量測定常用滴定的方法。具體步驟包括：首先酸溶后生成草酸鈣，接著過濾并用酸溶解，最后通過滴定進行測定。D．滴定終點的判斷方法：當?shù)稳胱詈笠话氲螛藴室汉螅F形瓶內(nèi)液體呈現(xiàn)淺紫紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點，選項D正確。故選B。C．滴定前俯視讀數(shù)、D．確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30故合理選項是C。22．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應可進行完全，利用此反應定量測定有機醇中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②在錐形瓶中量取一定體積的乙酸酐-苯溶液，加入樣品后充分反應，再加適量水使剩余乙酸酐完全水解。③加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。④于相同條件下，取等體積的乙酸酐-苯溶液，加入適量水使乙酸酐完全水解；滴加指示劑后，用甲醇標準溶液滴定至終點，記錄消耗的標準溶液體積。【分析】通過甲醇標準溶液滴定乙酸酐水解產(chǎn)生的乙酸，消耗的甲醇量即為乙酸酐的總物質(zhì)的量。反應后剩余的乙酸酐量與ROH反應消耗的乙酸酐量相減，即可得出ROH與乙酸酐反應消耗的乙酸酐量。答案選B。答案選A。故答案為：C。25．（2022·北京海淀·高三統(tǒng)考專題練習）食醋中含有醋酸等有機酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計)的質(zhì)量。國家標準規(guī)定釀造食醋酸度不得低于?？捎玫味ǚy定食醋的酸度。某小組同學將自制食醋樣品稀釋至幾乎無色，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液（掩蔽氨基的堿性），以酚酞為指示劑進行滴定，并記錄滴定管讀數(shù)。溶液的體積第一次第二次第三次滴定前溶液的體積讀數(shù)0.001.002.00滴定后溶液的體積讀數(shù)9.9011.0012.10故選C?！驹斀狻緼．若滴定前尖嘴氣泡未排出即進行滴定，滴定后尖嘴無氣泡，讀數(shù)時會誤將氣泡體積計入標準液消耗量，導致讀出體積偏高。B．C．在滴定實驗中，通常進行三次重復以確保結果的準確性。若某同學僅執(zhí)行一次實驗，則測定結果可能偏低。D．故選D。A．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定溶液的濃度。D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，D正確；故本題選A。28．（2022春·內(nèi)蒙古呼和浩特·高二校考期中）用0.2500mol/L的鹽酸滴定20ml某未知濃度的氫氧化鈉溶液實驗中，所測數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)123消耗鹽酸的體積25.0524.9520.95【分析】第3次實驗與另兩次實驗相比，誤差太大，數(shù)據(jù)不能采用。故選B。29．（2022秋·湖北·高三校聯(lián)考階段練習）號稱綠色氧化劑，一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗稱雙氧水，適用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。某制備方法及裝置如圖：已知：②、HX等雜質(zhì)易使催化劑Ni中毒。C．過濾、萃取、分液、