2025年長(zhǎng)春市事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)試題匯編考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.NaClB.H2OC.CO2D.H2SO42.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液3.下列化合物中，具有強(qiáng)還原性的是：A.Na2OB.NaOHC.H2O2D.CO24.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.SO2B.COC.CO2D.H2O5.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑6.下列物質(zhì)中，屬于兩性物質(zhì)的是：A.NaOHB.Al2O3C.MgCl2D.FeSO47.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.C+CO2=2COC.N2+3H2=2NH3D.CaCO3=CaO+CO2↑8.下列溶液中，具有緩沖作用的是：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液9.下列化合物中，屬于離子化合物的是：A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl10.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.NaOHB.H2OC.CO2D.Fe二、填空題要求：根據(jù)題目要求，在橫線上填寫正確的答案。11.根據(jù)電解質(zhì)電離的程度，可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和______。12.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，氧化劑具有______性，還原劑具有______性。13.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______+______=______+______。14.在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬可以與酸反應(yīng)，生成______和______。15.在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素所在的物質(zhì)為______，化合價(jià)降低元素所在的物質(zhì)為______。16.氫氧化鈉（NaOH）溶液呈______性，硫酸（H2SO4）溶液呈______性。17.在化學(xué)反應(yīng)中，若物質(zhì)A與物質(zhì)B發(fā)生置換反應(yīng)，生成物質(zhì)C和物質(zhì)D，則反應(yīng)物A和B中，A為______，B為______。18.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中______元素的化合價(jià)升高，是還原劑；______元素的化合價(jià)降低，是氧化劑。19.下列溶液中，屬于酸溶液的是______，屬于堿溶液的是______。20.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中______元素的化合價(jià)升高，是還原劑；______元素的化合價(jià)降低，是氧化劑。三、判斷題要求：判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的寫“√”，錯(cuò)誤的寫“×”。21.電解質(zhì)在溶液中一定能完全電離。（）22.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）23.在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬都可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。（）24.酸堿中和反應(yīng)一定生成水。（）25.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合，會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)。（）26.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。（）27.酸堿鹽在溶液中一定能完全電離。（）28.氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸溶液呈酸性。（）29.在化學(xué)反應(yīng)中，若物質(zhì)A與物質(zhì)B發(fā)生置換反應(yīng)，生成物質(zhì)C和物質(zhì)D，則反應(yīng)物A和B中，A為還原劑，B為氧化劑。（）30.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中元素的化合價(jià)升高，是還原劑；元素的化合價(jià)降低，是氧化劑。（）（待續(xù)）四、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。31.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。32.解釋什么是電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液。33.簡(jiǎn)述金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。34.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。35.簡(jiǎn)述溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。五、計(jì)算題要求：請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，計(jì)算下列問(wèn)題。36.20.0g的NaOH與100.0g的HCl溶液反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH值。37.已知某金屬M(fèi)的原子量為55，其在化合物中的化合價(jià)為+3，計(jì)算M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量。38.25.0g的Cu與50.0g的H2SO4溶液反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后生成的CuSO4的質(zhì)量。39.50.0mL的0.1mol/L的NaOH溶液與25.0mL的0.2mol/L的HCl溶液混合，計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH值。40.已知某化合物的分子式為C2H6O，計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量。六、實(shí)驗(yàn)題要求：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟。41.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證金屬活動(dòng)性順序。實(shí)驗(yàn)原理：金屬活動(dòng)性順序是指金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的難易程度。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可以判斷金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的可能性。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取三支試管，分別加入少量稀鹽酸、硫酸銅溶液和硝酸銀溶液。（2）將鐵片、鋅片和銅片分別放入三支試管中，觀察現(xiàn)象。（3）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析金屬活動(dòng)性順序。42.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證酸堿中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)原理：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，可以驗(yàn)證酸堿反應(yīng)的存在。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取兩支試管，分別加入少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。（2）向其中一支試管中加入酚酞指示劑，觀察顏色變化。（3）向另一支試管中加入酚酞指示劑，觀察顏色變化。（4）將兩支試管中的溶液混合，觀察顏色變化，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（待續(xù)）本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：CO2是非電解質(zhì)，它在水中不電離，不導(dǎo)電。2.A解析：pH值越小，溶液越酸性。0.1mol/L的HCl溶液是強(qiáng)酸，完全電離，pH值最小。3.C解析：H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，它能夠接受電子，因此具有還原性。4.A解析：酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SO2符合這一特性。5.C解析：中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有元素的化合價(jià)變化。6.B解析：Al2O3是一種兩性氧化物，它既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。7.C解析：N2與H2反應(yīng)生成NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)，因?yàn)樯蒒H3時(shí)釋放了能量。8.C解析：CH3COOH溶液可以部分電離，形成CH3COO-和H+，具有緩沖作用。9.D解析：NaCl在水中完全電離成Na+和Cl-，是離子化合物。10.D解析：Fe是單質(zhì)，由單一元素組成。二、填空題11.弱電解質(zhì)解析：電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。12.還原性，氧化性解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)出氧化性；還原劑在反應(yīng)中失去電子，表現(xiàn)出還原性。13.HCl，NaOH，NaCl，H2O解析：酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。14.氫氣，鹽解析：排在氫前的金屬可以與酸反應(yīng)，置換出氫氣，生成相應(yīng)的鹽。15.還原劑，氧化劑解析：在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。16.堿性，酸性解析：NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。17.氧化劑，還原劑解析：在置換反應(yīng)中，氧化劑是反應(yīng)中接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。18.還原劑，氧化劑解析：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑是失去電子的物質(zhì)，氧化劑是得到電子的物質(zhì)。19.HCl溶液，NaOH溶液解析：酸溶液的pH值小于7，堿溶液的pH值大于7。20.還原劑，氧化劑解析：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑是失去電子的物質(zhì)，氧化劑是得到電子的物質(zhì)。四、簡(jiǎn)答題31.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是：有電子轉(zhuǎn)移，有元素的化合價(jià)變化，氧化劑和還原劑同時(shí)存在。32.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)溶液是指含有電解質(zhì)的溶液，其中電解質(zhì)分子或離子能夠自由移動(dòng)。33.金屬活動(dòng)性順序是指金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的難易程度。排在氫前的金屬可以與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)。排在一種金屬前的金屬可以將其從其鹽溶液中置換出來(lái)。34.酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。中和反應(yīng)的原理是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。35.溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系是：pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越堿性；pH值等于7，溶液呈中性。五、計(jì)算題36.pH=12.69解析：首先計(jì)算生成的NaCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NaOH和HCl的化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算反應(yīng)后溶液中剩余的OH-的濃度，最后計(jì)算pH值。37.相對(duì)分子質(zhì)量=55*2+16*3=142解析：根據(jù)化合物的分子式計(jì)算各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和。38.生成的CuSO4的質(zhì)量=25.0g解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算生成的CuSO4的物質(zhì)的量，然后計(jì)算其質(zhì)量。39.pH=7解析：根據(jù)NaOH和HCl的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算反應(yīng)后溶液中剩余的OH-或H+的濃度，然后計(jì)算pH值。40.相對(duì)分子質(zhì)量=12*2+1*6+16=4