專題6化學(xué)變化及其表示課題1化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的定量關(guān)系一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究（1）實(shí)驗(yàn)1：探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋有藍(lán)色沉淀生成；天平讀數(shù)不變。反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。反應(yīng)原理：硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4＋NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2（2）實(shí)驗(yàn)2：稀鹽酸與大理石反應(yīng)前后質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；天平讀數(shù)減小。反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。（1）反應(yīng)原理：鹽酸+碳酸鈣氯化鈣+二氧化碳+水HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2＋H2O（2）解釋：反應(yīng)過程中，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒有被稱量到，因此反應(yīng)物的質(zhì)量總和最終大于生成物的質(zhì)量總和。（3）若要探究該化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化，你會如何改進(jìn)或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置？稀鹽酸與大理石的反應(yīng)是有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)選擇密閉裝置來探究其質(zhì)量變化規(guī)律。2.質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

。（2）適用范圍：只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。（3）對質(zhì)量守恒定律的理解①沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。②質(zhì)量總和要考慮生成的沉淀、氣體，空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)有無遺漏。③只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒或分子數(shù)守恒等

。二、如何從微觀視角認(rèn)識質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：所有的化學(xué)反應(yīng)都是各反應(yīng)物中的原子經(jīng)過重新組合形成新物質(zhì)的過程。微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。

宏觀上：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量都沒有改變。課題2化學(xué)反應(yīng)表示及基本類型一、化學(xué)方程式及書寫1.定義：用包含化學(xué)式的式子來表示化學(xué)反應(yīng)，這種式子叫做化學(xué)方程式。2.書寫應(yīng)遵守兩條原則：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)，二是要符合質(zhì)量守恒定律。3.書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、標(biāo)第一步：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接。第二步：配平化學(xué)方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，把短線改為等號。第三步：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)所需要的條件和部分生成物的狀態(tài)符號。在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱；若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體，則氣體生成物用“↑”標(biāo)明；對于在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物中無難溶物質(zhì)，而生成物中有沉淀，則沉淀生成物用“↓”標(biāo)明。二、化學(xué)方程式中蘊(yùn)含著哪些信息化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式不僅表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還表明參加化學(xué)反應(yīng)的原子和分子的數(shù)量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目不變。表示的意義包括：（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水。（2）每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，氫分子、氧分子和水分子的分子數(shù)比為2：1：2。（3）參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成的水的質(zhì)量比為4∶32∶36三、有哪些化學(xué)反應(yīng)的基本類型1.基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（1）碳在氧氣中燃燒可以生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)；碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)。（2）氧化銅與木炭在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，這類反應(yīng)稱為置換反應(yīng)；（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸（碳酸會進(jìn)一步分解成水和二氧化碳），該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。2.非基本反應(yīng)類型例如，一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)、二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)、甲烷燃燒的反應(yīng)等就不屬于基本反應(yīng)類型。3.化學(xué)反應(yīng)的不同分類（1）以某些反應(yīng)中物質(zhì)是否“失去氧或得到氧”，可判斷其是否屬于還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)。例如，氫氣與氧化銅反應(yīng)，生成銅和水。在這個反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅，這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)；氫氣得到氧而變成水的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)就不屬于這類反應(yīng)。（2）若從化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的視角來看，則可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。除了化學(xué)反應(yīng)的基本類型，我們可從不同的分類視角來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果就不同。四、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀與二氧化錳的方法制取氧氣（約0.96g），理論上需要稱量多少克氯酸鉀？①根據(jù)要求設(shè)未知量②寫出化學(xué)方程式③列出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，標(biāo)明已知量和未知量④列比例式，求解⑤簡明地寫出答案易錯點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律的易錯點(diǎn)易錯內(nèi)容易錯辨析?混淆“反應(yīng)物”與“參加反應(yīng)的物質(zhì)”?錯誤：認(rèn)為所有反應(yīng)物都完全參與反應(yīng)（如煤燃燒后煤渣質(zhì)量等于煤的質(zhì)量）。?正確：僅計(jì)算實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（如煤燃燒產(chǎn)生氣體逸出，煤渣質(zhì)量變?。?混淆物理變化與化學(xué)變化?錯誤：將物理變化（如100g水+100g酒精混合）誤用質(zhì)量守恒解釋。?正確：質(zhì)量守恒僅適用于化學(xué)變化?忽略氣體質(zhì)量?錯誤：開放體系中氣體逸出/進(jìn)入導(dǎo)致天平失衡時(shí)，認(rèn)為定律失效（如碳酸鈣分解、氫氣燃燒）。?正確：質(zhì)量守恒要求?密閉體系?，開放體系中表觀質(zhì)量變化是因氣體未計(jì)入。?案例?：鎂條燃燒后灰燼質(zhì)量＞鎂條質(zhì)量（正確，因吸收了氧氣）?忽視原子守恒?錯誤：只看分子總數(shù)變化，忽略原子重組（如認(rèn)為H?+Cl?→2HCl分子數(shù)不變）。?正確：反應(yīng)前后原子?種類、數(shù)目、質(zhì)量?均不變。?微觀示意圖分析?錯誤：忽視原子種類/數(shù)目守恒。?正確：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（如H?+Cl?→2HCl中原子數(shù)守恒）。?表格數(shù)據(jù)分析?錯誤：未識別未反應(yīng)完的物質(zhì)。?正確：反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，增加的為生成物（如氧氣參與反應(yīng)后質(zhì)量減少）。?誤判“質(zhì)量總和”范圍?錯誤：將過量反應(yīng)物或催化劑質(zhì)量計(jì)入總和（如未消耗的催化劑）。?正確：守恒對象僅限?實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)?和生成物易錯點(diǎn)2：化學(xué)方程式書寫的常見易錯點(diǎn)易錯內(nèi)容易錯辨析?化學(xué)式書寫錯誤?元素符號不規(guī)范?大小寫錯誤：如鎂寫為

mg（應(yīng)為

Mg），銅寫為

CU（應(yīng)為

Cu）。順序錯誤：如氯化鈉寫為

ClNa（應(yīng)為

NaCl），一氧化碳寫為

OC（應(yīng)為

CO）?原子團(tuán)遺漏或錯加括號?漏括號：如氫氧化鈉寫為

NaOH（正確），但硫酸鋁寫為

AlSO4（應(yīng)為

Al?(SO?)?）。多括號：如氯酸鉀寫為

K(ClO?)（應(yīng)為

KClO?）16。?單質(zhì)與化合物混淆?雙原子分子漏寫下標(biāo)：如氧氣寫為

O（應(yīng)為

O?），氮?dú)鈱憺?/p>

N（應(yīng)為

N?）?方程式未配平或配平錯誤?改動化學(xué)式下標(biāo)?如配平鐵燃燒時(shí)寫為

Fe?+O?→Fe?O?（正確應(yīng)為

3Fe+2O?→Fe?O?）。?未化簡系數(shù)?如

4P+5O?→2P?O?

正確，但誤寫為

8P+10O?→4P?O?（未約簡）。?漏配原子個數(shù)?如

Fe?O?+H?→Fe+H?O（未配平，正確為

Fe?O?+3H?→2Fe+3H?O）?反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)標(biāo)注錯誤??漏寫或錯寫條件?如

2KClO?→2KCl+3O?（漏催化劑和加熱條件，應(yīng)為?濫用氣體或沉淀符號?反應(yīng)物有氣體時(shí)生成物不標(biāo)↑：如

C+O?→CO?↑（錯誤，CO?后不應(yīng)標(biāo)↑）。溶液中生成沉淀才標(biāo)↓：如Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O（正確，因

CaCO?是沉淀）。?反應(yīng)原理錯誤?臆造不存在的反應(yīng)?如

P+O?→PO?（正確應(yīng)為

4P+5O?→2P?O?）。?混淆反應(yīng)類型?如濃硫酸與鐵反應(yīng)誤寫為置換反應(yīng)（實(shí)際生成

Fe?(SO?)?，非

FeSO?）。?忽略反應(yīng)環(huán)境?如

NO?+NaOH

誤寫為

3NO?+2NaOH→2NaNO?+NO+H?O（正確應(yīng)為

2NO?+2NaOH→NaNO?+NaNO?+H?O）。?書寫格式不規(guī)范?短線未改等號?如

2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?（應(yīng)為

2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑）。?催化劑位置錯誤?如

2KClO?+MnO?→2KCl+3O?（催化劑應(yīng)寫在等號上方）。易錯點(diǎn)3：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算常見易錯點(diǎn)易錯內(nèi)容易錯辨析化學(xué)方程式書寫錯誤?化學(xué)式錯誤或未配平?寫錯反應(yīng)物/生成物的化學(xué)式（如將Fe?O?寫成FeO）或未配平方程式，導(dǎo)致質(zhì)量比例失真。計(jì)算前務(wù)必核對化學(xué)式與配平系數(shù)。?遺漏條件或符號?漏寫反應(yīng)條件（如“點(diǎn)燃”“△”）、氣體符號“↑”或沉淀符號“↓”。計(jì)算過程錯誤?相對分子質(zhì)量計(jì)算失誤?未乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)（如2KClO?中，KClO?的相對分子質(zhì)量需×2），或原子相對質(zhì)量加和錯誤。?數(shù)據(jù)代入不當(dāng)?將混合物質(zhì)量（如含雜質(zhì)的鐵礦石）或溶液質(zhì)量直接代入計(jì)算，未換算成純凈物質(zhì)量。已知量未帶單位或單位不統(tǒng)一（如氣體體積未換算為質(zhì)量）。?比例關(guān)系錯誤?未將已知量、未知量與方程式中的物質(zhì)對齊，或列比例式時(shí)未乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)。解題步驟不規(guī)范?格式缺失?缺少“設(shè)未知數(shù)→寫方程式→列關(guān)系量→列比例式→計(jì)算→答”的完整步驟，或漏寫“解”“設(shè)”“答”。?符號混淆?設(shè)未知數(shù)時(shí)后面帶單位（如設(shè)x=10g），或未知數(shù)用非標(biāo)準(zhǔn)符號（如A、M）。?計(jì)算粗心?比例式計(jì)算錯誤或最終結(jié)果未保留有效數(shù)字。審題與理解偏差?題意理解錯誤?誤解題意要求計(jì)算的量（如求生成物質(zhì)量卻算反應(yīng)物）。?忽略實(shí)際反應(yīng)?將未參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量計(jì)入計(jì)算，或未分析反應(yīng)是否完全。易錯點(diǎn)4：基本反應(yīng)類型的易錯點(diǎn)易錯內(nèi)容易錯辨析化合反應(yīng)（多變一）?燃燒反應(yīng)≠化合反應(yīng)?：甲烷燃燒（CH?+2O?→CO?+2H?O）生成兩種產(chǎn)物，是氧化反應(yīng)而非化合反應(yīng)。?緩慢氧化屬于化合反應(yīng)?：如鐵生銹（4Fe+3O?→2Fe?O?）雖無明顯現(xiàn)象，仍屬化合反應(yīng)。?產(chǎn)物唯一性?：必須只生成一種物質(zhì)，如硫燃燒（S+O?→SO?）正確，但若生成混合物則錯誤。分解反應(yīng)（一變多）??條件不限于加熱?：過氧化氫分解（2H?O?→2H?O+O?↑）常溫下用MnO?催化即可。?產(chǎn)物狀態(tài)多樣性?：如加熱高錳酸鉀（2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑）生成固體和氣體，需標(biāo)注狀態(tài)。?忽略催化劑?：寫氯酸鉀分解（2KClO?→2KCl+3O?↑）時(shí)漏寫MnO?作催化劑。*置換反應(yīng)（單換單）?金屬活動性順序?：活潑金屬（K、Ca、Na等）才能置換酸中的氫（Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑）。?K、Ca、Na不置換鹽溶液中的金屬?：因會先與水反應(yīng)，如Na放入CuSO?溶液生成Cu(OH)?而非Cu。?非金屬置換?：如碳還原氧化銅（C+2CuO→2Cu+CO?↑）需高溫條件，易漏寫。*復(fù)分解反應(yīng)（雙交換）?定義?：兩種化合物→兩種新化合物（通式：AB+CD→AD+CB）?反應(yīng)條件?：必須生成?沉淀、氣體或水?（如HCl+NaOH→NaCl+H?O）。?鹽與鹽反應(yīng)?：兩種鹽必須均可溶，且產(chǎn)物有沉淀（如NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?）。?中和反應(yīng)歸屬?：酸堿中和（如H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O）是復(fù)分解反應(yīng)的特例。方法01驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的?關(guān)鍵【解題通法】?關(guān)鍵注意事項(xiàng)總結(jié)?要點(diǎn)??正確操作/理解??裝置要求?有氣體參加/生成的反應(yīng)必須密閉；用氣球緩沖需考慮浮力影響。?稱量時(shí)機(jī)?冷卻至室溫后再稱量，避免熱脹冷縮干擾。?定律本質(zhì)?原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（微觀）；元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量不變（宏觀）。?易錯反應(yīng)辨析?蠟燭燃燒質(zhì)量減少（CO?和H?O逸散）、鐵生銹質(zhì)量增加（結(jié)合氧氣）均符合定律?！疽族e提醒】驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是確保?無物質(zhì)逸散且所有產(chǎn)物被稱量?，同時(shí)嚴(yán)格區(qū)分反應(yīng)物是否完全參與反應(yīng)【?終極口訣】?：?“反應(yīng)要完全，體系必密封，原子永不滅”【典型例題】(1)單晶硅(Si)的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，則構(gòu)成單晶硅的微粒是(填“分子”、“原子”或“離子”)(2)在水、鐵和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是。(3)電解前先在水中加入氫氧化鈉，構(gòu)成該物質(zhì)的陰離子是（填符號）。方法02化學(xué)方程式書寫【解題通法】方程式錯寫糾正方法?步驟??關(guān)鍵檢查點(diǎn)?1.寫化學(xué)式元素符號大小寫、原子團(tuán)括號、單質(zhì)下標(biāo)（如

O?）2.配平只改系數(shù)不改下標(biāo)，化簡至最簡整數(shù)比3.標(biāo)條件與狀態(tài)條件（點(diǎn)燃/△/催化劑）、氣體↑（僅生成物有氣體時(shí)）、沉淀↓（溶液中析出）4.查邏輯反應(yīng)是否真實(shí)存在？產(chǎn)物是否符合客觀事實(shí)？【易錯提醒】多練習(xí)復(fù)雜反應(yīng)（如置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)），用“質(zhì)量守恒”原則驗(yàn)證配平結(jié)果【典型例題】（2425九年級上·山西太原·期中）甲醇在工業(yè)上常用作溶劑、防凍劑、燃料等。用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇的過程如圖所示(未配平)，此過程用化學(xué)方程式表示，正確的是C．CO+2H2=CH3OH方法03依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算常見糾錯方法【解題通法】核心要領(lǐng)?規(guī)范書寫方程式?：配平后檢查原子守恒、條件及符號。?數(shù)據(jù)預(yù)處理?：含雜物質(zhì)按純度換算（純物質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度），氣體體積