20172018學(xué)年度大連24中高三年級第二次統(tǒng)練化學(xué)科試卷命題人：鄺文波可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Ba137As75第I卷（共54分）選擇題（包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法中正確的是A.6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為D．H216O和H218O互為同素異形體，性質(zhì)相似工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g)，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若通過縮小體積增大壓強(qiáng)，則活化分子百分?jǐn)?shù)變大，反應(yīng)速率加快B.若SiCl、HH、SiSi、HCl的鍵能分別為Ea、Eb、Ec、Ed（單位：KJ/mol），則該反應(yīng)的△H=(4Ea+2EbEc4Ed)KJ/molC.該反應(yīng)能量變化如下圖所示，則Ea1、Ea2分別代表該反應(yīng)正向和逆向的活化能，使用催化劑Ea1、Ea2都減小，△H也變小D．由下圖和題目信息可知該反應(yīng)△H>0，△S>0，所以在較高溫度下可自發(fā)進(jìn)行常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙試液變紅的溶液中：I、Fe2+、NO3、Na+B.含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3、SO42、AlO2C.水電離出c（H+）=1.0×1012mol·L1的溶液中：Cl、Na+、ClO、NH4+D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、NO34.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶性呈堿性，常溫下，0.1mol·L1t溶液與0.1mol·L1u溶液的pH

均為1。下列說法不正確的是A.Y,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.元素的非金屬性：Z>Y>X,原子半徑：X<Z<YC.S溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.v的電子式可表示為化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實驗操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)②酒精在桌子上著火，立即用濕布蓋上③為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌、加熱等措施④分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片，以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測定溶液酸堿性時，先把pH試紙用蒸餾水濕潤后，再測量⑦用分液漏斗進(jìn)行萃取操作時要不斷振蕩，同時適時打開上口玻璃塞進(jìn)行“放氣”⑧檢查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，正立后將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再倒過來，看是否漏水三項B.四項C.五項D.六項下列操作實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分浸透了NaSiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒NaSiO3可用作木材防火劑B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+C分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫溶液顏色都變淺說么氯氣和二氧化硫都有漂白性D向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16.下列說法正確的是A.Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C.Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性下列說法中正確的數(shù)目為①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子③不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只有極性鍵④AlCl3溶液和Al(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)⑤同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等⑥過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬⑦I2升華時破壞分子間作用力A.2個B.3個C.4個D.5個如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．用電子式表示MgF2的形成過程為：

C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)，ΔH＝277kJ·mol1NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA②常溫下，4gCH4含有NA個C·H共價鍵③1mol

Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol?L1的氨水⑤0.1mol37Cl中含有的中子數(shù)為2NA⑥1mol

SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子．A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤11.利用一種微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是A.a為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.B極上的電極反應(yīng)為:2NO3+12H+10e=N2↑＋6H2OC.中間室的Cl向左室移動D.左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g時，用電器流過2.4mol電子利用下圖裝置進(jìn)行實驗，甲、乙兩池中均為1mol·L1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極，實驗開始時先閉合K1，斷開K2，一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是A.閉合K1，斷開K2后，B極發(fā)生氧化反應(yīng)B.閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C.斷開K1，閉合K2后，NO3向B電極移動D.斷開K1，閉合K2后，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole時，乙池溶液質(zhì)量減少17.0g燒杯中盛有100mL0.1mol/L的NAHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如右圖。下列說法正確的是A．曲線a表示H+的物質(zhì)的量的變化B．直線d表示OH的物質(zhì)的量的變化C．曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化D．加入Ba(OH)2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O14.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是溫度平衡濃度/(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)KClO3和KHSO3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3+HSO3—SO42+Cl+H+（未配平），已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為該反應(yīng)v(ClO3)t圖。說法不正確的是A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B.縱坐標(biāo)為V(H+)的Vt曲線與圖中曲線完全重合

C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”可以表示在t1至t2時間內(nèi)的c(Cl)的增加值在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：溫度/min物質(zhì)的量時間010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15下列說法正確的是A.T1＞T2，且a＞0B,當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40

min時，x＞0.15C.溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol

CH4和1.2mol

NO2，重新達(dá)到平衡時，n（N2）=0.70molD.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol

CH4（g）、0.50

molNO2（g）、1.0mol

N2（g）、2.0

molCO2（g）、0.50

molH2O（g）,反應(yīng)開始時,ν(正）＞ν(逆）在相同溫度下，體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝196.6kJ·mol1)容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反應(yīng)放出或吸收的熱量（KJ）abcd平衡時c(SO3)（mol·L1）efgh下列關(guān)系正確的是()A．A=c；e=g

B．a(chǎn)>2b；e>2f

C．a(chǎn)>d；e>h

D．C+98.3e>196.6某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法不正確的是A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B.測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成C.原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3D.若溶液l中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g第II卷（共46分）二、非選擇題19.（11分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出，相同字母表示同一物質(zhì)），試回答：（1）甲元素的名稱為，溴元素在周期表的位置丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）A的電子式為；所含化學(xué)鍵類型為、。（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）。（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為。（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為。20.（7分）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：（1）甲同學(xué)的實驗如下：序號操作現(xiàn)象實驗I將2mL1mol/L

AgNO3溶液加入到1mL

1mol/L

FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN

溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag①白色沉淀的化學(xué)式是．②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是．乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實驗Ⅱ．a(chǎn)．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小．

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．①a

中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是．②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為極（填“正”或“負(fù)”）．③由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是．21.(15分)(1)工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知:①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH(l)+H2O(l)△H=131.0kJ?mol﹣1,②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.8kJ?mol﹣1，則表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：．（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)?CH3COOH(g)ΔH=+36.0kJ·mol1在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。①當(dāng)溫度在250℃～300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是,當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是.②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號）。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)。①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移動，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量（填“變大”“變小”“不變”）。②向壓強(qiáng)為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650℃時反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為。氣體分壓(P分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝(用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移動。22.（13分）砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用。中國自古“信口雌黃”、“雄