感受化學(xué)魅力探尋化學(xué)之美溶液第一單元第三節(jié)

物質(zhì)溶解的限度目錄CONTENTS1理解“溶解度”的概念及其要素，學(xué)會使用溶解度曲線圖2了解影響氣體溶解度的因素，會解釋簡單的生活中的常見現(xiàn)象心有質(zhì)量思過往行有方向期未來感受化學(xué)魅力探尋化學(xué)之美重點:溶解度及其要素，溶解度曲線，降溫結(jié)晶難點:溶解度要素的理解，溶解度曲線的應(yīng)用3知道降溫結(jié)晶是分離物質(zhì)的方法之一物質(zhì)的溶解限度是指在一定溫度和壓力下，一種物質(zhì)在另一種溶劑中能夠溶解的最大量。物質(zhì)的溶解限度是物質(zhì)的一種重要物理性質(zhì)，了解物質(zhì)的溶解限度對于化學(xué)實驗、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活中的許多現(xiàn)象都有重要的理解和指導(dǎo)作用。課堂導(dǎo)入溶解度一、溶解性是物質(zhì)溶解的“能力”，而溶解度是該能力的具體量化值探究新知實驗探究1-3影響物質(zhì)溶解性的因素實驗用品：托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀1.探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響加入10mL水并振蕩加入10mL酒精并振蕩氯化鈉碘氯化鈉溶解氯化鈉不溶解碘不溶解碘溶解實驗結(jié)論：

。溶劑種類對物質(zhì)溶解性有影響2.探究溫度對物質(zhì)溶解性的影響思路分析：在實驗中需要改變的因素是

，需要保持不變的因素是

。溫度溶劑的種類、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)顆粒大小等實驗現(xiàn)象：

，

。一開始硝酸鉀全部溶解，再加入5g后硝酸鉀有剩余升溫后硝酸鉀全部溶解，降低溫度后有硝酸鉀晶體析出實驗結(jié)論：

。溫度對物質(zhì)的溶解性有影響在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。溶解度溶解度的四個要素(溶解度是在特定的溫度條件下討論的,不同的溫度下,同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度可能不同)(通常指的是溶劑的質(zhì)量為100克,這是為了方便計算和表示溶解度的一個標(biāo)準(zhǔn)量)(溶解度是指在一定溫度和溶劑量下,溶質(zhì)在溶劑中溶解達到最大值，即不能再溶解更多的溶質(zhì)形成飽和溶液)(表示在達到飽和狀態(tài)時,溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量，通常以克為單位)條件:一定溫度標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑溶液狀態(tài):飽和狀態(tài)單位:g判斷并說明理由:（1）20℃時，100g水中溶解了23g食鹽，則食鹽在20℃時溶解度為23g。（2）20℃時，100g水中最多溶解36.5gNaCl，則NaCl的溶解度為36.5。（3）20℃時，100g飽和溶液中含有溶質(zhì)23g，則該溶質(zhì)的溶解度為23g。（4）100g水中最多溶解36.5gNaCl，則NaCl的溶解度為36.5g。不正確，沒有指明溶液是否達到飽和狀態(tài)不正確，沒有指明溶解度的單位不正確，沒有指明溶液是否達到飽和狀態(tài)不正確，沒有指明溫度物質(zhì)溶解度與溶解能力的對應(yīng)關(guān)系20℃固體物質(zhì)的溶解度/g溶解能力>10易溶1～10可溶0.01～1微溶＜0.01難溶氣體的溶解度魚能在水中生存，打開汽水瓶蓋時常會冒出大量氣泡，這都證實了氣體能溶解在水里。氣體的溶解度與壓強和溫度有關(guān)：在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越??；在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大。

思考：有科學(xué)家提出，在高壓下將二氧化碳?xì)怏w封存在海洋深處，以解決大氣中二氧化碳含量增大的問題。你認(rèn)為這種方案可行嗎?這對海洋生態(tài)會產(chǎn)生什么影響?二、同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示心有質(zhì)量思過往行有方向期未來溶解度曲線

如圖是根據(jù)幾種常見物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線——溶解度曲線。活動天地1-6認(rèn)識溶解度曲線【問題思考】1.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？2.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有什么規(guī)律？溶解度曲線的意義及變化規(guī)律根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，也可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，還可以看出不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。（1）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小，如氯化鈉；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。【問題思考】曲線上任意一點、交點、曲線上方或下方的點分別表示哪些含義？A點：t2℃時R物質(zhì)的溶解度為a個，溶液恰好飽和；B點：t1℃時R、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；C點：是R物質(zhì)的飽和溶液，且有未溶解的物質(zhì)；D點：是R物質(zhì)的不飽和溶液。溶解度曲線的應(yīng)用根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度判定固體物質(zhì)的溶解性。溶解度/g

(20℃)（1）可讀出任意溫度下物質(zhì)的溶解度（2）看出各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢（3）溶解度曲線交點表示在某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等（4）可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小>10<0.011100.011易溶難溶微溶可溶結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。蒸發(fā)結(jié)晶：像海水“曬鹽”這樣，經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,直至形成飽和溶液，繼而析出晶體的過程，便是蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶硫酸銅晶體食鹽晶體明礬晶體降溫結(jié)晶觀察硝酸鉀的溶解度曲線，可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大。對于這樣的物質(zhì)，可采取冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，這種方法稱為降溫結(jié)晶。工業(yè)上經(jīng)常運用這種方法從溶液中提取化工原料和產(chǎn)品?！締栴}思考】如果將熱的硝酸鉀飽和溶液降溫，會有什么現(xiàn)象？結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）溫度/℃溶解度/g氯化鈉硝酸鉀濾液中：大部分NaCl少量KNO3濾紙上：KNO3固體硝酸鉀氯化鈉混合物適量水加熱KNO3的熱飽和溶液降溫結(jié)晶過濾【問題思考】硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？1.對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（）A.20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B.在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)C.20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)D.20℃時，31.6g硝酸鉀被水溶解C課堂達標(biāo)課堂達標(biāo)2.判斷下列說法中正確的是（）A.20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時氯化鈉的溶解度為36g

B.硝酸鉀的溶解度為31.6C.20℃時，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20℃時，氯化鈉的溶解度為35gD.20℃時，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20℃時,氯化鈉的溶解度為27gA課堂達標(biāo)3.在25℃時，向不飽和氯化鉀溶液中加入少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和，在這一過程中，下列各量：①溶液中水的質(zhì)量，②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，③溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④25℃時氯化鉀的溶解度，⑤氯化鉀溶液的質(zhì)量。其中不變的是（）A．①和④

B．②和③C．③和④

D．④和⑤A課堂達標(biāo)4.結(jié)合下圖判斷，下列說法正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度為45.8gB.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C.升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.兩條曲線的交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等D課堂達標(biāo)5.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的CO2氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列有關(guān)氣體的溶解度說法正確的是（）A.壓強減小，氣體溶解度增大B.壓強減小，氣體溶解度減小C.溫度升高，氣體溶解度增大D.溫度降低，氣體溶解度減小B課堂達標(biāo)6.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降低溫度可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時，50g乙加入100g水中得到乙的不飽和溶液C課堂達標(biāo)7.（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，為什么？（2）喝了汽水后，常常會打嗝，為什么？打開汽水瓶蓋，瓶內(nèi)壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，所以汽水會自動噴出來。氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。課堂達標(biāo)8.

A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線回答下列問題：（1）t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比____________。（2）若B中含有少量A，應(yīng)用__________法提純B。（3）若將A的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，一定不會發(fā)生改變的是____________。A.溶解度B.溶劑質(zhì)量C.溶質(zhì)質(zhì)量a∶(a+100)蒸發(fā)結(jié)晶B課堂達標(biāo)9.如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是_____________________。（2）當(dāng)溫度為t2oC,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_______,當(dāng)t2oC時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3oC時質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（3）A物質(zhì)的溶液中混有少量B時，提純A的方法是___________。t2oC時AC的溶解度相同A=C>B降溫結(jié)晶A>C>B10.下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度。（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而

（填“增大”或“減小”），受溫度影響較大的是

。（2）20℃時，把50g氯化鈉放入100g水中，現(xiàn)象是

，所得溶液質(zhì)量為

g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（結(jié)果精確到0.1%）。（3）40℃時，氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是

。（4）若硝酸鉀的飽和溶液中有少量的氯化鈉，可用下列

法提純硝酸鉀（填序號）。①趁熱過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③冷卻熱飽和溶液增大課堂達標(biāo)溫度/℃020406080溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.4硝酸鉀13.331.663.9110169硝酸鉀氯化鈉部分溶解，有剩余13626.5%硝酸鉀③