第2節(jié)氮的循環(huán)（第3課時）NO.24班級姓名學(xué)號______【學(xué)習目標】1.掌握硝酸的物理性質(zhì)。2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、酸性、強氧化性）。3.了解硝酸用途。【重點難點】硝酸的強氧化性【自主學(xué)習】知識點1.人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響閱讀課本115頁內(nèi)容。1、造成光化學(xué)煙霧的主要氣體有。NO和NO2對大氣的污染主要引起的嚴重環(huán)境問題是。2、氮的水體污染：進入水體中氮的含量增大；會導(dǎo)致藻類“瘋長”，迅速地覆蓋在水面上，造成水體的。3、大氣中氮氧化物主要來源于。知識點2.硝酸的物理性質(zhì)純凈的硝酸___色，揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，密度比水___，硝酸能以任意比溶于水。

通常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%,質(zhì)量分數(shù)95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣會發(fā)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做“發(fā)煙硝酸”。此處的“煙”實為“霧”。【課堂探究】知識點一硝酸的化學(xué)通性（寫出下列反應(yīng)的離子方程式）稀硝酸使紫色的石蕊試液變紅2.與某些金屬氧化物起反應(yīng)：如硝酸與氧化鐵的反應(yīng)3.與堿起反應(yīng)：如硝酸與氨水的反應(yīng)4.與某些鹽起反應(yīng)：如硝酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)知識點二濃濃硝酸見光或受熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式。硝酸濃度越大越易分解，因此濃硝酸應(yīng)儲存在瓶中，避光保存放置于處，久置的濃硝酸呈黃色，處理方法是。【練習1】濃HNO3常呈黃色的原因是=1\*GB3①濃HNO3易分解產(chǎn)生NO=2\*GB3②濃HNO3易分解產(chǎn)生NO2=3\*GB3③濃HNO3中混有Fe3＋=4\*GB3④分解產(chǎn)生的NO能溶入硝酸溶液=5\*GB3⑤分解產(chǎn)生的NO2能溶入硝酸溶液硝酸具有強氧化性，主要是指硝酸分子中氮顯價（N的最高價態(tài)），具有很強的得電子能力，可以和很多還原性物質(zhì)（如金屬單質(zhì)和化合物）反應(yīng)。（1）與金屬反應(yīng)：硝酸能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)①鈍化：常溫下，濃HNO3能使發(fā)生鈍化。用途：鋁、鐵罐儲運冷的濃硝酸。②金屬銅在常溫下與濃、稀硝酸反應(yīng)：【實驗探究】：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量的稀硝酸和濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉棉花堵住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。c.一定條件下硝酸能與除鉑以外的多數(shù)金屬反應(yīng),通常濃硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是；稀硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是。氧化性：濃硝酸稀硝酸。反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出性和性。e.足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。如Cu與濃HNO3反應(yīng)時，若Cu足量，開始時還原產(chǎn)物為NO2，隨反應(yīng)進行，濃HNO3變?yōu)橄NO3，還原產(chǎn)物為NO，最終得到NO2與NO的混合氣體?！揪毩?】將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少（2）與非金屬的反應(yīng)濃硝酸在加熱條件下，能與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，濃硝酸表現(xiàn)性。（3）和還原性化合物（Fe2+、SO2、SO32、KI等）的反應(yīng)【練習3】(填序號)下列反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性的是，只體現(xiàn)酸性的是，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性的是。①Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3FeO+10HNO3(?。?Fe(NO3)3+NO↑+5H2O③C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O④Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O⑤3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 【練習4】向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是