第10講碳酸鈉與碳酸氫鈉堿金屬課標(biāo)解讀1．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)。2．了解堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．了解焰色試驗(yàn)的操作，并熟記幾種常見(jiàn)金屬的焰色。碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑與H＋反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O與堿反應(yīng)[Ca(OH)2]與OH－不反應(yīng)，但與Ca2＋發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(堿過(guò)量)，Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(堿不足)與鹽反應(yīng)CaCl2Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓不反應(yīng)硫酸鋁2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up11(①CO2＋H2O，②少量鹽酸),\s\do4(①固加熱，②液NaOH))NaHCO3主要用途制玻璃、造紙、制皂、紡織焙制糕點(diǎn)、制藥、滅火器[微點(diǎn)歸納](1)NaHCO3的溶解度較小，將過(guò)量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。(2)可從NaHCO3溶解度較小的角度分析侯氏制堿法的原理。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的圖像及分析實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)n(CO2)～V(鹽酸)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O向NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，離子方程式：Oa段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O向等濃度Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入稀鹽酸，離子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O3．聯(lián)合制堿法——侯氏制堿法(1)制備原料：食鹽、氨氣、二氧化碳。(2)反應(yīng)原理把足量氨氣和二氧化碳通入氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)工藝流程(4)綠色思想①二氧化碳使用合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2；②工藝中循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。4．Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a．沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3固體(NaHCO3)加熱法②NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3溶液(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液【正誤辨析】(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)。()[提示]×碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)。(2)Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)可用于泡沫滅火器滅火。()[提示]√泡沫滅火器反應(yīng)原理：3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(3)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出。()[提示]√N(yùn)a2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，反應(yīng)消耗了水，生成的碳酸氫鈉的溶解度更小，所以析出。(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。()[提示]×氫離子先與氫氧根離子