新高二化學(xué)暑期檢測(cè)卷（含答案）-2025年新高二化學(xué)暑假銜接講練(人教版)新高二化學(xué)暑期檢測(cè)卷（滿分：100分限時(shí)：75分鐘范圍：人教版選擇性必修一2019第一章~第四章）一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1．（24-25高二上·湖北武漢·期中）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClBaSO4HNO3鹽酸弱電解質(zhì)C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非電解質(zhì)蔗糖Cl2NH3CH3COOH2．（24-25高二上·河北滄州·月考）在化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量的釋放或吸收。下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的B．等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．放熱反應(yīng)的△H<0，吸熱反應(yīng)的△H>03．（24-25高二上·陜西寶雞·月考）下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法不正確的是A．海上艦艇的腐蝕主要為金屬的電化學(xué)腐蝕B．刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕C．可以在船舶外殼裝上鋅塊，是用外加電流法防止金屬腐蝕D．改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將金屬做成合金可有效防止金屬被腐蝕4．（24-25高二上·廣東茂名·期中）某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0D．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<05．（24-25高二上·河南駐馬店·月考）對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：，符合圖所示的結(jié)論是A．， B．， C．， D．，6．（24-25高二上·廣東廣州·期中）下列說法正確的是A．C(石墨s)C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的D．

，則碳的燃燒熱等于7．（24-25高二上·云南大理·月考）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知

，則氫氣的燃燒熱為285.8B．等質(zhì)量的固態(tài)硫比液態(tài)硫完全燃燒時(shí)放出的熱量多C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．已知

，

，則8．（24-25高二上·四川綿陽·月考）COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②增加CO濃度；③減壓；④加催化劑；能使平衡正向移動(dòng)從而提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④9．（24-25高二上·上?！て谥校┫铝羞^程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．FeCl3晶體用于凈水 B．用鐵粉除去FeCl2中的CuCl2C．加熱FeCl3溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味10．（24-25高二上·浙江溫州·期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．使酚酞變紅色的溶液中：、、、11．（24-25高二上·北京·期中）常溫下，用的NaOH溶液分別滴定的鹽酸和0.1000的醋酸，滴定曲線如圖所示。其中，橫軸表示滴加NaOH溶液與原酸溶液的體積比。下列說法正確的是A．實(shí)線表示滴定鹽酸的曲線B．當(dāng)時(shí)，NaOH溶液與醋酸混合液的pH>7C．a(chǎn)b段的離子方程式為D．兩個(gè)體系滴定終點(diǎn)的確定都可用甲基橙作指示劑12．（24-25高二上·廣東廣州·期中）在25℃時(shí)，下列說法正確的是A．的醋酸溶液稀釋100倍，B．溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：C．向氨水中加入稀硫酸至，此時(shí)D．同濃度的①②溶液，：①>②13．（24-25高二下·福建·期中）研究表明，在一定條件下，與兩種氣態(tài)分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該條件下，比更穩(wěn)定B．由圖可知，C．中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量D．在催化劑條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為需要吸收大于的熱量14．（24-25高二下·江蘇南通·期中）以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標(biāo)況)二、非選擇題（共4小題，共58分）15．（14分）（24-25高二上·山西晉城·期中）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入內(nèi)筒中，測(cè)出其溫度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液的最高溫度。①實(shí)驗(yàn)中，所用溶液過量的目的是。②倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次倒入

C．一次性迅速倒入③使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩內(nèi)筒D．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)回答：溫度次數(shù)起始溫度終止溫度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出溫度差平均值為℃。②若近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比熱容，則生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。③若讀取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得的反應(yīng)熱(填“偏大”“不變”或“偏小”，下同)。若將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，測(cè)得的反應(yīng)熱。16．（14分）（24-25高二下·湖南長(zhǎng)沙·期中）根據(jù)要求，回答下列問題：(1)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式。(2)時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為的幾種鹽溶液的如下表所示。序號(hào)IⅡⅢⅣ溶液溶液溶液溶液溶液10.38.475①溶液I顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。②溶液Ⅲ中，(填“>”“<”或“=”)。③溶液Ⅳ中，由水電離產(chǎn)生的。(3)幾種離子開始沉淀時(shí)的如下表所示。離子7.64.410.4①向含相同濃度、、的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，(填離子符號(hào))最先沉淀，(填“>”“<”或“=”)。②時(shí)，若要使硫酸銅溶液中的沉淀較為完全使降至原來的千分之一]，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液，使溶液的為(已知；)。17．（15分）（23-24高二上·廣東汕尾·期中）研究含碳、氮等廢氣、廢水的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。(1)利用可以生產(chǎn)燃料甲醇。已知：

則表示燃燒的熱化學(xué)方程式為。(2)溫度下，將和充入一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。①前內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為保留兩位小數(shù))。②下列能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等③溫度時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。④僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，改變的條件可能是。(3)科研工作者利用如圖所示裝置除去含廢水中的尿素。電解池工作時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和除去尿素的化學(xué)方程式分別為、。18．（15分）（24-25高二上·四川成都·期末）氮化鎵(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，光電性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于5.5G技術(shù)。利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵[]、鐵酸鋅()、、二氧化硅等)制備氮化鎵的部分工藝流程如下圖所示：已知：①常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在該工藝條件下的萃取率見下表：金屬離子開始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.8萃取率/%099097~98.5②鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；③當(dāng)某離子濃度mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全；④鐵酸鎵[]、鐵酸鋅()均難溶于水，易溶于酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“浸出”效率，可采取的措施有(任寫一條即可)。(2)中Fe的化合價(jià)為，“浸出”時(shí)其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)若將溶液pH調(diào)節(jié)至4，此時(shí)溶液中的濃度為。(4)“反萃取”操作中，加入過量NaOH溶液后，Ga元素在水溶液中的存在形式為(填離子符號(hào))，電解該溶液可在(填“陰極”或“陽極”)獲得Ga單質(zhì)。(5)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)的再利用。電池的總反應(yīng)為(已知：質(zhì)子交換膜僅允許通過)。①該裝置中的向(填“GaN”或“Cu”)極移動(dòng)；②該電池的Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。新高二化學(xué)暑期檢測(cè)卷（滿分：100分限時(shí)：75分鐘范圍：人教版選擇性必修一2019第一章~第四章）一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1．（24-25高二上·湖北武漢·期中）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClBaSO4HNO3鹽酸弱電解質(zhì)C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非電解質(zhì)蔗糖Cl2NH3CH3COOH【答案】C【解析】NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH和蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，NH3自身在水溶液中不能發(fā)生電離、其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C正確；鹽酸是混合物，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2．（24-25高二上·河北滄州·月考）在化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量的釋放或吸收。下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的B．等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．放熱反應(yīng)的△H<0，吸熱反應(yīng)的△H>0【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有的以熱能形式表現(xiàn)出來，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來，A錯(cuò)誤；在等壓條件下，反應(yīng)熱()等于反應(yīng)的焓變()，這是焓變的定義()，B正確；由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，C正確；放熱反應(yīng)斷鍵吸熱小于成鍵放熱，△H<0，吸熱反應(yīng)斷鍵吸熱大于成鍵放熱，△H>0，D正確；故選A。3．（24-25高二上·陜西寶雞·月考）下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法不正確的是A．海上艦艇的腐蝕主要為金屬的電化學(xué)腐蝕B．刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕C．可以在船舶外殼裝上鋅塊，是用外加電流法防止金屬腐蝕D．改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將金屬做成合金可有效防止金屬被腐蝕【答案】C【解析】海上艦艇長(zhǎng)期接觸含鹽分的海水，形成電解質(zhì)環(huán)境，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；刷防銹漆能隔絕金屬與空氣、水接觸，屬于覆蓋層保護(hù)法，故B正確；船舶外殼安裝鋅塊屬于犧牲陽極法（利用活潑金屬被腐蝕的原理），而非外加電流法（需外接電源），故C錯(cuò)誤；通過制成合金（如不銹鋼）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)可提高抗腐蝕性，故D正確；故選C。4．（24-25高二上·廣東茂名·期中）某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0D．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0【答案】A【解析】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0、ΔS＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。5．（24-25高二上·河南駐馬店·月考）對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：，符合圖所示的結(jié)論是A．， B．， C．， D．，【答案】C【解析】由圖可知，p2條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則壓強(qiáng)p2大于p1，p2條件下生成物C的百分含量小于于p1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則n大于3，故選C。6．（24-25高二上·廣東廣州·期中）下列說法正確的是A．C(石墨s)C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的D．

，則碳的燃燒熱等于【答案】C【解析】C(石墨s)C(金剛石，s)，石墨具有的能量低于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃的條件下相同，與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；CH3COOH是一元弱酸，電離過程吸熱，使放出熱量減小，測(cè)定中和熱的，故C正確；燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，碳燃燒的指定產(chǎn)物是二氧化碳，而一氧化碳不是指定產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（24-25高二上·云南大理·月考）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知

，則氫氣的燃燒熱為285.8B．等質(zhì)量的固態(tài)硫比液態(tài)硫完全燃燒時(shí)放出的熱量多C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．已知

，

，則【答案】A【解析】氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，所以氫氣的燃燒熱為285.8，故A正確；固態(tài)硫的能量小于液態(tài)硫，所以等質(zhì)量的固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量少，故B錯(cuò)誤；醋酸電離吸熱，所以1mol醋酸與1mol氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量小于57.4kJ，故C錯(cuò)誤；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，△H1<△H2，故D錯(cuò)誤；故選A。8．（24-25高二上·四川綿陽·月考）COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②增加CO濃度；③減壓；④加催化劑；能使平衡正向移動(dòng)從而提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】已知反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，①升溫平衡正向移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；②增加CO濃度即增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，不合題意；③減壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大符合題意；④加催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，不合題意；綜上分析可知，①③符合題意，故選B。9．（24-25高二上·上海·期中）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．FeCl3晶體用于凈水 B．用鐵粉除去FeCl2中的CuCl2C．加熱FeCl3溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味【答案】B【解析】?jī)羲怯捎谒馍蓺溲趸F膠體，吸附懸浮雜質(zhì)，，與水解有關(guān)，A有關(guān)；鐵粉與反應(yīng)（）屬于置換反應(yīng)，與金屬活動(dòng)性有關(guān)，與水解無關(guān)，B無關(guān)；水解的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，加熱溶液促進(jìn)水解生成更多膠體，顏色變深，與水解有關(guān)，C有關(guān)；濃溶液的臭味源于水解產(chǎn)生少量的氣體，與水解有關(guān)，D有關(guān)；故選B。10．（24-25高二上·浙江溫州·期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．使酚酞變紅色的溶液中：、、、【答案】A【解析】硝酸鉀溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；Al3+、HCO相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C不選；使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Mg2+，故D不選；故選A。11．（24-25高二上·北京·期中）常溫下，用的NaOH溶液分別滴定的鹽酸和0.1000的醋酸，滴定曲線如圖所示。其中，橫軸表示滴加NaOH溶液與原酸溶液的體積比。下列說法正確的是A．實(shí)線表示滴定鹽酸的曲線B．當(dāng)時(shí)，NaOH溶液與醋酸混合液的pH>7C．a(chǎn)b段的離子方程式為D．兩個(gè)體系滴定終點(diǎn)的確定都可用甲基橙作指示劑【答案】B【解析】醋酸為弱酸，溶液中部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中完全電離，同濃度時(shí)，酸弱pH大起點(diǎn)高，酸強(qiáng)pH小起點(diǎn)低，從起點(diǎn)的pH可看出，實(shí)線表示醋酸的曲線，A錯(cuò)誤；當(dāng)時(shí)，NaOH溶液與醋酸混合液恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，醋酸鈉水解使得溶液顯堿性，pH>7，B正確；ab段為醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，醋酸為弱酸，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；

CH3COOH恰好反應(yīng)生成CH3COONa，此時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞做指示劑，D錯(cuò)誤；故選B。12．（24-25高二上·廣東廣州·期中）在25℃時(shí)，下列說法正確的是A．的醋酸溶液稀釋100倍，B．溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：C．向氨水中加入稀硫酸至，此時(shí)D．同濃度的①②溶液，：①>②【答案】B【解析】pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，醋酸又電離出氫離子，溶液的pH<5，故A錯(cuò)誤；NaClO溶液中，次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系為：，故B正確；向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，電荷守恒得到：，則，故C錯(cuò)誤；硫酸氫銨溶液中電離出的氫離子會(huì)抑制銨根離子的水解，同濃度的①②溶液中：①<②，故D錯(cuò)誤；故選B。13．（24-25高二下·福建·期中）研究表明，在一定條件下，與兩種氣態(tài)分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該條件下，比更穩(wěn)定B．由圖可知，C．中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量D．在催化劑條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為需要吸收大于的熱量【答案】B【解析】由圖可知，氣態(tài)HCN的能量低于氣態(tài)HNC的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則氣態(tài)HCN比氣態(tài)HNC穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；由圖可知，氣態(tài)HNC轉(zhuǎn)化為氣態(tài)HCN的焓變?chǔ)=(127.2－186.5)kJ/mol=-59.3kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故B正確；由圖可知，1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1mol時(shí)吸收熱量為186.5kJ，而此時(shí)HCN(g)中的化學(xué)鍵并沒有全部斷開，所以1molHCN(g)分子中所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，故C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變的數(shù)值和符號(hào)不變，則在催化劑條件下反應(yīng)，1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收的熱量為59.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選B。14．（24-25高二下·江蘇南通·期中）以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標(biāo)況)【答案】B【解析】M室中石墨電極為陽極，電解時(shí)陽極上水失電子生成O2和H+，原料室中的通過Ⅱ膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入Ⅰ膜進(jìn)入產(chǎn)品室，結(jié)合得到H3BO3，原料室中的Na+通過Ⅲ膜進(jìn)入N室，N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，溶液中c(NaOH)增大。燃料電池通入氧氣的電極為正極，接電解池的陽極，而N室中石墨為負(fù)極，解電解池的陰極，即X電極為陽極，Y電極為陰極，故A正確；N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過Ⅲ膜進(jìn)入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%<b%，故B錯(cuò)誤；原料室中的通過Ⅱ膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入Ⅰ膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中Na+的通過Ⅲ膜進(jìn)入N室，則Ⅰ、Ⅲ為陽離子交換膜，Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，故C正確；理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通入Ⅰ膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-，甲烷在燃料電池中發(fā)生電極反應(yīng)消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mole-，則轉(zhuǎn)移1mole-應(yīng)該消耗molCH4標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L，故D正確；故選B。二、非選擇題（共4小題，共58分）15．（14分）（24-25高二上·山西晉城·期中）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入內(nèi)筒中，測(cè)出其溫度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液的最高溫度。①實(shí)驗(yàn)中，所用溶液過量的目的是。②倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次倒入

C．一次性迅速倒入③使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩內(nèi)筒D．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)回答：溫度次數(shù)起始溫度終止溫度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出溫度差平均值為℃。②若近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比熱容，則生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。③若讀取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得的反應(yīng)熱(填“偏大”“不變”或“偏小”，下同)。若將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，測(cè)得的反應(yīng)熱。【答案】(1)確保NaOH溶液被完全中和（2分）C（2分）D（2分）(2)4.0（2分）（2分）偏?。?分）偏大（2分）【分析】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，一種溶液的濃度稍過量，并且混合時(shí)兩種溶液快速倒入，并用玻璃攪拌器攪拌混合均勻，使其充分反應(yīng)，不斷地讀取數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度下降時(shí)停止讀數(shù)?！窘馕觥浚?）①實(shí)驗(yàn)中，所用溶液過量可以保證氫氧化鈉完全反應(yīng)；②倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，使其充分反應(yīng)，避免分次倒入，有熱量的損失，故選C；③不能用溫度計(jì)小心攪拌，用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，故A錯(cuò)誤；不能揭開杯蓋用玻璃棒攪拌，應(yīng)蓋上硬紙板攪拌，故B錯(cuò)誤；不能輕輕地振蕩內(nèi)筒，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故C錯(cuò)誤；用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器上下輕輕地?cái)噭?dòng)，故D正確；故選D；（2）①4次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此實(shí)驗(yàn)2中的數(shù)據(jù)是無效的，應(yīng)該舍去，所以溫度差的平均值為(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃；②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，硫酸是過量的，則生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的平均值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱；③若讀取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則其體積偏大，反應(yīng)放出的熱多，測(cè)得的反應(yīng)熱偏??；若將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，會(huì)造成熱量流失，測(cè)得的反應(yīng)熱偏大。16．（14分）（24-25高二下·湖南長(zhǎng)沙·期中）根據(jù)要求，回答下列問題：(1)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式。(2)時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為的幾種鹽溶液的如下表所示。序號(hào)IⅡⅢⅣ溶液溶液溶液溶液溶液10.38.475①溶液I顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。②溶液Ⅲ中，(填“>”“<”或“=”)。③溶液Ⅳ中，由水電離產(chǎn)生的。(3)幾種離子開始沉淀時(shí)的如下表所示。離子7.64.410.4①向含相同濃度、、的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，(填離子符號(hào))最先沉淀，(填“>”“<”或“=”)。②時(shí)，若要使硫酸銅溶液中的沉淀較為完全使降至原來的千分之一]，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液，使溶液的為(已知；)?！敬鸢浮?1)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)=-488.3kJ/mol（2分）(2)（2分）（2分）（2分）(3)（2分）（2分）6（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，2×②+2×③-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，?H=2×(?H2+?H3)-?H1=2×(-393.5kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1)-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)=-488.3kJ/mol；（2）①NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液I顯堿性的原因ClO-會(huì)水解，離子方程式：；②溶液Ⅲ的pH為7，呈中性，說明醋酸和氨水的電離程度相同，因此=；③氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，pH=5，氫離子濃度為10-5mol/L，得到由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/L；（3）①由圖表得知，Cu2+開始沉淀時(shí)的pH最小，故最先沉淀；其次Fe2+，最后是Mg2+，類型相同的沉淀，Ksp越小越容易沉淀，由此可得，<；②Cu2+沉淀較為完全是的濃度為，根據(jù)Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)，則c(OH-)=，c(H+)=10-6mol/L，pH=6。17．（15分）（23-24高二上·廣東汕尾·期中）研究含碳、氮等廢氣、廢水的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。(1)利用可以生產(chǎn)燃料甲醇。已知：

則表示燃燒的熱化學(xué)方程式為。(2)溫度下，將和充入一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。①前內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為保留兩位小數(shù))。②下列能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等③溫度時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。④僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，改變的條件可能是。(3)科研工作者利用如圖所示裝置除去含廢水中的尿素。電解池工作時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和除去尿素的化學(xué)方程式分別為、?！敬鸢浮?1)（3分）(2)0.83（2分）AC（2分）0.5（2分）升高溫度（2分）(3)（2分）（2分）【解析】（1）根據(jù)已知條件：

；②

根據(jù)蓋斯定律，將，可得

（2）①根據(jù)圖示可知：在前3分鐘內(nèi)，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，則。②反應(yīng)

的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A符合題意。反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變。由于容器的容積也不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，而氣體的質(zhì)量不變，若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意。容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，此時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與外界條件有關(guān)，D不符合題意。故選AC。③在反應(yīng)開始時(shí)，，，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)消耗了，根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，平衡時(shí)，，，由于容器的容積是2L，則各氣體的平衡濃度分別是，，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可得溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。④對(duì)比圖中虛線和實(shí)